初三化学中考宣武二模试题及答案试题.docx
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初三化学中考宣武二模试题及答案试题
北京市宣武区2017-2017学年度第二学期二模质量检测
九年级化学2017.6
考
生
须
知
1.本试卷共4页。
全卷共四道大题,35道小题。
2.本试卷满分80分,考试时间100分钟。
3.试卷答案一律填写在答题卡上,在试卷上答题无效。
选择题的答案用2B铅笔规范填涂;其它题用黑色签字笔规范书写。
4.在试卷、答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
5.考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
6.
本试卷化学方程式中的“=”和“”含义相同。
可能用到的相对原子质量
H1C12N14O16Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56
阳离子
部分碱和盐的溶解性表(20℃)
阴离子
Ba2+
Ca2+
Mg2+
Cu2+
OH–
溶
微
不
不
CO32-
不
不
微
不
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
共25个小题,每小题1分,共25分。
)
1.下列物质属于纯净物的是
A.豆浆B.空气C.二氧化锰D.生铁
2.下列变化属于物理变化的是
A.铁锅生锈B.干冰升华C.粮食酿酒D.蜡烛燃烧
初四化学试卷第2页(共8页)
初四化学试卷第2页(共8页)
初四化学试卷第2页(共8页)
3.下列营养物质中,不能为人体提供能量的是
A.维生素B.糖类C.油脂D.蛋白质
4.香烟烟气中能与血红蛋白结合的有毒气体是
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.一氧化碳
5.下列物质分别放入水中,充分搅拌后能形成溶液的是
A.石灰石B.食盐C.面粉D.花生油
6.空气中含量最多且可以制化肥的气体是
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
7.地壳中含量最多的非金属元素与金属元素组成的化合物的化学式是
ASiO2B.Al2O3C.Fe2O3D.NO2
8.保持氢气化学性质的粒子是
A.H2B.H2OC.H+D.2H
9.加油站、面粉加工厂、纺织厂、矿井都应粘贴的安全标志是
A.当心触电B.禁放易燃物C.当心中毒 D.严禁烟火
10.下列物质的化学式书写正确的是
A.硫酸铁(FeSO4)B.氢氧化铜(CU(OH)2)
C.硝酸钠(NaNO3)D.氧化汞(AgO)
11.分子、原子、离子都是构成物质的微粒,下列物质由离子直接构成的是
A.氯化钠B.氧气C.水D.二氧化碳
12.下列物质在氧气中燃烧,生成黑色固体物质的是
A.氢气B.木炭 C.铁丝D.硫粉
13.煤、石油、天然气是当今世界最重要的化石燃料,关于它们的描述不正确的是
A.都是混合物B.都是可再生能源
C.都是重要的化工原料D.燃烧后都会放出热量
14.下列关于物质的用途描述不正确的是
A.食盐做调味剂B.炉具清洁剂中含有氢氧化钠
C.碳酸钙用作补钙剂D.熟石灰可用于改良碱性土壤
15.下列关于水的说法或做法正确的是
A.水由氢气和氧气组成B.长期饮用蒸馏水对人体健康无益
C.将工业废水直接排放到河里D.矿泉水与蒸馏水中所含元素的种类完全相同
16.为了减轻被黄蜂蜇(黄蜂毒液显碱性)后的疼痛感,可以涂抹的物质是
A.食盐水(pH=7)B.浓硫酸C.食用醋(pH=3)D.牙膏(pH=9)
17.镧的合金是一种储氢材料。
下列有关元素镧(La)的说法不正确的是
A.该原子的中子数为57 B.该原子的核电荷数为57
C.该原子的核外电子数为57 D.该原子的相对原子质量为138.9
18.铝可与碱溶液发生反应:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3X↑,关于此反应的叙述不正确的是
A.此反应不属于复分解反应B.X的化学式为H2
C.铝锅不宜长时间盛放碱性食品D.NaAlO2属于氧化物
19.下列说法正确的是
A.冰中的水分子不再运动
B.Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的质子数不同
C.化合物中各元素的化合价代数和一定等于零
D.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,则该物质一定是甲烷
20.下列关于金属的描述或使用正确的是
A.金属都是银白色的固体
B.铝合金门窗变暗不宜用砂纸或钢丝球打磨
C.钢铁表面刷漆的主要目的是为了美观
D.金属先后被使用的顺序与其在地壳中的含量有关
