超级全能生24省届高三化学联考丙A卷.docx
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超级全能生24省届高三化学联考丙A卷
“超级全能生”24省2020届高三化学9月联考丙(A)卷
注意事项:
1.本试题卷共14页,满分300分。
考试时间150分钟。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题卷上无效。
4.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用像皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
5.考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Ga-70As-75
一、选择题(本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
7.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是
A.过氧化钠可用于呼吸面具中作供氧剂
B.Fe2O3俗称铁红,常用作红色油漆和涂料
C.生石灰、硅胶、五氧化二磷均可用作食品干燥剂
D.牙膏中添加氟化物可有效防治龋齿
8.下列有机物中所有原子一定共平面的是
9.下列离子方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是
A.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色:
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
B.Na2S2O3溶液中滴加H2SO4溶液,出现淡黄色浑浊:
S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
C.淀粉-KI溶液中加入少量氯水,溶液变蓝色:
Cl2+2I-=2C1-+I2
D.向等浓度的KBr和KI溶液中加入少量AgNO3溶液,出现黄色沉淀:
Ag++Br-=AgBr↓
10.下列表格中左侧和右侧表述均是化学反应、表述正确且反应类型一致的是
A
葡萄糖与银氨溶液共热产生银镜
乙醇使酸性重铬酸钾溶液变绿
B
植物油硬化
蛋白质在酶的作用下水解
C
苯能使溴水褪色
苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D
CH4与Cl2光照有机产物只有CH3Cl
乙酸与钠反应产生H2
11.我国科学家研制一种新型合成乙酸的实验装置如图所示,下列说法正确的是
A.图示所示的Ⅰ区为该电池的负极区,发生的是还原反应
B.负极的电极方程式为C2H5OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+
C.当有0.8mol电子通过离子交换膜,可得到0.2molCH3COOH
D.储罐中的(NH4)2S2O8发生氧化反应
12.海冰是海水冻结面成的咸水冰,海水冻结时,部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡”,其大致结钩如图所示,若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水。
下列叙述正确的是
A.海冰内层“盐泡”越多,密度越小
B.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在
C.海冰内层NaCl的浓度约为10-4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)
D.海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越多
13.常稳下,某绝热容器中盛有50mLc(H+)=10-3mol·L-1的HX溶液,向该容器中滴加c(OH-)=10-2mol·L-1的NaOH溶液,滴加过程中混合溶波的温度(T)与所加溶液体积(V)的关系如图所示。
下列叙述不正确的是
A.s点时:
c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
B.r→s的过程中,混合溶液中可能存在c(X-)=c(Na+)
C.pH=10的NaX溶液,用蒸馏水稀释10倍后,溶液的pH>9
D.已知某温度下CaX2的Ksp=5.3×10-9mol·L-3,在该温度下c(X-)=0.1mol·L-1的溶液中Ca2+可能的最高浓度是5.3×10-8mol·L-1
26.(14分)广泛用于冶金、化工等行业的钒,可利用钒磁铁矿(主要成分为Fe2O3,含有少量V2O3、V2O4、TiO2、CaO等杂质)经过如下工艺得到工业级V2O5。
已知:
V2O5其有微弱的碱性,能溶解在强酸中转化为VO2+。
(1)Ca(VO3)2中V的化合价为
(2)研磨钒磁铁矿的目的是
(3)VO2+能被Fe2+还原为V3+,反应的离子方程式为
(4)萃取母液前需预处理,加入少量氨水的作用是
(5)浸出温度对钒的浸出率及浸渣的产率影响如图所示,则合适的浸出温度为°C。
(6)可用V2O5与浓盐酸反应制备VOCl2溶液,该法存在的不足之处是
(7)硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如图,则负极电极反应式为
27.(14分)甲同学在实验室称取了30.0g绿矾(FeSO4·7H2O)配制成250mL一定物质的量浓度的溶液,进行相关实验。
(1)在配制溶液时,需使用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有。
Ⅰ.甲同学取出少量配制好的溶液,加入KSCN溶液,观察现象,再滴加几滴浓硝酸,溶液颜色变红,但静置一段时间后,溶液快速变为蓝色并放出红棕色气体,对此实验现象设计了如下探究实验。
(2)溶液变红是因为生成了Fe3+,写出生成Fe3+的离子方程式:
(3)乙同学认为溶液变蓝是因为溶液中的Fe2+干扰造成的,你的判断是,理由是
(1)丙同学认为是溶液中的SCN-和HNO3发生了氧化还原反应,设计了以下实验方案:
已知方案中红棕色气体为混合物,无色气体为纯净物。
①根据C、N、S的原子结构和共价键的相关知识,写出SCN-的结构式:
②根据方案中的现象写出向浓硝酸中滴入KSCN溶液的离子方程式:
③由此可知,在实验室中用SCN检骏Fe2+时应注意的问题,请写出你的看法:
Ⅱ.丁同学从所配溶液中取出25.00mL,用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定以测定绿矾固体的纯度(假设杂质不参与反应),达到滴定终点时消耗酸性高锰酸钾溶液20.00mL。
①达到滴定终点时的现象为
②绿钒固体的质量分数为(用百分数表示)。
28.(15分)CO与H2或与水蒸气在一定条件下发生如下反应:
①4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-76kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H2=-41kJ/mol
回答下列问题:
(1)两个反应在热力学上趋势均不大,其原因是
(2)3CO(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=
(3)CO、H2、H2O(g)共混体系初始投料比不变,提高CO与H2O反应选择性的关键因素
是
(4)若在恒容容器中仅进行反应②,CO(g)、H2O(g)投料比分别为1:
3和1:
1,反应物的总物质的量相同时,CO(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示:
①N点对应的平衡混合气体中CO(g)的体积分数是。
②N点对应的平衡常数为。
③M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为。
(5)一种以CH3OCH3为燃料的电池装置如图所示。
该电池的负极反应式为。
.已知F=96500C/mol,若电池工作300s,维持电流强度为0.5A,理论消耗氧气g(保留两位有效数字)。
35.[化学—物质结构与性质](15分)
石棉的化学式可表示为3MgO·2SiO2·2H2O,具有高抗张强度、高挠性、耐化学和热浸蚀、电绝缘及具有可纺性的硅酸盐类矿物产品。
其中IIA族的元素属于碱土金属。
回答下列问题:
(1)与Ca同周期的基态Fe原子的价电子排布式为
(2)BeCl2易升华,液态时以双聚分子存在的BeCl2结构式为,其中Be的配位数为。
(3)化学式3MgO·2SiO2·2H2O中电负性最大的元素为。
SiO2的熔沸点远高于H2O,说明理由:
(4)天然硅酸盐组成复杂,阴离子的基本结构单元是SiO4四面体,如图(a),通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构,图(b)为一种无限长双链的多硅酸根,其中O与Si的原子数之比为,化学式为。
(5)经X射线分析鉴定,某一离子晶体属于立方晶系。
晶胞顶点位置为Ti4+所占,体心位置为Ba2+所占,所有梭心位置为O2-所占,写出此晶体的化学式:
36.[化学-有机化学基础(15分)
诺氟沙星为第三代喹诺酮类杭菌药,其一种合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)诺氟沙星中含氧官能团的名称是。
(2)反应①中混酸为;该反应的反应类型是。
(3)有机物B的结构简式为。
(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。
用星号(*)标出D中的手性碳:
(5)写出反应⑥的化学方程式:
。
(6)与C具有相同官能团且苯环上有三个取代基的同分异构体还有种。
(7)以对硝基苯胺
为原料,合成物质C,写出合成路线:
(无机原料任选)。
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