北京市延庆区九年级一模化学试题 答案和解析.docx
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北京市延庆区九年级一模化学试题答案和解析
【最新】北京市延庆区九年级一模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列图标中,表示“禁止烟火”的是()
A.
B.
C.
D.
2.韭菜是一种含铁量很高的蔬菜,每100g韭菜中含铁8.9mg。
这里的“铁”指的是
A.氧化铁B.铁单质C.铁元素D.铁的化合物
3.下列属于化石燃料的是
A.酒精B.木柴C.石油D.氢气
4.关于
电解水的实
验,下列说法不正确的是
A.水是由氢气和氧气组成B.水是由氢、氧元素组成
C.水可以发生分解反应D.生成氢气和氧气的体积比是2:
1
5.下列方法能鉴别氧气和空气的是
A.闻气味B.将集气瓶倒扣在水中
C.观察颜色D.将带火星的木条伸入集气瓶中
6.下列物质中,含有氧分子的是( )
A.H2O2B.MnO2C.O2D.KMnO4
7.下列属于混合物的是
A.洁净的空气B.水C.氢氧化钙D.硫酸
8.下列实验基本操作正确的是
A.
熄灭酒精灯B.
稀释浓硫酸
C.
取用固体药品D.
过滤
9.CO和CO2的相同点是
A.分子相同B.原子个数相同
C.元素相同D.化学性质相同
10.某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液。
(已知氯化钙溶液呈中性)。
在溶液中插入pH传感器,测得pH变化曲线如图所示,下列有关说法不正确的是
A.开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余
B.ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入,CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C.c点表示此时溶液呈中性
D.d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3
二、选择题组
依据实验和溶解度曲线回答以下问题。
25℃时,向下列4只盛有100g水的烧杯中,分别加入不同质量的KCl固体,充分溶解。
11.上述溶液为不饱和溶液的是
A.①②③④B.①②③C.③④D.④
12.②溶液中溶质的质量分数为
A.20gB.120gC.20%D.16.7%
三、填空题
13.中午,同学们在学校用餐。
(1)下列食物中,能提供蛋白质的是_____(填字母序号)。
A
馒头B
水果C
鱼肉D
汽水
(2)餐厅中有自热米饭,其发热的原理是利用了生石灰与水反应放热,写出发生反应的化学方程式_____。
(3)食堂要做“翡翠”饺子,可将菠菜榨汁,通过_____操作将菜渣与菜汁分离,用菜汁和面。
14.炒菜时,在客厅能闻到菜香味,说明微粒具有的性质是_____。
15.下列生活情景主要利用了物质的化学性质的是_____(填字母序号)。
A
甲烷用作燃料B
食品充氮气防腐C
金属制作炊具
16.由于气候的原因,北京延庆和张家口举办冬奥会,会大量使用到造雪设备。
造雪机是让水在-15℃的蒸发器上结成冰,
再通过冷却的空气输送到滑雪道,水结冰的过程属于_____变化(填“物理”或“化学”)。
17.为了人民生活和2022冬奥创造绿色清新的环境,可将煤转化为可燃性气体——水煤气,这样可以减少污染,同时提高煤的利用率。
其主要反应的微观示意图如下:
(1)该反应的基本反应类型为_____。
若生成的水煤气中含氢气是2kg,则含一氧化碳的质量为_____kg。
(2)水煤气在不同催化剂作用下,可以合成不同的物质,如可以合成重要的有机物甲醇(CH3OH)。
下
列关于甲醇的说法,正确的是_____。
A由6个原子构成B相对分子质量为32gC碳、氢原子个数比为1:
4D氢、氧元素的质量比为1:
4
18.根据如图两个实验,请你任选一个写出反应的化学方程式_____。
通过这两个对比实验你可以得出的结论是_____。
四、科普阅读题
19.“铁锅炒菜能补铁”在民间流传已久,央视《是真的吗》节目组对此进行了实验和调查。
实验过程:
将西红柿切碎,分成两等份,分别用铁锅和铝合金锅进行清炒;清炒5分钟,将炒好的西红柿分别放入两个碗中,做好标记;对其铁含量进行检测。
检测结果:
用铝合金锅炒的西红柿,铁含量为1.5mg/kg,用铁锅炒的西红柿,铁含量为23.5mg/kg,约是铝合金锅的15倍。
可见,使用铁锅烹调确实能增加人体铁的摄入量,但是摄入的铁,又有多少能被人体吸收利用呢?
