无机及分析化学试题doc.docx

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无机及分析化学试题doc

无机及分析化学试题

（1）

系别：

      专业班级：

       姓名：

       学号：

题号

一

二

三

四

总分

分数

得分

评卷人

    一、填空题（30分，每空2分）

1、写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式：

（1）11

（2）17

2、0.2mol·L1HAc溶液中H+的浓度等于________。

[Ka=1.8×10-5]

3、CH4分子中心原子发生        杂化，空间构型是           。

4、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。

5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____________作用,

这种作用的平衡常数在25℃时等于______________。

6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。

7、朗伯—比耳定律：

A=abc，其中符号c代表________，b代表_______，

a代表_______。

得分

评卷人

二、完成下列方程式（5分，每小题1分）

1．MnO4-+Fe2+  + H+  —

2．Cl2 + NaOH —

3． S2O32-+ H+ —

4． Hg2Cl2 + NH3 —

5． Pb2+ + Cr2O72- + H2O —

得分

评卷人

三、选择题（20分，每正确选择2分）

1、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是 ┄┄┄（    ）。

   A．CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）    

   B．CaO（s）+H2O→Ca（OH）2（s）

   C．2Mg（s）+O2（g）→2MgO（s）      

   D．O2（g）+2H2（g）→2H2O（l）

2、下列哪一种物质既有离子键又有共价键 ┄┄┄┄┄（   ）。

   A．H2O   B．NaOH    C．HCl      D．SiO2 

3、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为  ┄（    ）。

   A．0~0.2  B．0.1~0.3   C． 0.3~1.0   D． 0.2~0.8

4、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是 ┄┄┄（    ）。

   A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；

   B．任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；

   C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；

   D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。

5、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是 ┄（     ）。

   A.400~750nm  B.200~400nm C.200~600nm D.300~780nm

6、HAc的共轭碱是       ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄ （     ）。

   A．Ac¯   B．H+   C．HAc    D．OH¯

7、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到

达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为┄┄┄┄（     ）。

   A．化学计量点  B．滴定分析  C．滴定 D．滴定终点

8、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是┄（     ）。

   A．H2O        B．KI     C．CCl4       D．I2

9、CuSO4·5H2O中的五个水中        ┄┄┄┄┄┄┄（    ）。

   A．有四个配位水          B．有四个结晶水

   C．全部都是结晶水        D．全部都是配位水

10、可用于测定水硬度的方法是     ┄┄┄┄┄┄ （     ）。

   A.碘量法  B.K2Cr2O7  C.EDTA法  D.酸碱滴定法

得分

评卷人

 四、计算题（共45分）

1.   现以0.1000mol·L–1NaOH滴定0.1000mol·L–1HCl，计算加入

19．98毫升、20．00毫升、20．02毫升NaOH时溶液的PH值。

投入2.0升密闭容器中，达平衡时有0.066molPCl5分解，求该温度

下PCl5的分解率及平衡常数Kθ。

3.已知lgKMnY=14.04

pH

3.0

3.5

4.0

4.5

5.0

5.5

6.0

6.5

lgαY（H）

10.60

9.48

8.44

7.44

6.45

5.51

4.65

3.92

（1）   求pH=4.0时，Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。

（不考虑羟基络合等副分应）

（2）如果[Mn2+]=0.01mol·L–1，在pH=4.0时能否准确滴定。

（说出判断依据）

（3）以0.01mol·L–1的EDTA，滴定0.01mol·L–1的Mn2+，允许的

最低pH值是多少？

4.欲使0.1mol·L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀

完全时的PH值。

[KSPθ=4.0×1038]

5.25℃时，装有0.3MPaO2的体积为1L的容器与装有0.06MPaN2的

体积为2L的容器用旋塞连接。

打开旋塞，待两气体混合后，求：

（1）O2、N2的物质的量。

（2）混合气体的总压力。

 无机及分析化学试卷

（2）

系别：

      专业班级：

       姓名：

       学号：

题号

一

二

三

四

总分

分数

得分

评卷人

    一、填空题（30分，每空1分）

1、0.2mol·L1HAc溶液中H+的浓度等于________。

[Ka=1.8×10-5]

