山东省济宁市泗水县中考模拟化学试题.docx

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山东省济宁市泗水县中考模拟化学试题

【最新】山东省济宁市泗水县中考模拟化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．以下化学名词中包含化学变化的是

A．分馏B．催化C．吸附D．挥发

2．下列有关材料的说法错误的是

A．不锈钢是金属材料B．保鲜膜属于塑料

C．棉花、蚕丝属于合成纤维D．玻璃钢是复合材料

3．下列物质按照酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（）

A．K2SO4Ba（OH）2KClKClO3B．HNO3NaOHHClCuO

C．HClCa（OH）2AgClNO2D．H2SO4KNO3NH4C1CH4

4．翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成分是硬玉，其化学式为NaAl（SiO3）2。

其中Si的化合价是

A．+1B．+2C．+3D．+4

5．【最新】至今很多明星因为吸毒而锒铛入狱，饱受公众指责。

冰毒（C10H15N）是一种常见的毒品。

以下说法正确的是（　　）

A．冰毒分子由三种元素组成B．冰毒由26个原子构成

C．冰毒中碳元素的质量分数最高D．冰毒的相对分子质量为149g

6．下列归纳和总结完全正确的一组是

A．对现象的认识

B．对环境保护的认识

①打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾

②氯化铵和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味

①二氧化硫排放过多会导致温室效应

②生活污水的随意排放对水质有影响

C．对除杂的认识

D．对性质和用途的认识

①用稀硫酸除去Zn中混有的Ag

②用灼烧的方法除去CuO中混有的C

①石墨有良好的导电性，能作电极

②银的导电性最好，可用作电线

A．AB．BC．CD．D

7．下列有关物质鉴别方案正确的一组是（）

A．敞口放置的NaOH溶液，可通过加入酚酞溶液，鉴别其是否变质

B．MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别

C．Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别

D．CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别

8．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。

下列说法正确的是

A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小

B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等

C．t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2

D．将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和

9．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（）

烧杯中的物质

x溶液

A

稀盐酸和硫酸铜溶液

烧碱溶液

B

稀硫酸和稀盐酸

氯化钡溶液

C

硝酸银溶液和稀硝酸

氯化钠溶液

D

氯化钠和碳酸氢钠溶液

稀盐酸

A．AB．BC．CD．D

10．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，他们的质量如白色条形图所示。

反应结束后，他们的质量如黑色条形图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．丙一定是该反应的催化剂

B．该反应为化合反应

C．甲、乙的相对分子质量之比一定为2：

3

D．反应过程中甲和丁变化的质量比为2：

1

二、填空题

11．通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。

现有H、N、O、Ca四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：

①空气中含量最多的气体_______；②改良酸性土壤的碱________；

③含氧量最高的氧化物________；④可作氮肥的盐___________：

12．人类的生存和发展离不开能源和资源。

（1）家用燃料的更新过程如下：

煤→液化石油气或管道煤气→天然气，下列有关家用燃料更新的理由，正确的是_______（选填字母）。

A天然气属于可再生能源

B气体燃料比固体燃料利用率更高

C天然气作为燃料可避免温室效应的发生

D煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源

（2）水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。

①硬水有害健康，生活中可以通过_______的方法使硬水软化成软水。

②公共场所可利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起______作用。

③保护水资源人人有责。

请列举一条节约用水的措施：

_________________。

（3）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。

钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。

高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石等为原料，炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为______。

13．含有少量杂质的某盐酸样品，经分析只含有H+、Cl﹣和SO42-离子，则杂质的化学式为_____，若测得溶液中Cl﹣和SO42-离子的个数比为20：

1，则H+与Cl-的个数比为_____．

14．某化学反应的微观示意图，如图所示：

①反应物中有一种化合物，它的化学式为______

②生成物中有_____种氧化物

③反应物中未完全反应的物质的名称_____，写出该物质的一种用途_______

15．

（1）下列A——D图示是有关玻璃导气管的使用（省略夹持和加热装置），E——H是实验基本操作，其中A——H中，正确的是_____

（2）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：

①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；

②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；

③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；

④向固体乙滴加稀盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2。

上述四种说法中正确的_________（填序号）

16．

（1）某同学设计下图探究二氧化碳气体在水中的溶解能力：

实验步骤及装置如图：

①用大号针筒抽取200mL二氧化碳气体；②试剂瓶中加入200mL水（恰好加满），塞紧双孔橡皮塞；③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中；

