化学一轮复习4第2节离子反应离子方程式题组快练4详解.docx
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化学一轮复习4第2节离子反应离子方程式题组快练4详解.docx
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化学一轮复习4第2节离子反应离子方程式题组快练4详解
化学一轮复习4第2节离子反应离子方程式题组快练(4)详解
1.(2019·浙江模拟)下列物质属于电解质且能导电的是( )
A.金属铜 B.液态HCl
C.酒精D.熔融KNO3
2.(2019·合肥一模)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.金属钠与水反应:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
B.将FeO溶于稀硝酸:
FeO+2H+===Fe2++H2O
C.向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸:
Ba2++SO42-===BaSO4↓
D.向NaHCO3溶液中加入少量石灰水:
HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
3.(2019·河南周口淮阳中学月考)下列图像中的曲线(纵坐标为沉淀或气体的量,横坐标为加入物质的量),其中错误的是( )
A.图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线
B.图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
C.图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
D.图D表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀量的关系曲线
4.(2019·湖北荆州中学月考)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。
下列有关说法正确的是( )
A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+
B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-===PO23-+3H2O
C.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2
H++H2PO2-
答案 D
5.(2019·山西太原模拟)下列说法对应的离子方程式合理的是( )
A.纯碱溶液去油污:
CO32-+H2O===HCO3-+OH-
B.泡沫灭火器工作原理:
2Al3++3CO32-+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑
C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Al3++SO42-+Ba2++4OH-===BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D.用石墨作电极,电解NaCl溶液:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
6.(2019·山东济南模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
A.醋酸和氨水反应:
H++OH-===H2O
B.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:
2C6H5O-+CO2+H2O―→2C6H5OH+CO32-
7.能正确解释下列现象的离子方程式是( )
A.新制氯水久置酸性增强:
2ClO-===2Cl-+O2↑
B.HI溶液在空气中久置变黄:
4H++4I-+O2===2I2+2H2O
C.碳酸氢铵晶体有氨臭味:
NH4++H2O
NH3↑+OH-
D.硫酸酸化的硫酸亚铁溶液在空气中久置变黄:
Fe2++O2+4H+===Fe3++2H2O
8.下表中评价合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应:
Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸:
CO32-+2H+===CO2↑+H2O
错误,碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++SO42-===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2
错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2
9.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A.a反应:
Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O
B.b反应:
HCO3-+OH-===CO32-+2H2O
C.c反应:
H++OH-===H2O
D.d反应:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
10.下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )
选项
Ⅰ
Ⅱ
A
将少量SO2通入Ba(OH)2溶液
将过量SO2通入Ba(OH)2溶液
B
将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液
将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
C
将0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液
将0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液
D
将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合
将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混合
11.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵中,形成无色的溶液,其化学方程式是2CH3COONH4+PbSO4===(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb。
当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时,有黑色沉淀硫化铅生成。
表示这个反应的方程式正确的是( )
A.(CH3COO)2Pb+H2S===PbS↓+2CH3COOH
B.Pb2++2CH3COO-+H2S===PbS↓+2CH3COOH
C.Pb2++H2S===PbS↓+2H+
D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-===PbS↓+2CH3COOH
12.向复盐NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,不可能发生的离子反应是( )
A.NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O
B.2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
C.3NH4++5Fe3++9SO42-+9Ba2++18OH-===3NH3·H2O+5Fe(OH)3↓+9BaSO4↓
D.3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-===3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
13.(2019·郑州一模节选)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含有一种阴离子且互不重复)
阳离子
Na+,Ba2+,NH4+
阴离子
CH3COO-,Cl-,OH-,SO42-
已知:
①A、C溶液的pH均大于7,相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同;
②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A是________,C是________。
(写化学式)
(2)写出C和D反应的离子方程式______________________________。
14.(2019·长春一模节选)氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料,用于电镀、冶金和有机合成医药,农药及金属处理等方面。
已知:
氰化钠为白色结晶颗粒或粉末,易潮解,有微弱的苦杏仁气味,剧毒。
熔点563.7℃,沸点1496℃,易溶于水,易水解生成氰化氢,水溶液呈强碱性。
(1)氰化钠中氮元素的化合价是________;
用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因________________________________________________________________________。
