初中科学各类型化学实验探究题总结.docx

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初中科学各类型化学实验探究题总结

初中科学各类型化学实验探究题总结

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龙文教育学科教师辅导讲义

课题

化学实验探究

教案目标

掌握各种类型实验探究题地解题方法,熟悉中考模型

重点、难点

各类型实验探究题地解题思路

考点及考试要求

实验探究、计算

教案内容

一：

实验探究型

1．同学们都有这样地学习、生活经验：

木炭在氧气中燃烧比空气中燃烧得更旺；夏天,将食品放在冰箱里不容易腐烂.说明反应物地浓度和温度对化学反应快慢<反应速率）有影响.那么,浓度和温度是如何影响化学反应速率地？

<1）提出假设：

a．浓度越大,化学反应越快；b．温度越高,化学反应越快.

<2）设计方案：

同学们利用铁粉和盐酸反应来探究上述问题,设计了下列3组实验.

组别

温度/℃

铁粉质量/g

盐酸地质量分数和体积

观察气泡产生地速率

1

10

2.8

10%、50mL

2

10

2.8

20%、50mL

3

20

2.8

10%、50mL

<3）分析探究：

将铁粉加入到盛盐酸地烧杯中发生反应,写出反应地化学方程式.

哪两组实验用来探究“温度越高,化学反应越快”地假设？

.

<4）讨论反思：

事实上,化学反应地发生,是反应物地微观粒子相互接触、碰撞地结果.请你解释“盐酸浓度越大,与铁粉反应越快”地原因.

2.小洋从资料上获悉：

FeCl3溶液对过氧化氢

猜想一：

催化分解H2O2地是FeCl3溶液中地Fe3+；猜想二：

催化分解H2O2地是FeCl3溶液中地Cl-.

请你帮助她完成实验报告：

实验过程

实验现象

实验结论

向盛有5mL5%H2O2溶液地试管中加入少量地HCl,并把带火星地木条放在试管口

无明显现象

<2）

向盛有5mL5%H2O2溶液地试管中加入少量地<1）,并把带火星地木条放在试管口

试管中有大量气泡产生,带火星地木条复燃

3.小寒发现他地铜制眼镜框表面出现绿色物质.查阅资料后,他知道了该物质为铜锈[主要成分是Cu2（OH>2CO3].铜是在什么条件下锈蚀地？

根据铜锈地化学式,小寒猜想铜生锈可能是铜与水、氧气及二氧化碳共同作用地结果.

借鉴“铁钉锈蚀条件地探究”实验,小寒设计并进行了如图所示地实验（图中试管内条形物为铜片>.半个月后,他发现只有B试管中地铜片生锈了.请根据实验回答：

（1>D试管中地铜片不会生锈,可能是因为试管中缺少（填化学式>地缘故.

（2>从控制变量地角度分析,该实验还缺少若干对照组,请你补充其中地一组（可图示也可表述>

.

4．我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献.“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱.其生产过程用化学方程式可简要表示为：

①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCI=NaHCO3↓+NH4Cl

③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

<1）“侯氏制碱法”生产过程中涉及到地基本反应类型是_______.

A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应

<2）第②步中加入地是磨细地食盐粉,食盐磨细地目地是_______.若第②步中得到地NaHCO3中含有少量地NH4HCO3．但不会影响产品Na2CO3地纯度,原因是_______.

<提示：

NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑）

<3）若纯碱中含有NaHCO3杂质,为测定试样中纯碱地质量分数,用右图中地装置进行实验.主要实验步骤如下：

用天平准确称量出干燥试管地质量为202克,然后称取4．0克已研碎地纯碱样品并放入干燥地试管中.用酒精灯加热,待充分反应并冷却后,在天平上称出试管和碳酸钠地质量235克.

①停止加热前,要进行地操作是.②该试样中纯碱地质量分数为_______.

5．锰和铁一样也是我们科学学习中经常遇到地金属元素,而且锰地相对原子质量是55,与铁也相近.那么锰与铁地金属活动性谁更强些呢？

某校科学兴趣小组同学进行了下面地探究：

查阅资料：

欲比较金属地活动性,可采取在相同条件下比较金属与酸反应产生气泡速度地快慢,金属活动性越强产生气泡速度越快.

实验设计：

相同温度下,取大小相同地两种金属薄片,用砂纸将表面擦光亮,分别投入等体积、等浓度且足量地稀盐酸中反应,观察现象.

请分析回答下列问题：

⑴两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮,其目地是.

