北京市朝阳区中考二模化学试题 答案和解析.docx
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北京市朝阳区中考二模化学试题答案和解析
【最新】北京市朝阳区中考二模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列变化中,属于化学变化的是( )
A.干冰升华B.食物腐败C.铁丝弯曲D.汽车爆胎
2.“富硒猕猴桃”中的“硒”是指( )
A.硒原子
B.硒元素
C.硒单质
D.硒分子
3.下列物质在氧气中燃烧产生大量白烟的是
A.红磷B.木炭C.铁丝D.甲烷
4.下列物质放入水中,能形成溶液的是
A.食盐B.牛奶C.面粉D.植物油
5.下列不属于新能源的是
A.潮汐能B.太阳能C.风能D.石油
6.下列物质中,属于氧化物的是( )
A.O2B.H2OC.KClD.AgNO3
7.下列有关物质用途的叙述中,不正确的是( )
A.铜丝用作导线B.碳酸钙用作补钙剂
C.浓硫酸用作食品干燥剂D.小苏打用于焙制糕点
8.粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤如下图所示。
有关该实验的说法中,不正确的是( )
A.实验步骤是①③②B.步骤②出现大量固体时停止加热
C.步骤③漏斗中液面低于滤纸边缘D.各步操作均需用玻璃棒搅拌
9.高铁轨道焊接时发生的反应为8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe,该反应属于( )
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
10.丙烯是液化石油气的主要成分之一、下列有关叙述正确的是( )
A.丙烯由碳、氢原子构成
B.丙烯中碳元素的质量分数最大
C.丙烯中碳、氢元素质量比为1:
2
D.丙烯分子由碳、氢元素组成
11.下列实验操作不能达到实验目的的是( )
实验目的
实验操作
A
除去氧气中的二氧化碳
通过足量的氢氧化钠溶液
B
检验某固体为碳酸盐
取样,滴加稀盐酸,观察是否有气泡产生
C
鉴别空气和氧气
分别伸入燃着的木条,观察现象
D
鉴别水和双氧水
取样,分别加入二氧化锰,观察是否有气泡产生
A.AB.BC.CD.D
12.分析如图溶解度曲线,下列说法不正确的是( )
A.t1℃时,甲和乙的溶解度相等
B.t2℃时,甲的溶解度为110g
C.将t1℃时两种物质的饱和溶液升温至t2℃,溶质质量分数:
甲>乙
D.t2℃时,等质量的两种物质的饱和溶液中,所含溶质质量:
甲>乙
二、填空题
13.“铁锅炖鱼”的烹饪方法为:
将鱼下油锅煎黄后,加水、葱姜蒜、食盐、酱油、白糖等,在火上煨煮数小时。
(1)“铁锅炖鱼”中含有的营养素是_____。
A蛋白质B油脂C糖类D无机盐
(2)制作铁锅的铁是用一氧化碳和赤铁矿炼制的,该反应的化学方程式为_____。
14.化学与生产、生活息息相关。
(1)石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬的原因是_____(用化学方程式表示)。
(2)用“捕捉”的CO2生产甲醇,反应的微观示意图如下:
若利用该反应生产64t甲醇,则参加反应的氢气的质量为_____t。
15.海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中各种离子不能透过淡化膜,从而得到淡水。
加压后,右侧海水中发生变化的量有_____。
A溶质质量B溶剂质量
C溶液质量D溶质质量分数
16.请从A~C中任选两个作答,若均作答,按前两个计分。
序号
A
B
C
实验
装置
问题
该实验的目的是_____。
若用此实验成功验证质量守恒定律,改进的方法是_____。
能说明铜具有导热性的现象是_____。
17.用下图装置进行实验。
(1)实验A,高锰酸钾分解的化学方程式为_____。
(2)实验B,关闭K,通入氢气,点燃,将铁丝网放在火焰上灼烧,铁丝网只发红不熔断;打开K,通入氧气,火焰更明亮、铁丝网熔断,说明物质燃烧的剧烈程度与氧气的_____有关。
(3)实验C,放置一段时间,电子秤示数变小,从微粒的角度解释其原因是_____。
三、科普阅读题
18.阅读下面科普短文。
葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质,可生食、酿酒等。