(2)已知:
物质
HCN
H2CO3
电离平衡常数
(25℃)
KA=6.2×10-10
Ka1=4.5×10-7,
Ka2=4.7×10-11
则向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式________________________________________________________________________。
(3)用图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法错误的是________。
A.用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式为:
Cl-+2OH--2e-===ClO-+H2O
C.阴极的电极反应式为:
2H2O+2e-===H2↑+2OH-
D.除去CN-的反应:
2CN-+5ClO-+2H+===N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
(4)氰化钠可用双氧水进行消毒处理。
用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,请写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。
化学一轮复习4第2节离子反应离子方程式题组快练(4)详解
1.(2019·浙江模拟)下列物质属于电解质且能导电的是( )
A.金属铜 B.液态HCl
C.酒精D.熔融KNO3
答案 D
解析 铜是金属能导电,但它是单质,不是电解质;液态HCl溶于水导电属于电解质,但液态氯化氢本身不能电离不能导电;酒精是乙醇是非电解质;熔融的KNO3,能电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子,能导电,属于电解质。
2.(2019·合肥一模)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.金属钠与水反应:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
B.将FeO溶于稀硝酸:
FeO+2H+===Fe2++H2O
C.向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸:
Ba2++SO42-===BaSO4↓
D.向NaHCO3溶液中加入少量石灰水:
HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
答案 A
解析 B项,稀硝酸有强氧化性,FeO溶于稀硝酸应生成Fe3+,其离子方程式为:
3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O;C项,向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸,生成硫酸钡和乙酸,离子反应方程式为:
CH3COO-+Ba2++2H++SO42-===2CH3COOH+BaSO4↓;D项,在NaHCO3溶液中加入少量的石灰水,离子方程式:
2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O。
3.(2019·河南周口淮阳中学月考)下列图像中的曲线(纵坐标为沉淀或气体的量,横坐标为加入物质的量),其中错误的是( )
A.图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线
B.图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
C.图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
D.图D表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀量的关系曲线
答案 C
解析 A项中得OH-能力:
H+>Al3+、Mg2+>NH4+,该过程发生的反应为H++OH-===H2O,Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,NH4++OH-===NH3·H2O,Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O,图像正确;B项中发生的反应是CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,图像正确;C项中发生的反应是NaOH+HCl===NaCl+H2O,Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,生成气体前消耗的盐酸的体积大于生成气体消耗的盐酸,图像错误;D项中发生的离子反应:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,继续滴加Ba(OH)2溶液,沉淀量又会减少,图像正确。
4.(2019·湖北荆州中学月考)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。
下列有关说法正确的是( )
A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+
B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-===PO23-+3H2O
C.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2
H++H2PO2-
答案 D
5.(2019·山西太原模拟)下列说法对应的离子方程式合理的是( )
A.纯碱溶液去油污:
CO32-+H2O===HCO3-+OH-
B.泡沫灭火器工作原理:
2Al3++3CO32-+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑
C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Al3++SO42-+Ba2++4OH-===BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D.用石墨作电极,电解NaCl溶液:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
答案 D
解析 A项,应为CO32-+H2O
HCO3-+OH-;B项,应为Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑;C项,应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。
6.(2019·山东济南模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
A.醋酸和氨水反应:
H++OH-===H2O
B.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:
2C6H5O-+CO2+H2O―→2C6H5OH+CO32-
答案 B
解析 A项,CH3COOH、NH3·H2O均为弱电解质,不能拆,错误;C项,CO2过量,生成HCO3-,错误;D项,苯酚钠溶液中通入过量或少量CO2,都生成HCO3-,错误。
7.能正确解释下列现象的离子方程式是( )
A.新制氯水久置酸性增强:
2ClO-===2Cl-+O2↑
B.HI溶液在空气中久置变黄:
4H++4I-+O2===2I2+2H2O
C.碳酸氢铵晶体有氨臭味:
NH4++H2O
NH3↑+OH-
D.硫酸酸化的硫酸亚铁溶液在空气中久置变黄:
Fe2++O2+4H+===Fe3++2H2O
答案 B
解析 A项中HClO应用分子式表示;C项产生原因是碳酸氢铵分解而不是水解;D项电荷不守恒。
8.下表中评价合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应:
Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸:
CO32-+2H+===CO2↑+H2O
错误,碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++SO42-===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2
错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2
答案 B
解析 A项,四氧化三铁中有二价铁离子,能被稀硝酸氧化为三价铁离子,硝酸本身被还原为NO气体;B项,由于碳酸镁为固体难溶物,在书写离子方程式时不能写为离子形式;C项,硫酸铵与氢氧化钡反应时,除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外,还有铵根离子和氢氧根离子生成NH3·H2O的反应;D项,由于该题给出了反应物的物质的量关系,并且Br-的还原性弱于Fe2+,故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子被氧化的反应,因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应,故该离子方程式是正确的,评价错误。
