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分析化学答案
河北工业大学函授生考试试卷
课程分析化学教师祁强2013/2014学年第2学期
班级13级化工姓名____________成绩_______
一.选择题(每题2分,共40分)
1.按被测组分含量来分,分析方法中常量组分分析指含量(D)
(A)<0.1%(B)>0.1%(C)<1%(D)>1%
2.定量分析中,精密度与准确度之间的关系是(A)
(A)精密度高,准确度必然高
(B)准确度高,精密度也就高
(C)精密度是保证准确度的前提
(D)准确度是保证精密度的前提
3.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差(C)
(A)进行仪器校正(B)增加测定次数
(C)认真细心操作(D)测定时保证环境的湿度一致
4.分析纯化学试剂标签颜色为(C)
(A)绿色(B)棕色(C)红色(D)蓝色
5.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g,滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL,以下结果表示正确的是(C)
(A)10%(B)10.1%(C)10.08%(D)10.077%
6.指出下列滴定分析操作中,规范的操作是(A)
(A)滴定之前,用待装标准溶液润洗滴定管三次
(B)滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出
(C)在滴定前,锥形瓶应用待测液淋洗三次
(D)向滴定管中加溶液距离零刻度1cm时,用滴管加溶液至溶液弯月面最下端与“0”刻度相切
7.在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为(C)
(A)化学计量点(B)滴定误差(C)滴定终点(D)滴定分析
8.滴定管可估读到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,至少应耗用体积(B)mL
(A)10(B)20(C)30(D)40
9.酸碱滴定中选择指示剂的原则是(C)
(A)指示剂变色范围与化学计量点完全符合
(B)指示剂应在pH=7.00时变色
(C)指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内
(D)指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内
10.测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH直接滴定,这是因为(D)
(A)NH3的Kb太小(B)(NH4)2SO4不是酸
(C)(NH4)2SO4中含游离H2SO4(D)NH4+的Ka太小
11.铝盐药物的测定常用配位滴定法。
加入过量EDTA,加热煮沸片刻后,再用标准锌溶液滴定。
该滴定方式是(C)。
(A)直接滴定法(B)置换滴定法
(C)返滴定法(D)间接滴定法
12.对高锰酸钾滴定法,下列说法错误的是(A)
(A)可在盐酸介质中进行滴定(B)直接法可测定还原性物质
(C)标准滴定溶液用标定法制备(D)在硫酸介质中进行滴定
13.在CH3OH+6MnO4-+8OH-=6MnO42-+CO32-+6H2O反应中,CH3OH的基本单元是(D)。
(A)CH3OH(B)1/2CH3OH(C)1/3CH3OH(D)1/6CH3OH
14.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是(B)。
(A)滴定开始前(B)滴定至近终点时
(C)滴定开始后(D)滴定至红棕色褪尽至无色时
15.配制I2标准溶液时,是将I2溶解在(B)中。
(A)水(B)KI溶液(C)HCl溶液(D)KOH溶液
16.下述(B)说法是正确的。
(A)称量形式和沉淀形式应该相同
(B)称量形式和沉淀形式可以不同
(C)称量形式和沉淀形式必须不同
(D)称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子
17.晶形沉淀的沉淀条件是(D)
(A)稀、热、快、搅、陈(B)浓、热、快、搅、陈
(C)稀、冷、慢、搅、陈(D)稀、热、慢、搅、陈
18.关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法,下列说法正确的是(A)
(A)本法可测定Cl—和Br—,但不能测定I—或SCN—
(B)滴定应在弱酸性介质中进行
(C)指示剂K2CrO4的量越少越好
(D)莫尔法的选择性较强
19.过滤BaSO4沉淀应选用(C)
(A)快速滤纸(B)中速滤纸(C)慢速滤纸(D)4#玻璃砂芯坩埚。
20.邻二氮菲分光光度法测水中微量铁的试样中,参比溶液是采用(A)
(A)溶液参比(B)空白溶液(C)样品参比(D)褪色参比
二、判断题(每题1分,共10分)
1、测定的精密度好,但准确度不一定好。
消除了系统误差后,精密度好的,结果准确度就好。
(对)
2、系统误差是由某种固定原因造成的,它具有规律性;但随机误差是受各种因素的随机变动而引起的误差,不具有规律性。
