高三上学期入学考试化学试题答案解析.docx
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高三上学期入学考试化学试题答案解析
河北省辛集中学【精品】高三上学期入学考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.造纸术为中国古代四大发明之一。
下列古法制纸工艺中以发生化学反应为主的过程是
A.煮徨足火
B.荡料入帘
C.覆帘压纸
D.透火烘干
2.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是
A.高纯硅可用于制作光感电池
B.铝合金大量用于高铁建设
C.活性炭具有除异味和杀菌作用
D.碘酒可用于皮肤外用消毒
3.用化学用语表示C2H2+HCl
C2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒,其中正确的是()
A.中子数为7的碳原子:
B.氯乙烯的结构简式:
CH2CHCl
C.氯离子的结构示意图:
D.HCl的电子式:
H+[
]-
4.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,pH=1,c(Al3+)=0.4mol•L-1,c(SO42-)=0.8mol•L-1,则c(K+)=()
A.0.15mol•L-1B.0.2mol•L-1
C.0.3mol•L-1D.0.4mol•L-1
5.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体,可由X在一定条件下合成:
下列说法不正确的是
A.Y的分子式为C10H8O3
B.由X制取Y的过程中可得到乙醇
C.一定条件下,Y能发生加聚反应和缩聚反应
D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2
6.为达成下列实验目的,所用方法错误的是
实验目的
实验方法
A
检测淀粉是否完全水解
向水解液中滴加碘水
B
实验室制取溴苯
向苯和液溴的混合液中加入铁粉
C
检测蔗糖是否水解
向蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再加入银氨溶液,水浴加热
D
比较乙醇和水中氢的活泼性
将少量钠分别投入盛有无水乙醇和水的烧杯中
A.AB.BC.CD.D
7.体积相同的甲、乙两容器中,一个充满C2H4,另一个充满C2H2和C2H6。
在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的( )
A.原子总数B.碳原子总数
C.质量D.密度
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1mol/LFeCl3溶液中,Cl—个数为3NA
B.标准状况下,36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积均为44.8L
C.1L0.1mol•L﹣1磷酸钠溶液含有的PO43—数目为0.1NA
D.0.1molNH2—所含电子数约为6.02×1023个
9.一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如图:
下列关于该高分子说法正确的是
A.氢键对该高分子的性能没有影响
B.该高分子的结构简式为:
C.完全水解得到的高分子有机物,含有的官能团为羧基和碳碳双键
D.完全水解得到的小分子有机物的核磁共振氢谱有4个峰
10.下列说法正确的是
A.酿酒过程中,葡萄糖可通过水解反应生成酒精
B.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液,生成的沉淀物不能再溶解
C.油脂均不能使酸性高锰酸钾褪色
D.脂肪能发生皂化反应,生成甘油和高级脂肪酸盐
11.分子式为C6H12O2的有机物A,它能在酸性条件下水解生成B和C,且B在一定条件下能转化成C,则有机物A的可能结构有( )
A.1种B.2种C.3种D.4种
12.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A.称量时,左盘高,右盘低
B.定容后,轻轻振荡、摇匀、静置,液面下降再加水至刻度
C.容量瓶使用前未干燥
D.定容时俯视容量瓶刻度线
13.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[3,3]庚烷(
)是其中的一种。
下列关于该化合物的说法不正确的是
A.与环庚烯互为同分异构体
B.二氯代物共有6种(不含立体异构)
C.所有碳原子不可能处在同一平面
D.1mol该化合物含有20mol共价键
14.由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物,已知其中氧元素的质量分数为44%,则氢元素的质量分数为()
A.48%B.8%C.56%D.10%
15.某物质A在一定条件下,加热分解,产物均是气体:
2A=B+2C+2D,生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为
A.7dB.5dC.2.5dD.2d
16.在探索苯分子结构的过程中,人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图所示),下列说法正确的是
A.五种物质均能与氢气发生加成反应
B.b、c、e的一氯代物均有三种
C.五种物质中,只有a分子的所有原子处于同一平面
D.a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色
17.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应,生成的CH3COOC2H3分子数目为0.1NA
B.98gH2SO4含有2NA个H+和NA个SO42—
C.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA
D.25℃时,1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.02NA
18.用36.5%的浓盐酸(密度1.2g·cm-3)配1mol·L-l的稀盐酸100mL,配制过程需用到哪些仪器(可重复使用),且先后顺序正确的是
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒
A.①③⑤⑥⑦B.②⑥③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥
19.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲乙两种气体。
若两容器的温度和压强均相等,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是()