生食葡萄前要清洗干净。
下图是一种清洗的方法:
葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料,经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精,同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。
葡萄酒香气主要受酿造菌种、酿造工艺、发酵条件等因素的影响。
研究人员以发酵汁中残糖量为指标,研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力(即发酵过程的速率),其测定结果如图1所示。
为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动,葡萄酒酿制中还会适量添加SO2,其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。
葡萄在栽种过程中容易产生病虫害,可通过定期施肥、中和酸性土壤、喷洒农药等方法来增强葡萄抗病能力。
若发病,可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。
依据文章内容回答下列问题。
(1)配制农药波尔多液时,不宜用铁制容器,其原因是_____(用化学方程式表示)。
(2)葡萄酒酿制过程中SO2的作用是_____。
(3)依据图1可获得的结论:
在其他条件相同时,发酵动力最好的酿酒酵母菌株是_____。
ABV818BEC1118CLA-FR
(4)依据图2可知:
SO2添加量在40~100mg/L范围内,下列说法正确的是_____。
ASO2添加量在40mg/L时,脂类总量最高
B高级醇总量随着SO2添加量的增大而减小
C单萜总量随着SO2添加量的增加,先增大后减小
(5)下列说法不正确的是_____。
A面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西
B清洗干净后,建议吃葡萄不吐葡萄皮
C葡萄富含糖类物质,糖尿病人不宜多食
D可通过施加烧碱来中和酸性土壤
四、流程题
19.工业上利用某废渣(含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(主要成分为Fe2O3),并回收(NH4)2SO4,主要流程如下:
已知:
溶液Ⅱ中的溶质有Fe2(SO4)3、MgSO4、CaSO4和X。
(1)加入物质X溶解废渣,X应选用_____。
A稀盐酸B稀硫酸C氨水D氢氧化钠溶液
(2)步骤②通入氧气的目的是_____。
20.二氧化铬(CrO2)可用于生产电子信息记录材料,制备CrO2的主要流程如下:
(1)上述流程中,Cr元素的化合价有_____种。
(2)推测反应器1放出的气体中含N2,从元素守恒角度说明理由:
_____。
(3)上述流程中,用于分离提纯的设备有_____。
五、实验题
21.下图是验证CO2性质的实验装置。
实验时,持续通入CO2。
步骤Ⅰ:
打开K1,关闭K2,观察现象。
步骤Ⅱ:
关闭K1,打开K2,加热c,一段时间后,观察现象。
(1)步骤Ⅰ烧杯中蜡烛熄灭的原因是_____。
(2)上述实验过程中,能证明CO2与水反应的实验现象是_____。
22.利用下图完成可燃物燃烧条件和空气中氧气含量测定的相关实验。
已知:
白磷的着火点是40℃。
(1)将锥形瓶底部置于80℃热水中,观察到底部白磷先燃烧,一段时间后,燃烧匙中的白磷燃烧,由此可得出可燃物燃烧的条件是_____。
(2)锥形瓶冷却到室温后,打开K,观察到的现象是_____。
六、简答题
23.如下图所示,在白色点滴板1~6的孔穴中,分别滴加稀硫酸。
(1)反应后溶液颜色有变化的是_____(填序号)。
(2)有一个孔穴中的物质不与稀硫酸反应,原因是_____。
(3)若用石灰水替代稀硫酸滴入孔穴5中,发生反应的化学方程式为_____。
七、科学探究题
24.快手美食“自热米饭”中带有一个发热包,遇水后可迅速升温至150℃,保温时间达3小时,能将生米做成熟饭。
某化学小组对发热包的固体成分进行了以下探究。
(查阅资料)
①发热包可能由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种物质组成。
