无机化学习题.docx

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无机化学习题

第四章原子结构和元素周期系

一、填空题

4.1在氢原子的激发态中，4s和3d状态的能量高低次序为E4s______________E3d；对于钾原子，能量高低次序为E4s______________E3d；对于钛原子，能量高低次序为E4s______________E3d。

4.2氢原子的电子能级由量子数______________决定，而锂原子的电子能级由量子数______________决定。

4.3有两种元素的原子在n=4的电子层上都只有两个电子，在次外层l=2的轨道中电子数分别为0和10。

前一种原子是______________，位于周期表中第______________周期，第______________族，其核外电子排布式为______________；原子序数大的原子是______________，位于周期表中第______________周期，第______________族，其核外电子排布式为______________，该原子的能级最高的原子轨道的量子数为______________。

4.4镧系元素的价层电子构型为______________，锆与和铪、铌与钽性质相似是由于______________而造成的。

4.5当n=4时，电子层的最大容量为______________，如果没有能级交错，该层各轨道能级由低到高的顺序应为______________，4f电子实际在第______________周期的______________系元素的______________元素中开始出现。

4.6第六周期的稀有气体的电子层结构为______________，其原子序数为______________。

4.7具有ns2np3价电子层结构的元素有______________，具有（n-1）d10ns2np6价电子层结构的元素有______________，前一类元素又叫______________族元素，后一类元素属于______________。

4.8每一个原子轨道要用______________个量子数描述，其符号分别是______________，表征电子自旋方式的量子数有______________个，具体值分别是______________。

4.9如果没有能级交错，第三周期应有______________个元素，实际该周期有______________个元素；同样情况，第六周期应有______________个元素，实际有______________个元素。

4.10氢原子光谱的能量关系式为ΔE=RH（1/n12-1/n22），RH等于______________，当n1=1，n2=______________时，ΔE=RH，RH也等于氢原子的______________能。

4.11某过渡元素在氪之前，此元素的原子失去一个电子后的离子在角量子数为2的轨道中电子恰为全充满，该元素为______________，元素符号为______________。

该元素原子的基态核外电子排布式为______________，原子最外层轨道中电子的屏蔽系数σ等于______________，有效核电荷z*______________等于。

二、选择题

4.12所谓原子轨道是指（）

A.一定的电子云B.核外电子的概率C.一定的波函数D.某个径向分布函数

4.13下列电子构型中，属于原子激发态的是（）

A.1s22s12p1B.1s22s22p6C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63s23p64s1

4.14周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族元素的性质非常相似，这是由于以下哪项导致的（）

A.s区元素的影响B.p区元素的影响C.d区元素的影响D.镧系元素的影响

4.15描述Ψ3dZ2的一组量子数是（）

A.n=2,l=1,m=0B.n=3,l=2,m=0C.n=3,l=1,m=0D.n=3,l=2,m=1

4.16下列各组量子数中错误的是（）

A.n=3,l=2,m=0,ms=+1/2B.n=2,l=2,m=-1,ms=-1/2

C.n=4,l=1,m=0,ms=-1/2D.n=3,l=1,m=-1,ms=+1/2

4.17下列原子半径大小顺序中正确的是（）

A.Be

4.18下列叙述中错误的是（）

A.|Ψ|2表示电子的概率密度B.|Ψ|2在空间分布的形象化图像称为电子云

C.|Ψ|2值小于相应的|Ψ|值D.|Ψ|2表示电子出现的概率

4.19下列有关电子排布的叙述中正确的是

A.价电子层有ns电子的元素是碱金属元素B.ⅦB族元素的价电子层排布为（n-1）d6ns2

C.ⅥB族的所有元素的价电子层排布为（n-1）d4ns2D.63号元素铕（Eu）和95号元素镅（Am）的价电子层排布为（n-2）f7ns2

三、简答题

4.20氮的第一电离能高于同周期左右相邻两个元素的第一电离能，试说明之。

指出在该周期内第一电离能最大的元素和第一电离能最小的元素。

4.21从原子结构解释，氯与锰虽然属于第Ⅶ族元素，但它们的金属性和非金属性不相似，而最高氧化值却相同。

4.22原子序数分别为29和35的两元素在周期表中处于何位置（周期和族）？

第五章分子结构

一、填空题

5.1CO32-、NF3、POCl3、BF3的中心原子轨道杂化方式依次为______________，______________，______________，______________。