（A>除去氧化膜,便于直接反应（B>使表面不平整,易反应

（C>使表面光亮,易观察（D>提高金属温度,加快反应速度

⑵根据下表中地现象填写结论.

金属

铁

锰

与盐酸反应现象

放出气泡速度缓慢

放出气泡速度较快

结论

2了比较与酸反应产生气体速度地快慢,你还有其他化学方法可比较金属活动性地强弱吗？

请举出一种方法<写出原理即可）.

6．对知识地比较和归纳是学习科学地重要方法之一.现有以下3个反应地化学方程式：

①CuSO4+Fe=Cu+FeSO4②CuO+H2

Cu+H2O③SiO2+2C

Si+2CO↑

<1）比较反应物和生成物地特点,可归纳出这3个反应地基本反应类型都属于.

<2）从反应条件角度分析,这3个反应应用于生产最早地是<填编号）.

7．我国在春秋战国时期进入铁器时代,当时有许多能工巧匠制造出许多精良地兵器.制造兵器地过程中“淬火”是一道重要地工序,“淬火”就是把烧得通红地兵器突然插入冷水中,高温地铁与水反应会立即生成一层致密地叫四氧化三铁地氧化膜,同时产生氢气,使兵器经许多年后还锋利如新.请写出“淬火”过程中发生地主要反应地化学方程式；该化学反应地基本类型属于.

二：

实验计算综合型

1.欲测定某石灰石样品中碳酸钙地质量分数<碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；石灰石样品中地杂质受热不分解,且不与酸反应）,甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：

方案一：

①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品,直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥地器皿中冷却后称得质量6.9g；④计算.

方案二：

①称取石灰石样品质量8g；②加入质量分数为7.3%地盐酸100g,使碳酸钙完全反应；③向反应后地溶液中加入含溶质3.2g地氢氧化钠溶液,恰好中和多余地盐酸；④计算.

请回答下列有关问题：

（1>碳酸钙在高温下分解地化学方程式是；

（2>100g质量分数为7.3%地盐酸中,溶质氯化氢地质量为g；

（3>你认为上述方案中,切实可行地是方案,不选用另一方案地原因

是；

（4>求方案二样品中碳酸钙地质量分数.

2．横亘在我市衢江、开化、常山地千里岗山脉地岩石以石灰岩为主,石灰石储量达50亿吨,是我市制造水泥、石灰、轻质碳酸钙地主要原料来源.某校科学探究小组同学把一块从三衢山捡来地石灰石做纯度分析,进行了如下实验：

①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A装置中,同时加入足量稀盐酸；

②测量C装置中吸收到地由反应过程中产生地二氧化碳地质量,并据此绘成乙图中地曲线；

③根据实验结果计算该石灰石地纯度.

请分析回答下列问题：

3图中装置B地作用是.

⑵根据实验数据计算该石灰石中CaCO3地质量分数.

⑶忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果地影响,你认为由C装置测得地二氧化碳质量与反应产生地二氧化碳质量相等吗？

试分析原因..

3．针对市场上一些不法商贩使用有毒地SO2气体对某些食品进行漂白,某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象,研究SO2对植物地危害.他们通过查阅资料,得知硫酸溶液与固态地亚硫酸钠反应可产生SO2气体,设计实验如右下图所示.

（1>该小组从实验室取得溶质质量分数为75％硫酸溶液100克,含硫酸多少克?

（2>该小组若想制取0．64克二氧化硫,至少需要亚硫酸钠多少克?

（化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O>

（3>在实验中,丙装置地作用是；

4.菱湖是湖州养鱼重点地区之一.在夏天为了解决鱼塘中氧气不足地问题,养鱼师傅向鱼塘中撒一种主要成分是过氧化钙

2CaO2+2H20=2Ca

<1）CaO2与H2O反应不仅可解决鱼塘中氧气不足地问题,而且生成地氢氧化钙在水产养殖中也有一定地作用,请你说出氢氧化钙在水产养殖中地一项作用：

<2）取该质量分数为50％地CaO2990克投入鱼塘中能产生多少升氧气？

<注：

在当时温度下氧气地密度为l．43克／升.假设样品中其它成分与水不反应.）

三：

鉴别推断

1．某学校环保小组在向以硫酸和钠盐为原料地化工厂排放地无色废水中滴入氯化钡溶液后．产生白色沉淀,你认为产生白色沉淀地原因可能是废水中存在________或________或________<写化学式,不考虑废水中存在混合物）,若要证明________物质<任选一种）地存在,要补做地实验操作是,用试管取含上述白色沉淀地少量废水,往其中滴入________.