当向水中注入CO2气体体积达到120mL时，红色油柱开始向上移动，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解_____体积二氧化碳，要提高二氧化碳在水中的溶解能力，可采取的一种措施是______________________。

三、流程题

17．氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：

请回答下列问题：

（1）步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是_____。

（2）步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是_____。

（3）滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有_____；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有_____；在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？

_____原因是_____。

（4）写出步骤⑨中反应的化学方程式_____．属于_____反应（填基本反应类型）。

（5）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有_____个。

四、实验题

18．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气。

请写出该反应的化学方程式：

___________

探究小组的同学把一定量的CaH2加入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）猜想一：

氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙

猜想二：

氢氧化钠、碳酸钠

猜想三：

_______

猜想四：

氢氧化钠

经过讨论，大家一致认为猜想____不合理，请用化学方程式说明原因：

________

（定量分析）

探究小组的同学称取氢化钙样品的质量为10g，加入足量碳酸钠溶液中（假设氢化钙样品中的杂质不反应,且溶于水），充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到滤渣质量为20g，试计算氢化钙样品中氢化钙的质量分数。

（要求写出计算过程）________

参考答案

1．B

【分析】

物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

【详解】

A、分馏是根据物质的沸点不同进行混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；

B、催化是在化学反应中改变化学反应速率，本身的质量和化学性质不变的一种物质所起的作用，所以包含着化学变化，故B正确；

C、吸附只是将异味或色素等吸附在表面，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；

D、挥发是由液态变为气态的过程，属于物理变化，故D错。

故选：

B。

2．C

【详解】

A．金属材料包括纯金属和合金，不锈钢属于合金，是金属材料，正确；

B．保鲜膜是一种塑料，正确；

C．棉花、蚕丝是天然纤维，错误；

D．玻璃钢是由塑料和玻璃纤维复合而成的，属于复合材料，正确。

故选：

C。

3．C

【分析】

酸是解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的一类化合物；氧化物指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。

【详解】

A、最后的KClO3是由三种元素组成的，不是氧化物，不符合题意；

B、第三种物质HCl是酸，不是盐，不符合题意；

C、HCl、Ca（OH）2、AgCl、NO2分别属于酸、碱、盐、氧化物，符合题意；

D、第二种物质KNO3不是碱，第四种物质CH4中不含氧，不是氧化物，不符合题意。

故选C。

4．D

【分析】

根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题。

【详解】

根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，铝元素显+3，可知NaAl（SiO3）2中Si元素的化合价：

（+1）+（+3）+x×2+（-2）×3×2=0，则x=+4；

故选D。

5．C

【详解】

A、冰毒（C10H15N）由碳、氢、氮三种元素组成，冰毒分子是由原子构成，A错误；

B、一个冰毒分子由10个碳原子15个氢原子1个氮原子共26个原子构成，冰毒由冰毒分子构成，故B错；

C、冰毒中碳元素质量分数：

氢元素质量分数：

氮元素质量分数：

故碳元素质量分数＞氢元素质量分数＞氮元素质量分数，故C正确；

D、相对分子质量的单位是“1”冰毒的相对分子质量为149，不是149g，故D错；

故选：

C

6．A

【详解】

A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会出现白雾；氯化铵和熟石灰混合研磨，发生化学反应产生氨气，所以会闻到刺激性气味，故A正确。