A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
20.已知32gX与40gY恰好完全反应,生成mgQ和9gH,在相同条件下,16gX和30gY混合反应生成0.25molQ和一定量的H,则物质Q的摩尔质量是()
A.63g·mol-1B.122g·mol-1C.126g·mol-1D.163g·mol-1
21.1,2﹣环氧丁烷如图,通常为无色液体,用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。
下列关于1,2﹣环氧丁烷的说法不正确的是()
A.化学式为C4H8O
B.氧原子与所有碳原子可能处于同一平面
C.能发生氧化反应和取代反应
D.二溴代物的结构有9种(不考虑立体异构)
22.把7.4g由Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)=0.6mol•L-1。
若把等质量的混合物加热至恒重,残留物的质量是
A.2.12gB.3.18gC.4.22gD.5.28g
23.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是
A.2.5mol/LB.1.5mol/LC.0.18mol/LD.0.24mol/L
24.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.3g3He含有的中子数为NA
B.22gCO2与标准状况下11.2LHF含有相同分子数
C.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D.在25℃、1.01×105Pa的条件下,2.24LH2中含有的分子数小于0.1NA
25.V1mL0.2mol/LNa2SO4溶液和V2mL0.1mol/LFe2(SO4)3溶液混合。
已知V1大于V2,则混合溶液中SO42-的物质的量浓度可能是
A.0.23mol/LB.0.18mol/LC.0.26mol/LD.0.25mol/L
二、有机推断题
26.某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体X。
已知信息:
(1)下列说法正确的是___。
A.化合物B到C的转变涉及到取代反应B.化合物C具有两性
C.试剂D可以是甲醇D.苯达松的分子式是C10H10N2O3S
(2)化合物F的结构简式是________。
(3)写出E+G→H的化学方程式______。
(4)写出分子式为C6H13NO2,同时符合下列条件的同分异构体的结构简式,写出2个即可_____。
①分子中有一个六元环,且成环原子中最多含2个非碳原子;
②1H﹣NMR谱和IR谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。
有N﹣O键,没有过氧键(﹣O﹣O﹣)。
(5)设计以CH3CH2OH和
为原料制备X(
)的合成路线(无机试剂任选,合成中须用到上述①②两条已知信息,用流程图表示)。
_____
三、工业流程题
27.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。
回答下列问题:
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
(1)“滤渣1”含有S和__________________________;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是______________。
(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。
若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________。
(6)写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。
当x=y=
时,z=___________。
四、实验题
28.苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂,密度约等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂,密度约等于水的密度)和苯甲酸。
反应原理如下:
2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa、C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl,有关物质物理性质如表:
苯甲醛
苯甲醇
苯甲酸
苯
沸点/℃
178
205
249
80
熔点/℃
26
﹣15
12
5.5
苯甲酸在水中的溶解度
17℃
25℃
100℃
0.21g
0.34g
5.9g
实验流程如下:
(1)第①步需连续加热1小时(如图1),其中加热和固定装置未画出。
若将仪器B改为仪器C,效果不如B,说明原因________。
(2)操作中有关分液漏斗的使用不正确的是___。
A.分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水
B.分液漏斗内的液体不能过多,否则不利于振荡
C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置,分层后立即打开旋塞进行分液
D.分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞,换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下
(3)操作③用沸水浴加热蒸馏,再进行操作④(如图2),收集___℃的馏分。
图2中有一处明显错误,正确的应改为_______。
(4)抽滤时(如图3)烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时,杯壁上还粘有少量晶体,用___冲洗杯壁上残留的晶体,抽滤完成后洗涤晶体。
(5)用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸样品于锥形瓶中,加100mL蒸馏水溶解(必要时可以加热),再用0.1000mol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定,共消耗NaOH溶液19.20mL,则苯甲酸样品的纯度为___%(保留4位有效数字)。
参考答案
1.A
【详解】
A.煮徨足火过程中发生了化学反应,属于化学变化,故A正确;
B.将被打烂之竹料倒入水槽内,变化过程中无新物质生成属于物理变化,故B错误;
C.捞好的纸膜一张张叠好,用木板压紧,上置重石,将水压出,变化过程中无新物质生成,故C错误;
D.将湿纸逐张扬起,并加以焙干,变化过程中无新物质生成属于物理变化,故D错误。
答案选A。
2.C
【详解】
A、硅是半导体,高纯硅可用于制作光感电池,A正确;
B、铝合金硬度大,可用于高铁建设,B正确;
