学科化学与技术难.docx
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学科化学与技术难
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1.铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3,还含有杂质Al2O3。
一般铬铁矿中Cr2O3质量分数约为40%。
由铬铁矿制备重铬酸钾的方法如下:
已知:
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑;
③Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题:
(1)操作I为,固体X中主要含有(填写化学式);要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用(填写仪器或试剂名称)。
(2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是。
(3)操作Ⅲ有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:
加入KCl固体、蒸发浓缩、、过滤、、干燥。
(4)固体Y中主要含有氢氧化铝,请写出调节溶液的pH=7~8时生成氢氧化铝的离子方程式。
【答案】
(1)过滤(2分);Fe2O3(2分);pH计或精密pH试纸和玻璃棒(2分);
(2)增加H+浓度可使化学平衡Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+向左移动,使CrO42-转化为Cr2O72-(合理回答均给分)(2分);
(3)冷却结晶(2分);洗涤(2分);
(4)CH3COOH+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CH3COO-(2分)
【解析】
试题分析:
铬铁矿焙烧后的产物有Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2,加水浸取,不溶于水的有Fe2O3,也就是X,过滤分离,加醋酸调PH到7~8,使AlO2-转化为Al(OH)3沉淀,过滤分离,也就是Y,继续调PH<5,使CrO42-转化为Cr2O72-加入KCl蒸发结晶既得重铬酸钾
考点:
考查化学工艺流程、化合物性质、基本实验操作
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
2.下图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程,请根据流程图及已知信息回答问题。
②
③几种物质不同温度下的溶解度。
(1)从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得到的物质。
写出图中①、②、③表示的各物质,步骤II中反应的离子方程式是。
(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3,写出生成滤渣2反应的离子方程式:
。
(3)向滤液2中加入饱和Na2CO,溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是。
(4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择半透膜隔开,用惰性电极电解。
阳极的电极反应式是。
②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO,溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是。
【答案】
(1)①铝盐(或Al3+)②氨水(或适量氢氧化钠溶液)
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+或Al3++3OH-=Al(OH)3↓
(2)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ca2++CO32-=CaCO3↓
(3)Li2CO3溶解度随温度升高而减小,热水洗涤可减少Li2CO3的损失。
(4)①2Cl--2e-=Cl2
②2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+(NH4)2CO3+2H2O
【解析】
试题分析:
(1)根据过称图,③灼烧得到Al2O3,②应为Al(OH)3,则①溶液中应该含有Al3+。
一般制备Al(OH)3是用可溶性铝盐与氨水反应。
所以,离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(2)生成滤渣2,是由于加入了石灰乳和Na2CO3,故离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ca2++CO32-=CaCO3↓
(3)由题中表格可知,Li2CO3溶解度随温度升高而减小,热水洗涤可减少Li2CO3的损失。
(4)①根据题叙述“将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择半透膜隔开,用惰性电极电解”,阳极发生氧化反应,2Cl--2e-=Cl2
②根据题意可知反应方程式2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+(NH4)2CO3+2H2O
考点:
化工生产的工艺过程。
3.世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。
二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热。
实验室以电解法制备C1O2的流程如下:
(1)C1O2中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。
上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去杂质气体可选用________
A.饱和食盐水B.碱石灰C.浓硫酸D.蒸馏水
(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品,下列说法正确的是________(填选项字母)。
A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B.二氧化氯应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D.在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和检测及警报装置
(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备,化学方程式为________。
此法缺点主要是产率低、产品难以分离,还可能污染环境。
