甘肃省武威市第六中学届高三下学期第四次诊断考试理综化学试题+Word版含答案.docx
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甘肃省武威市第六中学届高三下学期第四次诊断考试理综化学试题+Word版含答案
武威六中2017-2018学年度高三第四次诊断考试
理综(化学)
有可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5
K-39Fe-56Ti-48
第I卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看,下列理解正确的是( )
A.“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
B.“所在山洋,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作
C.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,冰的能量高
D.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NA
B.1molCl2通入足量水中反应转移的电子数为NA
C.常温下,0.5mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NA
D.常温常压下,5.6g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
9.下列说法不正确的是( )
A.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色
C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯
10.下列实验现象的解释或结论正确的是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液
出现白色沉淀
NaAlO2与NaHCO3水解相互促进
B
向1mL淀粉溶液中滴加3~4滴稀硫酸,水浴加热,冷却后再滴加碘水
溶液呈无色
淀粉已完全水解
C
用浓HCl浸泡红砖粉末一段时间,取上层清液于试管中,滴加几滴酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
红砖中含有FeO
D
向3mL0.lmol/L AgNO3溶液中先加入4~5滴0.1mol/L NaCl溶液,再滴加4~5滴0.1mol/LNaI溶液
先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
11.某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2===2AgCl。
下列说法正确的是( )
A.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.正极反应为AgCl+e-===Ag+Cl-
D.当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
12.已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中X、T同主族,X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍,W是一种重要的半导体材料。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
X<Y<Z<T
B.Y元素的含氧酸都属于强酸
C.Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D.元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为2∶1
13.常温下,HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4(已知
=2.14),向20mL0.01mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示,下列判断正确的是( )
A.HNO2的电离方程式为HNO2===NO2-+H+
B.a点H2O电离出的c(H+)=2.14×10-3mol·L-1
C.b点溶液中离子浓度大小关系为c(NO2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.X值等于20
26.(15分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下:
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸,需量取浓硫酸______mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外,还需。
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有__________,__________。
(答出两点)
(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:
_________________________________。
(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
开始沉淀时的pH
2.7
—
—
—
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
5.4(>8溶解)
9(>9溶解)
加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-,写出转化的离子反应方程式_____________;但溶液的pH不能超过8,其理由是_______________________。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR
MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是__________________。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:
____________________。
27.(14分)甲醇是一种重要的可再生能源.
(1)已知:
2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=akJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=bkJ/mol
写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式:
.
(2)反应:
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)的平衡常数K的表达式为;
图1是反应时CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化曲线.从反应开始至达到平衡时,用H2表示的反应速率v(H2)=.
(3)在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2,发生反应并达到平衡,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化曲线如图2所示.
①能判断该反应达到化学平衡状态的是(填选项字母).
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的体积分数不再改变
C.H2的转化率和CO的转化率相等
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较A、B两点压强大小:
P(A)P(B)(填“>”、“<”或“=”).
③比较KA、KB、KC的大小:
.
(4)以甲醇为燃料,O2为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极).若KOH溶液足量,写出燃料电池负极的电极反应式:
.
28.(14分)实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]有关物质性质如下:
甘氨酸(NH2CH2COOH)
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物
易溶于水和乙醇,有强酸性和还原性
易溶于水,难溶于乙醇
实验过程:
Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ.制备FeCO3:
向配制好的绿矾溶液中,缓慢加入200mL1.1mol·L-1NH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe:
实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略),将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反应将C中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。
反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题:
(1)实验I中:
实验室配制绿矾溶液时,为防止FeSO4被氧化变质,应加入的试剂为_______(写化学式)。
(2)实验II中:
生成沉淀的离子方程式为__________________________。
(3)实验Ⅲ中:
①检查装置A的气密性的方法是___________________。
②装置A中所盛放的药品是___________________。
(填序号)
A.Na2CO3和稀H2SO4B.CaCO3和稀H2SO4C.CaCO3和稀盐酸
③确认C中空气排尽的实验现象是_____________________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是________。
⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀,所选用的最佳洗涤试剂是______________。
(填序号)
A.热水B.乙醇溶液C.柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g,则产率为______________。
35.【化学--选修3:
物质结构与性质】(15分)
钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、Ti(BH4)2等均有着广泛用途.
(1)写出Ti的基态原子的外围电子排布式.
(2)TiCl4熔点是﹣25℃,沸点136.4℃,可溶于苯或CCl4,该晶体属于晶体;BH4﹣中B原子的杂化类型为;
(3)在TiO2催化作用下,可将CN﹣氧化成CNO﹣,进而得到N2.与CNO﹣互为等电子体的分子化学式为.
(4)Ti3+可以形成两种不同的配合物:
[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O(绿色),两者配位数(填“相同”或“不同”),绿色晶体中配体是.
(5)TiO2难溶于水和稀酸,但能溶于浓硫酸,析出含有钛酰离子的晶体,钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子,其结构形式如图1,化学式为.
(6)金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式,如图2.若该晶胞的密度为ρg•cm﹣3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶胞的边长为cm.
36.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体,以苯为原料合成F的路线如下:
已知:
①CH3CH=CH2
CH3CHBrCH3
②CH3CH=CH2
CH3CH2CH2Br
试回答下列问题
(1)苯→A转化的反应类型是。
(2)化合物C→D转化的反应条件通常是,化合物D(填“存在”、“不存在”)顺反异构,已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰,且峰的面积比为2︰2︰1︰3,则C的结构简式为。
(3)写出E→F转化的化学方程式。
(4)化合B的同分异构体有多种,满足以下条件的同分异构体共有种。
①属于芳香族化合物②分子结构中没有甲基,但有氨基
③能发生银镜反应和水解反应,并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2
(5)苯乙酮(
)常用作有机化学合成的中间体,参照上述合成F的部分步骤,设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线
化学答案7-13BDABDCC
26.共15分
(1)65.21分
250mL容量瓶2分
(2)升高温度(加热)、搅拌(答案合理即可)2分
(3)2Cr3++3H2O2+H2O
Cr2O72-+8H+2分
(4)Cr2O72-+2OH-
2CrO42-+H2O2分
pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-
,影响Cr(Ⅲ)回收与再利用2分
(5)Ca2+、Mg2+2分
(6)3SO2+2Na2CrO4+12H2O
2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH2分
27.共14分
(1)2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)△H=(a+2b) kJ/mol;2分
(2)K=
;2分
0.15mol/(L.min);2分
(3)①BD;2分
②<;2分
③KA=KB>KC;2分
(4)CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O.2分
28(14分)
(1)Fe(1分)
(2)Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O(2分)
(3)①关闭弹簧夹,从长颈漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于具支试管中的水面,停止加水一段时间后,若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变,说明装置不漏气(合理即可)(2分)
②C(1分)
③D中澄清石灰水变浑浊(2分)
④防止二价铁被氧化(2分)
⑤B(2分)
⑥85%(2分)
35.15分
(1)3d24S2;(2分)
(2)分子;(1分)
sp3;(2分)
(3)CO2(或N2O、CS2、BeCl2等);(2分)
(4)相同;(2分)
Cl﹣、H2O;(2分)
(5) [TiO]n2n+;(2分)
(6)
(2分)
36.15分
(1)取代反应(1分)
(2)NaOH醇溶液、加热 (2分)
不存在(2分)
(2分)
(3)
+CH3NH2
+HBr (2分)
(4)3 (2分)
(5)
(4分)
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