食物中的铁主要分为血红素铁和非血红素铁。
血红素铁,是与血红蛋白及肌红蛋白中的卟啉结合的铁,而除此之外的食物中的铁都被称为非血红素铁。
食物中的血红素铁以卟啉铁的形式直接被肠粘膜上皮细胞吸收,吸收利用率高,不受其他食物中抑制因素的影响。
血红素铁主要存在于动物性食品中,动物肝脏、动物全血、畜禽肉类、鱼类等都是补铁的良好来源,鸡蛋也属于动物性食品,但是鸡蛋中的铁与蛋黄中的卵黄磷蛋白结合对铁的吸收具有干扰作用,所以鸡蛋中的铁吸收率仅有3%,不是补铁的良好来源。
食物中的非血红素铁主要是三价铁,需转化成二价铁才能被人体吸收。
非血红素铁主要存在于植物性食品中,其吸收常受到膳食因素的影响,如粮食和蔬菜中的植酸盐、草酸盐以及茶叶和咖啡中的多酚类物质均可影响非血红素铁的吸收,以下是几种饮品对铁元素吸收率的影响数值:
饮料
茶
咖啡
橙汁
铁元素吸收率
降低62%
降低35%
增加85%
血红素铁和非血红素铁都受体内储存铁量的影响,如果体内铁的储存量充足,铁的吸收率就低,如果缺铁的时候,铁的吸收率就会大大增加。
在食物匮乏年代,即使用铁锅烹饪,还是会缺铁。
而随着生活水平的提高,人们增加了动物性食品的供给,保证了血红素铁的摄入,同时摄入新鲜果蔬中的维生素C能促进非血红素铁的吸收,使我国居民贫血率大大下降。
依据文章内容回答下列问题。
(1)本文中用到铝锅和铁锅炒菜,若用实验验证铝和铁的活动性,应选择的试剂是________________(填1种试剂即可)。
(2)测定铁锅炒菜是否增加铁含量的实验中,控制的变量有_________________。
(3)某出售生铁壶的卖家声称“生铁壶用来煮茶煮水两相宜,可以有效汲取人体所需二价铁”,请结合上表内容进行评价:
___________________________________。
(4)下列关于补铁说法正确的是____________(填序号)。
A铁锅炒菜能增加铁的含量B能被人体吸收的是二价铁
C维生素C有助于铁的吸收D动物肝脏、鱼类等是补铁的良好来源
五、流程题
20.某化工厂用废硫酸制备硫酸钾的流程如下,请回答下列问题:
(1)“设备I”中将碳酸钙研成粉末的目的是_____。
(2)“设备III”中的反应物之一硫酸铵((NH4)2SO4))中氮元素的化合价为_____。
(3)上述流程中可循环使用的物质除水外,还有_____(填写化学式)。
六、实验题
21.实验室用高锰酸钾制取氧气,并验证氧气的化学性质。
(1)实验1中反应的化学方程式为_____;
(2)实验2中,证明木炭发生反应依据是_____。
写出木炭充分燃烧的化学方程式为_____。
22.实验室配制50g16%的氯化钠溶液的操作如下图所示。
请回答:
步骤①中玻璃棒的作用是_____;该实验的正确操作顺序为_____(填序号)。
23.如图是某兴趣小组探究空气中氧气的体积分数的实验,回答下列问题:
(1)电阻丝在实验中的作用是_____;
(2)加足量白磷的目的是_____;其燃烧的化学方程式为_____。
(3)装置冷却到室温,可观察到的现象是_____,据此得出空气中氧气的
体积分数约为20%的结论。
七、科学探究题
24.某化学小组用石灰石(含杂质SiO2、CaO,还可能含有少量的Fe2O3)与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体,实验结束后对废液中的溶质成分进行探究(溶解于水中的气体成分忽略不计)。
(提出问题)废液中的溶质含有哪些物质?