9.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A.a反应:
Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O
B.b反应:
HCO3-+OH-===CO32-+2H2O
C.c反应:
H++OH-===H2O
D.d反应:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
答案 D
解析 A项电荷不守恒,错误;B项离子方程式书写不完整,NH4+也与OH-反应,错误;C项醋酸为弱电解质,应写分子式,错误。
10.下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )
选项
Ⅰ
Ⅱ
A
将少量SO2通入Ba(OH)2溶液
将过量SO2通入Ba(OH)2溶液
B
将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液
将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
C
将0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液
将0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液
D
将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合
将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混合
答案 B
11.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵中,形成无色的溶液,其化学方程式是2CH3COONH4+PbSO4===(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb。
当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时,有黑色沉淀硫化铅生成。
表示这个反应的方程式正确的是( )
A.(CH3COO)2Pb+H2S===PbS↓+2CH3COOH
B.Pb2++2CH3COO-+H2S===PbS↓+2CH3COOH
C.Pb2++H2S===PbS↓+2H+
D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-===PbS↓+2CH3COOH
答案 A
解析 (CH3COO)2Pb不能拆分。
12.向复盐NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,不可能发生的离子反应是( )
A.NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O
B.2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
C.3NH4++5Fe3++9SO42-+9Ba2++18OH-===3NH3·H2O+5Fe(OH)3↓+9BaSO4↓
D.3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-===3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
答案 D
解析 逐滴加入Ba(OH)2溶液,OH-先与Fe3+反应产生沉淀,当Fe3+完全沉淀时,OH-再与NH4+反应产生NH3·H2O;假设NH4Fe(SO4)2溶液中溶质的物质的量为1mol,则滴加1.5molBa(OH)2时,Fe3+沉淀完全,B项离子反应有可能反应。
当滴加2molBa(OH)2时,NH4+反应完全,此时SO42-亦反应完全,A项离子反应有可能发生。
用数轴可表示为
。
由此可以得出D项离子方程式不可能发生。
13.(2019·郑州一模节选)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含有一种阴离子且互不重复)
阳离子
Na+,Ba2+,NH4+
阴离子
CH3COO-,Cl-,OH-,SO42-
已知:
①A、C溶液的pH均大于7,相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同;
②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A是________,C是________。
(写化学式)
(2)写出C和D反应的离子方程式______________________________。
答案
(1)CH3COONa Ba(OH)2
(2)Ba2++SO42-===BaSO4↓
解析 有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含有一种阴离子且互不重复)。
①A、C溶液pH均大于7,说明一种是强碱,一种是弱酸强碱盐,弱酸强碱盐是醋酸钠;②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀,说明一种溶液含有钡离子,一种溶液含有硫酸根离子;B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,说明一种溶液含有铵根离子,一种溶液含有氢氧根离子,A溶液和D溶液混合时无明显现象,且相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同,所以A是醋酸钠、B是氯化铵、C是氢氧化钡、D是硫酸钠。
C和D反应的离子方程式离子方程式为:
Ba2++SO42-=BaSO4↓。
14.(2019·长春一模节选)氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料,用于电镀、冶金和有机合成医药,农药及金属处理等方面。
已知:
氰化钠为白色结晶颗粒或粉末,易潮解,有微弱的苦杏仁气味,剧毒。
熔点563.7℃,沸点1496℃,易溶于水,易水解生成氰化氢,水溶液呈强碱性。
(1)氰化钠中氮元素的化合价是________;
用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因________________________________________________________________________。
(2)已知:
物质
HCN
H2CO3
电离平衡常数
(25℃)
KA=6.2×10-10
Ka1=4.5×10-7,
Ka2=4.7×10-11
则向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式________________________________________________________________________。
(3)用图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法错误的是________。
A.用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式为:
Cl-+2OH--2e-===ClO-+H2O
C.阴极的电极反应式为:
2H2O+2e-===H2↑+2OH-
D.除去CN-的反应:
2CN-+5ClO-+2H+===N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
(4)氰化钠可用双氧水进行消毒处理。
用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,请写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。
答案
(1)-3 CN-+H2O
HCN+OH-
(2)CN-+CO2+H2O===HCN+HCO3-
(3)D
(4)NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3↑
解析
(1)CN-离子中碳与氮形成三对共用电子对,共用电子对偏向氮,所以NaCN中氮元素为-3价;NaCN是强碱弱酸盐,水解呈碱性,水解方程式为:
CN-+H2O
HCN+OH-。
(2)由电离常数可知:
酸性:
碳酸>HCN>碳酸氢根,故向NaCN溶液中通入少量CO2,反应生成HCN与NaHCO3。
(3)A项,根据装置图,该电解质溶液呈碱性,电解时,阳极要生成氯气,所以铁不能作阳极,石墨做阳极,铁做阴极,故A项正确;B项,阳极上氯离子失电子生成氯气,氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水,所以阳极反应式为Cl-+2OH--2e-===ClO-+H2O,故B项正确;C项,电解质溶液呈碱性,则阴极H+得电子变为H2,故C项正确;D项,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,两种气体为二氧化碳和氮气,该反应在碱性条件下进行,所以应该有氢氧根离子生成,反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O===N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-,故D项错误。
(4)用双氧水处理氰化钠,产生一种能使湿
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