跨越化学无机框图题的解题障碍.docx
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跨越化学无机框图题的解题障碍
跨越化学无机框图题的解题障碍
1.气体A只含X、Y两种短周期元素,X的原子序数大于Y的原子序数。
常温下B、D、E是常见气体,C是液体。
各物质有如下图所示的转化关系。
试回答下列问题:
(1)若气体A是纯净物,且A分子的空间构型为直线型,则A的电子式为;
(2)若气体A是混合气体,且X与Y的质量比小于3,则气体A中肯定有(写化学式)
;
(3)若D与固体乙反应过程中有明显的颜色变化,则乙可能为(写化学式);
(4)C与固体甲在高温下反应的化学方程式为;
2.制取硝酸铵流程图下图,试回答下列问题:
(1)合成氨的原料气中氮气通常来源于;氢气通常用水与等作用而获得。
与NH3等电子的五核分子的电子式为:
。
(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92KJ·mol-1,为有效提高氨的产量,实际生产中宜采取的的措施有
。
(3)氨催化氧化的化学方程式为,铂铑合金网的作用是。
(4)在一定温度和压强的密闭容器中,将平均式量为8.5的氢气和氮气的混合,当该反应达到平衡时测出平衡混合气的平均式量为10,平衡混合气体中NH3的体积分数为。
3.如图为中学常见的物质间化学反应关系示意图,其中A的焰色反应呈黄色,F、I、为有刺激性气味的气体,H的水溶液呈强酸性,D、J均为白色固体。
⑴写出化学式:
A_________B_________
⑵写出下列反应的离子方程式:
①电解C溶液:
______________________
②D+稀硫酸
J______________
③Ag+A+B
J___________________
4.有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示),四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大,D、C元素在周期表中位置相邻。
在一定条件下,B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物,C和D化合可得丁。
已知乙、丙两个分子中各含有10个电子,并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系:
请填写下列空格:
(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A,则甲为_______,乙为___________。
(2)戊的结构式是______________,DB4+的电子式是_______________。
(3)丙+丁→D在一定条件下反应,是一种治理污染的好办法,写出该反应的化学方程式,
并标明电子转移情况:
_______________________________________________
5.材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。
某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。
它是一种超硬物质,具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。
它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。
下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。
G、F、H均为难溶于水的白色固体;图中C、M、K均为含A元素。
其余物质均为中学化学中常见物质。
(提示:
NH3和H2O、NH2—、OH—的化学性质在某些方面相似。
)
请回答下列问题:
(1)指出K可能所属的晶体类型。
(2)写出化学式:
化合物C;化合物F。
(3)写出图中下列序号的离子方程式:
反应③。
反应⑤。
(4)写出反应④的化学方程式:
。
6.如图,各物质有下转化关系:
请回答以下问题:
(1)若C是可用作自来水消毒的气体,D、E是氧化物,D转化为E时,增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%,则A是。
(2)若B为常见金属或非金属单质,E是酸酐,且为易挥发的晶体,则A是,D转化为E的一定条件是。
(3)若C是水,B、E是有机化合物,且是同系物中相对分子质量最小的物质,E能使紫色石蕊试液变红色。
则A是。
7.钛由于具有密度小,强度高,耐高温,抗腐蚀性强等优点,在现代科学技术上有着广泛的用途。
工业上常用钛铁矿(主要成分为
,同时含有铁的氧化物)为原料,经过一系列反应来制得钛,其流程大致如下:
阅读下述流程,完成下列填空:
(1)操作(I)中Fe的作用是_________,离子反应方程式_________。
(2)操作(II)的名称是_________,得到的浅绿色晶体的化学式为_________。
(3)将高压水蒸气通入溶液
(2)的作用是_________。
(4)写出反应④总的化学反应方程式(最终Ti的化合价不变):
_________。
(5)写出反应⑤的化学反应方程式:
_________,通入氩气的作用是_________。
(6)根据所提供有关信息,你认为钛的用途之一是(指尖端科学技术)_________。
8甲、乙、丙、丁四种单质在点燃的条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物,转化关系如右图所示,又知:
①甲、乙、丙均为短周期元素的单质,常温下均为气态,丁是日常生
活中的常见金属;
②常温下,X是无色液体,Y是黑色固体;
③丙在乙中燃烧发生苍白色火焰,丁在乙中燃烧生成棕色烟,W的
水溶液呈黄色。
