初中所有化学方程式总汇.docx

初中所有化学方程式总汇.docx

《初中所有化学方程式总汇.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中所有化学方程式总汇.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

初中所有化学方程式总汇

初中化学方程式总汇

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：

（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O

2=点燃=2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O

2=点燃=Fe

3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O

2=加热=2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4A1+3O

2=点燃=2A1

2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H

2+O

2=点燃=2H

2O

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：

4P+5O

2=点燃=2P2O57.硫粉在空气中燃烧:

S+O

2=点燃=SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O

2=点燃=CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O

2=点燃=2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O

2=点燃=2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH

4+2O

2=点燃=CO

2+2H

2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H

5OH+3O

2=点燃=2CO

2+3H

2O

（3）氧气的

13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO如热=Hg+O

2f

14.加热高锭酸钾：

2KMnO

4=加热=K

2MnO

4+MnO

2+O

2f（实验室制氧气原理1）

15.过氧化氢在二氧化锭作催化剂条件下分解反应：

H2O

2（MnO

2催化剂）=2H

2O+O

2f（实验室制氧气原理2）

二、白然界中的水：

16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

2H

2O姬电=2H

2f+O

2f

17.生石灰溶于水：

CaO+H

2O==Ca（OH）2

18.二氧化碳可溶于水：

H

20+CO

2==H

2CO3

三、质量守恒定律：

19.镁在空气中燃烧：

2Mg+O

2=点燃=2MgO

20.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO

4===FeSO

4+Cu

21.氢气还原氧化铜：

H2+CuO如热=Cu+H

2O

22.镁还原氧化铜：

Mg+CuO如热=Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧:

C+O

2=点燃=CO2

24.木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温=2Cu+CO

2f

25.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe

2O

3=高温=4Fe+3CO

2f

（2）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

26.煤炉的底层：

C+O

2=点燃=CO2

27.煤炉的中层：

CO

2+C犒温=2CO

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2CO+O

2=点燃=2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：

29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO

3+2HCl==CaCl

2+H

2O+CO

2f

30.碳酸不稳定而分解：

H2CO

3==H

2O+CO

2f

31.二氧化碳可溶于水：

H

2O+CO

2==H

2CO3

32.高温燧烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO

3=高温=CaO+CO

2f

33.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca（OH）

2===CaCO

3；+H

2O

（4）一氧化碳的性质：

34.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO凯热=Cu+CO2

35.一氧化碳的可燃性：

2CO+O

2=点燃=2CO2其它反应：

36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）

Na

2CO

3+2HCl==2NaCl+H

2O+CO

2f

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空气中燃烧：

CH

4+2O

2=点燃=CO

2+2H

2O

38.酒精在空气中燃烧：

C2H

5OH+3O

2=点燃=2CO

2+3H

2O

39.氢气中空气中燃烧：

2H

2+O

2=点燃=2H

2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2=点燃=2MgO

41.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O

2=点燃=Fe

3O4

42.铜在空气中受热：

2Cu+O

2=加热=2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：

4A1+3O

2=2A12O3

（2）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn+H

4=ZnSO4+H

2f

45.铁和稀硫酸Fe+H

2SO

4=FeSO

4+H

2f

46.镁和稀硫酸Mg+H

2SO

4=MgSO

4+H

2f

47.铝和稀硫酸2Al+3H

2SO

4=Al

2（SO4）

3+3H

2

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl

2f

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl

2+H

2f

50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl

2+H

2f

51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl

3+3H

2f

（3）金属单质+盐（溶液）新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO

4==FeSO

4+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO

4==ZnSO

4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）

2==Cu（NO3）

2+Hg

（4）金属铁的治炼原理：

55.3CO+2Fe

2O

3高温4Fe+3CO

2f

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸+金属-盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe

2O

3+6HCl==2FeCl3+3H

2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe

2O

3+3H2SO

4==Fe

2（SO

4）

3+3H

2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl==CuCl

2+H

2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H

2SO

4==CuSO

4+H

2O

（3）酸+碱盐+水（中和反应）

60.盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH==NaCl+H

2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）

2==CaCl

2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）

3==AlCl

3+3H

2O

63.硫酸和烧碱反应：

H2SO

4+2NaOH==Na

2SO

4+2H

2O

（4）酸+盐另一种酸+另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应：

CaCO

3+2HCl==CaCl

2+H

2O+CO

2f

65.碳酸钠与稀盐酸反应：

Na

2CO

3+2HCl==2NaCl+H

2O+CO

2f

66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO

3+HCl==NaCl+H

2O+CO

2f

67.硫酸和氯化钥溶液反应：

H2SO

4+BaCl

2==BaSO

4；+2HC1

2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物-盐+水

68.苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO

2==Na

2CO

3+H

2O

69.苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO

2==Na

2SO

3+H

2O

70.苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO

3==Na

2SO

4+H

2O

71.消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）

2+CO

2==CaCO

3；+H

2O

72.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）

2+SO

2==CaSO

3；+H

2O

（2）碱+酸盐+水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+盐另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）

2+Na2CO

3==CaCO

3；+2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质——另一种金属+另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO

4==FeSO

4+Cu

（2）盐+酸另一种酸+另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应：

Na

2CO

3+2HCl==2NaCl+H

2O+CO

2f

碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO

2O+CO2f

（3）盐+碱另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）

2+Na

2CO

3==CaCO

3；+2NaOH

（4）盐+盐-----两种新盐

77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO

3==AgCl；+NaNO3

78.硫酸钠和氯化钥：

Na

2SO

4+BaCl

2==BaSO

4$+2NaCl