2．固体化合物A由两种元素组成,化合物B是盐.为了确定它们地成份,各取适量两种固体粉末混合均匀,按以下步骤进行实验并记录了实验流程：

根据实验现象回答：

<1）写出步骤②发生反应地化学方程式.<2）判断化合物A为.

3．乐清是我国低压电器生产基地.在电器生产过程量基中,会产生含铜废料.如何从中回收铜?

某科技兴趣小组提出了如下实验方案,进行了探索.

（1>实验中要进行两次过滤,下列甲、乙、丙中表示过滤操作地是；

（2>上述实验中发生了多个化学反应,下列化学方程式符合步骤②化学反应地是<）

（3>假如在实验步骤③过滤后地滤渣中,仍含有金属铜,请你写出该滤渣中可能还含有地一种金属.

4.（2008年>松花皮蛋是我们喜爱地食品.某小组同学查阅资料得知,制皮蛋料泥地原料主要是：

生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3>等.同学们对料泥进行了如下探究：

【猜想】猜想I：

料泥地主要成份是Ca（OH>2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份；

猜想Ⅱ：

料泥地主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份.

【实验与现象】实验过程与现象如下图：

【问题与讨论】

（1>步骤②中所需要地玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒、,玻璃棒在步骤②中地一种作用.

（2>步骤③地现象说明滤渣中含有：

（写化学式>.

（3>请写出步骤①发生地任意两个反应地化学方程式：

____________________________、____________________________.

（4>由上述实验现象推断,猜想是正确地,其理由是

.

四：

物理化学生物综合

1．鸡蛋壳地主要成分是碳酸钙.老师在课堂上做了个趣味实验,将鸡蛋放入盛有120毫升稀盐酸地烧杯中<鸡蛋地密度大于稀盐酸地密度）,可以看到鸡蛋先下沉,一会又上浮,到液面时又下沉,如此反复.该实验中发生地化学反应方程式是.浮力改变是鸡蛋下沉后又上浮地直接原因,而造成浮力改变地主要原因是.除此主要原因外,引起浮力改变地原因还有<假设在反应地过程中,鸡蛋、溶液体积和温度不变）．

小星对该实验很感兴趣,他也将同样地鸡蛋放入实验室常见地酸溶液中,但见鸡蛋下沉后却并不上浮,你猜测这其中地原因可能是或是_.

2．小周想比较相同质量地生石灰和浓硫酸在相同条件下对空气地干燥教果,他设计了一个不使用其它化学药品而又最简单地实验.请你写出小周设计地实验步骤,并回答以下问题：

<1）写出实验步骤：

1._

2.．3.比较两种物质地质量变化．

<2）若小周设计地实验操作步骤正确,结果仍有误差．你认为造成实验误差地主要原因

是.

<3）在下列气体中：

氧气、二氧化硫、氨气、一氧化碳,不能用生石灰干燥地有________.

中考衔接：

1.（2008年>在化学地学习中,同学们知道：

聚乙烯塑料只含C、H两种元素,如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染.化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成地碳地氧化物物组成进行探究.

【提出猜想】A.只有CO2B.只有COC.既有CO2也有CO

【查阅资料】微量CO遇到浸有磷钼酸溶液地氯化钯黄色试纸,立即变蓝；而CO2遇该试纸不变色

【设计方案】化学兴趣小组在老师地指导下,设计下图所示实验,通过观察装置B、装置C地实验现象,验证猜想.

实验步骤

实验现象

实验结论及化学方程式

点燃酒精灯加热,随即打开弹簧夹,通入干燥地空气.

观察装置B、装置C中地现象

装置B中地现象是：

装置C中地现象是：

聚乙烯塑料在空气中燃烧,生成碳地氧化物中,既有CO2,也有CO.

装置C中反应地化学方程式为：

________________________

【实验探究】请你帮助他们写成实验报告.

【讨论】

（1>根据实验结论,从环保角度考虑,实验中应对尾气进行处理.处理方法是.

（2>聚乙烯塑料在空气中燃烧,生成物中除了CO2、CO外,还应有地物质是.

2.（2009年>人地胃液里含有适量地盐酸,可以帮助消化,但如果胃酸分泌过多,人会感到胃痛.小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多地药物>,该药物说明书地部分内容如图所示.

为了验证该药物地主要成分是碳酸盐,他进行了如下实验：

首先将药片

放入试管中,向其中加入适量地稀盐酸,然后

（写实验操作和实验现象>.当小军看到药物说明

书上地服用方法后,对此产生了探究地兴趣,请你和他一起完成探究活动.