请填空:
(1)丁在甲和X同时存在的条件下,容易被腐蚀,写出电子反应式:
负极:
__________________________正极:
_________________________________
(2)将饱和W的溶液滴入到热的X中煮沸几分钟,反应的化学方程式为
_____________________________________________________________________。
(3)Y与足量的稀HNO3反应的离子方程式为:
________________________________________________________________。
(4)在一定条件下,丁分别Y、Z反应生成等物质的量的丙时,消耗丁的物质的量之比为___________。
9在一定条件下,金属单质X和非金属单质Y能够反应,生成化合物Z,Z能与水发生水解反应生成气体G和白色沉淀P(如下框图所示),已知气体G与空气之密度比约为1.17。
请填空:
⑴组成单质X和Y的元素分别属第族和第族;
⑵Z与水发生水解反应方程式;
⑶每生成1mol的化合物Z,反应中转移mol的电子。
10下列框图所表求援各种物质的转化过程A、B、C、为中学化学中常见的两种组成的化合物,甲、乙、丙为单质。
请回答下列问题:
(1)上述框图所示变化过程属于化合反应的有,属于置换反应的有
(2)甲、C的化学式为,A与甲反应的化学方程式为
11A、B、C是常见单质,X、Y、Z是氧化物,它们之间有如下转化关系:
请写出符合下列要求的化学方程式:
(1)若X为CO2,则:
反应①。
(2)若X为Fe3O4,则:
反应①;
反应②。
12下图表示的反应关系中,部分产物被略去,已知1mol白色固体粉末X完全分解后,恢复到室温,生成白色固体A,无色液体B,无色气体C各1mol,E、X、G的焰色反应均为黄色。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
X:
E:
G:
D:
(2)写出G+C→X反应的化学方程式
(3)写出X+EA的离子方程式
13已知下列转化关系中的中学化学常见物质A、B、C、D、E中均含有同一种元素,
A、C均为气体,E为液体,下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。
(1)当A与E发生化合反应时,能观察到空气中形成大量的白烟,则A—E共同含有甲元素。
可知:
A的化学式为,E的化学式为。
当小心加热A与E化合的生成物F时,可能得到一种无色无味的气体G和一种无色无味的液体H,写出F分解生成的G+H的化学方程式。
(2)当A与E反应生成B和C时,则A—E共同含有乙元素。
此时:
B为淡黄色固体,C气体易液化,常温常压下D是气体,冰水冷却D时变成无色晶体,此无色晶体的化学式是,在A—E各物质中,一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有(填字母)。
D溶于纯净的E时,能按物质的量比1:
1化合,生成物的化学式可表示为(写成化合物、复合物或氧化物均可)。
14在下列物质间的转化关系中,反应③为电解,每个框中的字母只代表一种物质。
试回答:
(1)A的化学式_____________________.
(2)反应①的化学反应式________________________,________________________;简述能生成A物质的原因____________________________________.
(3)反应②的化学反应式____________________________________,反应的现象是______________________________________.
(4)反应③中加入NaOH溶液的原因是____________________________________.
15根据下列框图关系填空。
已知反应①、③是工业生产中的重要反应,D、E常温下为气体、X常温下为五色液体,H与E相对分子质量之间的关系为:
Mr(H)-Mr(E)=34,又知C的焰色反应呈黄色。
(1)化合物B中所包含的化学键有___________________
(2)反应④的离子方程式:
________________________________
反应⑤的化学方程式:
________________________________
(3)已知每生成16gE,放出106.5kJ热量,则反应①的热化学方程式为:
_________________________
16已知A、D、F为常见的单质,其它物质均为化合物。
又知D与F、C与L相对分子质量相同,G→H是化工生产中的重要反应。
回答下列问题:
⑴写出C、H、L的化学式:
CHL。
⑵用电子式表示C的形成过程_________。
⑶足量的C与K反应生成1molD时,转移电子mol。
⑷化工生产中实现G→H时,选择的适宜条件是____________。
17已知C、D、E、H为气体,反应①是工业生产中的重要反应,反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应,这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略去)。
试回答:
(1)写出化学式:
K:
__________H:
____________
(2)反应⑦中A溶液显示的性质是:
___________
(填序号:
A、氧化性;B、还原性;C、酸性;D、碱性)
(3)若X是一种复盐(不考虑结晶水)X的化学式为:
____________
(4)写出下列反应的离子方程式:
反应___________________________________;
反应______________________________________;
反应_____________________________________。