B、过多的二氧化碳排放会导致温室效应，二氧化硫排放到空气中会引起酸雨；故B错误；

C、Ag不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；

D、银的导电性好，但银比铜贵得多，且电线用量大，从资源和价格考虑不能用银作电线，故D错误；

故选：

A。

7．B

【详解】

A、NaOH溶液变质生成碳酸钠，也呈碱性，能使酚酞变红，选项A错误；

B、MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液中只有CuSO4溶液呈蓝色，所以观察颜色可判断出硫酸铜溶液；将硫酸铜分别滴入另外三种溶液中，NaOH溶液能够与硫酸铜生成蓝色氢氧化铜沉淀，可确定氢氧化钠溶液；再将NaOH溶液分别滴入剩下的两种溶液中，MgCl2溶液可以与NaOH溶液反应生成氢氧化镁的白色沉淀，故可鉴别出MgCl2溶液，另一种溶液即为H2SO4溶液，选项B正确；

C、由于碳酸钠能够与Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液反应都生成白色沉淀，这两种沉淀与盐酸反应都生成气体，所以可以鉴别出碳酸钠和盐酸，但Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液无法鉴别出来，选项C错误；

D、CuO粉末、炭粉、铁粉中分别加入稀盐酸，氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，与铁粉反应能够生成气体和浅绿色溶液，与炭粉不反应，故三者中加入一种物质可以鉴别，选项D错误。

故选B。

8．D

【详解】

A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度不是始终随温度的升高而减小，故A错误；

B、t1℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量是否相等，故B错误；

C、t2℃时，溶解度的含义是100g水中最多能溶解ag氯化镁，因此100gMgCl2的饱和溶液中含有氯化镁的质量小于ag，故C错误；

D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，故D正确。

故选：

D。

9．A

【详解】

A、稀盐酸和硫酸铜溶液与烧碱溶液都会发生反应，但先与稀盐酸反应没有沉淀，后与硫酸铜作用产生沉淀，故A正确；

B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，立即产生沉淀，故B不正确；

C、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，立即产生沉淀，故C不正确；

D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，立即产生气体，故D不正确。

故选A。

10．D

【分析】

由反应前后质量的变化可知，甲的质量由3g增加到7g是生成物，生成了4g；乙的质量有8g减少到2g，是反应物，参加反应的质量是6g；丁的质量由4g增加到6g是生成物，生成了2g。

丙的质量不变。

【详解】

A、由分析可知，丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故说法错误；

B、由分析可知，乙为反应物，甲、丁为生成物，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故说法错误；

C、由上分析可知，甲、乙的质量之比为4g：

6g=2：

3，但相对分子质量之比不一定是2：

3，故说错误；

D、反应过程中甲和丁变化的质量比为4g：

2g=2：

1，故说法正确。

故选：

D。

11．N2Ca（OH）2H2O2NH4NO3

【详解】

①空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2；

②改良酸性土壤的碱为熟石灰，化学式为Ca（OH）2；

③含氧量最高的氧化物为过氧化氢，化学式为H2O2；

④可作氮肥的盐硝酸铵，化学式为NH4NO3

12．BD加热煮沸吸附一水多用”等合理答案即可3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

【详解】

（1）A、天然气属于不可再生能源，故A错误；

B、气体燃料比固体燃料利用率更高，故B正确；

C、天然气作为燃料也生成二氧化碳，所以不可避免温室效应的发生，故C错误；

D、煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源，还可以深加工，故D正确。

故选BD

（2）①硬水是指含有较多钙、镁化合物的水，所以设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以加热煮沸使硬水软化成软水。