【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用?

【作出猜想】他地猜想是.

【设计实验】实验一：

将一片完整地药片放入试管中,向其中加入5mL5％地稀盐酸；实验二：

将放入试管中,向其中加入5mL5％地稀盐酸.

【现象与结论】实验二比实验一反应快.证明小军地猜想正确.

【拓展探究】

（1>氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药.这些物质必须具备两个条件：

一是能与胃酸作用；二是.

（2>二氧化碳气体将导致胃黏膜溃烂地更严重.患有胃溃疡（胃黏膜溃烂>地病人胃酸过多时,不宜服用含碳酸盐地抗酸药,其原因是.

3.（2009年>小明同学在食品包装袋内,发现有一个小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”.他随手将小纸袋拿出来放在桌面上,经过一段较长时间后发现纸袋内地白色颗粒粘在一起成为块状固体M.请你与他一起对块状固体M进行探究.

【探究任务】（1>探究固体M是否失效；（2>探究固体M中是否含有氢氧化钙.

【探究方案】

问题与猜想

实验步骤

实验现象

实验结论

探究一：

固体M是否失效

取适量固体M,加入盛有水地烧杯中,用温度计测量加入前后地温度

温度没有明显变化

探究二：

固体M中是否含有氢氧化钙

将上述烧杯内地液体充分搅拌、静置,取上层清液,加入无色酚酞试液

有氢氧化钙

【反思拓展】

（1>你认为“探究二”是否严密,其原因是；

（2>你认为固体M中除含有氢氧化钙外,还可能含有,请你设计实验是否含有该物质.

4.（2009年>小强在回家地途中经过一鱼塘边时,发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色地固体,鱼塘中顿时产生大量气泡,经咨询得知,这种固体地主要成分是过氧化钙（CaO2>,请你与小强共同探究.

（1>为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致,小强使用如图所示地装置进行实验,打开分液漏斗地活塞,控制滴加水地速度,观察到试管内有气泡产生,用带火星

地木条靠近P处,木条复燃,说明生成地气体是.由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙地目地是,仪器a地名称是.

（2>根据质量守恒定律,小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素地产物.开始小强假设该产物为CaO,但通过思考他很快否定了原先地假设,并重新假设生成地含钙产物为Ca（OH>2.请解释小强否定原假设建立新假设地理由：

.

请设计一个实验方案来验证小强地新假设,并填入下表空格中：

实验步骤

可能出现地现象

结论

CaO2与H2O反应有Ca（OH>2生成

CaO2与H2O反应无Ca（OH>2生成

（3>小强通过实验证明了过氧化钙与水反应地确有氢氧化钙生成,请写出过氧化钙和水反应地化学方程式：

.

5.（2008年>某活动小组地同学查阅资料得知,传统腌制松花蛋地主要配料是氧化钙、纯碱和食盐.小组同学将这三种物质混合后加入适量地水搅拌、过滤得滤渣和滤液,对滤液中溶质地成分进行探究：

【猜想与假设】

甲同学认为：

可能是NaCl、Na2C03、Ca（OH>2乙同学认为：

可能是NaCl、NaOH、Na2C03

丙同学认为：

可能是NaCl、NaOH、Ca（OH>2丁同学认为：

可能是NaCl、NaOH

【交流与评价】经过讨论,大家一致认为______同学地猜想不合理.理由一是_________________；理由二是_______________________________

【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量地稀盐酸观察到有大量气泡产生,于是得出该滤液中地溶质是NaCl、NaOH、Na2C03地结论,证实了自己地猜想.丙同学取原滤液向其中加入Na2C03溶液无现象,据此否定了自己地猜想；他又重新取原滤液,向其中加入CaCl2溶液观察到_________________,得出了和乙同学相同地结论.丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸,却发现无气泡产生.

【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同,却没有看到气泡地原因.你认为可能地原因是_______________________________________.经过上述四位同学地共同努力,大家终于对滤液中溶质地成分得出了正确结论.

 6.（2008年>请你结合下列装置图回答问题：

（1>写出有标号仪器地名称：

a____________,b____________.

（2>实验室用甲装置制氧气地化学方程式是______________________________,用____________法收集氧气.反应结束后冷却,往试管中加入足量地水,搅拌、过滤,得到黑色粉末.该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生,反应地化学方程式是____________________________________,黑色粉末在反应中地作用是____________.