(对)
3、pH=10.34,有效数字为四位。
(X)
4、强酸滴定强碱的滴定曲线,其突跃范围大小只与浓度有关。
(对)
5、将甲基橙指示剂加到无色水溶液中,溶液呈黄色,说明该溶液呈碱性。
(X)
6、在EDTA配位滴定中,配合物MY的稳定常数不受溶液浓度、酸度等外界条件影响。
(X)
7.佛尔哈德法测定Cl-1,未加有机溶剂保护,则测定结果偏高。
(X)
8.EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要。
(X)
9.配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定则滴定允许的PH值越高。
(X)
10.在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此产生的是偶然误差。
(X)
三、填空题(每空0.5分,共10分)
1.在氧化还原滴定中,用KMnO4测定过氧化氢含量时,应该注意的滴定条件是_______酸度________和滴定速度。
2.用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中,所用的721型分光光度计其单色器的的作用是_把复合光变为单色光__________,比色皿的作用是____盛放待测溶液__________,光电管的作用是_____光电装换器(检测器)_______。
3.请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件______
__________________________。
4.碘量法主要的误差来源是_
__________________和________
_____,为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可______快些____,溶液不需____剧烈摇晃_____。
5.配位滴定分析中,当样品中两种金属离子M和N共存时,判断能否准确滴定M离子而N离子不干扰滴定的条件是__
____________和_______
________。
如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定M而N不干扰测定。
6.用分光光度法测定有色配合物的浓度时,要使读数的相对误差最小,相应的吸光度是___0.434_____,若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差,则透光率的读数范围是______
_______。
7.用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入___KSCN____试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的___CuSCN_____沉淀.
8.正态分布规律反映出__随机误差____________误差的分布特点.
9.用Ce+4标准溶液滴定Fe2+时,常加入H2SO4-H3PO4的混合酸,目的
。
10.用EDTA实际测定某金属离子时,pH应控制在和的范围内。
三.计算题:
(40分)
1.分析铁矿石中Fe2O3含量,测定5次,结果分别为67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和67.40%,求分析结果的平均值、平均偏差和标准偏差。
(5分)
67.43%(1分),0.04%(2分),0.05%(2分)
P16
2.称取无水碳酸钠基准物0.1500g,标定HCl溶液时消耗HCl溶液体积25.60mL,计算HCl溶液的浓度。
已知碳酸钠的摩尔质量为106.00g/mol(5分)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
0.1500/106.00=0.0256X/2
X=0.1106
c(HCl)=0.1106mol/L
3.用CaCO3基准物质标定EDTA的浓度,称取0.1005gCaCO3基准试剂,溶解后定容为100.0mL。
移取25.00mL钙溶液,在pH=12时,以待标定的EDTA滴定之,用去24.90mL。
(1)计算EDTA的浓度;
(2)计算EDTA对ZnO和Fe2O3的滴定度。
(12分)
3.称取软锰矿试样0.5000g,加入0.7500gH2C2O4·2H2O与稀硫酸,加热至反应完全。
过量的草酸用30.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点,求软锰矿的氧化能力。
(8分)
(以
已知
)
77.36%
5.测定肥皂中氯化钠的含量。
称取试样5.25g,溶解后加入c(AgNO3)=0.1026mol/L的硝酸银标准溶液25.00mL,定容至200.0mL,过滤后取滤液100.0mL,用c(NH4SCN)=0.1010mol/L的硫氰酸氨标准溶液滴定至终点,耗去12.01mL。
已知氯化钠的摩尔质量为58.44g/mol,求该皂中氯化钠的质量分数。
(10分)
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