②活性炭主要起吸附作用。

③节约用水的措施“一水多用”。

（3）一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为

。

13．H2SO411：

10

【详解】

盐酸中含有氢离子、氯离子和硫酸根离子，故含有的杂质是硫酸；

设溶液中

和

-离子的个数比为20：

1，则阴离子所带的负电荷总数为：

20+1×2=22，故氢离子所带正电荷总数为22，故氢离子的个数为22，则氢离子和氯离子的个数比为22：

20=11：

10；

故填：

H2SO4，11：

10．

14．CH42氧气供给呼吸

【分析】

由化学反应的微观示意图可知，X是甲烷，Y是氧气，Z是二氧化碳，W是水。

【详解】

①由微观示意图可知，①X为化合物，有一个C原子和4个H原子构成，即化学式为CH4。

②生成物为Z为CO2、W为H2O,则生成物中有2种。

③反应前有3个Y分子，反应后有2个Y分子，则反应物中未完全反应的物质的名称是氧气，用途是供给呼吸。

15．DG①②③④

【详解】

（1）A、用排水法收集氧气，导气管不能伸入集气瓶太长；A错误；

B、向上排空气法，导气管要伸入集气瓶底部，B错误；

C、用高锰酸钾制氧气，导气管不能伸入试管太长；C错误；

D、检验二氧化碳，将二氧化碳通入澄清石灰水，故D正确；

E、取块状固体，应用镊子夹住放置试管口，然后慢慢滑入试管底部，E错误；

F、托盘天平称量物体时，左边放物体，右边放砝码，故F不正确；

G、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，故G正确；

H、称量固体药品应左物右码，F错误；过滤要用玻璃棒引流，H错误。

故选DG

（2）①用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，Al（NO3）3不参加反应，Zn先与AgNO3反应生成硝酸锌，溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2，故正确；

②锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，当硝酸银反应完全，锌有剩余时，固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，故正确；

③若溶液甲是蓝色，说明锌和硝酸银反应完全，硝酸银有剩余，则溶液甲一定含Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，故正确；

④向固体乙滴加稀盐酸有气泡产生，说明含有锌，硝酸银反应完全，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2，故正确。

故选①②③④。

16．0.6加压或降温

【详解】

当向水中注入CO2气体体积达到120mL时，红色油柱开始向上移动，说明200mL水中能溶解120mLCO2，即1体积水中能溶解

体积二氧化碳；气体的溶解度随压强增大而增大，随温度升高而降低，故要提高二氧化碳在水中的溶解能力，可采取的一种措施是加压或降温。

17．加速溶解精盐中会混有氯化钡碳酸钠和氢氧化钠硫酸钡无影响因为蒸发时氯化氢气体挥发掉Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O复分解6

【详解】

（1）步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌目的搅拌加速溶解，故填：

搅拌加速溶解。

（2）④⑤的顺序颠倒因为氯化钡过量滤液乙中会有过量氯化钡，加盐酸氯化钡不反应，蒸发结晶之后精盐中会有杂质氯化钡，故填：

精盐中会混有氯化钡。

（3）氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一共生成四种沉淀，氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡，但氢氧化镁沉淀在第一次过滤时被过滤掉了，故沉淀B中含有碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡三种沉淀，除含碳酸钙、碳酸钡外还含硫酸钡，因为加入的氢氧化钠过量碳酸钠过量，滤液乙除了氯化钠还会有氢氧化钠和碳酸钠，步骤⑦中若加入的盐酸略过量对结果没有影响，因为蒸发时氯化氢气体挥发掉，故填：

碳酸钠和氢氧化钠；硫酸钡；无影响；因为蒸发时氯化氢气体挥发掉。

（4）加入氢氧化钠氯化镁会和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，沉淀A为氢氧化镁沉淀步骤⑨发生的反应为氢氧化镁和稀盐酸生成氯化镁和水，化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应两种化合物交换成分生成另外两种化合物属于复分解反应，故填：

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；复分解。

（5）整个过程中生成氯化钠的反应有；

故整个过程中产生新的NaCl的反应共有6个，故填：

6。

18．CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑氢氧化钠和氢氧化钙一Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH84%

【详解】

氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑。

[猜想与假设]

猜想一：

氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙

猜想二：

氢氧化钠、碳酸钠

猜想三：

氢氧化钠和氢氧化钙

猜想四：

氢氧化钠

氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故猜想一不合理，Ca（OH）2与Na2CO3不能共存，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。

[定量分析]

设氢化钙样品中氢化钙的质量为x

由CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH得：

故氢化钙样品中氢化钙的质量分数为