攀枝花市级高三第一次统考试题及答案.docx
- 文档编号:9124166
- 上传时间:2023-02-03
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:479.06KB
攀枝花市级高三第一次统考试题及答案.docx
《攀枝花市级高三第一次统考试题及答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《攀枝花市级高三第一次统考试题及答案.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
攀枝花市级高三第一次统考试题及答案
高三第一次统考
化学试题
2012.11
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27P-31S-32
Cl-35.5Ca-40Mn-55 Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137
Ⅰ卷选择题(42分)
一、选择题(本题包括14个小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列叙述正确的是
A.氢氧燃料电池、硅太阳能电池都是利用了原电池原理
B.外加电源的负极连接在海水中的钢铁闸门上,可保护闸门
C.氯化钠、金刚石的硬度都很大,因此都能经受住锤击
D.
的沸点比
的沸点高
2.下列属于非极性分子的是
A.SO2B.HCNC.NH3D.BF3
3.以下微粒中,中心原子的杂化轨道类型属于sp2的是
A.CO2B.SO3C.PCl3D.H3O+
4.已知:
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。
如右图连接好装置,往铁电极区滴入2滴黄色的K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液。
下列说法正确的是
A.该实验可用于验证牺牲阳极的阴极保护法
B.观察到电压表指针发生偏转,该装置是电解池
C.铁电极区滴入2滴黄色的K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液会产生蓝色沉淀
D.[Fe(CN)6]3-的中心离子是Fe2+,配位体为CN-
5.下列说法正确的是
A.NaOH是含有非极性共价键的离子晶体
B.氯化钠与氯化铯的晶体结构完全相同
C.金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低
D.NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小
6.尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。
其转化过程如下:
下列说法不正确的是
A.酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
B.对羟苯丙酮酸、尿黑酸在核磁共振氢谱均有5个吸收峰
C.酪氨酸分子中苯环的侧链上含有1个手性碳原子
D.1mol尿黑酸最多可与含3molNaOH的溶液反应
7.如下图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),电池总反应为:
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
下列说法正确的是
A.装置Ⅰ中b电极为负极,电极上发生的是氧化反应
B.装置Ⅰ中,电解质溶液中的阳离子移向a电极
C.电镀时,装置Ⅱ中阳极发生的电极反应式为4OH--4e—=H2O+O2↑
D.若完全反应后,装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g,则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷1.12L(标准状况下)
8.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,原子序数依次增大。
其中X、Z同主族,Y、Z同周期,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,W的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是
A.X、Y、Z、W四种元素的简单氢化物中,W的气态氢化物沸点最高
B.X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为:
Y>Z>W>X
C.Y、Z和W三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为:
W>Z>Y
D.Y、Z和W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
9.下列说法正确的是
A.在室温下,1LpH=1的H2SO4溶液中H+为0.2mol
B.向水中加入Al2(SO4)3固体,能使水的电离平衡H2O
H++OH-向逆反应方向移动
C.已知室温下电离常数:
k(CH3COOH)=1.8×10-5k(HClO)=3.0×10-7浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NaClO溶液的pH关系是;pH(CH3COONa)>pH(NaClO)
D.向pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
10.在室温下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是
A.处于a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力强
B.对于b、c两点,氨水的电离常数Kb>Kc
C.若取相同体积的处于a点和c点的溶液分别与同浓度的盐酸完全反应,消耗盐酸的体积Va<Vc
D.X的值接近7,但小于7
11.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(
