207高中化学实验大全总结必考实验实验装置图实验操作实验现象注意事项.docx

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207高中化学实验大全总结必考实验实验装置图实验操作实验现象注意事项

高中化学教材常考实验总结

化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：

一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。

课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。

一、配制一定物质的量浓度的溶液

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：

1、步骤：

（1）计算

（2）称量：

4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：

待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：

将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：

盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：

标签上注明药品的名称、浓度。

2、所用仪器：

（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管

3、注意事项：

（1）容量瓶：

只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。

（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）

（2）常见的容量瓶：

50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。

若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。

写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！

（3）容量瓶使用之前必须查漏。

方法：

向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。

（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）

（4）误差分析

（5）命题角度：

一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。

二、Fe（OH）3胶体的制备：

1、步骤：

向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

操作要点：

四步曲：

①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热

2、涉及的化学方程式：

Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

3、命题角度：

配制步骤及对应离子方程式的书写

三、焰色反应：

1、步骤：

洗—烧—蘸—烧—洗—烧

2、该实验用铂丝或铁丝

3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质

4、Na，K的焰色：

黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）

5、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na，可能有K

6、命题角度：

实验操作步骤及Na，K的焰色

四、Fe（OH）2的制备：

1、实验现象：

白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

2、化学方程式为：

Fe2++2OH-=Fe（OH）24Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

3、注意事项：

（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，

（2）滴定管须插入液以下，

（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。

4、命题角度：

制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因

五、二价铁三价铁的检验

六、硅酸的制备：

1、步骤：

在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。

2、现象：

有透明的硅酸凝胶形成

3、化学方程式：

NaSiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸）

4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。

七、重要离子的检验：

1、Cl-的检验：

加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在

2、SO42-的检验：

先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。

若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。

3、命题角度：

检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算

八、氯气的实验室制法

九、氨气的实验室制法

1、反应原理：

2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、收集：

向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）

3、验满：

①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满

4、干燥方法：

碱石灰干燥（不能无水氯化钙）

5、装置图：

固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同

拓展：

浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气

6、命题角度：

因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。

主要角度为：

反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。

十、喷泉实验

1、实验原理：

氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：

700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，

故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。

2、实验现象：

产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）

3、实验关键：

①氨气应充满②烧瓶应干燥③装置不得漏气

4、实验拓展：

CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉

一、铜与浓硫酸反应的实验

1、实验原理：

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

2、现象：

加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。

3、原因解释：

变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。

【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。

4、命题角度：

SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。

十二、铝热反应：

1、实验操作步骤：

把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。

2、实验现象：

立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

3、化学反应方程式：

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

4、注意事项：

（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。

（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗

（3）蒸发皿要垫适量的细沙：

一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。

（4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。

5、命题角度：

实验操作步骤及化学方程式。

十三、中和热实验（了解）：

1、概念：

酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量

注意：

（1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：

H++OH-=H2O△H=-57.3KJ/mol

（2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。

2、中和热的测定注意事项：

（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据

（2）为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量的方法

（3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小

十四、酸碱中和滴定实验（了解）：

（以一元酸与一元碱中和滴定为例）

1、原理：

C酸V酸=C碱V碱

2、要求：

①准确测算的体积.②准确判断滴定终点

3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：

①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大②使用滴定管时的第一步是查漏③滴定读数时，记录到小数点后两位④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。

④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。

4、操作步骤（以0.1molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）

①查漏、洗涤、润洗

②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）

③滴定：

眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点

5、命题角度：

滴定管的结构、读数及中和滴定原理。

十五、氯碱工业：

1、实验原理：

电解饱和的食盐水的电极反应为：

2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑

2、应用：

电解的离子方程式为2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑，阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。

若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。

阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。

3、命题角度：

两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理

十六、电镀：

（1）电镀的原理：

与电解原理相同。

电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。

（2）电镀池的组成：

待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：

M–ne-=Mn+（进入溶液），阴极反应Mn++ne-=M（在镀件上沉积金属）

十七、铜的精炼：

（1）电解法精炼炼铜的原理：

阳极（粗铜）：

Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+阴极（纯铜）：

Cu2++2e-=Cu

（2）问题的解释：

铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。

粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。

（3）命题角度：

精炼原理及溶液中离子浓度的变化

十八、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：

1、实验步骤

2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘

3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO3只能与X—产全AgX沉淀，故必须使卤代烃中的—X转变为X—，再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目.

4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。

5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接检验（则不用先通入水中）。

十九、乙烯的实验室制法：

1、反应制取原理：

C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。

3．浓硫酸的作用：

催化剂、脱水剂

4．注意事项：

①乙醇和浓硫酸的体积比为1：

3

②向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌

③温度计水银球插到液面以下

④反应温度要迅速升高到170℃

⑤该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水

5．本反应可能发生的副反应：

C2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5-OH+HO-C2H5C2H5OC2H5+H2OC+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

二十、乙酸乙酯的制备

注意事项：

1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；

2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；

3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。

4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：

①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯

5、本反应的副反应：

C2H5-OH+HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2OC+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

6、命题角度：

加入药品顺序、导管的位置、饱和Na2CO3溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。

二十一、醛基的检验（以乙醛为例）：

A：

银镜反应

1、银镜溶液配制方法：

在洁净的试管中加入1ml2%的AgNO3溶液

（2）然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

反应方程式：

AgNO3+NH3?