(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备,化学方程式为________此法相比欧洲方法的优点是________。
(5)科学家又研究出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠,化学方程式为________。
此法提高了生产及储存、运输的安全性,原因是_________
【答案】
(1)不是C
(2)A、B、C、D
(3)2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
(4)2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2安全性好,没有产生毒副产品
(5)H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用
【解析】
试题分析:
(1)ClO2分子中有3原子5电子的大π键,因此不是每个原子都满足8电子。
气体B可使石蕊试液显蓝色,说明B气体显碱性,根据气体来源,则B为氨气,除去氨气可用浓硫酸。
(2)ClO2可用于自来水消毒,A正确;ClO2有杀菌、消毒的功能,因此可延长食品贮藏期,B正确;稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发,因此可扩大二氧化氯的应用范围,C正确;二氧化氯有毒、不稳定、易爆炸,因此在密闭空间使用时要有检测和警报装置,D正确。
(3)根据氧化还原反应原理及题中产品污染环境,可知在生成ClO2的同时,还有Cl2生成。
(4)NaClO2中Cl的化合价升高生成ClO2,则Cl2中的Cl化合价降低,生成Cl-。
此法不产生Cl2,不污染环境。
(5)氯酸钠被还原,则草酸被氧化,产物为CO2,根据氧化还原反应得失电子守恒及原子守恒可写出方程式。
该反应生成的CO2可稀释ClO2气体,增加了ClO2运输、使用的安全性。
考点:
考查工艺流程分析,化学方程式书写,元素化合物等。
4.氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH)2CO3,还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。
铜、铁是畜禽所必需的微量元素。
某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下:
(1)氧化铜矿石粉碎的目的是。
(2)写出“酸浸”中Cu2(OH)2CO3发生反应的离子方程式。
(3)“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是。
(4)上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有。
(5)加入铁屑的作用是、。
(6)下表和下图为“烘干粉碎”的试验结果。
序号
t/h
t/℃
m/g
x
1
3
80
5
4
2
3
160
10
1
3
4
160
10
0.8
4
4
160
5
0
5
5
80
5
3
6
5
160
15
1
硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)干燥试验表
硫酸亚铁干燥曲线图
表中,m为CuSO4·5H2O晶体的质量,x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。
据此可确定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为,(分别指出两条件的温度和时间)。
【答案】19.(15分)
(1)增大接触面积,加快化学反应速率。
(2分)
(2)Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑(2分)
(3)适当降低溶液的酸性,使Fe3+水解成沉淀而除出(2分)
(4)烧杯、玻璃棒、漏斗(3分,各1分)
(5)使母液中Fe3+转化为Fe2+(1分)、除去Cu2+,提高硫酸亚铁晶体的纯度(1分,
其他合理答案也给分)。
(6)160℃、3h,125(±5)℃、4.0h(4分,每空2分)
【解析】
试题分析:
(1)根据加快化学反应速率的方法,氧化铜矿石粉碎,增大与硫酸的接触面积,加快了两者反应的速率。
(2)写离子方程式不仅要质量守恒定量,还要符合电荷守恒定量,先确定反应物是Cu2(OH)2CO3和H+,酸和盐的反应应该生成别一种酸和别一种盐,所以生成物是Cu2+和H2CO3,H2CO3不稳定分解成H2O+CO2。
(3)该实验的目的是联合生产硫酸铜和硫酸亚铁,硫酸铜通过滤液蒸发结晶,烘干粉碎可以制取,因此硫酸亚铁由另一条线获得,经“中和/过滤”所得滤渣应该是含铁的沉淀——Fe(OH)3,由于前一步只加入KMnO4,目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,Fe3是弱碱阳离子,水解后生成Fe(OH)3和H+,根据题目所给条件“中和/过滤”,很容易想到用CaCO3中和过量的硫酸,降低了溶液的酸性,促进Fe3+水解成沉淀Fe(OH)3而除出。
(4)过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
(5)溶液中的大部分Fe3+水解成沉淀Fe(OH)3,还有少量Cu2+和Fe3+存在于滤液中,加入铁屑不仅使母液中Fe3+转化为Fe2+,而且同时除去Cu2+,提高硫酸亚铁晶体的纯度,不会引入新的杂质离子。
(6)根据表2和图6可知,由CuSO4·5H2O脱水制CuSO4·H2O,那么X应该是1,温度应选160℃,时间选3h,由FeSO4·7H2O脱水制FeSO4·3H2O,在图上找到3对应的坐标为(125℃±5,4.0h)。
考点:
本题以工艺流程为基础,考元素及化合物、化学实验基本操作、化学图像识别等相关知识。
5.过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液。
广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下:
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是。
(2)沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3,其可能原因分别是
①;②。
★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中,加入30mL蒸馏水和10mL2.000mol·L-1H2SO4,用0.0200mol·L—1KMnO4标准溶液滴定至终点。
重复上述操作两次。
H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
(3)滴定终点观察到的现象为。
(4)根据表1数据,计算产品中CaO2·8H2O的质量分数(写出计算过程)
滴定次数
样品的质量/g
KMnO4溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.3000
1.02
24.04
2
0.3000
2.00
25.03
3
0.3000
0.20
23.24