2、NH3分子中心原子发生        杂化，空间构型是           。

3、在下列各组量子数中，填入尚缺的量子数

（1）n=2  l=1   m=         ms=-1/2

（2）n=      l=2 m=0  ms= +1/2

4、配制标准溶液的方法一般有_________和__________两种。

5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____________作用,

这种作用的平衡常数在25℃时等于______________。

6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。

7、朗伯—比耳定律：

A=abc，其中符号c代表________，b代表_______，

a代表_______。

8、在下列氧化剂中，Cl2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+浓度增大，          

的氧化性不变。

9、

原子序数

电 子 排 布 式

区

12

35

   26

10、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。

11、填写分子式：

灰锰氧       ，甘汞      ，海波      ，

铜在潮湿的空气中放置生成的铜锈是           ，银在含有硫化

氢的气体中放置变黑，所形成的物质为      。

得分

评卷人

二、选择题（20分，每正确选择1分）

1、下列哪一种物质既有离子键又有共价键 ┄┄┄┄┄（   ）。

   A．H2O   B．NaOH    C．HCl      D．SiO2 

2、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为

0.0002g，则一般至少称样  ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（    ）g。

   A．0.1000  B．0.2000   C．0.3000   D． 0.4000

3、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为  ┄（    ）。

   A．0~0.2  B．0.1~0.3   C． 0.3~1.0   D． 0.2~0.8

4、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是 ┄┄┄（    ）。

   A．CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）    

   B．CaO（s）+H2O→Ca（OH）2（s）

   C．2Mg（s）+O2（g）→2MgO（s）      

   D．O2（g）+2H2（g）→2H2O（l）

5、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是 ┄┄┄（    ）。

   A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；

   B．任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；

   C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；

   D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。

6、摩尔沉淀滴定法中使用的指示剂是      ┄┄┄┄（     ）。

   A．NaCl  B．NH2OH C．K2CrO4 D．NH4FeSO4·12H2O 

7、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是 ┄（     ）。

   A.400~750nm  B.200~400nm C.200~600nm D.300~780nm

8、H2PO4¯的共轭碱是       ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄ （     ）。

   A．H3PO4    B．HPO42¯   C．PO43¯    D．OH¯

9、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到

达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为┄┄┄┄（     ）。

   A．化学计量点  B．滴定分析  C．滴定 D．滴定终点

10、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是┄（     ）。

   A．H2O        B．KI     C．CCl4       D．I2

11、下列排列顺序与其第一电离能减少的顺序一致的是┄（    ）。

A．Na、F、O、        B．Li、Na、K、

C．  Mg、Na、Al        D．Na、S、O

12、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是     ┄┄┄┄（    ）。

  A．MnO2      B．Fe2O3    C．Co（OH）3     D．B（OH）3

13、CuSO4·5H2O中的五个水中        ┄┄┄┄┄┄┄（    ）。

   A．有四个配位水          B．有四个结晶水

   C．全部都是结晶水        D．全部都是配位水

14、MnO4¯在中性介质中被还原时，其产物是（  ）

   A．MnO42-    B．MnO2     C．Mn2+      D．Mn

15下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是（  ）

   A．Pb2+      B．Sn2+     C．Sb3+    D．Bi3+

16、可用于测定水硬度的方法是     ┄┄┄┄┄┄ （     ）。

   A.碘量法  B.K2Cr2O7  C.EDTA法  D.酸碱滴定法

17、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制  ┄┄（    ）。

   A.氢氧化钠  B.盐酸  C.EDTA     D.重铬酸钾

18、在1.0L的0.10mol·L–1的NH3·H2O中加入0.10mol（NH4）2SO4

固体（加固体后体积不变），所得溶液的pH┄┄┄┄┄（     ）。

 A.8.90       B.5.10     C.2.32        D.7.89

19、升高温度可以加快反应速率的主要原因是 ┄┄┄┄（     ）。

A. 增加了单位体积分子总数

B. 增加了单位体积活化分子百分数

C. 降低了反应的活化能

D. 促使平衡向吸热方向移动  

 得分

评卷人

三、完成下列方程式（5分，每小题1分）

1． NO2-+ I- + H+  —

2．Cl2 + NaOH —

3． S2O32-+ H+ —

4． Hg2Cl2 + NH3 —

5．       Pb2+ + Cr2O72- + H2O —

得分

评卷人

 四、计算题（共45分）

投入2.0升密闭容器中，达平衡时有0.066molPCl5分解，求该温度

下PCl5的分解率及平衡常数Kθ。

2．欲使0.1mol·L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀

完全时的PH值。

[KSPθ=4.0×1038]

3.已知lgKMnY=14.04

pH

3.0

3.5

4.0

4.5

5.0

5.5

6.0

6.5

lgαY（H）

10.60

9.48

8.44

7.44

6.45

5.51

4.65

3.92

（1）   求pH=4.0时，Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。

（不考虑羟基络合等副分应）

（2）如果[Mn2+]=0.01mol·L–1，在pH=4.0时能否准确滴定。

（说出判断依据）

（3）以0.01mol·L–1的EDTA，滴定0.01mol·L–1的Mn2+，允许的

最低pH值是多少？

4.某纯碱试样1.00g，溶于水后，用酚酞作指示剂，滴定时用去了0.2500

mol·L–1盐酸20.40ml；再以甲基橙作指示剂，继续用上述盐酸滴定

共用去了48.86ml，计算试样中各组分的质量分数。

（Na:

22.99   H:

1.01   C:

12.01   O:

16.00）

5.25℃时，装有0.3MPaO2的体积为1L的容器与装有0.06MPaN2的

体积为2L的容器用旋塞连接。

打开旋塞，待两气体混合后，求：

（1）O2、N2的物质的量。

（2）混合气体的总压力。

 无机及分析化学试卷（3）

系别：

      专业班级：

       姓名：

       学号：

题号

一

二

三

四

总分

分数

得分

评卷人

一、选择题（20分，每正确选择1分）

1、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为  ┄（    ）。

   A．0~0.2  B．0.1~0.3   C． 0.3~1.0   D． 0.2~0.8

2、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是 ┄┄┄┄（    ）。

   A．CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）    

   B．CaO（s）+H2O→Ca（OH）2（s）

   C．2Mg（s）+O2（g）→2MgO（s）      

   D．O2（g）+2H2（g）→2H2O（l）

3、佛尔哈德法用的指示剂是  ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（     ）。

  A.NH4Fe（SO4）2   B.K2CrO4   C.NaCl  D.KMnO4   

4、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是 ┄（     ）。

   A.400~750nm  B.200~400nm C.200~600nm D.300~780nm

5、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是 ┄┄┄┄（    ）。

   A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；

   B．任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；

   C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；

   D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。

6、NH3的共轭酸是  ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（     ）。

   A.NH2-   B.NH2OH   C.N2H4    D.NH4+

7、下列哪种物质中的化学键既有方向性又有饱和性┄┄（   ）。

  A、Na     B、NaCl      C、BF3       D、都有

8、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为

0.0002g，则一般至少称样  ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（    ）g。

   A．0.1000  B．0.2000   C．0.3000   D． 0.4000

9、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到

达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为┄┄┄┄（     ）。

   A．化学计量点  B．滴定分析  C．滴定 D．滴定终点

10、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是  ┄（     ）。

   A．H2O        B．KI     C．CCl4       D．I2

11、下列排列顺序与其第一电离能减少的顺序一致的是┄┄（    ）。

A．Mg、Ca、Sr、      B．Rb、Na、K、

C．  Mg、Na、Al        D．Na、S、O

12、MnO4在碱性介质中被还原时，其产物是    ┄┄┄（   ）。

   A．MnO42-    B．MnO2     C．Mn2+      D．Mn

13、下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是（  ）。

   A．Pb2+      B．Fe2+      C．Sb3+      D．Bi3+

14、可用于测定水硬度的方法是       ┄┄┄┄┄┄ （    ）。

   A.碘量法   B.K2Cr2O7  C.配位滴定法  D.酸碱滴定法

15、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制  ┄┄（    ）。

   A.氢氧化钠   B.盐酸   C.EDTA     D.草酸钠

16、在1.0L的0.10mol·L–1的NH3·H2O中加入0.20molNH4Cl固

体（加固体后体积不变），所得溶液的pH┄┄┄┄┄（     ）。

 A.8.90       B.5.10     C.2.32        D.7.89

17、升高温度可以加快反应速率的主要原因是 ┄┄┄┄（     ）。

A. 增加了单位体积分子总数

B. 增加了单位体积活化分子百分数

C. 降低了反应的活化能

D.       促使平衡向吸热方向移动

18、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是     ┄┄┄┄┄┄（    ）。

  A．MnO2     B．Fe2O3    C．Ni（OH）3    D．B（OH）3

19、CuSO4·5H2O中的五个水中        ┄┄┄┄┄┄┄（    ）。

   A．有四个配位水          B．有四个结晶水

   C．全部都是结晶水        D．全部都是配位水

 得分

评卷人

二、完成下列方程式（5分，每小题1分）

1． NO2-+ I- + H+  —

2．Cl2 + Ca（OH）2 —

3． S2O32-+ H+ —

4．       HgCl2 + NH3 —

5． Ba2+ + Cr2O72- + H2O —

得分

评卷人

 三、填空题（30分，每空1分）

1、某弱碱MOH的Kb=1×10-5，则某0.1mol·L-1溶液的PH值为___。

2、H2O分子中心原子发生        杂化，空间构型是           。

3、在下列各组量子数中，填入尚缺的量子数

（1）n=3  l=2   m=         ms=-1/2

（2）n=      l=1 m=0  ms= +1/2

4、配制标准溶液的方法一般有_________和__________两种。

5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____________作用,

这种作用的平衡常数在25℃时等于______________。

6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。

7、朗伯—比耳定律：

A=κbc，其中符号c代表________，b代表_______，κ代表_______。

8、在下列氧化剂中，Br2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+浓度增大，          

的氧化性不变。

9、

原子序数

电 子 排 布 式

区

13

34

   27

10、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________

、___________、____________和___________等。

11、填写分子式：

灰锰氧       ，升汞      ，海波        ，

铜在潮湿的空气中放置生成的铜锈是           ，银在含有硫化

氢的气体中放置变黑，所形成的物质为      。

得分

评卷人

 四、计算题（共45分）

投入2.0升密闭容器中，达平衡时有0.066molPCl5分解，求该温度

下PCl5的分解率及平衡常数Kθ。

2．欲使0.1mol·L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀完

全时的PH值。

[KSPθ=4.0×1038]

3.已知lgKMnY=14.04

pH

3.0

3.5

4.0

4.5

5.0

5.5

6.0

6.5

lgαY（H）

10.60

9.48

8.44

7.44

6.4