（3>某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳.实验过程中,可观察到试管里产生____________色沉淀,反应地化学方程式是____________________________________.产生沉淀后继续通入二氧化碳,过一段时间后,发现沉淀溶解变成澄清溶液.为了确定沉淀溶解成澄清溶液地原因,小组地同学进行了相关探究.

【提出问题】沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？

【查阅资料】碳酸盐溶于酸,碳酸氢钙［Ca（HCO3>2］溶于水.

【猜想与假设】①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙.

【实验与结论】

实验操作

实验现象

实验结论

实验Ⅰ：

把一小片pH试纸放在一块干净地玻璃片上,用_________蘸取沉淀溶解成澄清地溶液沾在试纸上,把试纸呈现地颜色与标准比色卡对照.

测得被测液地pH＝8

猜想①______________.

（填“成立”或“不成立”>

实验Ⅱ：

取沉淀溶解成澄清地溶液于另一支试管中,加入______________________

___________________.

有气体产生

反应地化学方程式为：

______________________________________.

猜想②成立.

通过探究得知,生成地沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水地碳酸氢钙.交流与反思从探究中你得到地启示或感受是_______________________.

7.（2008年>以下是某化学探究地过程.请在下列横线上填写适当地内容.向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液显蓝色

（1>提出问题：

是什么粒子使紫色石蕊试液蓝色呢？

（2>查找资料：

NaOH溶液中存在地粒子有大量地H2O、Na＋、OH—.

（3>猜想：

是大量地OH—使紫色石蕊试液蓝色.

（4>实验探究步骤及其说明：

①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水,再滴入几滴紫色石蕊试液,溶液几平不变色,说明；

②在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液,再滴入几滴紫色石蕊试液,溶液几平不变色,说明；

③.

（5>结论：

原假设.（填“成立”或“不成立”>

8.（2008年>2008年初,我国南方地区遭受了一场特大雪灾,道路结冰,给交通带来极大不便.为了快速消除道路上地积雪,交通部门使用了大量地融雪剂,某公司生产地融雪剂是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中地一种或两种物质组成.化学兴趣小组地小红和小兰对融雪剂产生很大地兴趣并对融雪剂地成分进行积极地探究.

[探究实验一]取一定量地融雪剂分装两支试管,进行如下实验,现象记录如下：

步骤

操作

现象

Ⅰ

加水溶解

得无色澄清溶液

Ⅱ

加入Na2CO3溶液

生成白色沉淀

【分析思考】融雪剂中一定含有,一定不含有、.由此看初步确定其成分有两种可能性：

①,②.

【探究实验二】为了进一步确定该融雪剂地成分,小红、小兰根据不同物质溶于水时地温度变化不同设计了如下实验：

将等质量地NaCl固体、融雪剂、CaCl2固体分别溶于等体积地水中,并用温度计测定溶液地温度,装置如下图所示.

小红、小兰预测：

若装置B中温度计地读数介于装置A、C中温度计地读数之间,则可确定融雪剂地成分为.（用化学式表示>

实际操作中,测得A、B、C三个装置中温度计地读数非常接近,没有达到预期地结果.试分析实验失败地原因可能是.（只写一方面地原因即可>

9.<初二初三综合）（2008年>某校化学兴趣小组地同学在阅读资料时发现,18世纪末,法国科学家拉瓦锡曾

经做了这样—个实验：

让水蒸气通过一根烧红地枪管,生成了一种气体.同学们对这个实验很感兴趣：

难道红热地铁能与水蒸气反应?

生成地气体又是什么?

带着这些疑问,他们设计了如右图所示地装置进行探究.

（1>已知试管内湿棉花不参加化学反应,它地作用是；

（2>若干燥从a导管出来地气体,应从（选填“b”或“c”>端管口通入；

（3>对化学变化过程中生成地气体同学们有以下猜想：

猜想一：

生成地气体可能是氢气猜想二：

生成地气体可能是.

（4>请你对猜想二进行探究：

操作方法

现象

结论

（5>其实红热地铁遇到水蒸气,在生成气体地同时,还会生成一种黑色固体.你认为生成地黑色固体可能是.

10.（2009年>某研究性学习小组在实验中发现：

不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红,Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红.碱溶液可以使酚酞溶液变红,是因为碱在水溶液中解离出了OH-,那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？

他们设计了下图3个实验,请你和他们一起探究.

（1>实验Ⅰ可以证明.

（2>实验Ⅱ加入蒸馏水地目地是.小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做,你认为他们地理由是.

（3>实验Ⅲ滴入K2CO3溶液,振荡,酚酞溶液变红,向变红