C、活性炭具有吸附性,可用于除异味,但不能杀菌消毒,C错误;
D、碘酒能使蛋白质变性,可用于皮肤外用消毒,D正确;
答案选C。
3.C
【详解】
A、根据原子结构,该碳原子的表示形式为
,故A错误;
B、氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl,碳碳双键不能省略,故B错误;
C、Cl-是最外层得到一个电子,即结构示意图为
,故C正确;
D、HCl为共价化合物,不属于离子化合物,故D错误;
答案为C。
4.C
【详解】
溶液的pH=1,则氢离子浓度为0.1mol/L,根据溶液电荷守恒,溶液中存在:
3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),由于溶液中c(OH-)很小,可以忽略不计,则:
3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-),所以:
c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+)=2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L,故答案为C。
【点睛】
考查物质的量浓度的有关计算,注意电解质混合溶液中利用电荷守恒进行离子浓度的计算,根据混合液为电中性可知:
3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),然后结合题中数据进行计算钾离子的物质的量浓度。
5.D
【解析】
【详解】
A.由Y的结构简式可知Y的分子式为C10H8O3,故A正确;B.由原子守恒,由X发生取代反应生成Y的过程中另一产物为乙醇,故B正确;C.Y中含有碳碳双键,一定条件下,能发生加聚反应;Y中含有酚羟基,一定条件下可和醛发生缩聚反应,故C正确;D.X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应,1mol可与3molNaOH反应,Y中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应,且酯基可水解生成酚羟基和羧基,则1molY可与3molNaOH反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为1:
1,故D错误;故答案为D。
【点睛】
以有机物的结构为载体,考查官能团的性质。
熟悉常见官能团的性质,进行知识迁移运用,根据有机物结构特点,有碳碳双键决定具有烯的性质,有酯基决定具有酯的水解性质,有醇羟基决定具有醇的性质,有酚羟基还具有酚的性质。
6.C
【详解】
A.淀粉遇碘水会变蓝,因此可向水解液中滴加碘水,检测淀粉是否完全水解,A项正确;
B.苯与液溴在铁粉的催化剂作用下发生取代反应会生成溴苯,B项正确;
C.蔗糖水解后显酸性,检验葡萄糖应在碱性溶液中,该实验操作不能达到实验目的,正确的操作是水浴加热几分钟,然后加入适量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热可检验葡萄糖的还原性,C项错误;
D.钠可以与水和乙醇发生置换反应,因此可将少量钠分别投入盛有无水乙醇和水的烧杯中,通过观察反应的剧烈程度比较乙醇和水中氢的活泼性,D项正确;
答案选C。
7.B
【详解】
根据阿伏伽德罗定律,同温同压下,体积相等的任何气体具有相同的分子数,C2H2和C2H6的总物质的量与C2H4的物质的量相等,C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2,所以碳原子数相同;
若C2H2、C2H6按1:
1混合,则平均分子式为C2H4,两容器内含有原子总数、质量、密度相等,但不能确定C2H2、C2H6按1:
1混合,故两容器内原子总数、质量、密度不一定相等,答案选B。
8.D
【详解】
A.溶液的体积未知,无法计算氯离子的个数,A项错误;
B.标准状况下,水为液体,条件不足,无法计算36gH2O所占的体积,B项错误;
C.磷酸钠溶液中磷酸根离子会发生水解,则1L0.1mol•L﹣1磷酸钠溶液含有的PO43-数目小于0.1NA,C项错误;
D.1个NH2-的电子数为7+2+1=10,则0.1molNH2-所含电子数约为0.1mol×10×NA=6.02×1023个,D项正确;
答案选D。
【点睛】
与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点,侧重考查学生对化学计量的理解与应用。
本题B项是学生的易错点,要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件,题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体,学生做题时只要善于辨析,便可识破陷阱,排除选项。
9.B
【详解】
A.氢键影响物理性质,如熔沸点、溶解性等,A项错误;
B.高分子的主链只有C原子,为加聚产物,则高分子的结构简式为
,B项正确;
D.含−COOC−可发生水解反应,生成高分子只含−COOH,C项错误;
D.完全水解得到的小分子有机物为乙二醇,核磁共振氢谱有2个峰,D项错误;
答案选B。
10.D
【详解】
A.葡萄糖分解生成酒精和二氧化碳,未发生水解,故A错误;
B.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液发生盐析,盐析是可逆的,生成的沉淀物能再溶解,故B错误;
C.植物油中含有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾氧化,溶液颜色会褪去,故C错误;
D.脂肪属于酯,在碱性条件下的水解反应为皂化反应,能水解生成甘油和高级脂肪酸盐,故D正确。
故答案选D。
【点睛】
本题考查有机物的结构与性质,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意基本营养物质的性质及应用。
11.A
【详解】
由题知A为酯,B在一定条件下能转化成C,说明B为醇,且B与C的碳骨架相同,同时B要氧化为酸就必须为伯醇(R-CH2OH),则C应为R-COOH,因为只有3个C,故C只能为CH3CH2COOH,则B只能为CH3CH2CH2OH,所以A只能为CH3CH2COOCH2CH2CH3。
故答案选A。
12.D
【详解】
A.称量时,左盘高,右盘低,会导致称量的固体质量变小,即物质的量偏小,则配制溶液浓度偏低,A项错误;
B.定容后,轻轻振荡、摇匀、静置,液面下降再加水至刻度,导致溶液的体积偏大,则配制溶液浓度偏低,B项错误;
C.容量瓶使用前未干燥,对物质的量或溶液的体积无影响,所以对配制溶液浓度无影响,C项错误;
D.定容时俯视容量瓶刻度线,导致溶液的体积偏小,则配制溶液浓度偏高,D项正确;
答案选D。
13.B
【解析】
【详解】
A.螺[3,3]庚烷(
)分子式是C7H12,环庚烯分子式C7H12,二者分子式相同结构不同,所以二者互为同分异构体,A正确;
B.