(查阅资料)
①SiO2不溶于水,且不与稀盐酸反应。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏的显现出红色。
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在,若pH>3.8时,FeCl3会完全与水发生反应生成Fe(OH)3沉淀。
④已知反应:
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl。
(假设猜想)
(1)该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2,用化学方程式表示其原因是_____。
(2)结合以上资料,该小组同学作出以下三种合理的猜想。
猜想1:
溶质只有CaCl2
猜想2:
溶质有CaCl2和HCl
猜想3:
溶质
有CaCl2,HCl和FeCl3
请写出猜想3中有HCl和FeCl3的依据_____。
(实验验证)
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1:
取少量过滤后的废液于试管中,滴加溶液_____。
溶液没有变红
废液的溶质中不含FeCl3
步骤2:
另取少量过滤后的废液于试管中,加入过量的Na2CO3溶液。
_____
猜想2成立
(反思评价)
(1)上述步骤2中,小明同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl。
你认为该方案是否合理,其原因是_____。
(2)根据实验结论,实验结束后若要回收CaCl2溶液,正确的操作是:
向废液中加入过量的_____,过滤。
参考答案
1.D
【详解】
A、图中所示标志是爆炸品标志,故A错误;
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志,故B错误;
C、图中所示标志是腐蚀品标志,故C错误;
D、图中所示标志是禁止烟火标志,故D正确。
故选D。
2.C
【详解】
据所学知识可知,韭菜是一种含铁量很高的蔬菜,每100g韭菜中含铁8.9mg。
这里的“铁”指的是元素。
故选C。
3.C
【详解】
化石燃料包括煤、石油、天然气,故选C。
4.A
【分析】
水电解生成氢气和氧气。
【详解】
A、水电解生成氢气和氧气,水是由氢元素和氧元素组成的,故A不正确;
B、水是由氢、氧元素组成,故B正确;
C、水电解生成氢气和氧气,水可以发生分解反应,故C正确;
D、水电解正极生成氧气,负极生成氢气,生成氢气和氧气的体积比是2:
1,故D正确。
故选A。
5.D
【详解】
A、由于氧气和空气均无味,所以无法鉴别,故A错误;
B、由于氧气不易溶于水,而空气中主要含有氮气和氧气,氮气难溶于水,所以将集气瓶倒扣在水中均无明显现象,故B错误;
C、由于氧气和空气均无色,所以无法鉴别,故C错误;
D、带火星木条伸入氧气能使其复燃,空气中无明显现象,故D正确。
故选D。
6.C
【解析】
【详解】
A、过氧化氢(H2O2)是由过氧化氢分子构成的,不含氧分子,故选项错误。
B、二氧化锰中含有氧元素,不含氧分子,故选项错误。
C、氧气(O2)是由氧分子构成的,则氧气中含有氧分子,故选项正确。
D、高锰酸钾中含有氧元素,不含氧分子,故选项错误。
故选:
C。
7.A
【解析】
【详解】
A、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质,属于混合物,故A正确;
B、水是由一种物质组成的,属于纯净物,故B错误;
C、氢氧化钙是由一种物质组成的,属于纯净物,故C错误;
D、硫酸是由一种物质组成的,属于纯净物,故D错误。
故选A。
【点睛】
混合物中至少含有两种物质,根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物,还是属于纯净物。
8.B
【详解】
A、酒精需熄灭灯焰时,可用灯帽将其盖灭,盖灭后需再重盖一次,让空气进入,免得冷却后盖内造成负压使盖打不开.决不允许用嘴吹灭,故A不正确;
B、浓硫酸稀释时,常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出,故B正确;
C、取少量粉末状的固体药品一般用药匙或纸槽,不能用手直接抓取,故C不正确;
D、过滤要用玻璃棒引流,漏斗下端要贴紧烧杯,故D不正确。
故选B。
9.C
【详解】
A、CO和CO2分子的构成不同,故A错误;
B、1个CO和CO2分子中分别含有2个、3个原子,故B错误;
C、CO和CO2均是由碳元素和氧元素组成的,故C正确;
D、CO和CO2的化学性质不同,一氧化碳具有可燃性、还原性,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊等,故D错误。
故选C。
10.B
【分析】
大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】
A、残留液起始的pH接近于2,说明溶液中有盐酸剩余,故A正确;
B、图像中的纵坐标表示的是pH的变化,不是沉淀的质量,故B不正确;