②MgCl2溶液、AlCl3溶液均能与NaOH溶液发生复分解反应生成白色沉淀。
③氢氧化镁不溶于NaOH溶液,氢氧化铝可溶于NaOH溶液。
(猜想1)固体中一定存在铁粉及生石灰
(实验1)
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
1-1
取发热包内灰黑色的固体粉末,分成两份
——
——
1-2
用磁铁多次重复靠近其中一份粉末
有部分黑色固体被磁铁吸引
_____
1-3
取另一份粉末于试管中,_____
放热,溶液变为红色
原粉末中一定含有生石灰
(猜想2)除上述物质外,还可能存在镁粉、铝粉和炭粉
(实验2)继续进行如下实验:
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
2-1
取实验1-2的剩余固体于试管中,加入足量稀盐酸,充分反应后过滤
_____,滤液呈无色
原粉末中一定含有炭粉,至少含镁粉、铝粉中的一种
2-2
取实验2-1的滤液于试管中,逐滴加入_____溶液至过量
先产生白色沉淀,后沉淀消失,变为无色溶液
(解释与结论)
(1)实验1-2的结论是_____。
(2)补全实验1-3的操作_____。
(3)补全实验2-1的现象_____。
(4)实验2-2加入的试剂是_____。
(反思与评价)
(5)根据上述实验可知,该发热包中一定不含有的物质是_____。
(6)氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种常见液态物质,该反应的化学方程式为_____。
参考答案
1.B
【详解】
A、干冰升华,只是干冰的状态发生了变化,无新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
B、食物腐败,是食物在微生物的作用下产生了一些酸性物质等,有新物质生成,属于化学变化,符合题意;
C、铁丝弯曲,只是铁丝的形状发生了改变,无新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
D、汽车爆胎只是车胎的形态发生了改变,无新物质生成,属于物理变化,不符合题意。
故选B。
2.B
【详解】
“富硒猕猴桃”中的“硒”通常指的是硒元素。
故选B。
3.A
【详解】
A、红磷燃烧后生成了白色的五氧化二磷固体,固体小颗粒会迅速分散形成大量白烟,故正确;
B、木炭燃烧能生成二氧化碳气体,不能产生白烟,故错误;
C、铁燃烧能生成黑色的四氧化三铁固体,不能产生白烟,故错误;
D、甲烷燃烧能生成水和二氧化碳,不能产生白烟,故错误。
故选A。
4.A
【详解】
A、食盐易溶于水,形成均一、稳定的混合物,故A正确;
B、牛奶不溶于水,与水混合形成乳浊液,故B错;
C、面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液,故C错;
D、植物油不溶于水,与水混合形成乳浊液,故D错。
故选A。
5.D
【解析】
试题分析:
潮汐能、太阳能、风能、地热能等都属于新能源,而石油属于化石燃料,不属于新能源。
故选D
考点:
化学与能源。
6.B
【详解】
A.氧化物是由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素,O2属于单质,此选项不符合题意;
B.H2O属于氧化物,此选项符合题意;
C.由不同种元素组成的纯净物是化合物,KCl属于化合物,不含氧元素不属于氧化物,此选项不符合题意;
D.AgNO3由金属离子与酸根离子构成,属于盐,不属于氧化物,此选项不符合题意。
故选B。
7.C
【详解】
A、铜具有导电性,可用作导线,不符合题意;
B、碳酸钙中含钙元素,且碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙,可用作补钙剂,不符合题意;
C、浓硫酸具有腐蚀性,不能用作食品干燥剂,符合题意;
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称,碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳,且碳酸氢钠,反应生成的碳酸钠都能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳,使糕点松软可口,不符合题意。
故选C。