18X、Y、Z为三种常见的单质,Z为绿色植物光合作用后的产物之一,A、B为常见化合物。
它们在一定条件下可以发生如图反应(均不是在溶液中进行的反应)(以下每个空中只需填入一种物质)
(1)当X、Y均为金属时,A为 B为
(2)当X为金属,Y为非金属时,A为 B为
(3)当X为非金属,Y为金属时,A为 B为
19A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物,其摩尔质量为100g·mol–1,甲元素的原子最外层电子数与K层电子数相等,乙元素的氢化物水溶液显碱性。
C为单质,其原子在周期表中半径最小。
D为气体,对空气的相对密度为1.103。
K为乙元素的单质。
在适当的条件下,它们相互之间有如下图所示的转化关系:
试填写下列空白:
(1)甲元素的单质在空气中燃烧可得到___________________________(填化学式至少写2种)。
(2)完成下列有关反应的化学方程式。
E+D→G+B:
__________________________________________________。
E+CuO:
_______________________________________________________。
20.下图每一个方框内的字母代表一种物质,常温常压下,A、B、C、D均为主族元素形成的单质,且B为金属,其它三个为双原子分子的气体,它们在一定条件下,发生图中所示的化合反应,得到化合物E、F、G、H和J,这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明,有关反应的化学计量数为:
①A与B按物质的量之比n(A):
n(B)=1:
2完全反应生成G
②B与C按物质的量之比n(B):
n(C)=3:
1完全反应生成F
③C与D按物质的量之比n(C):
n(D)=1:
3完全反应生成E
请填空:
(1)物质B是,物质D是。
(2)B与C反应生成F的化学方程式为:
。
(3)由H生成I的化学方程式为:
。
(4)将F溶于足量的稀盐酸中,所发生的化学反应方程式为:
(5)写出生成E的化学方程式
21.从某物质A的水溶液出发有下图所示的转化关系:
回答下列问题:
(1)写出C、D、E的化学式:
CDE
(2)检验B溶液中的阴离子实验操作和实验现象是:
(3)实际情况出下列反应的离子方程式:
①A+足量NaOH溶液:
②C、D按体积比1:
1通入水中:
③A+H2O2→:
22现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质,它们均为纯净物在一定条件下,可发生下列转化,其中X、Y为常见双原子气体单质,其中X为有色气体,B为常见金属单质,质软。
E为由两种常见元素(按原子个数1:
1)组成的液体,A为黑色化合物,上述各步转化中只写出其中一种生成物,其它生成物没有写出(也有可能反应只有一种生成物)。
试回答:
(1)写出化学式,X,E;
(2)写出离子方程:
A→X;
C→D。
(3)A+E反应的化学方程式为:
;
23有A、B、C、D四种单质,在一定条件下,A、B、C分别跟D发生化合反应相应生成甲、乙、丙(甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子)而B跟C发生化合反应生成丁,这些单质和化合物之间发生如下反应关系:
(1)写出下列物质的化学式
甲______________乙___________丙_____________丁_____________
(2)写出反应①②③的化学方程式
①____________________________________
②_______________________________________
③________________________________________
24如图所示:
其中A、G是固体单质,其余是化合物。
X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体;Y是一种难溶于水的白色固体,它的式量是100。
请填空:
(1)D的电子式是。
(2)A跟D反应的化学方程式是;
该反应的反应热△H0(填“<、=、>”
。
(3)在高温条件下,G跟J反应的化学方程式是。
25A、B均是两种正盐,由A、B的溶液为起始物,在适宜条件下可发生如下框图所示的一系列变化(各步所加试剂均足量):
试回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式
A:
_________________________;B:
_______________________;
(2)用离子方程式表示下列反应过程:
②__________________________________________________________
③__________________________________________________________
④__________________________________________________________
⑥__________________________________________________________
⑦__________________________________________________________
26根据下图所示的转化关系回答问题。
(1)写出下列物质的化学式
EFGX
(2)写出下列反应的离子方程式
A+B→;
C+D→;
F+G→;
D+AgNO3→;
参考答案:
1.⑴
⑵H2⑶Fe2O3若CuO⑷C+H2O
CO+H2
2.
(1)空气、焦炭(或煤或烃等)
(2)尽可能高的压强、适宜的温度、及时分离出氨
(3)4NH3+5O2==4NO+6H2O(4)17.6%
3.