)+c(OH-)
B.在室温下,0.1mol·L-1的某酸式盐NaHB溶液pH=4,则溶液中:
c(B2-)>c(HB一)>c(H2B)
C.将0.2mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得的溶液中:
2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)
D.将等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合,在所得的溶液中:
c(SO42-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
12.在室温下,用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前两种溶液的体积之和)。
下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:
c(H+)/c(OH—)=1012
B.点②、点⑤所示溶液中,均有:
c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(OH—)
C.点③所示溶液中:
c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)
D.点④所示溶液中:
13.有下列两个反应,当温度降低时,反应a的平衡向正反应方向移动,反应b的平衡向逆反应方向移动。
a、C2H2(g)+H2(g)
C2H4(g)b、2CH4(g)
C2H4(g)+2H2(g)根据上述变化,判断以下几个热化学方程式:
(1)C(s)+2H2(g)
CH4(g)△H=-Q1kJ/mol
(2)2C(s)+H2(g)
C2H2(g)△H=-Q2kJ/mol
(3)2C(s)+2H2(g)
C2H4(g)△H=-Q3kJ/mol
其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是
A.2Q1>Q3>Q2B.Q3>2Q1>Q2C.Q2>Q3>2Q1D.Q3>2Q1>Q2
14.800℃时,向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO和10molH2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)K=1.0
若10min达平衡。
下列说法正确的是
A.反应在10min内的平均速率为v(H2)=0.15mol·L-1·min-1
B.达平衡时CO的转化率约为17%
C.若保持其他条件不变,起始时向容器中充入10molCO和2.0molH2O,到达平衡时,H2O的转化率约为83%
D.若保持其他条件不变,向平衡体系中再通入2.0molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO、H2O的转化率均增大
Ⅱ卷非选择题(共58分)
二(本大题包括15、16、17、18题,共25分)
15.(6分)按要求回答下列问题:
(1)氯化铬酰(CrO2Cl2)熔点:
-96.5℃,沸点:
117℃,能与CH3COCH3(丙酮)、CS2等互溶。
据此推测CrO2Cl2晶体属于▲晶体。
已知CS2与NO2+互为等电子体,则NO2+离子中含有π键数目为▲。
(2)试说明H2SO4比H2SO3酸性强的原因▲。
(3)H2S和H2O2的主要物理性质比较如下:
熔点/K
沸点/K
标准状况时在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2O2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2O2的相对分子质量相同,造成上述物理性质差异的主要原因是▲。
16.(5分)工业上可用CO2生产甲醇,反应为:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。
将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2物质的量随时间的变化。
请回答下列问题:
(1)反应开始至a点时v(H2)=▲mol·L-1·min-1
(2)若曲线I对应的条件改变是升高温度,则该反应
△H▲0(选填“大于”或“小于”)。
(3).曲线II对应的条件改变是▲
保持温度不变,加入催化剂
保持温度不变,缩小容器体积
保持温度、容器容积不变,充入6molCO2和8molH2的同时,充入少量氦气
(4)保持温度不变,若将平衡后的容器体积缩小至
1L,重新达平衡时该化学反应的化学平衡常数为▲。
17.(7分)已知:
铅蓄电池总的化学方程式为:
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O;
镍镉碱性充电电池在放电时,其
正极反应为:
2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-
负极反应为:
Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2
铅蓄电池使用(放电)一段时间后,其内阻明显增大,电压却几乎不变,此时只有充电才能继续使用。
镍镉碱性充电电池使用(放电)到后期,当电压明显下降时,其内阻却几乎不变,此时充电后也能继续使用。
回答下列问题:
⑴铅蓄电池在放电时的负极反应为▲,其在充电时阳极反应为▲;
⑵镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为▲;
⑶上述两种电池使用一段时间后,一个内阻明显增大,而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是▲;
18.(8分)
(1)在200℃、101kPa时,1gH2与碘蒸气完全反应放出7.45kJ的热量,请写出该反应的热化学方程式▲
(2)乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol
,试写出表示乙醇的燃烧热的热化学方程式▲。