21.下列观点正确的是
A.酸和碱一定含有氢元素
B.显碱性的物质一定属于碱
C.有单质生成的反应一定是置换反应
D.等质量的酸溶液和碱溶液混合后,溶液一定显中性
22.在一定条件下,反应物的溶液中溶质质量分数越大,化学反应速率越快。
现有100g溶质质量分数为27%的硫酸溶液与足量的锌粒反应,为了减缓化学反应的速率,而又不影响生成氢气的总质量,可向该溶液中加入适量的
A.水B.盐酸溶液 C.碳酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液
23.用l50g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制30%的稀硫酸的过程中,下列做法正确的是
A.将l50g的浓硫酸加入490g的水中
B.配制好的稀硫酸存放在铁制器皿中
C.配制时把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中
D.配制稀硫酸的步骤是计算、量取、溶解、装瓶贴标签
24.某工厂排出的废水经检验呈酸性并含有较多的CuSO4,这种废水对人体、牲畜和农作物都有害。
从环境保护和回收金属铜的角度考虑,可向废水中加入的物质是
A.食盐B.纯碱C.铁粉D.盐酸
25.铝热反应常用于冶炼或焊接金属,反应原理:
3FexOy+2yAl
3xFe+yAl2O3。
现将铁的某种氧化物与铝粉混合、平均分成两等份。
一份将足量的稀硫酸直接加入混合物,另一份先高温加热固体混合物,使之充分反应,待冷却后再加入足量的稀硫酸,二者均产生氢气且氢气的质量比为4:
3。
铁的氧化物中X与Y的比值为
A.1:
1B.1:
2C.2:
3D.3:
4
二、填空题(本题包括5个小题,每空1分,共30分。
)
26.(共4分)材料是时代进步的重要标志,复合材料是新型材料研制的重要发展方向。
(1)生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋属于(填“金属材料”、“有机合成高分子”);目前超市不再免费提供塑料袋,此做法解决的环境问题是。
(2)衣服通常是由纤维织成,常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。
其中属于合成纤维的是;燃烧后能闻到烧焦羽毛气味的是。
27.(共5分)钠单质可用于原子反应堆的导热剂。
(1)钠离子的结构示意图为钠离子的符号可表示为。
(2)Na所代表的含义有。
(3)某冷烫精的主要成分是溴酸钠(NaBrO3),对皮肤有剌激作用,使用不当会引起皮炎。
NaBrO3中溴(Br)元素的化合价为。
(4)为研究钠单质的性质,某同学进行如下实验操作:
用小刀切下一小块钠单质,放入水中发生剧烈反应,产生的气体不能使带火星的木条复燃;反应过程中钠熔成小球并逐渐消失;向反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红。
根据实验操作及现象回答下列问题:
①钠单质具有的性质。
A.硬度小 B.能溶于水
C.与水反应放热 D.显碱性
②写出钠与水反应的化学方程式 。
28.(共6分)请运用溶液的知识回答下列问题。
(1)室温下,将一定量的硝酸钾固体充分溶解在水中,溶液达到饱和后尚有未溶固体。
加热后未溶的硝酸钾固体全部溶解,说明物质的溶解性与有关。
碘难溶于水而易溶于酒精,说明物质的溶解性还与有关。
(2)右图是40℃时氯化铵的溶解度曲线。
①氯化铵属于化学肥料中的(填序号)。
A.钾肥B.氮肥C.磷肥
②该图中a、b、c三点能表示氯化铵溶液处于不饱和状态的是。
在不饱和氯化铵溶液变为饱和溶液的过程中,下列描述正确的是。
A.溶质的质量一定变小 B.溶剂的质量一定变小
C.溶液的质量一定变大 D.溶质质量分数可能不变
③室温下,将一瓶氯化铵溶液敞口放置一段时间,溶质质量分数由10%变成25%,放置前后溶剂的质量比。
29.(共9分)酸、碱、盐是三类重要物质。
(1)实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸。
它的质量分数和放置天数的关系如右图。
假设水不蒸发,分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因。
(2)观察下图,向小试管内滴加水后,除看到氧化钙固体溶解外,还可观察到的现象是。
解释产生此现象的原因;。
(3)下图分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微观示意图。
