学年安徽省黄山市高二下学期期末考试化学试题.docx

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学年安徽省黄山市高二下学期期末考试化学试题

安徽省黄山市2019-2020学年高二下学期期末考试

（考试时间：

100分钟满分:

100分）

注意事项：

1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。

2．请将选择题『答案』用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题『答案』用黑色中性笔正确填写在『答案』卡上。

可能用到的相对原子质量：

H-1Li-7B-11C-12N-14O-16Na-23K-39Cu-64

第

卷（选择题共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题目要求，请将『答案』填在答题卷上。

）

1.化学与生活、生产、科技密切相关。

下列说法错误的是

A.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

B.中国天眼传输信息用的光纤材料的主要成分是高纯硅

C.研发新能源，减少化石燃料使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致

D.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、耐腐蚀等性能

2.下列物质中，属于纯净物的是

①陶瓷　②水泥　③玻璃　④漂白粉　⑤胆矾　⑥氯水　⑦液氯

A.①③⑤B.②④⑥C.⑥⑦D.⑤⑦

3.下列化学用语表达正确的是

A.CaCl2的电子式:

B.Cl－的结构示意图：

C.乙烯的分子式：

C2H4

D.纯碱溶液呈碱性的原因：

CO32－+2H2O

H2CO3+2OH－

4.把各组中的气体通入相应溶液中，溶液的导电能力显著增强的是

A.NH3（g）通入CH3COOH溶液

B.CO2（g）通入石灰水

C.CO2（g）通入NaOH溶液

D.NH3（g）通入盐酸中

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28gN2与6gH2充分反应，生成NH3分子的数目为2NA

B.6.4gCu与过量S充分反应，转移电子的数目为0.2NA

C.标准状况下，2.24L三氯甲烷中有分子的数目为0.1NA

D.25°C时，1LpH＝1的NaHSO4溶液中含有H＋的数目为0.1NA

6.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO－4种阴离子。

若向其中加入适量的Na2O2固体充分反应后，忽略溶液体积变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A.SO32-B.CH3COO－C.CO32-D.HCO3-

7.下列有关实验的选项正确的是

A．配制0.l0mol/LNaOH溶液

B．除去CO中的CO2

C.用苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作

D．记录滴定终点读数为12.20mL

8．已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是

A．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面B．异丙苯的沸点比苯高

C．异丙苯的分子式为C9H12D．异丙苯和苯为同系物

9.安全气囊成为汽车的标配，是因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：

10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘人员安全。

下列关于该反应的说法不正确的是

A.该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1

C.若有50.5gKNO3参加反应，则有1molN原子被还原

D.每转移1mole−，可生成标准状况下N2的体积为35.84L

10．如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

相同温度下，同时向

①4mL0.1mol▪L-1KMnO4酸性溶液和

②4mL0.2mol▪L-1KMnO4酸性溶液中，分别加入4mL1mol▪L-1H2C2O4溶液

①中溶液先褪色

该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快

B

向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水

产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺

加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量

C

将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体先通过CCl4后，再通入水中，测所得水溶液的pH

pH<7

证明苯与液溴发生的是取代反应

D

分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH

后者较大

证明非金属性

S＞C

11.四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的周期序数等于其主族序数，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是

A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸

B.最简单气态氢化物的热稳定性：

b＞c

C.c为第二周期第VIIA族元素

D.原子半径：

d＞c＞b＞a

12．锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。

该电池通过一种复杂的铜

负载

腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正

确的是

A.放电时，正极的电极反应式为:

Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

B．放电时，电子透过固体电解质向Li极移动

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D．整个反应过程中，氧化剂为O2

13．以铜银合金（含少量铁）废料为原料回收银和铜的工艺流程如下，下列说法正确的是

A．粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜

B．电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液

C．用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应

D．从滤液B中可以提取绿矾（FeSO4•7H2O）

14.有机物甲

分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有

A.8种B.10种C.12种D.16种

15.25°C时，用浓度为0.01mol∙L－1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol∙L－1的NaOH溶液，滴定曲线如下图所示。

下列说法错误的是

A.应选用酚酞作指示剂

B.M点溶液中存在：

c（Na＋）>c（A－）

C.