H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3?

H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O

2、银镜实验注意事项：

（1）沉淀要恰好溶解

（2）银氨溶液随配随用，不可久置　（3）加热过程不能振荡试管（4）试管要洁净

3、做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗

B：

与新制Cu（OH）2悬浊液反应：

1、Cu（OH）2悬浊液配制方法：

在试管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液

2、注意事项：

（1）Cu（OH）2必须是新制的

（2）要加热至沸腾（3）实验必须在碱性条件下（NaOH要过量）

二十二、蔗糖与淀粉水解及产物的验证：

1、实验步骤：

在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。

2、注意事项：

用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。

在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu（OH）2悬浊液的反应。

化学实验

1.中学阶段使用温度计的实验：

①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。

前二者要浸入溶液内。

2.中学阶段使用水浴加热的实验:

①溶解度的测定（要用温度计）；②银镜反应.③酯的水解。

3.玻璃棒的用途:

①搅拌；②引流；③引发反应:

Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤蘸取溶液；⑥粘取试纸。

4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：

生石灰、NaOH、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、Na[Al（OH）4]溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；

5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：

浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；

6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：

钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe（OH）2。

7.由于挥发或自身分解作用而变质的：

AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu（OH）2。

8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

10.制取气体时，先检验气密性后装药品。

11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

14.检验卤代烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

15.检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

18.用H2还原CuO时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

20.安装发生装置时，遵循的原则是：

自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

21.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用干布擦再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。

沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

22.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

23.酸（或碱）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

24.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu（OH）2悬浊液，加热。

25.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，测出pH。

26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸（赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

27.称量药品时，先在盘上各放二张大小、质量相等的纸（腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿），再放药品。

加热后的药品，先冷却，后称量。

28.不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。

29.块状药品应沿玻璃仪器的内壁缓缓滑到仪器底部。

30.取用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时应注意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。

31.混和液体物时,一般先加密度小的液体后加密度大的液体,以防止液体飞溅（如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸等）。

32.取用液体药品时,注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。

应将试剂瓶塞倒置于桌面上。

33.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭；活泼金属（如Na等）、白磷等失火宜用沙土盖灭。

34.液溴滴在皮肤上,应立即擦去,再用苯或酒精擦洗。

苯酚沾在皮肤上,应用酒精冲洗。

35.汞撒落在地面上,应立即撒上硫粉,并打开室内墙下的排气扇。

36.误食重金属盐中毒,应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或蛋清。

37.实验中受伤时,应用双氧水清洗伤口,然后敷药包扎。

38.盛石灰水的试剂瓶→稀盐酸；盛苯酚的试管→酒精或NaOH溶液；盛过FeCl3、FeCl2等的试管→用稀盐酸；做过KMnO4分解实验的试管→浓盐酸；做过碘升华实验的试管→有机溶剂；做过银镜反应实验的试管→稀硝酸；熔化过硫的试管→CS2或热的NaOH溶液；有油污的试管→用热碱液洗涤。

洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。

39.试剂瓶中药品取出后,一定不允许放回原试剂瓶?

不一定:

用剩余的钾、钠等应立即放回原瓶。

40.Na、K：

隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）。

用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

41.白磷：

保存在水中，防氧化，放冷暗处。

镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

42.液Br2：

有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。

瓶盖严密。

43.I2：

易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

44.浓HNO3，AgNO3：

见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

45.固体烧碱：

易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。

瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

46.NH3?

H2O：

易挥发，应密封放低温处，不能用金属器皿盛放氨水。

47.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：

易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源及强氧化剂。

48.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

49.滴定管最上面的刻度是0。

小数点为两位

50.量筒最下面的刻度是0。

小数点为一位

51.温度计中间刻度是0。

小数点为一位

52.托盘天平的标尺左端数值是0。

小数点为一位

53.NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

54.CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液可做喷泉实验；

55.镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成黑色物质

56..木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

57.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体

58.铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质

59.加热试管中的碳酸氢铵，有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成

60.在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成

61.钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体

62.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊

63.一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量

64.加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成

65.

66.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成

67.点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝色火焰

68.盛有生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，放出大量热

69.将一洁净铁钉侵入硫酸铜溶液中，铁钉边面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅

70.向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成

71.向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成

72.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生大量的热

73.细铜丝在氯气中燃烧后加入水，有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液

74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

75.将氯气通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生

76.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生

77.强光照射氢气、氯气的混合气体，迅速反应发生爆炸

78.红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成

79.氯气遇到湿的有色布条，有色布条的颜色褪去

80.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物，有黄绿色的刺激气体生成

81.82.在溴化钠溶液中滴加硝酸银容易后再加稀硝酸，有浅黄色沉淀生成

83.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有黄色沉淀生成

84.I2遇淀粉生成蓝色溶液

85.集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成

86.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去，加热后又恢复原来颜色

87.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待容易冷却后加水，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液成天蓝色

88.加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气体有刺激性气味

89.钠投入水中，反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声

90.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃

91.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

92.向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

93.氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成

94.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，有刺激性气味的气体产生

95.加热盛有固体氯化铵的试管，在试管口有白色晶体产生

96.铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色

97.在硅酸钠