(1)A:
Na2SO3B:
BaCl2
(2)①2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
②BaSO3+2H++SO42-==BaSO4↓+SO2↑+H2O
③Cl2+SO32-+H2O+Ba2+==BaSO4+2Cl-+2H+
4.甲:
HCl乙:
H2O⑵H-O-Cl
12e—
⑶4NH3+6NO=5N2+6H2O
5.
(1)原子晶体
(2)SiCl4H4SiO4(或H2SiO3)
(3)Ag++Cl-===AgCl↓Si02+2OH-==SiO32-+H2O
(4)3Si(NH2)4===Si3N4+8NH3
6.
(1)NaCl
(2)H2S(3)CH3CH2OH
7.
(1)还原Fe3+;Fe+2Fe3+==3Fe2+Fe+2H+==Fe2++H2+H
(2)(重)结晶;FeSO4·7H2O;过滤
(3)促进Ti4+离子完全水解生成沉淀
(4)
(或
,
)
(5)
;保护气作用
(6)制造潜艇或用作航天材料等
8
(4)3:
4
9
(1)(每空2分)ⅢAⅥA
(2)(3分)Al2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
(3)(3分)6
10
(1)①③④;②
(2)Mg,CO;2Mg+C02点燃2MgO+C
11
(1)2Mg+CO22MgO+C
(2)①8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe②3Fe+4H2O(g)Fe2O4+4H2
12
(1)X:
NaHCO3E:
NaOH;G:
NaAlO2D:
Al(OH)3
(2)(3分)NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓
(3)(3分)HCO
+OH-=CO
+H2O
13
(1)NH3,HNO3;NH4NO3====N2O+2H2O
(2)SO3;AB;H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O
14
(1)Mg(OH)2(2分)
(2)Mg(HCO3)2
MgCO3+CO2+H2O(1分)MgCO3+H2O
Mg(OH)2+CO2(1分)Mg(OH)2比MgCO3更难溶(2分)
(3)Mg+CO2
MgO+C(2分)发出耀眼的白光(1分)有黑色颗粒和白色粉末生成(2分)
(4)增强水的导电性(1分)
15
(1)离子键、非极性键(或共价键)
(2)Fe203+6H+=2Fe3++3H20,Fe2(S04)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2S04
(3)FeS2(s)+
02=
Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-852kJ/mol
16
(1)CNa2O2、HSO3、LNa2S。
(2)用电子式表示Na2O2的形成过程略。
(3)2mol。
(4)适宜的温度、催化剂、常压。
17
(1)Fe(OH)3;HCl(每空2分)
(2)AD(2分,漏选一个得1分)(3)(NH4Fe(SO4)2(2分;只要写出由NH4+、Fe2+、及SO42-—组成的复盐,且化合价代数和等子均不扣分,否则扣1分)
(4)每个离子方程式均为2分,写一般化学方程式每个扣1分
②2NH4++Fe2++40H-=2NH3↑+Fe(OH)2+2H2O
③Cl2+20H-=C1-+C1O-+H2O④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
18
(1)A为Fe2O3、Fe3O4、FeO、CuO等,B为Al2O3。
(2)A为CO2,B为MgO或A为H2O(g),B为Fe3O4。
(3)A为CuO、Fe2O3等,B为H2O或CO2
19
(1)Mg3N2、MgO、C
(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O
2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2
20
(1)Mg(镁),H2(氢)
(2)3Mg+N2Mg3N2
(3)O2+2NO====2NO2
(4)Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
(5)N2+3H22NH3
21.
(1)C:
SO2;D:
NH3;E:
Na2SO3
(2)取少量B溶液于试管中,加入过量盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,证明含SO42-
(3)①NH4++HSO3-+2OH-SO32-+NH3↑+2H2O
②NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-
③HSO3-+H2O2====SO42-+H++H2O
22⑴XCl2(2分)YH2O2
⑵MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O⑶2H2O2
2H2O+O2↑
23
(1)HF、H2O、NH3、NO
(2)2F2+2H2O==4HF+O24NH3+5O2==4NO+6H2O4NH3+NO==5N2+6H2O
24
(1)
点燃
(2)2Mg+CO2=====2MgO+C,<
高温
(3)CaO+3C=====CaC2+CO↑
25
(1)A:
Na2S;B:
KAl(SO4)2
(2)②2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑③Cu2++H2S=CuS↓+2H+
④Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O⑥Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
⑦Ba2++SO42-=BaSO4↓
26
(1)KCl;Br2;KI;I2
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2;Br2+2I-═2Br-+I2;Br-+Ag+=AgBr↓
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