表1.KMnO4标准溶液滴定数据
【答案】18.(12分)
(1)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl(2分)
(2)①温度低可减少过氧化氢的分解,提高过氧化氢的利用率(或防止过氧化氢的分解)(2分)
②通入过量NH3使溶液呈碱性,抑制CaO2·8H2O的溶解(或使溶液呈碱性,减少CaO2·8H2O的溶解,或提高产品的产率。
意思相近均给分)(2分)
(3)当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色,且30s不褪色(2分)
(4)82.91%
5(CaO2·8H2O)~5H2O2~2KMnO4(1分)
n(CaO2·8H2O)=
n(KMnO4)
=
×0.0200mol·L—1×23.03mL×10—3L·mL—1(1分)
=1.151×10—3mol(1分)
CaO2·8H2O的质量分数为:
×100%=82.91%(1分)
【解析】
试题分析:
(1)写化学方程式要从反应物和生成物入手,先确定是否是氧化还原反应,从流程是看出反应物是CaCl2、H2O2和NH3,生物是CaO2·8H2O,根据质量守恒定律可知另一种生物是NH4Cl,在这个反应中元素化合价没有发生变化,所以不是氧化还原反应,先写出CaCl2+H2O2+NH3——CaO2·8H2O↓+NH4Cl,再根据观察法进行配平,最后确定反应物还需要水参加反应。
(2)题目提供的条件是冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3,首先容易想到的是减少过氧化氢的分解,另一个原因隐藏在题目所给出的信息里:
过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液,因此通入过量NH3使溶液呈碱性,抑制CaO2·8H2O的溶解。
(3)根据酸碱滴定原理,利用酸碱指示剂变色来确定滴定终点,本题是用酸性KMnO4来氧化H2O2,因为紫红色KMnO4溶液作氧化剂,会被还原成无色的Mn2+,所以不需要另加酸碱指示剂来确定滴定终点,当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色,且30s不褪色时,即可认定到达滴定终点。
(4)多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生,起始物与目标物之间存在确定的量的关系。
解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式,依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系,最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系,列出计算式求解,从而简化运算过程。
根据表格1所提供的数据,首先要算出三次滴定消耗的KMnO4的平均值为23.03mL,
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
再根据这两个方程式得出MnO4-与CaO2·8H2O的关系,
n(CaO2·8H2O)=
n(KMnO4)
=
×0.0200mol·L—1×23.03mL×10—3L·mL—1(1分)
=1.151×10—3mol(1分)
CaO2·8H2O的质量分数为:
×100%=82.91%
考点:
本题以工艺流程为基础,考元素及化合物性质、酸碱中和滴定原理及多步骤化学计算等相关知识。
6.实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生产Ni2O3。
其工艺流程为:
图Ⅰ图Ⅱ
(1)根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱,可知浸出渣含有三种主要成分,其中“物质X”为。
图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系,当浸出温度高于70℃时,镍的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是。
(2)工艺流程中“副产品”的化学式为。
(3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
操作B是为了除去滤液中的铁元素,某同学设计了如下实验方案:
向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液,调节溶液pH为3.7~7.7,静置,过滤。
请对该实验方案进行评价:
(若原方案正确,请说明理由;若原方案错误,请加以改正)。
(4)操作C是为了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol·L-1,则Ca2+的浓度为mol·L-1。
(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11)
(5)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步:
①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-;②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。
第②步反应的离子方程式为。
【答案】
(1)BaSO4温度升高,Ni2+的水解程度增大
(2)CuSO4·5H2O
(3)方案错误。
在调节pH前,应先在滤液中加入H2O2,使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+⑷3×10-6⑸ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH·H2O+Cl-
【解析】
试题分析:
含镍催化剂与硫酸反应后,Ca2+和Ba2+形成沉淀,通入硫化氢气体将Cu2+沉淀,操作B除去Fe3+,操作C除去Ca2+。
最后加氯化钠电解硫酸镍溶液得到2NiOOH·H2O。
(1)硫酸与氧化镍、氧化铁、氧化钙、氧化铜、氧化钡分别生成硫酸镍、硫酸铁、硫酸钙、硫酸铜和硫酸钡,硫酸钙微溶、硫酸钡难溶,物质X为硫酸钡。
Ni2++2H2O
Ni(OH)2+2H+,温度升高,促进Ni2+水解,Ni(OH)2含量增大。
(2)硫灼烧生成二氧化硫、硫化铜灼烧生成氧化铜和二氧化硫。
氧化铜与硫酸生成硫酸铜溶液,结晶后得到胆矾晶体。
(3)若溶液中含有Fe2+,调节pH为3.7~7.7时,Fe2+没有完全沉淀。
所以加氢氧化钠溶液调节pH时,应先加过氧化氢将Fe2+完全氧化为Fe3+。
(4)c(Ca2+)=
=
=3×10-6mol·L-1。
(5)Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O,ClO-被还原为Cl-,根据得失电子相等和电荷守恒、质量守恒配平。
考点:
化工生产流程的分析盐类的水解化学实验方案的评价溶度积计算离子方程式的书写
7.氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途.
