人教版选修4高二化学章节验收模块综合检测一Word版含答案.docx
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人教版选修4高二化学章节验收模块综合检测一Word版含答案
模块综合检测
(一)
(120分钟,150分)
一、选择题(本题包括25个小题,每小题3分,共75分)
1.(2012·福建福州一中二模)已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1。
一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。
下列叙述中,正确的是( )
A.升高温度能使
增大
B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%
C.3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.075mol·L-1·min-1
答案:
B
点拨:
该反应正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,所以
减小;由图知,10min时,反应达到平衡,消耗CO20.75mol,所以转化率为75%,反应速率为v(CO2)=0.075mol·L-1·min-1,根据方程式化学计量数之比等于反应速率之比可知H2的反应速率为CO2的3倍,故B对,D错。
3min时,反应没有达到平衡,所以C错误。
2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
答案:
C
点拨:
只有放热反应的生成物总能量低于反应物总能量,A错;反应速率快慢与反应是吸热反应还是放热反应无关,B错;对于给定的化学反应,ΔH是一定的,与反应条件无关,D错。
3.下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是( )
①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
④铵盐受热易分解
A.①② B.②③
C.③④D.②④
答案:
B
4.下列变化过程中,ΔS<0的是( )
A.氯化钠溶于水中
B.NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)
C.汽油的燃烧
D.煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳
答案:
B
点拨:
同种物质按固态、液态、气态时,熵依次增大。
NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)气体物质的量减少是熵减过程。
5.某反应ΔH=+100kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是( )
A.正反应活化能小于100kJ·mol-1
B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1
C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1
D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
答案:
D
点拨:
可以先画出反应的能量和反应进程的关系图,然后据图分析即可。
该反应为吸热反应,反应物的能量和小于生成物的能量和,由图可知正反应的活化能E1>100kJ·mol-1,而逆反应活化能E2不确定,正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热ΔH=+100kJ·mol-1。
6.某化学反应达到化学平衡:
A(g)+3B(g)2C(g)(ΔH<0),将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是( )
A.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动
答案:
A
点拨:
降低温度,正反应速率和逆反应速率都降低,放热反应速率降低的程度小,吸热反应速率降低的程度大,平衡向放热反应方向移动,A对。
7.有如图所示的装置,当电流表中产生持续电流时,下列说法正确的是( )
A.Cu是原电池的负极
B.Al是原电池的负极
C.电子由Al沿导线流向铜
D.铝片上的电极反应式为:
Al-3e-===Al3+
答案:
A
点拨:
Al在常温下的浓硝酸中钝化,所以该原电池中Cu是负极,负极反应为Cu-2e-===Cu2+;Al是原电池正极,电子由负极(Cu)沿导线经外电路流向正极(Al)。
8.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是( )
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定
C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水再进行滴定
D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
答案:
C
点拨:
A项未用标准盐酸润洗滴定管;B项锥形瓶不能用NaOH溶液润洗;C项不会引起实验误差;D项指示剂变色后,要等半分钟,若溶液红色不褪去,才表明达到滴定终点。
9.下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.氯水中:
2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)
B.25℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水:
c(Na+)=c(NH
)
C.pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中:
c(HA-)>c(H+)>
c(H2A)>c(A2-)
D.在K2CO3溶液中:
c(CO
)+c(OH-)=c(HCO
)+c(H+)
答案:
B
点拨:
氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+HCl,只是反应的Cl2中氯原子数才和溶液中ClO-、Cl-和HClO数目总和相等,A错。
NH3·H2O是弱电解质,NH3·H2ONH
+OH-,c(NH
)=c(OH-)=10-2mol·L-1,NaOH在溶液中完全电离,c(OH-)=c(Na+)=10-2mol·L-1,B对;NaHA溶液中,存在HA-+H2OH2A+OH-,HA-H++A2-,pH=4,说明HA-电离程度大于水解程度,则c(A2-)>c(H2A),C错;根据电荷守恒、物料守恒可知,D错;正确应为c(OH-)=c(H+)+c(HCO
)+2c(H2CO3)。
10.(2012·江西师大附中高三模拟)下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )
A.CO
+H2OHCO
+OH- 用热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3++3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+ 明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl 用TiCl4制备TiO2
D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
答案:
D
点拨:
A项,加热使平衡向右移动,溶液碱性增强,有利于除油污;D项,根据平衡移动,向溶液中加入氢氧化钠,平衡向氯化亚锡的水解方向进行,所以必须加入盐酸。
11.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),下列对该混合溶液的判断正确的是( )
A.c(H+) B.c(CH3COOH)+c(CH2COO-)=0.2mol/L C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L 答案: B 点拨: CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在。 已知c(CH3COO-)>c(Na+),根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),可得出c(OH-) 根据物料守恒,可推出B是正确的。 12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 B.增大压强可加快SO2转化为SO3的速率 C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去 答案: D 点拨: 若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半(即增大压强),假设平衡不移动,A的浓度为原来的2倍,而实际A的浓度为原来的2.1倍,说明平衡逆向移动,则逆向是气体体积减小的方向,故m+n 因为反应时,各物质的浓度(或物质的量)的变化量之比等于化学计量数之比(mn),因此若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为mn,B项正确。 若m+n=p+q,即反应前后气体总物质的量不变,则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2amol,因为反应前后体积不变,反应时消耗多少,就会生成多少,所以总量不变(可以通过计算证明),C项正确。 D项错误。 13.对于反应2NO2(g)N2O4(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使 的比值增大,应采取的措施是( ) ①体积不变,增加NO2的物质的量 ②体积不变,增加N2O4的物质的量 ③使体积增大到原来的2倍 ④充入N2,保持压强不变 A.①②B.②③ C.①④D.③④ 答案: D 点拨: 体积不变,增加NO2,相当于增大压强,平衡右移,比值变小,①错;②与①类似;体积增大,相当于减压,平衡左移,比值变大;充入N2,保持压强不变,体积增大。 相当于减压,平衡左移,比值变大。 14.下表为有关化合物的pKsp,pKsp=-lgKsp。 某同学设计实验如下: ①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液,得到沉淀AgX;②向①中加NaY,则沉淀转化为AgY;③向②中加入NaZ,沉淀又转化为AgZ。 则表中a、b、c的大小关系为( ) 相关化合物 AgX AgY AgZ pKsp a b c A.a>b>cB.a
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