5.2SiF4中硅原子的轨道杂化方式为______________，该分子中的键角为______________；SiF62-中硅原子的轨道杂化方式为______________，该离子中的键角为______________。

5.3分子轨道是由______________线性组合而成的，这种组合必须遵守的三个原则是______________，______________和______________。

5.4BF3，NH3，H2O，PCl4+的键角由大到小的顺序是______________，中心原子杂化轨道中不含有孤对电子的有______________。

5.5在C2H4分子中，C与H间形成______________键，C与C之间形成______________键和______________键，碳原子的轨道杂化方式为______________。

5.6根据分子轨道理论，H2+、He2、B2、C2、He2+、Be2中，能够存在的有______________，不能存在的有______________。

5.7O2+的分子轨道电子排布式为______________，键级为______________；N2+的分子轨道电子排布式为______________，呈______________磁性。

二、选择题

5.8在PCl3分子中，与氯原子成键的磷原子采用的是（）

A.px,py,pz轨道B.3个sp2杂化轨道C.2个sp杂化轨道和1个p轨道D.3个sp3杂化轨道

5.9根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道是（）

A.π2pB.π2p*C.σ2pD.σ2p*

5.10下列分子中，含有极性键的非极性分子是（）

A.P4B.BF3C.IClD.PCl3

5.11H2S分子的空间构型和中心离子的杂化方式分别为（）

A.直线形，sp杂化B.V形，sp2杂化C.直线形，sp3d杂化D.V形，sp3杂化

5.12下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是（）

A.NH4FB.NaOHC.H2SD.BaCl2

5.13下列叙述中错误的是（）

A.相同原子间双键的键能等于单键键能的2倍B.双原子分子的键能等于键解离能

C.多原子分子的原子化能等于各键键能总和D.键能或键解离能愈大，共价键愈牢固

5.14下列化学键中极性最强的是（）

A.H-OB.N-HC.H-FD.S-H

5.15下列分子中，键级等于零的是（）

A.O2B.F2C.N2D.Ne2

5.16下列分子或离子中，最稳定的是（）

A.O2+B.O2C.O2-D.O22-

5.17下列分子或离子中，具有顺磁性的是（）

A.N2B.F2C.H2D.O2-

5.18下列分子或离子中，没有孤对电子的是（）

A.H2OB.H2SC.NH4+D.PCl3

三、简答题

5.19为什么N2+不如N2稳定，而O2+却比O2稳定？

试用分子轨道理论说明之。

5.20BF3和NF3中，中心原子的氧化值都为+3，为什么两者的空间构型不同？

试用杂化轨道理论说明之。

5.21H2O与H2S分子的空间构型相似，但键角却不同，试解释这种差别。

第六章晶体结构

一、填空题

6.1CO2，SiO2，MgO，Ca的晶体类型分别为______________，______________，______________，______________。

6.2NaCl的熔点______________于RuCl，CuCl的熔点______________于NaCl，MgO的熔点______________于BaO，MgCl2的熔点______________于NaCl。

6.3NaCl，MgO，CaO，KCl熔点高低的顺序为______________；MgCl2，CaCl2，SrCl2，BaCl2熔点高低的次序为______________。

6.4石墨为层状晶体，每一层中每个碳原子采用______________杂化方式以共价键相连，未杂化的______________轨道之间形成______________键，层与层之间靠______________而相互连接在一起。

6.5PH3、AsH3、SbH3的沸点高低顺序为______________；NH3分子间除了存在分子间力外，还有______________。

6.6稀有气体分子均为______________原子分子，在它们的分子之间存在______________作用，不存在______________，它们的沸点高低次序为______________。

6.7HI分子之间的作用力有______________，其中主要的作用力是______________。

6.8F2，Cl2，Br2，I2沸点高低顺序为______________，它们都是______________性分子，偶极矩为______________，分子之间的作用力为______________。

二、选择题

6.9下列物质的晶体中，属于原子晶体的是（）

A.S8B.GaC.SiD.GaO

6.10下列离子中，极化率最大的是（）

A.K+B.Rb+C.Br-D.I-

6.11下列离子中，极化力最大的是（）

A.Cu+B.Rb+C.Ba2+D.Sr2+

6.12下列离子中，属于（9~17）电子构型的是（）

A.Li+B.F-C.Fe3+D.Pb2+

6.13下列离子半径大小顺序中错误的是（）

A.Mg2+Fe3+C.C