物质结构高考试题汇编.docx
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物质结构高考试题汇编
物质结构高考试题汇编
1.(2010全国卷1)下列判断错误的是
A.沸点:
B.熔点:
C.酸性:
C.碱性:
2.(2010全国卷1)13.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角
B.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子
C.最小的环上,Si和O原子数之比为1:
2
D.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子
3.(2010浙江卷)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:
Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
下列说法中,正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
4.(2010山东卷)下列说法正确的是
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
5.(2010四川理综卷)下列说法正确的是
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B.主族元素X、Y能形成
型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
6、(2009广东卷11).元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
7、(2009海南卷19-1)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是
A.Li,FB.Na,FC.Na,C1D.Mg,O
8、(2009海南卷19—3)下列说法中错误的是
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4+和[Cu(NH3)]42+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
9、(2009海南卷19—2)下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是
表述1
表述2
A
在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小
C
在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
10.(08全国Ⅰ卷)下列化合物,按其品体的熔点由高到低排列正确的是()
A.SiO2CaClCBr4CF4B.SiO2CsClCF4CBr4
C.CsClSiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSiO2
11.(08全国Ⅰ卷)下列叙述中正确的是()
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
2.(08江苏卷)下列排列顺序正确的是()
①热稳定性:
H2O>HF>H2S②原子半径:
Na>Mg>O
③酸性:
H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力:
OH->CH3COO->Cl-
A.①③B.②④C.①④D.②③
13.(08宁夏卷)短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误的是()
A.E是一种非金属元素B.在ECln中E与Cl之间形成共价键
C.E的一种氧化物为EOD.E位于元素周期表的IVA族
14.(08天津卷)下列叙述正确的是()
A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D.熔点由高到低的顺序是:
金刚石>碳化硅>晶体硅
15.(08四川卷)下列说法中正确的是()
A.离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子,电子定向运动
C.分子晶体的熔沸点低,常温下均呈液态或气态
D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
16.(08海南卷)已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的:
A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y12
17.(2010山东卷)(8分)碳族元素包括:
C、Si、Ge、Sn、Pb。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠____________________结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_____________________________________。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角__________120°
(填“>”“<”或“=”)。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:
Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心,该化合物化学式为__________,每个Ba2+与__________个O2-配位。
18.(2010安徽卷)(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
Y
常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
Z
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63,中子数为34
(1)Y位于元素周期表第周期表族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是__________(写化学式)。
(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在______个σ键。
在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是__________,键长较长的是__________。
(3)W的基态原子核外电子排布式是____________________。
W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是____________________________________________________________。
(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知:
XO(g)+
O2(g)=XO2(g)
H=-283.0kJ·mol-1
Y(g)+O2(g)=YO2(g)
H=-296.0kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是___________________________________________________________。
19.(2010上海卷)胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。
1)三硅酸镁的氧化物形式为_________,某元素与镁元素不同周期但在相邻一族,且性质和镁元素十分相似,该元素原子核外电子排布式为____________________。
2)铝元素的原子核外共有__________种不同运动状态的电子、__________种不同能级的电子。
3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大,该元素离子半径比铝离子半径__________(填“大”或“小”),该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为:
______________________________
4)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料,其原因是__________。
a.Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水b.Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c.Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物d.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
20.(2010江苏卷)(12分)乙炔是有机合成工业的一种原料。
工业上曾用
与水反应生成乙炔。
(1)
中
与
互为等电子体,
的电子式可表示为__________;1mol
中含有的
键数目为__________。
(2)将乙炔通入
溶液生成
红棕色沉淀。
基态核外电子排布式为______________________________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈
。
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是__________;分子中处于同一直线上的原子数目最多为__________。
(4)
晶体的晶胞结构与
晶体的相似(如右图所示),但
晶体中含有的哑铃形
的存在,使晶胞沿一个方向拉长。
晶体中1个
周围距离最近的
数目为__________。
21、
(全国1卷29)、(15分)
已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻。
Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。
回答下列问题:
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。
W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是_________________;
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_______________;
(3)R和Y形成的二价化合物中,R呈现最高化合价的化合物是化学式是________;
(4)这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)___________________,其原因是___________
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是________________________________________________________;
(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:
W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物W(QH2)4和HCl气体;W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。
上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是
____________________________________
22、(2009安徽卷25).(17分)
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。
W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O的黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第_______周期第______族。
W的气态氢化物稳定性比H2O(g)__________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是__________,Y的第一电离能比X的__________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是______________________________________________________________________。
