选修四第二章第一节化学反应速率教案.docx
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选修四第二章第一节化学反应速率教案
选修四第二章第一节化学反应速率
课前预习学案
一、预习目标:
1、了解化学反应速率的涵义
2、理解化学反应速率的表达式
二、预习内容
<一)化学反
应速率
1.表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的_________或生成物浓度的
_________来表示。
2.计算式
表达式中Δc表示浓度的改变量,单位为mol/L。
对于Δc<反应物)=c<初)-c(末>,对于Δc<生成物)=c<末)-c<初)。
Δt表示反应所需时间,单位为s、min、h等。
ElP5zgy8rw
3.单位
一般为_________或_________或_________。
4.意义
衡
量化学反应进行的快慢程度。
三、提出
疑惑
同学们,通过你的自主学习,你还有哪些疑惑,请把它填在下面的表格中
疑惑点
疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1反应速率的简单计算
2、了解化学反应速率的
测量方法
学习重点:
根据方程式计算反应速率
二、学习过程:
<一)反应速率的计算
要点一化学反应速率的计算
1.化学反应速率的简单计算方法
<1)数学表达式:
例1、在2L的密闭容器中,加入1mol和3mol的H2和N2,发生N2+3H2NH3,在2s末时,测得容器中含有0.4mo
l的NH3,求该反应的化学反应速率。
ElP5zgy8rw
<2)对某一具体的化学反应来说,用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时,数值往往不同,其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比,如:
ElP5zgy8rw
aA+bB
dD+eE
v(A>∶v(B>∶v(D>∶v(E>=_________
<二)根据化学方程式对化学反应速率的计算
求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤:
①写出有关反应的化学方程式;
②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;
③根据已知条件列方程式计算。
例如:
反应mA+nB
pC
起始浓度 转化浓度 某时刻浓度 要点二化学反应速率大小的比较 <1)同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同,但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小,而要通过转化换算成同一物质表示,再比较数值的大小。 ElP5zgy8rw <2)比较化学反应速率与化学计量数的比值,如aA+bB==pY+qZ,即 比较与若则A表示的反应速率比B大。 ElP5zgy8rw <3)注意反应速率单位的一致性。 <4)注意外界条件对化学反应速率的影响规律。 在反应A+3B 2C+2D中,若某条件下v(A>=0.15mol/(L·min>,则此时用v(B>表示该反应的化学反应速率为v(B>=_________; 若起始条件下,物质C的物质的量为0,经过5秒后,C的物质的量浓度为0.45mol/L,则用v(C>表示该反应的化学反应速率为_________。 ElP5zgy8rw 达标练习: 1.NH3和纯净的O2在一定条件下发生 反应: 4NH3 2N2(g>+6H2O(g>,现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3mo lO2,4min后,测得生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是<)ElP5zgy8rw A.v(N2>=0.125mol/ C.v(O2>=0.225mol/ 2.反应A+3B=4C+2D,在不同条件下反应,其平均反应速率v(X><表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下,其中反应速率最快的是< )ElP5zgy8rw A.v(A>=0.4mol/(L·s> B.v(B>=0.8mol/(L·s> C.v(C>=1.2mol/(L·s> D.v(D>=0.7mol/(L·s> <三)化学反应速率的测定 按图安装两套装置,通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸,比较二者收集10mLH2所用的时间。 ElP5zgy8rw 实验现象: 两套装置中加入H2SO4溶液后都立即产生气泡,但加入1mol/L硫酸的装置中产生气泡 的速率较_________,收集10mLH2用的时间较_________;加入ElP5zgy8rw 4mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较_________,收集10mLH2用的时间较_________。 ElP5zgy8rw 例题2将4molA气体和2molB气体在2L 的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应: 2A(g>+B(g> 2C(g>,若经2s后测得 C的浓度 为0.6mol/L,现有下列几种说法: ①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol/(L·s> ②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol/(L·s> ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol/ L 其中正确的是<)ElP5zgy8rw A.①③B.①④C.②③D.③④ 四.化学反应速率图象及其应用 物质的量<或浓度)—时间图象及其应用 Z 例如: 某温度时,在定容 根据图象可进行如下计算: <1)某物质的反应速率、转化率, 如: V(X>=(n1-n3>/vt3mol/(L·s>, Y的转化率=(n2-n3>/n2×100%。 <2)确定化学方程式中的化学计量数之比 如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为 小试身手 一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X气体、Y 气体的物质的量随反应时间 变化的曲线如右图。 下列叙 述中正确的是(> A.反应的化学方程式为5Y X B.t1时,Y的浓度是X浓度的1.5倍 C.t2时,正、逆反应速率相等 D.t3时,逆反应速率大于正反应速率 三反思总结 反应速率的计算方法 反应速率的计算注意事项 测定反应速率的实验注意事项 四.当堂检测: 1.反应N2 2NH3 A.v(NH3>=0.2mol/ C.v(H2>=1.67mol/ 2.氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。 已知起始时氨气的物质的量为4mol,5秒末为2.4mol,则用氨气表示该反应的速率为(>ElP5zgy8rw A.0.32mol/ C.1.6mol/ 3.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g> B(g>+C(g>。 若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s, 那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为(>ElP5zgy8rw A.10sB.大于10s C.小于10sD.无法判断 4.已知某条件下,合成氨反应的数据如下: N2(g>+3H2(g> 2NH3(g> 起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2 2s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0 4s末浓度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法中错误的是< ) A.2s末氨气的反应速率=0.4mol/(L·s> B.前2s时 间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L·s> C.前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L·s> D.2s~4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(L·s> 课后练习与提高 1.化学反应速率是有单位的,下列表示的是化学反应速率的单位的是<) A.mol/minB.mol/sC.mol/(L·min>D.mol/(L·s>ElP5zgy8rw 2.在一个2L的容器中,放入2mol气体A,5分钟后,测得这种气体A还剩余0.5mol,该反应中气体A的化学反应速率是<)ElP5zgy8rw A.1.5mol/(L·min>B.0.15mol/(L·min> C.0.75mol/(L·min>D.0.075mol/(L·min> 3.化学反应A 2C <)ElP5zgy8rw A.υB.υ C.υ 4.可逆反应4NH3(g>+5O2(g>4NO(g>+6H2O(g>,该可逆反应在10L的密闭容器中进行,30秒后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,请分别用NH3、O2、NO、H2O表示该可逆反应的化学反应速率? ElP5zgy8rw 例题2B 小试身手B 当堂检测: 1.D2.B3.B4.A 课后练习与提高 1.CD2.B3. B 4.V V V V 申明: 所有资料为本人收集整理,仅限个人学习使用,勿做商业用途。
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- 选修 第二 第一节 化学反应 速率 教案