请你结合已有的酸、碱知识,判断溴化氢的水溶液显,乙醇的水溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(4)向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量指示剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液,用pH计测定溶液的pH,所得数据如下。
请分析并回答下列问题:
加入NaOH溶液的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.5
7.0
11.0
12.0
①若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液,当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时,溶液显色。
②若滴加指示剂是无色酚酞溶液,入氢氧化钠溶液充分振荡后,溶液颜色无变化。
此时溶液中的溶质一定有(填化学式);可能有。
30.(共6分)A~E是初中化学常见的五种物质,有如下图的转化关系。
A是生命之源。
“—”表示两端的物质能反应,“→”表示物质间存在转化关系。
(部分生成物和反应条件已略去)
(1)写出下列物质的化学式
B,D。
(2)A生成B反应的基本类型是。
(3)写出下列反应的化学方程式:
B→C。
C→D。
D+E。
三、实验题(本题包括3个小题,共19分。
)
31.(共6分)根据下图回答以下问题。
A.空气成分的测定B.将充满二氧化碳的试管倒置在石蕊溶液中C.冶炼金属铁
(1)仪器a的名称;A装置的实验现象;写出反应的化学方程式。
(2)B装置中石蕊溶液的作用。
(3)C装置的实验现象;写出反应的化学方程式。
32.(共6分)某小组用碳酸钠和石灰乳来制备烧碱,反应结束后滤去沉淀,将滤液蒸干得到粗产品。
小组同学按以下实验流程对粗产品的纯度进行分析。
A.粗产品B.饱和NaHCO3溶液C.D.NaOH
(1)实验资料:
二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
(2)操作步骤:
①称量装置D的质量为m1克;
②连接好装置,检查气密性;
③将过量的浓盐酸慢慢滴加到盛有粗产品的锥形瓶中,直至无气泡冒出;
④再次称量装置D的质量为m2克(m1﹤m2;假设产生的气体均被装置D吸收)。
(3)根据上述实验,回答下列问题:
①粗产品中一定有;一定没有。
②C中的试剂为(填物质的名称)。
③该方案测得烧碱的纯度比理论值偏小,请分析“偏小”的原因;。
写出一种具体的改进措施。
33.(共7分)实验室有5种白色固体,老师让化学实验小组同学鉴别这些固体。
(1)调查研究
①5种白色固体分别是:
NaOH、Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2和NaHCO3。
②查阅资料:
小组同学查阅了NaOH、Na2CO3和NaHCO3的一些性质。
性质
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解性
10℃时溶解度20.0g
10℃时溶解度12.5g
溶解时放热
10℃时溶解度8.1g
溶解时放热
加热
不分解
不分解
发生分解反应,分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。
(2)实验探究:
同学们的探究报告如下,请你帮助完成。
实验步骤
实验现象
实验结论
第一步:
在5支试管中分别放入少量的5种白色固体,分别标上A、B、C、D、E,然后依次加入适量的水并振荡。
A、C、D的溶液为无色;B的溶液为浑浊;E为的溶液呈蓝色。
B是Ca(OH)2
E是
第二步:
向上述A、C、D溶液中分别滴加无色的酚酞溶液
三支试管中的酚酞溶液均变红。
结论:
第三步:
依据右图
装置,再次对A、C、D进行实验
①加热固体A
B溶液无明显现象。
A是Na2CO3
②待①停止加热后,通过长颈漏斗向C溶液中加入稀盐酸
C溶液中有气泡产生,B溶液中有气泡逸出、并有白色沉淀生成。
B溶液中发生反应的化学方程式为。
第四步:
被加热的试管口有无色液滴生成,B溶液中有气泡逸出且溶液变浑浊。
C是
利用排除法得出:
D是NaOH
(3)实验反思:
老师引导同学们讨论了上述实验探究过程,进行了全面反思,发现实验结论仍有不确定性。
不能确定的物质是(填化学式);请用物理方法继续鉴别
实验步骤
实验现象和结论
四、计算题(本题包括2个小题,共6分。
)
34.(共2分)肥田粉是一种常用的化肥,其主要成份是硫酸铵(NH4)2SO4。
现有一包标有含氮量为18.0%的肥田粉8.0g。
计算肥田粉中硫酸铵的质量分数(杂质不含氮元素)。
(计算结果保留1位小数)
35.(共4分)某固体混合物的主要成分有碳酸钙和氯化钙(氯化钙不与盐酸反应)。
为探究混合物中碳酸钙的质量分数,甲、乙两个小组同学分别进行了实验:
(1)甲组同学按以下流程进行实验:
一定量的水
10克
固体混合物
8克
不溶物
操作A
固液
混合物
滤液
①操作A的名称。
②混合物中碳酸钙的质量分数可能 80%或 80%(填“>”、“<”或“=”)。
(2)乙组的5名同学分别在一个质量为40.00的空烧杯中加入各自称好的固体混合物,然后将质量分数不同的36.50g稀盐酸加入烧杯中,实验数据如下表:
(假设反应过程中各物质均没有损失)
组号
烧杯及物质的总质量(g)
稀盐酸溶质质量分数(%)
产生气体的质量(g)
1
42.00
2.00
0.44
2
45.00
5.00
1.10
3
44.00
9.50
1.32
4
46.00
9.50
1.98
5
44.00
6.00
a
表中a= g。
宣武区2017-2017学年度第二学期二模质量检测
九年级化学参考答案及评分标准
说明:
考生答案如与本答案不同,若答的合理,可酌情给分。
一、选择题(每小题1分,共25分。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
A
D
B
A
B
A
D
C
A
C
B
D
B
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
A
D
C
B
A
A
D
C
D
二、填空题(共5个小题,每空1分,共30分。
)
26.(共4分)
(1)有机合成高分子;白色污染
(2)涤纶;羊毛
27.(共5分)
(1)Na+
(2)表示钠单质、表示一个钠原子、表示钠元素(答对2个给分)
(3)+5; (4)①AC②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
28.(共6分)
(1)温度;溶剂
(2)①B②C;D③3:
1
29.(共9分)
(1)浓盐酸易挥发
(2)红墨水的液面乙高于甲、澄清石灰水变浑浊。
氧化钙与水反应放热使试管内的气体受热膨胀;氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,一部分氢氧化钙固体析出。
(3)酸性、中性
(4)①蓝;②NaCl;HCl
30.(共6分)
(1)Ca(OH)2 ,Na2CO3
(2)化合反应
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
三、实验题(3个小题,每空1分,共19分。
)
31.(共6分)
(1)广口瓶(集气瓶);红磷燃烧、冒白烟,水流入广口瓶、流入的体积约为广口瓶容积的1/5;4P+5O2
2P2O5
(2)检验二氧化碳与水能否发生化学反应(验证二氧化碳与水反应的产物显酸性)
(3)红色粉末变成黑色;Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
32.(共6分)
①Na2CO3和NaOH;Ca(OH)2
②浓硫酸。
③装置A中挥发出氯化氢气体与装置B中的碳酸氢钠反应产生了二氧化碳气体;
空气中的二氧化碳进入装置D中氢氧化钠溶液中。
将浓盐酸改用稀盐酸(在装置D的后面接一个装有碱石灰的干燥管)。
33.(共7分)
(2)
实验结论
E:
CuSO4
结论:
溶液均呈碱性
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
NaHCO3
(3)NaOH和Na2CO3;
实验步骤
实验现象和结论
10oC时,分别取15g的A、D两固体于烧杯中,再分别加入100g水,充分搅拌。
若A有部分未溶,固体D全部溶解,则A是Na2CO3、B是NaOH。
若A全部溶解,固体D有部分未溶,则A是NaOH、B是Na2CO3。
四、计算题(2个小题,共6分。
)
34.(共2分)根据化学式计算硫酸铵的质量分数。
方法一、解:
设8.0g样品中硫酸铵的质量为X。
X·[14×2/132]·100%=8.0g×18.0%
X=6.8g-------------------------------1分
6.8/8.0×100%=85.0%--------------------------------1分
方法二、解:
设该样品中硫酸铵的质量分数为X。
100%:
[14×2/132]·100%=X:
18%---------------------------------1分
X=84.9%---------------------------------1分
35.(共4分)
(1)①过滤 ---------------------------------1分
②< ; = --------------------------------2分
(2)a=1.32g--------------------------------1分
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