(4)已知下列数据:
X的单质和FeO反应的热化学方程式是________________________________________。
23、(2009安徽卷25.17分)
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。
W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
⑴W位于元素周期表第________周期第_________族。
W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。
⑵Y的基态原子核外电子排布式是________________________,Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。
⑶Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
_________________________________________________________________
⑷已知下列数据:
Fe(s)+
O2(g)=FeO(s)△H=-272.OkJ·mol-1
2X(s)+
O2(g)=X2O3(s)△H=-1675.7kJ·mol-1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_______________________________________。
24、(2009海南卷
19—4(11分)
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。
A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。
B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。
D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
请回答:
(1)A元素的名称是__________;
(2)B的元素符号是__________,C的元素符号是__________,B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高,其原因是________________________________________
(3)E属元素周期表中第______周期,第______族的元素,其元素名称是_______,它的+2价离子的电子排布式为____________________:
(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为__________;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是__________________(只要求列出算式)。
25、(2009山东卷32.(8分)G和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式______________________________。
从电负性角度分析C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为____________________。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为__________,微粒间存在的作用力是__________。
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为__________(填元素符号),MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似,MO的熔点比CaO的高,其原因是__________。
(4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。
CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO:
中Si与O原子间不形成上述π健。
从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而S、O原子间不能形成上述π健。
________________________________________________________________________________。
26、(2009宁夏卷)(15分)
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________,该元素的符号是__________;
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________,该元素的名称是__________;
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为____________;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是_________________________________________________;
(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由__________________________________________________________________________。
27、(
2009江苏卷12分)
生物质能是一种洁净、可再生的能源。
生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。
写出基态Zn原子的核外电子排布式______________________________。
(2)根据等电子原理,写出CO分子结构式______________________________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是________________________;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为__________。
②甲醛分子的空间构型是__________;1mol甲醛分子中σ键的数目为__________。
③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu原子数目为__________。
8.(08江苏卷)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。
请根据以上情况,回答下列问题:
(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________。
(2)B的氢化物的分子空间构型是__________。
其中心原子采取__________杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式__________;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为__________。
(4)E的核外电子排布式__________,ECl3形成的配合物的化学式为__________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是____________________________________________________________。
29.(08山东卷)氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为__________。
(2)N≡N的键能为942kJ·mol-1,N-N单键的键能为247kJ·mol-1,计算说明N2中的
__________键比__________键稳定(填“
”“
”)。
(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。
离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂__________(填“大”或“小”),可用作__________(填代号)。
a、助燃剂b、“绿色”溶剂
c、复合材料d、绝热材料
(4)X*中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成
的晶体结构如图所示。
X的元素符号是__________,与同一个
N3-相连的X*有__________个。
0.(08重庆卷)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是__________;X与氢元素形成的化合物的电子式是。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是__________;D与E能形成一种非极性分子,该分子的结构式为__________;D所在族元素的氢化物中,沸点最低的是__________。
(3)元素W与Y同周期,其单质是原子晶体;元素Z的单质分子Z2中有3个共价健;W与Z能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是__________.
(4)元素R与Y同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2,该反应的离子方程式为__________________________________________________。
31.(08全国Ⅱ卷)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物,其固体属于________晶体,俗名叫_____________。
(2)R的氢化物的分子的空间构型是_____________,属于____________分子(填“极性”或“非极性”),它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料,其化学式是___________。
(3)X的常见氢化物的空间构型是____________;它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是__________。
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_______和_______;Q与Y形成的分子的电子式是____________,属于______________分子(填“极性”或“非极性”)。
32.(08四川卷)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型,回答下列问题:
(1)Y的最高价氧化物的化学式为______________。
(2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是____________,写出该元素的任意3种含氧酸的化学式:
_______________________。
(3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为________________。
(4)D和X形成的化合物,其化学键类型属_______________,其晶体类型属_____________________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是__________,此产物与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是___________________________。
(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由_________________________________。
33.(08宁夏卷)X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次为_____
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