(3)已知:
①CH
(g)+1/2O
(g)=CO(g)+2H
(g)
H1=-35.6kJ·mol
②CH
(g)+2O
(g)=CO2(g)+2H2O(g)
H2=-890.3kJ·mol
③CH
(g)+CO
(g)=2CO(g)+2H
(g)
H3=+247.3kJ·mol
上述三个反应中属于熵增反应的是▲;请结合上述三个反应写出CH4和H2O(g)生成CO和H2的热化学反应方程式▲。
三(本大题包括19题,共11分)
19.(11分)有A、B、C、D、E、M、X七种元素。
其相关信息如下:
相关信息
①
A的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
②
A、B元素的常见单质是构成空气的主要成分
③
C是电负性最大的元素
④
D是主族元素,基态原子有四个能层,且最外能层上只有两个电子
⑤
D、E、M、X四种元素处于同一周期;
M与E又位于同一族,M的原子序数比E多1,M的基态原子中含有三个未成对电子;
X原子外围电子排布式为3d104s1
请下列问题:
(1)A元素的电负性与B的电负性相比,电负性较大的是▲(填写元素符号)。
M的原子序数为▲;X元素在周期表中的位置是▲。
(2)A与C组成AC3分子的VSEPR模型为▲,AB3-离子的空间构型为▲。
(3)画出B元素原子的核外电子排布图▲;E3+离子的核外电子排布式为▲。
;
(4)E、X晶体晶体的堆积模型依次为体心立方堆积、面心立方最紧密堆积,其配位数依次为 ▲ 。
(5)C与D可形成离子化合物,其晶胞结构如右图所示。
若该晶胞的边长为500.0pm。
若该晶体的密度为___▲__g/cm3(列式并计算)。
四(本大题包括20、21题,共11分)
20.(5分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
【实验原理】2KMNO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容级记录】
实验
编号
室温下,试管中所加试剂及用量/mL
室温下,溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2mol/L
KMnO4溶液
3mol/L
H2SO4溶液
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
2
3.0
3.0
2.0
2.0
5.2
3
3.0
4.0
1.0
2.0
6.4
试回答:
根据上表中的实验数据,可以得到的结论是▲,试从活化分子和有效碰撞角度解释该结论▲。
该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图甲所示。
但有同学查阅已有的资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图乙所示。
该小组同学根据乙图所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。
该小组同学提出的假设是▲
请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写下表中的空白
实验
编号
室温下,试管中所加试剂及用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下,溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2mol/L
KMnO4溶液
3mol/L
H2SO4溶液
4
3.0
2.0
3.0
2.0
▲(填写所加甲固体的化学式)
t
若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象为▲。
20.(8分)在25℃时,向Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸,溶液由黄色转变为橙色,在此转化过程中,各物质浓度变化如右图所示。
写出转化过程中发生反应的离子方程式▲。
已知:
Ag2CrO4为砖红色沉淀,Ag2CrO4KSP为9.0×10-12。
以2~3滴Na2CrO4溶液为指示剂,用AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液,可测定溶液中的c(Cl-)。
滴定过程中首先析出沉淀为AgCl,达到滴定终点的实验现象是▲。
(1)在滴定过程中要控制Na2CrO4的浓度和溶液的pH值,其pH范围应在6.5~10.5,若pH<6.5实验结果偏高。
请用平衡移动原理分析为什么结果会偏高?
▲。
(2)实验过程中应该用酸式滴定管盛AgNO3溶液,盛AgNO3溶液前洗涤酸式滴定管的正确操作是:
用水洗净酸式滴定管后,从滴定管上口加入3~5mLAgNO3溶液,_____▲______(请补充完整)。
五(本大题包括22题,共11分)
22.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:
(1)由于生成的氯气可溶于水,并发生下列反应Cl2+H2O
HCl+HClO,电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用▲;
(2)电解所用的盐水需精制。
去除食盐水中含有的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。
精致流程如下(淡盐水和溶液A来上述电解池):
①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是▲。
②过程Ⅰ中Cl2将NH4+转化为N2的离子方程式是▲。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有▲。
④经过程Ⅲ处理,要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L,若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L,则处理10m3盐水b,最多添加10%Na2SO3溶液的质量为多少kg?
