高考化学《氧化还原反应和电化学》考点例析及高分冲刺强化训练.docx
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高考化学《氧化还原反应和电化学》考点例析及高分冲刺强化训练
高考化学《氧化还原反应和电化学》考点例析及高分冲刺强化训练
[考点定位]
一、考点互联
氧化还原反应形式
反应原理
反应条件和规律
装置条件
能量变化
普通氧化还原反应
还原剂把电子直接转移给氧化剂,还原剂被氧化,氧化剂被还原。
强的氧化剂和强的还原剂反应,生成弱的氧化剂(即氧化产物)和弱的还原剂(即还原产物)
不形成电流。
化学能转变成热能
原电池反应
还原剂在负极上失电子,电子通过外电路流向正极,氧化剂在正极上得电子
同上
由氧化剂和导体构成正极,还原剂和导体构成负极,两个相接的电极与电解质溶液构成电流回路
回路中有电流通过。
化学能转变成电能
电解池反应(包括电解、电镀、电冶、电解精炼等)
电源负极失电子,电子流向阴极,氧化剂在阴极上得电子,还原剂在阳极上失电子,电子流向电源正极
电源电压达到一定值,使得电源负极失电子能力强于还原剂,电源正极的得电子能力强于氧化剂
由电源、阴阳两电极和电解质溶液构成电流回路
回路中有电流通过。
电能转变成化学能
二、考点解说
1.考点及其大纲要求
理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念。
掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
理解原电池反应。
初步了解化学电源。
了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防治方法。
理解电解原理。
了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
能正确书写电极反应式
2.常见氧化剂、还原剂的反应产物
(1)常见氧化剂及其还原产物如下:
活泼非金属
高价氧化物
高价盐
高价酸
过氧化物
F2→Fˉ
O2→
Cl2→Clˉ
Br2→Brˉ
I2→Iˉ
MnO2→Mn2+
MnO4ˉ→Mn2+;
Cr2O72-→Cr3+
ClO3ˉ→Clˉ或Cl2;
Ag+→Ag
Fe3+→Fe2+
Cu2+→Cu
H2SO4(浓)→SO2
HNO3→NO2、NO
Na2O2→
H2O2→H2O
(2)常见还原剂及其氧化产物如下:
活泼金属单质
某些非金属单质
低价氧化物
低价酸
低价盐
Na→Na+
Al→Al3+
Zn→Zn2+
Fe→Fe2+
H2→
C→CO2
Si→SiO2
CO→CO2
SO2→SO3,SO42-
HCl→Cl2
H2S→S
H2SO3→H2SO4
Fe2+→Fe3+
S2ˉ→S
SO32-→SO42ˉ
(3)常见歧化反应:
①非金属单质如卤素、硫、磷在碱溶液中,如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
②NO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO;
③Na2O2与水反应和与二氧化碳反应如:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
④H2O2的分解反应2H2O2
2H2O+O2↑
⑤Na2S2O3在酸性溶液中Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
3.氧化性、还原性强弱的比较
元素处于最高价时没有还原性,元素处于最低价时没有氧化性,元素处于中间价态时既可表现氧化性也可表现还原性。
但要注意“只有氧化性”并不意味氧化性一定强,如H3PO4是非氧化性酸;同样“只有还原性”也不意味还原性一定强
(1)根据氧化还原反应进行的一般条件判断:
对一个已知的氧化还原反应必然有:
(电解反应除外)
氧化性:
氧化剂>氧化产物
还原性:
还原剂>还原产物
(注:
物质的氧化性、还原性强弱与浓度有一定的关系,有时还与溶液酸碱性有关,所以根据一定条件下反应所得结论也只在一定条件下正确。
)
(2)根据反应效果判断:
3Cl2+2Fe=2FeCl3;S+Fe=FeS。
Cl2和S使铁氧化的程度不同,Cl2的氧化性比S强。
(3)同样效果时根据反应条件(即难易程度)判断:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(不需要特别条件)
MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O(加热)
O2+4HCl=2Cl2↑+2H2O(加热,加压,催化剂)氧化性KMnO4>MnO2>O2
(4)根据金属活动性顺序比较:
金属单质的还原性渐弱,而金属离子的氧化性渐强.(铁的离子指Fe2+)
(5)根据元素所在周期表位置关系判断:
同主族或同周期元素比较,位置靠右、靠上则非金属性强,单质的氧化性强而阴离子的还原性弱;位置靠左、靠下则金属性强,单质的还原性强而阳离子的氧化性弱。
(6)原电池两电极的金属,被腐蚀的一极(负极)金属较活泼,还原性强;冒气体或质量增加的极(正极),金属较不活泼,还原性较弱。
(7)电解反应中,阴极上先放电的阳离子氧化性较强,阳极上先放电的阴离子还原性较强。
氧化性还原性的强弱只与原子得失电子的难易有关,而与得失电子的多少无关,例如,钠与铝比较,钠虽然失电子少,但比铝容易失,故钠的还原性强。
4.构成原电池的条件
(1)装置条件:
两电极(由固态导体相连)同时与相勾通的电解质溶液接触,构成完整的电回路。
(如果电极材料本身参与反应,则两电极一般由不同材料做成)
(2)反应条件:
在构成装置的有关物质中有氧化剂和还原剂,且其强弱要符合一般氧化还原反应发生的条件。
5.原电池的总反应和电极反应:
原电池的总反应是一个能自发进行的氧化还原反应,其氧化反应和还原反应两个“半反应”分别在负极和正极上同时进行,称为极反应。
通过总反应的电子得失关系,可以判断并写出电极反应。
如铅蓄电池放电时的总反应为:
失2eˉ
Pb+PbO2+4H++2SO42ˉ==2PbSO4+2H2O
得2eˉ
负极反应:
Pb+SO42ˉ–2eˉ=PbSO4
正极反应:
PbO2+SO42ˉ+4H++2eˉ=PbSO4+2H2O
6.电极种类的规律与判别:
正、负极:
电位高的一极称正极,电位低的一极称负极。
阴、阳极:
发生还原反应的极为阴极,发生氧化反应的极为阳极。
中学阶段为避免混淆,通常规定,原电池或电源的电极名称用“正、负”,电解池的电极名称用“阴、阳”。
原电池电极判断:
(1)根据材料判断:
两电极中只有一个是金属时,金属是负极,若两个都是金属,则较活泼的金属是负极。
(2)根据反应判断:
发生氧化反应(失电子)的是负极,发生还原反应(得电子)的是正极。
(3)根据现象判断:
逐渐损耗的极是负极,冒气泡(H2)或是增重的极是正极。
(此主要是针对置换反应类的原电池而言)
电解池的电极判断:
(1)与电源的连接关系:
与电源正极相接的是阳极,与负极相接的是阴极。
(2)据反应判断:
发生氧化反应的是阳极,发生还原反应的是阴极。
(3)据产物判断:
生成H2或金属单质的极一般是阴极,生成O2、Cl2或金属电极损耗的极是阳极。
7.金属的腐蚀和防护
化学腐蚀
金属腐蚀析氢腐蚀(溶液酸性较强时)正极反应为
电化学腐蚀2H++2eˉ=H2↑
吸氧腐蚀(溶液中性或酸性很弱时)正极反应为
O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ
①改变金属内部结构(不锈钢)
金属的防护②表面覆盖防护层(外加防护层或表面氧化处理)
③电化学防护(在铁件上嵌锌块,或把铁件接到外电源的负极上以保护铁件)
8.电解反应中的“放电顺序”
当电解池中可能被氧化或可能被还原的物质不止一种时,一般按以下顺序先后反应:
阴极放电顺序:
Ag+→Hg2+→Cu2+→Fe2+→Zn2+→H+→(Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+)排序原理是氧化性强的阳离子先反应,基本排序是金属活动性的反序,但氢离子排在Zn2+以后,可解释为盐溶液中氢离子浓度小。
H+离子以后的活泼金属离子在水溶液中不能电解。
阳极放电顺序:
金属单质(Au和Pt不反应)S2ˉ→Iˉ→Brˉ→Clˉ→OHˉ(含氧酸根、Fˉ)如有几种金属单质,则活泼的先反应,OHˉ之后的含氧酸根和Fˉ在水溶液中不能电解。
9.电解、电镀、电解精炼和电解法冶炼金属实例比较
电解质
电极材料
极反应式
电解反应
溶液pH
CuCl2
阳极碳
阴极碳
2Clˉ–2eˉ=Cl2↑
Cu2++2eˉ=Cu
CuCl2
Cl2↑+Cu
不变
NaOH
阳极碳
阴极碳
4OHˉ–4eˉ=O2↑+2H2O
4H++4eˉ=2H2↑
2H2O
2H2↑+O2↑
变大
NaCl
阳极碳
阴极铁
2Clˉ–2eˉ=Cl2↑
2H++2eˉ=H2↑
2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH
变大
CuSO4
阳极Cu
阴极Fe
Cu–2eˉ=Cu2+
Cu2++2eˉ=Cu
(电镀:
铁表面镀铜)
不变
CuSO4
阳极粗铜
阴极纯铜
Fe-2eˉ=Fe2+,等
Cu-2eˉ=Cu2+
Cu2++2eˉ=Cu
(电解精炼铜。
比铜活泼的金属氧化成离子进入溶液,比铜稳定的金属变成阳极泥)
不变
Al2O3
(溶于熔盐)
阳极碳
阴极碳
6O2––12eˉ=3O2↑
4Al3++12eˉ=4Al
电解冶炼铝
2Al2O3
4Al+3O2↑
三、链接综合
氧化还原反应是中学化学的重点和难点。
电化学知识以氧化还原反应为基础,两者在高考中都处在举足轻重的地位。
由于其有独立的多方面规律,与元素化合物知识、与实验、与计算等紧密结合、交叉或联系,是考查学生化学知识水平和学习能力的重要载体内容。