D.N点溶液中存在：

第

卷（非选择题共55分）

考生须知：

共计4道题，16-18题为必考题，共40分；19题为选考题，共15分。

二、必考题：

16.（13分）

氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。

某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。

回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。

②欲收集一瓶干燥

氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：

发生装置→_____（按

气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。

在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反应的化学方程式

____________

将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

Y管中有少量水珠

生成的气态水凝集

打开K2

③_______________

④______________

17.（13分）

某化学实验室以一种工业上的废渣（废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物）为原料，制备MgCO3·3H2O。

实验流程如下图所示：

（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________（任写一点），酸溶时废渣中主要成分MgCO3发生反应的离子方程式为___________________________________。

（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+,

①加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是_________________。

②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是__________________。

（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+（使Al3+浓度小于1×10-6mol·L−1）而不引入其它杂质，应加入的试剂X为__________，应调节pH的范围为_________________。

已知：

①Ksp『Al（OH）3』=1.0×10-33；②pH=8.5时，Mg（OH）2开始沉淀

（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是____________________________。

18.（14分）

H2是一种重要的清洁能源。

（1）已知:

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2=-49.0kJ•mol-1

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）ΔH3=-41.1kJ•mol-1

H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）ΔH1

则ΔH1＝kJ•mol-1，该反应自发进行的条件为。

A．高温B．低温C．任何温度条件下

（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1molCO

和2.2molH2，发生反应CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g），实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。

则P1P2，判断的理由是

。

（3）若反应CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）在温度不变且体积恒定为1L的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：

时间/min

0

5

10

15

H2

4

2

CO

2

1

CH3OH（g）

0

0.7

①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是（填字母）；

A．容器内压强保持不变B．2v正（H2）=v逆（CH3OH）

C．混合气体的相对分子质量保持不变D．混合气体的密度保持不变

②若起始压强为P0kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=（kPa）-2

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v（H2）=

kPa•min-1。

三、选考题

以下是选考题，共有2个小题,考生任选其中一题作答，若两题都做，按第一题计分。

19.（15分）

选考题I-物质结构与性质

硼及其化合物在工农业生产中具有广泛应用。

请回答下列问题：

（1）基态B原子的价电子排布图为，B属于元素周期表中的区元素。

（2）NaBO2可用于织物漂白。

①第二周期中第一电离能介于B和O之间的元素为（填元素符号）。

②BO2－的空间构型为，写出两种与其互为等电子体的分子的化学式：

。

（3）BF3和F－可以形成BF4－，BF3和BF4－中B原子的杂化方式分别为、。

（4）立方BN和立方AlN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因为。

（5）－种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：

①化合物的化学式为。

②设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为g∙cm－3（用含a、NA的代数式表示）。

20.（15分）

选考题II-有机化学基础

有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。

请回答：

（1）C+E→F的反应类型是，F中含有的官能团名称为。

（2）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂为　。

（3）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式。

（4）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共种。

①能与氯化铁溶液发生显色；②能发生银镜反应；③能发生水解反应；

苯环上只有两个取代基。

其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为。

（5）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数

据）完全相同，该仪器是    （填标号）。

a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪

（6）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。

苯甲酸苯酚酯是一种重要的有机合成中间体。

请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。

——★参考答案★——

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题目要求）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

『答案』

B

D

C

A

D

B

B

A

C

C

题号

11

12

13

14

15

『答案』

A

B

D

D

C

二、必考题（本题包括3大题，共40分）

16.（除第一空1分外，其余每空2分,共13分）

（1）A（或B）（1分）2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O

（或BNH3·H2O

NH3↑+H2O）d→c→f→e→i

（2）①红棕色气体慢慢变浅②8NH3+6NO2

7N2+12H2O

③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压

17.（13分）

（1）升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等（1分）；

MgCO3+2H+===Mg2++H2O+CO2↑（2分）

（2）将Fe2+氧化为Fe3+，便于除去（2分）

（3）①K3『Fe（CN）6』溶液；②KSCN溶液（每空1分）

（4）MgO、Mg（OH）2、MgCO3或Mg2（OH）2CO3（2分）5.0≦pH＜8.5（2分）

（5）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净（2分）其他合理『答案』也可。

18.（每空2分，共14分）

（1）-90.1B

（2）>正反应为气体分子数减小的反应，加压平衡右移，CO的转化率增大，由图知相同温度时P1下CO的转化率大于P2

（3）①AC②9/p02③P0/30

三、选考题（共15分，请从2道题中任选一题作答，如果多做，则按所做第一题计分。

）

19.（15分）

（1）

（2）①Be、C（2分，错答、漏答不得分）

②直线形（1分）CO2或CS2或N2O或BeCl2（2分，任写两种，其他合理『答案』也给分）

（3）sp2（1分）sp3（l分）

（4）B原子半径更小，B—N键键长更短，键能更大（2分）

（5）①Na3Li（BH4）4（2分）

②

（2分）

20.（15分）

（1）取代反应（1分）酯基（1分）

（2）新制的Cu（OH）2悬浊液或新制的银氨溶液（2分）

（3）

（2分）

（4）3（2分）

（2分）

（5）c（2分）

（6）

（3分）