8.D
【详解】
A、粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤是溶解、过滤、蒸发,此选项正确;
B、蒸发过程中,当出现大量固体时,停止加热,利用余热使水分蒸干,此选项正确;
C、过滤时,液面要低于滤纸边缘,滤纸边缘低于漏斗边缘,此选项正确;
D、溶解、过滤、蒸发各步操作中均需用玻璃棒,溶解时玻璃棒的作用是搅拌,过滤时玻璃棒的作用是引流,蒸发时,要用玻璃棒不断搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅,此选项错误。
故选D。
9.C
【详解】
从化学方程式可知,一种单质和化合物反应,生成了另一种单质和化合物,属于置换反应;
故选C。
【点睛】
学习化学课程,要注意对概念和定义的理解和把握,中考时候会经常出现针对概念和定义的考查,需要考生紧扣概念和定义进行作答。
化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应;分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应;复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
10.B
【分析】
由丙烯的分子结构模型可知,1个丙烯分子是由3个碳原子和6个氢原子构成的,其化学式为C3H6。
【详解】
A、丙烯是由分子构成的,而不是由原子直接构成的。
丙烯分子是由碳原子和氢原子构成的,选项说法错误;
B、丙烯中碳元素、氢元素的质量比为(12×3):
(1×6)=18:
3,则丙烯中碳元素的质量分数最大,选项说法正确;
C、丙烯中碳元素、氢元素的质量比为(12×3):
(1×6)=18:
3,选项说法错误;
D、丙烯分子是由碳原子和氢原子构成的,丙烯是由碳元素与氢元素组成的,选项说法错误。
故选B。
11.B
【详解】
A、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,氧气与氢氧化钠不反应,故通过足量的氢氧化钠溶液可除去二氧化碳,能达到实验目的,不符合题意;
B、稀盐酸能与活泼金属、碳酸盐、碳酸氢盐等反应产生气体,滴加稀盐酸,有气泡产生,不能证明该固体是碳酸盐,符合题意;
C、氧气具有助燃性,能使燃着的木条燃烧更旺,燃着的木条伸入空气中,无明显变化,可以鉴别,不符合题意;
D、过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为氧气,产生气泡,水中加入二氧化锰无明显变化,故可以鉴别,不符合题意。
故选B。
12.C
【详解】
A、由图可知,t1℃时,甲和乙的溶解度曲线相交,说明该温度下,甲和乙的溶解度相等,不符合题意;
B、由图可知,t2℃时,甲的溶解度为110g,不符合题意;
C、由图可知,t1℃时,甲、乙的溶解度相等,说明该温度下、甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,升温后,甲、乙的溶解度都增加,甲、乙变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,故升温后,溶质质量分数:
甲=乙,符合题意;
D、由图可知,t2℃时,溶解度:
甲>乙,说明该温度下,饱和溶液的溶质质量分数:
甲>乙,溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,故t2℃时,等质量的两种物质的饱和溶液中,所含溶质质量:
甲>乙,不符合题意。
故选C。
13.ABCD
【详解】
(1)鱼中含有蛋白质,“铁锅炖鱼”中用到食盐、白糖,白糖中含有糖类,所以“铁锅炖鱼”含有的营养素有蛋白质、油脂、糖类、无机盐,故选ABCD。
(2)一氧化碳具有还原性,可用来冶炼金属,工业上用一氧化碳和赤铁矿炼炼铁的化学方程式为:
14.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O12
【详解】
(1)石灰浆的主要成分是氢氧化钙,氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(2)由微观示意图可知,反应物是二氧化碳和氢气,生成物是甲醇和水,二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水,反应的化学方程式为:
CO2+3H2
CH3OH+H2O;设参加反应的氢气质量为x,
x=12t。
15.BCD
【详解】
A、海水中的各种离子不能通过淡化膜,因此溶质质量不变,不符合题意;
B、对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,溶剂质量减小,符合题意;
C、对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,溶剂质量减小,溶质质量不变,溶液质量减小,符合题意;
D、水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,溶剂质量减小,溶质质量不变,溶液质量减小,因此溶质质量分数增大,符合题意。
故选BCD。
16.探究蜡烛燃烧的产物是否含有二氧化碳(或探究蜡烛中是否含有碳元素)用集气瓶扣住燃着的蜡烛蜡烛熔化(或火柴燃烧)
【详解】
A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在燃烧的蜡烛上方,如果澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧产生了二氧化碳,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,说明蜡烛中含碳元素,故该实验的目的是探究蜡烛燃烧的产物是否含有二氧化碳(或探究蜡烛中是否含有碳元素);
B、蜡烛燃烧,会产生二氧化碳和水,产生的二氧化碳和水会散逸到空气中,不能用于验证质量守恒定律,故可将蜡烛置于密闭环境中,使反应物不能逸出,从而验证质量守恒定律,故改进的方法是:
用集气瓶扣住燃着的蜡烛;
C、铜具有导热性,故火柴处温度升高,达到火柴的着火点,火柴会燃烧,或蜡烛处温度会升高,蜡烛受热会发生熔化,故填:
蜡烛熔化(或火柴燃烧)。
17.2KMnO
4K2MnO4+MnO2+O2↑浓度水分子运动到空气中
【详解】
(1)加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)打开K,通入氧气,火焰更明亮,铁丝熔断,说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关;
(3)由于分子在不断运动,水分子运动到空气中,导致电子秤示数变小。
18.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动CACD
【详解】
(1)波尔多液中含有硫酸铜,由于硫酸铜溶液能与铁反应,所以配制农药波尔多液时,不宜用铁制容器,反应的化学方程式为:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
(2)根据题中信息可知,葡萄酒酿制过程中SO2的作用是防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动。
(3)依据图1可知,在其他条件相同时,发酵动力最好的酿酒酵母菌株是LA-FR,故选C。
(4)A由图2可知,SO2添加量在40mg/L时,脂类总量最高,此选项正确;
B由图2可知,高级醇总量随着SO2添加量的增大而增大,此选项错误;
C由图2可知,单萜总量随着SO2添加量的增加,先增大后减小,此选项正确。
故选AC。
(5)A由于面粉能把葡萄上的脏东西吸下来,所以面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西,此选项正确;
B因为葡萄的果皮中含有丰富的营养物质,所以清洗干净后,建议吃葡萄不吐葡萄皮,此选项正确;
C葡萄富含糖类物质,糖尿病人不宜多食,此选项正确;
D可通过施加熟石灰来中和酸性土壤,此选项错误。
故选D。
19.B将FeSO4转化成Fe2(SO4)3
【分析】
废渣【含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO】,根据溶液Ⅱ中的溶质有Fe2(SO4)3、MgSO4、CaSO4,分析出加入稀硫酸溶解废渣,再通入氧气将Fe2+氧化为Fe3+,再加入氨水进行沉淀,通过后续处理得到铁红并回收(NH4)2SO4。
【详解】
(1)加入的物质既需要可以溶解金属氧化物,又不能引入新的杂质,所以加入物质X溶解废渣,X应选用硫酸,故选:
B;
(2)该反应过程中制取的是高档颜料铁红氧化铁,所以步骤②通入氧气氧化的目的是:
将硫酸亚铁转化成的硫酸铁,故答案为:
将FeSO4转化成Fe2(SO4)3。
20.3反应物中含有氮元素过滤器、洗涤槽
【详解】
(1)上述流程中,Cr元素的化合价有3种,即重铬酸钾中铬元素化合价是+6,三氧化二铬中铬元素化合价是+3,二氧化铬中铬元素化合价是+4;
(2)推测反应器1放出的气体中含N2,是因为反应物中含有氮元素;
(3)上述流程中,用于分离提纯的设备有过滤器、洗涤槽。
21.不支持燃烧的二氧化碳进入烧杯,隔绝了氧气步骤Ⅰb中小花不变红,步骤Ⅱb中小花变红,d中小花不变红
【详解】
(1)不支持燃烧的二氧化碳通过导管通到烧杯的底部,将密度比二氧化碳小的空气排出烧杯外,使蜡烛与空气中的氧气隔离,蜡烛的燃烧停止,故填隔绝了氧气。
(2)步骤Ⅰ中打开K1,关闭K2,b中的干燥的紫色石蕊小花只与二氧化碳接触,小花不变红,步骤Ⅱ加热c,水受热成为水蒸气,水蒸气沿导管进入b、d,b中的干燥的受热小花遇到水和二氧化碳,水与二氧化碳反应生成碳酸,碳酸使受热变红,d中的干燥的紫色受热小花只与水接触,没有二氧化碳,小花不变红,即证明CO2与水反应的实验现象是步骤Ⅰb中小花不变红,步骤Ⅱb中小花变红,d中小花不变红,故填步骤Ⅰb中小花不变红,步骤Ⅱb中小花变红,d中小花不变红。
22.温度达到着火点注射器的活塞向左移动,最终停在20mL处
【详解】
(1)白磷的着火点是40℃,将锥形瓶底部置于80℃热水中,温度达到锥形瓶底部白磷的着火点,所以锥形瓶底部的白磷先燃烧,由于白磷燃烧放出热量,一段时间后,燃烧匙中的白磷温度也升高,达到了着火点,所以燃烧匙中的白磷燃烧起来,由此可得出可燃物燃烧的条件是温度达到着火点。
(2)白磷燃烧消耗氧气,无气体生成,反应后,锥形瓶冷却到室温,锥形瓶内压强变小,打开K,注射器的活塞向左移动,由于白磷燃烧消耗氧气的体积为:
150mL×
=30mL,所以注射器的活塞向左移动,最终停在50mL-30mL=20mL处。
23.3在金属活动性顺序里,铜位于氢后,不与稀硫酸反应
【详解】
(1)孔穴1锌与硫酸反应生成无色的硫酸锌,孔穴2铜与硫酸不反应,孔穴3氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁,氧化铁消失,溶液由无色变成黄色,孔穴4氢氧化钠与硫酸反应生成无色的硫酸钠,孔穴5碳酸钠和硫酸反应生成无色的硫酸钠,孔穴6硫酸滴入无色酚酞中无颜色变化,所以反应后颜色改变的是氧化铁,故选孔穴3;
(2)在金属活动性顺序里中,排在氢后面的金属不能与硫酸反应,铜位于氢后,不与稀硫酸反应;
(3)氢氧化钙和碳酸钠反应,生成氢氧化钠和白色的碳酸钙沉淀,化学方程式为
24.原粉末中一定含有铁粉加水溶解,过滤后,向滤液中滴加无色酚酞溶液产生大量气泡,有黑色固体剩余NaOH镁粉Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
【详解】
(1)磁铁具有铁磁性,能吸引铁,用磁铁多次重复靠近其中一份粉末,有部分黑色固体被磁铁吸引,证明原粉末中一定含有铁粉。
(2)实验1-3的实验结论是原粉末中一定含有生石灰,实验现象是放热,溶液变为红色。
因为生石灰与水反应生成氢氧化钙,同时放出大量的热,氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红,所以实验1-3的实验操作是加水溶解,过滤后,向滤液中滴加无色酚酞溶液。
(3)碳粉不溶于稀盐酸,不与稀盐酸反应,铝、镁能与稀盐酸反应生成氢气和无色的氯化镁溶液、氯化铝溶液,故实验2-1的实验现象是产生大量气泡,有黑色固体剩余,滤液呈无色。
(4)因为氢氧化镁不溶于NaOH溶液,氢氧化铝可溶于NaOH溶液。
实验2-2的实验现象是先产生白色沉淀,后沉淀消失,变为无色溶液,故加入的试剂是NaOH溶液,发热包中一定含有铝粉、不含有镁粉。
(5)根据上述实验可知,该发热包中一定不含有的物质是镁粉。
(6)氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种常见液态物质,根据质量守恒定律,该反应的化学方程式为:
Al(OH)3+NaOH=NaAl
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