C、bc段时,残留液中盐酸已消耗完,再滴入碳酸钠溶液,发生反应碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙和氯化钠,此时pH不发生变化,故C正确;
D、d点时,对应溶液pH大于7,溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3,故D正确。
故选B。
11.B
12.D
【分析】
由溶解度曲线图,25℃时KCl的溶解度约为35g,含义是25℃时,100g水中最多能溶解氯化钾35g,溶液达到饱和状态。
11.由溶解度曲线图,25℃时KCl的溶解度约为35g,含义是25℃时,100g水中最多能溶解氯化钾35g,溶液达到饱和状态,则①②③均为不饱和溶液,④为饱和溶液,故选B。
12.25℃时KCl的溶解度约为35g,②溶液中加入的溶质的质量为20g,全部溶解,溶质的质量分数为
,故选D。
【点睛】
13.CCaO+H2O=Ca(OH)2过滤
【详解】
(1)A、馒头富含糖类,故A不正确;
B、水果富含维生素,故B不正确;
C、鱼肉富含蛋白质,故C正确;
D、汽水含有的营养素是水,故D不正确。
故选C。
(2)生石灰与水反应生成氢氧化钙,发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
(3)食堂要做“翡翠”饺子,可将菠菜榨汁,通过过滤将菜渣与菜汁分离,用菜汁和面。
14.分子不断运动
【详解】
构成物质的分子在永不停息地做无规则运动,炒菜时,在客厅能闻到菜香味,说明微粒具有的性质是分子不断运动。
15.AB
【分析】
化学性质是通过化学变化表现出的性质。
【详解】
A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水,通过化学变化表现出,属于化学性质,故A正确;
B、氮气化学性质稳定,食品充氮气防腐,属于化学性质,故B正确;
C、金属制作炊具,利用金属导热性,属于物理性质,故C不正确;故选AB。
【点睛】
物理性质是不通过化学变化就表现出的性质。
16.物理
【分析】
化学变化是有新物质生成的变化,物理变化是没有新物质生成的变化。
【详解】
水结冰的过程是凝固,没有新物质生成的变化,属于物理变化。
17.置换反应28CD
【分析】
由反应的微观示意图可知,反应的化学方程式为
。
【详解】
(1)由反应的微观示意图可知,反应的化学方程式为
,反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物,故反应的基本反应类型为置换反应。
若生成的水煤气中含氢气是2kg
设含一氧化碳的质量为x
故含一氧化碳的质量为28kg。
(2)A、甲醇化学式为CH3OH,1个甲醇分子由6个原子构成,故A不正确;
B、相对分子质量为32,相对分子质量的单位为“1”,故B不正确;
C、甲醇化学式为CH3OH,碳、氢原子个数比为1:
4,故C正确;
D、甲醇化学式为CH3OH,氢、氧元素的质量比为
,故D正确。
故选CD。
【点睛】
化学中元素质量比等于原子个数比乘以相对原子质量比。
18.H2O+CO2=H2CO3或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCO2能与氢氧化钠发生反应
【分析】
二氧化碳和水反应生成碳酸,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【详解】
二氧化碳和水反应生成碳酸,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为H2O+CO2=H2CO3或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,通过这两个对比实验可以得出的结论是CO2能与氢氧化钠发生反应。
19.稀盐酸(合理即可)西红柿的量和清炒时间不合理,茶会降低铁的吸收率ABCD
【详解】
(1)在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,反应越剧烈,说明金属活动性越强;位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,所以在实验室中探究铝和铁的金属活动性顺序,除铝、铁外,还需要用到的试剂是稀盐酸或稀硫酸或可溶性二价铁盐(Fe2+)或可溶性三价铝盐(Al3+);
(2)对比实验中,不同条件只有一个,相同条件可有多个,测定铁锅炒菜是否增加铁含量的实验中,控制的变量有西红柿的量和清炒时间,不同条件只有铁锅和铝合金锅;
(3)根据表格中数据可知:
说法不合理,原因是茶会降低铁的吸收率;
(4)A、用铁锅炒菜,可以使微量的铁随食物进入胃中,铁能与胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,可以补充人体所需的铁元素,故A正确;
B、食物中的非血红素铁主要是三价铁,需转化成二价铁才能被人体吸收,故B正确;
C、新鲜果蔬中的维生素C能促进非血红素铁的吸收,故C正确;
D、血红素铁主要存在于动物性食品中,动物肝脏、动物全血、畜禽肉类、鱼类等都是补铁的良好来源,故D正确,故选ABCD。
【点睛】
本题通过铁锅炒菜能补铁的探究和铁元素的吸收介绍,考查了获得信息,处理信息,利用信息的能力,解题的关键是认真阅读,获取有用信息,并结合已有的知识,理解信息。