有2种不同位置的H原子,若二氯代物中两个Cl原子位于同一个C原子上,有2种同分异构体,若位于不同C原子上,在一个四元环上,有2种不同位置;若位于两个四元环上,可能有4种不同结构,因此二氯代物共有2+2+4=8种,B错误;
C.在螺[3,3]庚烷(
)分子中的C原子都是饱和C原子,由于与C原子连接的原子构成的是四面体结构,最多有三个原子处于同一平面上,因此不可能所有碳原子处在同一平面上,C正确;
D.螺[3,3]庚烷分子式是C7H12,1个分子中含有8个C—C键,含有12个C—H,所以一个分子中含有20个共价键,则1mol该化合物中含有20mol共价键,D正确;
故合理选项是B。
14.B
【分析】
甲酸甲酯为C2H4O2,葡萄糖为C6H12O6,乙醛为C2H4O,丙酸为C3H6O3,各分子中碳原子与氢原子数目之比为1:
2,故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为12:
2=6:
1,根据氧元素的质量发生计算混合物中碳元素与氢元素的质量分数之和,再根据碳元素与氢元素质量关系计算。
【详解】
甲酸甲酯为C2H4O2,葡萄糖为C6H12O6,乙醛为C2H4O,丙酸为C3H6O3,各分子中碳原子与氢原子数目之比为1:
2,故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为12:
2=6:
1,混合物中氧的质量分数为44%,则混合物中碳元素与氢元素的质量分数之和为1-44%=56%,故混合物中氢元素的质量分数=56%×
=8%,
所以B选项是正确的。
15.B
【详解】
相同条件下,气体的相对分子质量和气体的密度成正比,生成的混合气体对氢气的相对密度为d,所以三种气体的平均相对分子质量为2d,右边相对分子质量总和为2d+2×2d+2×2d=10d,根据质量守恒定律,左边2A的质量也是也是10d,所以,A的相对分子质量为5d。
故选:
B。
【点睛】
本题考查气体阿伏伽德罗定律的应用,这种题注意关键条件“生成的混合气体对氢气的相对密度为d”,根据混合气体的相对密度可计算出混合气体的平均相对分子质量,然后根据阿伏加德罗定律的推论——相同条件下,气体的相对分子质量和气体的密度成正比来计算。
16.C
【详解】
A. d对应的结构均不能氢气发生加成反应,A项错误;
B.b对应的结构中的一氯取代物有3种,c,e对应的一氯取代物有2种;B项错误;
C.依据甲烷结构可知,分子内有甲基、亚甲基结构的所有原子不可能共平面,苯环所有原子共平面,因此只有a对应的结构中所有原子均可能处于同一平面,C项正确;
D. b、c、e对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色,a不能使溴的四氯化碳溶液褪色,D项错误;
答案选C。
17.C
【详解】
A.酯化反应为可逆反应,不能进行彻底,4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH的物质的量均为0.1mol,所以反应后生成的乙酸乙酯分子数小于0.1NA个,A项错误;
B. 硫酸为共价化合物,分子内不存在阴阳离子,B项错误;
C.氧气和臭氧均由氧原子构成,故32g混合物中含有氧原子为2mol,个数为2NA个,C项正确;
D. 25℃时,pH=12的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为0.01mol/L,故1L此溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.01NA个,D项错误。
答案选C。
【点睛】
本题的易错点是B项,要先分清物质的类别是关键,不要被题设陷阱所干扰。
硫酸只有在水溶液才会电离出氢离子与硫酸根离子。
18.B
【详解】
根据稀释定律计算:
设浓盐酸的体积为VmL,则VmL×1.2g•cm-3×36.5%=1mol/L×0.1L×36.5g/mol,解得:
V=8.3mL,所以量取时用10mL量筒和胶头滴管。
一般用量筒量取,在烧杯中稀释,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀,所以
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