其考点与其它学科的知识结合是很多,如:
1.与物理电学知识可以融为一体。
2.燃料电池的高效率低污染及废电池的重金属污染问题与当今能源、环境等社会问题联系。
3.从能量的角度、电流的角度等进行计算。
4.结合电解、电镀、冶炼金属和电解精炼以及电化学腐蚀损失及金属防护等生产生活或科研实例、组织文理综合考题,可以涉及人文、地理、考古、经济发展、环境、资源等多方面问题。
5.通过新型电池的开发和在高科技领域或在国防民用中的应用与政治、经济联系,通过医学应用,与生物相关知识联系。
[命题定位]
一、高考经典聚焦
1.(2003上海)ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A.1︰1B.2︰1C.1︰2D.2︰3
2.(2003全国理科综合·新课程)在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为
A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol
3.(2002河南)R、X、Y和Z是四种元素,它们常见化合价均为+2,且X2+与单质R不反应;X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
4.(2003江苏)用惰性电极实现电解,下列说法正确的是
A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:
2
D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:
1
5.(2003上海)图1-2-1是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是
A.a为负极、b为正极
B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中,d电极质量增加
D.电解过程中,氯离子浓度不变
图1-2-1
6.(2003春季理科综合)图1-2-2是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图,其中A、B是两块纯铜片,插在CuSO4稀溶液中,铜片与引出导线相连,引出端分别为x、y。
(1)当以I=0.21A的电流电解60分钟后,测得铜片A的质量增加了0.25g,则图1-2-2装置的x端应与直流电的极相连,它是电解池的极。
(2)电解后铜片B的质量。
(答增加、减少或不变)
(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。
(已知电子电量e=1.60×10-19C)
二、高考命题预测
氧化还原反应和电化学历来是高考命题中的重中之重。
2002年全国单科化学考卷中占分达21分。
试题评价(2003年高考说明)认为“明显偏重”,因而2003年有所调整,但仍占一定的份量,如上海卷仍有4题约15分。
已考查的内容主要集中在关于氧化剂、还原剂的概念,氧化性、还原性的强弱比较,利用电子守恒关系的计算,原电池、电解池中的电极名称判断,电极材料、电极反应、电解质种类、pH变化等的相互推断,电解反应产物判断等。
题型以选择题和填空题为主。
今年考查的角度和内容预计仍将以基础知识为主,与实际问题结合的趋势也应关注。
7.二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,如有4molHCl被氧化,则生成氯气的体积(标况)为
A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.89.6L
8.下列反应中,气体反应物只作还原剂的是
A.二氧化碳通入苯酚钠水溶液中
B.氯气通入石灰水中
C.二氧化氮与亚硫酸钠溶液反应,生成硫酸钠和一氧化氮
D.一氧化氮与硝酸反应生成三氧化二氮和水
9.一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为:
2C2H6+7O2+8KOH====4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是
A.负极反应为14H2O+7O2+28e-====28OH-
B.放电一段时间后,负极周围的pH升高
C.每消耗1molC2H6,则电路上转移的电子为14mol
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
10.如图1-2-3所示,按A图装置进行实验,若图B的X轴表示流入电极的电子的量,则Y轴不可能表示的是
A.[Ag+]B.[NO
]
C.溶液的pHD.银棒质量
11.阿波罗宇宙飞船使用的是以KOH为介质的氢、氧
燃料电池,按下列要求填空:
①(填“负”或“阴”)_______极反应式:
_______________
②(填“正”或“阳”)_______极反应式:
___________________
③电池总反应式____________________________
[方法定位]
一、聚焦题定位
第1题
命题意图考查应试者在确定氧化剂、还原剂的物质的量关系方面的能力。
解题方法利用电子得、失恒等关系解。
xNaClO3→xClO2得电子数为x(5-4)=x
yNa2SO3→yNa2SO4失电子数y(6-4)=2y
x=2y,所以x∶y=2∶1,答案为B
迷点标识本题的隐含条件是Na2SO3被氧化的结果只能是生成硫酸盐。
另外在解题方法上,许多考生会通过化学方程式得到答案,这就舍近取远了。
第2题
命题意图与上题比,本题涉及的物质和叙述方法虽然不同,但命题目的是同一点,相对说,题意更直白些。
说明重要知识内容往往是单科卷或综合卷的共同考点,但综合卷一般曲折要少些。
解题方法利用电子守恒关系解。
Cr3+→
Cr2O72-失3eˉ
xPbO2→xPb2+得x(4-2)=2x
2x=3,故x=1.5答案为B。
第3题
命题意图检查对氧化还原反应重要规律的掌握情况,属于常见题。
此题要把一种“不反应”的情况和两个反应的化学方程式结合起来考虑,体现了高考试题的稳中求变的特色。
要求考生理解氧化还原反应的规律,着重考查理解能力。
解题方法主要解题依据是氧化还原反应的发生条件,只有当氧化剂的氧化性强于氧化产物时,氧化还原反应才能发生。
依据此条件,分析已知条件中能进行和不能进行的反应的氧化剂和氧化产物,即可得出结论。
答案A。
第4题
命题意图考查对电解反应规律的掌握情况。
解题方法掌握电解时离子的放电顺序,对各溶液中的离子进行分析,判定实际参加反应的离子,即可判断选项的正误。
A项,“实质是电解水”,没错,但水的减少将使H2SO4溶液浓度变大,pH变小;B项,实质还是电解水,但NaOH浓度变大时,pH变大;C项,其实质仍然是电解水,阴、阳极上的产物分别是H2和O2,物质的量之比应为2∶1;D项,被电解的是CuCl2,生成Cu和Cl2,物质的量为1∶1。
答案为D。
第5题
命题意图考查有关电解池的基本知识
解题方法根据电流方向的已知条件推断。
电流的方向应该从电源的正极流出,所以a为正极,d为阴极,b为负极,答案C。
迷点标识电流方向在物理学中规定为正电荷的流动方向,它与电子流动的方向相反。
第6题
命题意图本题是从理化综合试题中截取的化学部分。
通过物理的电学知识和化学的电解知识的综合考查,考察学生综合运用各科知识解决实际问题的能力。
解题方法A的质量增加,说明A是阴极,与电源负极相接。
B作为阳极,铜片将被氧化而减少。
第(3)小题的计算思路:
Cu得电子数为
×NA×2;电路中流过的电子数为:
两者应相等,故列成等式然后可求解NA
答案:
(1)负,阴
(2)减少
(3)NA=
=6.0×1023molˉ1
二、预测题定位:
第7题
命题意图考查应试者对氧化还原反应的计算技能。
解题方法根据关系式计算或根据原子守恒关系计算,因被氧化的HCl的氯全部变成氯气,故4HCl→2Cl2,答案为C。
迷点标识易犯的错误是把“被氧化”和“被反应”混为一谈,从而根据方程式关系错选A。
第8题
命题意图考查对还原剂概念的了解,基础题。
解题方法逐项写出方程式,考察气体中元素化合价的变化。
A项,反应类型为非氧化还原反应;B项,氯气既是氧化剂又是还原剂;C项NO2是氧化剂。
只有D项NO气体仅做还原剂被氧化,答案为D。
迷点标识B项气体也是还原剂,但不符合“只做”还原剂的题意。
第9题
命题意图考查对原电池,特别是燃料电池基本原理的理解,难度较大。
解题方法本题若能正确写出正、负极的极反应方程式,那么答案自然很清楚,但这是较困难的,因此可以考虑从一般的原理分析着手解。
首先原电池的负极应是失电子的反应,由此可知A项错误;从题给的总反应可知是消耗OHˉ的,所以D选项就不成立;联系正极反应生成OHˉ而总反应消耗OHˉ,可见负极反应必然是消耗OHˉ的,pH应降低,因此B选项也不成立。
对于C项,只要从总反应的电子转移数分析,不难得出肯定结论,答案C。
第10题
命题意图本题综合考查对电解、电镀原理的了解和对图象意义的理解。
解题方法A图提供的电解池实际是一个电镀池;B图描述的是某个量在电解反应的过程中始终保持不变。
在电镀过程中,溶液的浓度和pH是保持不变的,而阳极金属应不断减少,故正确答案是D。
第11题
命题意图考查对氢氧燃料电池的了解。
解题方法燃料电池的两极按习惯应称为正极、负极。
正极发生还原反应,此处是氧气被还原,所以正极反应为:
O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ;
负极是氢气发生氧化反应:
H2-2eˉ=2H+,由于电解质是KOH,所以H+立即被反应掉:
H++OHˉ=H2O,负极反应为:
H2+2OHˉ-2eˉ=2H2O。
两个极反应加和即可得总反应方程式。
答案:
(1)负2H2+4OHˉ-4eˉ=4H2O
(2)正O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ
(3)2H2+O2=2H2O
[高分冲刺强化训练]
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
仿生学可以利用化学反应模拟生命活动来造福人类。
例如在荧光酶的作用和细胞水分的参与下,萤火虫可将体内的荧光素氧化发光。
科学家已用化学方法人工合成了仿生光源。
回答下列1~2题
1.荧光酶的作用是
A.能源作用B.催化作用
C.氧化作用D.还原作用
2.这种仿生光源比普通电灯更适合于含有瓦斯的矿井中使用,原因是仿生光源
A.亮度高B.发光效率高
C.无污染D.不会产生电火花
3.在Zn与稀硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水的反应中,被还原与实际参加反应的硝酸的质量比为
A.3∶8B.9∶1C.1∶9D.1∶10
4.在泡沫橡胶的制造中,要利用下列反应放出的氧气:
2H2O2
2H2O+O2↑,其中水
A.仅为氧化产物B.既是氧化产物又是还原产物
C.仅为还原产物D.既非氧化产物也非还原产物
5.下列有关化工生产的叙述中正确的是
A.氯碱工业中,阳极发生的反应是:
2H++2eˉ=H2↑
B.粗铜电解精炼的电解池中,粗铜作阳极
C.硫酸工业若用硫磺作原料,可以直接燃烧生成三氧化硫,生产步骤较少
D.炼铁、炼钢和制造玻璃的主要反应中都有氧化还原反应
6.生活中很多问题涉及到化学知识,下列叙述正确的是
A.用加酶洗衣粉洗涤衣服时,温水比热水好
B.铁制品在干燥空气中更容易生锈
C.废旧干电池含氯化铵,可当作化学肥料用。
D.酸性土壤施用碳酸氢铵时可与少量熟石灰混用
7.实验室将NaClO3和Na2SO3按分子数2∶1倒入烧瓶中,同时滴入适量硫酸,并用水浴加热,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为
A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O3
8.生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池,下列有关电极反应及产物的判断正确的是
A.负极反应可能是O2+2H2O+4eˉ→4OHˉ
B.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32ˉ、HCO3ˉ、H2O
C.正极反应可能是C6H12O6+24OHˉ–24eˉ→6CO2+18H2O
D.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、CO32ˉ和H2O
9.银锌电池广泛用于各种电子仪器,电池反应为:
2Ag+Zn(OH)2
Ag2O+Zn+H2O
下列说法正确的是
A.放电时Ag电极是电池的负极
B.充电时阳极发生的电极反应是:
2Ag+2OHˉ–2eˉ=Ag2O+H2O
C.该电池可用酸作电解质溶液
D.充电时电流从Zn电极经电解质溶液流向外接电源的正极
10.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.H3O+、NO3ˉ、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+
C.K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉD.Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ
11.目前各种电池的总用量已相当可观,废电池不应混杂在其它垃圾中而应集中处理,其主要原因是
A.电池的金属外壳及石墨电极等是宝贵资源,不应浪费
B.电池中渗出的电解质溶液容易腐蚀其它物品
C.电池中的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源造成污染
D.可能造成废电池放电引发火灾
12.下列电极反应式中,既可能发生在原电池反应中,也可能发生在电解反应中的是
①Cu–2eˉ=Cu2+②4OHˉ–4eˉ=2H2O+O2↑③2H++2eˉ=H2↑
④Cu2++2eˉ=Cu⑤2Iˉ–2eˉ=I2⑥O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ
A.①②④⑥B.②③④⑤C.①③④D.②④⑥
13.用石墨作电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液,
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- 氧化还原反应和电化学 高考 化学 氧化 还原 反应 电化学 考点 高分 冲刺 强化 训练