20.增大反应物接触面积,加快反应,使反应充分;-3CaCO3;NH3
【分析】
设备I中发生的反应是稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳,设备II生成硫酸铵,设备III生成硫酸钾,设备IV中加入熟石灰生成氨气、水和氯化钙。
【详解】
(1)“设备I”中将碳酸钙研成粉末的目的是增大反应物接触面积,加快反应,使反应充分。
(2)硫酸铵化学式为(NH4)2SO4),根据组成化合物的各元素的化合价的代数和为零,硫酸根离子的化合价为-2价,设氮元素的化合价为x,则
,
,故氮元素的化合价为-3价。
(3)流程中可循环使用的物质除水外,还有碳酸钙和氨气,化学式为CaCO3;NH3。
21.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑木炭剧烈燃烧,发白光;或木炭消失或量减少C+O2
CO2
【分析】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,木炭在氧气中点燃生成二氧化碳。
【详解】
(1)实验1中反应是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
(2)木炭在氧气中点燃生成二氧化碳,故实验2中,证明木炭发生反应依据是木炭剧烈燃烧,发白光;或木炭消失或量减少。
木炭充分燃烧的化学方程式为C+O2
CO2。
22.加快溶解②③①
【详解】
步骤①是溶解,玻璃棒的作用是加快溶解,配制50g16%的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解,故实验的正确操作顺序为②③①。
23..加热,使温度达到白磷的着火点将容器内空气中的氧气消耗完全,使结果更准确;4P+5O2
2P2O5U型管左侧液面约上升到刻度1处
【分析】
磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。
【详解】
(1)电阻丝在实验中的作用是加热,使温度达到白磷的着火点。
(2)加足量白磷的目的是将容器内空气中的氧气消耗完全,使结果更准确;磷在氧气中点燃生成五氧化二磷,其燃烧的化学方程式为4P+5O2
2P2O5。
(3)磷在氧气中点燃生成五氧化二磷,消耗了装置中的氧气,装置冷却到室温,可观察到的现象是U型管左侧液面约上升到刻度1处,据此得出空气中氧气的
体积分数约为20%的结论。
【点睛】
燃烧的条件:
物质是可燃物、达到可燃物的着火点、有氧气参与。
24.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O或CaO+2HCl=CaCl2+H2O依据题干和资料③,石灰石中可能含有的Fe2O3会与稀盐酸反应生成FeCl3,且FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在硫氰化钾(或KSCN)有气泡产生,并产
生白色沉淀不合理,未考虑CaCl2溶液的酸碱性(或应补充测定CaCl2溶液pH的对比实验)碳酸钙(或CaCO3)
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。
【详解】
[假设猜想]
(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O或CaO+2HCl=CaCl2+H2O。
(2)猜想1:
溶质只有CaCl2
猜想2:
溶质有CaCl2和HCl
猜想3:
溶质
有CaCl2,HCl和FeCl3
猜想3中有HCl和FeCl3的依据是题干和资料③,石灰石中可能含有的Fe2O3会与稀盐酸反应生成FeCl3,且FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在。
[实验验证]FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏的显现出红色,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠。
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1:
取少量过滤后的废液于试管中,滴加溶液硫氰化钾(或KSCN)。
溶液没有变红
废液的溶质中不含FeCl3
步骤2:
另取少量过滤后的废液于试管中,加入过量的Na2CO3溶液。
有气泡产生,并产
生白色沉淀
猜想2成立
[反思评价]
(1)上述步骤2中,小明同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl不合理,未考虑CaCl2溶液的酸碱性(或应补充测定CaCl2溶液pH的对比实验)。
(2)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,实验结束后若要回收CaCl2溶液,正确的操作是:
向废液中加入过量的碳酸钙(或CaCO3),过滤。
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