(加入溶液引起的体积变化忽略不计,请写出解题步骤)。
攀枝花市2013级高三第一次统考
化学参考答案
2012.11
一、选择题(本题包括14个小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)
1.B2.D3.B4.A5.C6.B7.D
8.C9.D10.C11.C12.D13.A14.C
二(本大题包括15、16、17、18题,共25分)
15(共5分)
(1)分子(1分)2(1分)
(2)由于H2SO4中S的正电性高于H2SO3中S的正电性,导致羟基上O原子的电子偏向S,在水分子的作用下就更容易电离出H+,即酸性更强或H2SO4中连接在中心原子S上的非羟基氧的个数比H2SO3中连接在中心原子S上的非羟基氧的个数多(1分)。
(3)H2O2分子之间会形成氢键,所以熔沸点高;H2O2与水分子之间会形成氢键,所以溶解度大(2分)。
16(共5分)
1mol·L-1·min-1(1分)<(1分)B(1分)0.5·L2·mol-2(2分)
17(共7分)
(1)Pb+SO42—-2e—=PbSO4(2分)PbSO4+2H2O-2e—=PbO2+SO42—+4H+(2分)
(2)Cd(OH)2+2Ni(OH)2=Cd+2NiO(OH)+2H2O(1分)
(3)铅蓄电池放电时离子浓度减小,而镍镉电池放电时离子浓度不变(2分)
18(共8分)
(1)H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol
(2分,未标明温度、压强扣1分)
(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ·mol
(1分)
(3)①③(2分)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)
H=+250.3kJ·mol
(3分)
三(本大题包括19题,共11分)
19
(1)O(1分)27(1分)第四周期ⅠB(1分)
(2)四面体(1分)平面三角形(1分)
(3)
(1分)1s22s22p63s23p63d5(1分)
(4)812(每个1分,共2分)
(5)
(2分)
四(本大题包括20、21题,共11分)
20(共5分)
(1)其他条件相同时,增大KMnO4浓度(或反应物浓度),反应速率增大(1分)。
反应物浓度增大,单位体积内的活化分子数增多,有效碰撞几率增大,反应速率增大(1分)
生成物中的MnSO4(或Mn2+)为该反应的催化剂(1分)MnSO4(1分)
与实验1比较,溶液褪色的时间小于4min(1分)。
21(共6分)
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O(1分)
加入最后一滴AgNO3溶液出现砖红色沉淀(1分)
(1)由于存在2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O,若小于6.5则该平衡向右移动c(CrO42-)减小,根据Ag2CrO4的KSP,c(CrO42-)减小,则需要的c(Ag+)增大,则测定结果增大。
(2分)
(2)倾斜着转动滴定管,使液体润湿全部滴定管内壁,然后,一手控制活塞,将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中,重复该操作1~2次即可。
(2分)
五(本大题包括22题,共11分)
22(共11分)
(1)氯气在水中存在平衡:
Cl2+H2O
HCl+HClO,增大盐酸的浓度可使该平衡向逆反应方向移动,减少氯气在水中的溶解,有利于氯气的逸出(2分)
(2)①Mg(OH)2(1分)
②2NH4++3Cl2+8OH-=N2+6Cl-+8H2O或2NH4++3ClO-+2OH-=N2+3Cl-+5H2O(2分)
③Ca2+、SO42-(2分)
④解:
处理10m3盐水b中含有NaClO的物质的量为
(1分)
由于发生反应:
NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4(1分)
故与NaClO完全反应消耗的Na2SO3为1mol
根据题意,设最多添加10%Na2SO3溶液的质量为x
(1分)
解得x=1760g=1.76kg(1分)
答:
最多添加10%Na2SO3溶液的质量为1.76kg
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 攀枝花市 级高三 第一次 统考 试题 答案