I.工业上有多种方法来制备氮化硅,常见的方法有:
方法一:
直接氮化法:
在1300℃-1400℃时,高纯粉状硅与纯氮气化合,其反应方程式为
。
方法二:
化学气相沉积法:
在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HC1,与方法一相比,用此法制得的氮化硅纯度较高,其原因是.
方法三:
Si(NH2)4热分解法:
先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体(填分子式)________;然后使Si(NH2)4受热分解,分解后的另一种产物的分子式为。
II.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下:
已知:
X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应,Y与X在光照或点燃条件下可反应,Z的焰色呈黄色.
(1)原料B的主要成分是(写名称)。
(2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式:
。
(3)上述生产流程中电解A的水溶液时,阳极材料能否用Cu(填“能”或“不能”),写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式:
阳极:
;阴极:
。
【答案】I:
3Si+2N2
Si3N4;方法一所得产品中混有硅或方法二除产品是固体外其它物质均为气体;HCl(1分),NH3(1分)
Ⅱ:
(1)二氧化硅
(2)SiO2+2C
Si+2CO↑
(3)不能(1分),阳Cu-2e-=Cu2+阴2H++2e-=H2↑(除标注外,其余各2分)
【解析】
试题分析:
I.硅与纯氮气发生化合反应,制得Si3N4,但所得产品中混有硅,不容易分离,方法二中除Si3N4外,其余都为气体,产品纯度高;方法三根据质量守恒定律,可以推断气体成分。
II.Y与X在光照或点燃条件下可反应,可推断为H2和Cl2,X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应,Z的焰色呈黄色.可推断Z是NaOH,X是Cl2,Y是H2,B是SiO2,A是NaCl,电解是若用Cu做阳极,铜的还原性强,失电子发生氧化反应,阴极H+得电子发生还原反应。
考点:
考查物质的制备、元素化合物性质,电解原理
8.工业利用精炼镁渣(含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等杂质)回收MgCl2的工业流程如下:
已知:
25℃时有关物质的溶度积如下:
物质
CaCO3
MgCO3
BaCO3
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4.96×10-9
6.82×10-6
5.1×10-9
5.61×10-12
2.64×10-38
回答下列问题:
(1)写出溶解时的离子方程式
(2)溶解时温度不能太高,也不宜太低,要求控制在35℃左右,其理由是
(3)操作I包含多个操作,分别为过滤,洗涤,烘干。
烘干时需要减压烘干,原因是。
(4)为减少Na2CO3的用量和提高产品质量,在中和工序(中和后溶液接近中性)结束前要检验溶液中是否存在离子,选择检验该离子的原因是。
(5)母液的主要成分。
【答案】(16分)
(1)MgO+2H+=H2O+Mg2+(2分)
(2)溶解时温度太低,反应速率过慢,温度太高,HCl会挥发(3分)
(3)蒸发浓缩,冷却结晶(2分);降低烘干时的温度,防止MgCl2·6H2O分解(3分)
(4)Ba2+(2分);BaCO3溶解度仅小于MgCO3的溶解度,而大于其他物质的溶解度,当Ba2+除尽时,其它杂质已经除尽(2分)
(5)KCl、NaCl和MgCl2(2分)
【解析】
试题分析:
(1)根据镁渣组成及各成分的溶解性可知,加入盐酸的目的是溶解MgO,氧化镁是碱性氧化物,与过量盐酸反应生成氯化镁和水,即MgO+2H+=H2O+Mg2+;
(2)溶解温度过低,反应速率太小,温度过高,过量的盐酸易挥发,促进铁离子、镁离子的水解,导致目标产物的生产效率过低;(3)操作I是将过滤所得溶液变为氯化镁的结晶水合物,根据混合物分离提纯方法可知,该操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;烘干时温度过高,六水合氯化镁能失去结晶水,因此应降低烘干的温度,防止结晶水化合物分解,所以采取减压烘干;(4)读表中各物质的溶度积可知,溶度积:
MgCO3>BaCO3>CaCO3>Mg(OH)2>Fe(OH)3,根据沉淀转化的原理可知,MgCO3(s)+Ba2+
BaCO3(s)+Mg2+,BaCO3(s)+Ca2+
BaCO3(s)+Ba2+,由于目标产物中含有镁离子,因此不能开始沉淀镁离子,只能完全沉淀钙离子、铁离子、钡离子,因为BaCO3溶解度仅小于MgCO3的溶解度,而大于其他物质的溶解度,当Ba2+除尽时,其它杂质已经除尽,因此中和结束前应检验溶液中是否存在Ba2+;(5)过饱和溶液结晶析出之后,母液扔是氯化镁的饱和溶液,此外还有原料中或除杂过程中没有分离的易溶物(如KCl、N
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