安达市第七中学校学年高二下学期期中考试化学试题及答案.docx
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安达市第七中学校学年高二下学期期中考试化学试题及答案
安达七中高二年级期中测试化学试卷
一、单选题
1.下列物质的分子中,键角最小的是( )
A.H2OB.BF3C.BeCl2D.CH4
2.下列示意图或图示正确的是( )
A.CO2的分子模型示意图
B.p-pσ键电子云模型
C.CCl4的电子式
D.氢原子电子云结构示意图
3.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()
A.Cr3+B.Fe3+C.Co3+D.Cu+
4.下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是( )
A.NH3、H2、C2H4B.PCl3、CO2、SiO2
C.H2SO4、SO3、NH3D.CCl4、Na2S、H2O2
5.2019年8月科学家在Science杂志首次报道了具有半导体特性的18个原子纯碳环分子(如图所示)。
下列说法不正确的是( )
A.该分子所有的碳杂化方式都是sp
B.该分子可能要比苯更加活泼
C.该分子属于有机物
D.该分子具有半导体的功能,可以使类似的直碳链成为分子级电子元件
6.下列说法中正确的是( )
A.含离子键的晶体不一定是离子晶体B.含共价键的晶体一定是分子晶体
C.只含极性键的分子可能不是极性分子D.含非极性键的分子一定是非极性分子
7.下列说法不正确的是()
A.
键比π键重叠程度大,形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个
键
C.气体单质中,一定有
键,可能有π键
D.
分子中有一个
键,两个
键
8.已知某原子结构示意图为
,下列有关说法正确的是()
A.结构示意图中
B.该原子的核外电子排布式为
C.该原子的核外电子排布图为
D.该原子结构中共有5个能级上填充电子
9.元素的分区以及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分,下列说法中正确的是()
A.所有非金属元素都分布在p区
B.
区元素的最后一个电子进入p轨道或者s轨道
C.元素周期表中ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D.所有金属元素都是过渡元素
10.已知硼砂的构成为
,其阴离子的结构如图所示。
下列说法错误的是()
A.硼砂中含有氢键
B.硼砂中B原子均采用
杂化
C.硼砂中存在离子键和共价键
D.硼砂中存在配位键
11.下列对各组物质性质的比较中,正确的是()
A.硬度:
Li>Na>K
B.熔点:
金刚石>晶体硅>金刚砂
C.电负性:
Na D.空间利用率: 体心立方堆积<六方堆积<面心立方堆积 12.下列物质的结构与性质与氢键无关的是() ①乙醚的沸点 ②冰的密度比液态水小 ③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低 ④水分子在高温下很稳定 ⑤氢化镁的晶格能高 ⑥DNA的双螺旋结构 ⑦尿素的熔沸点比醋酸高 A.④⑥②B.①④⑤C.②⑤⑥D.③⑤⑦ 13.众多的配合物溶于水后易电离为配离子,但配离子难以进一步发生电离。 +3价的钴形成的配合物为 ,若中心原子配位数为6,1mol配合物与 溶液反应时最多可得到1mol沉淀物,则m、n的数值分别为() A.1、5B.5、1C.3、4D.3、5 14.下列对分子结构及其性质的解释中,不正确的是( ) A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B.乳酸[CH3CH(OH)COOH]属于手性分子,因分子中存在手性碳原子 C.配合物中一定含有过渡金属原子或离子,因为过渡金属原子或离子存在空轨道 D.酸性H3PO4>HClO,是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多 15.下列说法错误的是( ) A. σ键和π键比例为7: 1 B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C.C22﹣与O22+互为等电子体,1molO22+中含有的π键数目为2 O22+的电子式为 D.已知反应 ,若该反应中有4molN﹣H键断裂,则形成的π键数目为3 16.下列说法不正确的是( ) A.31克白磷中,含有6NA个磷磷键B.12克金刚石中,含有2NA个碳碳键 C.12克石墨中,含有1.5NA个碳碳键D.60克SiO2晶体中,含有4NA个硅氧键 17.已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积,晶胞中最近的相邻两个CO2分子间距为apm,阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是( ) A.晶胞中一个CO2分子的配位数是8 B.晶胞的密度表达式是 C.一个晶胞中平均含6个CO2分子 D.CO2是极性分子,易溶于水 18.杂化轨道理论和VSEPR(价电子对互斥)模型是研究分子空间构型的重要依据,下列说法正确的是() A.杂化轨道只用于形成σ键 B.中心原子为sp杂化的分子,其分子构型不一定为直线形 C.只要分子构型为平面三角形,其中心原子就为sp2杂化 D.当中心原子无孤电子对时,VSEPR模型和分子空间构型就会完全相同 19.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是() A.在NaCl晶体中,距 最近的 形成正八面体 B.在 晶体中,每个晶胞平均占有4个 C.在金刚石晶体中,6个碳原子形成一个环且不在同一平面上 D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE 20.下列关于物质结构的命题中,错误的项数有( ) ①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 ②元素Ge位于周期表第四周期IVA族,核外电子排布式为[Ar]4s24p2,属于P区 ③非极性分子往往具有高度对称性,如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子 ④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 ⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀,既溶于硝酸、氨水,也能溶于硫酸氢钠溶液中 ⑥熔融态的HgCl2不导电,HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2是分子晶体,为非电解质 ⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“...”表示)结合成NH3·H2O分子,根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为: A.2项B.3项C.4项D.5项 二、填空题 21.用“>”或“<”填空: 1.键长: N-N_____N=N 2.键能: 2E(C-C)_____E(C=C) 3.键角: CO2_____SO2; 4.键的极性: C-H_____N-H 22.指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。 1.CO2中的C________杂化,空间构型________; 2.SiF4中的Si________杂化,空间构型________; 3.PH3中的P________杂化,空间构型________; 4. 中的N________杂化,空间构型________。 23.C、N、O元素的性质由大到小的顺序为: (1)电负性_____________; (2)第一电离能_______________; 24.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。 (1)往硫酸铜溶液中加入氨水,先形成蓝色沉淀,继续加氨水,得到深蓝色透明溶液,后一步用离子方程式表示为____________________________;再加入乙醇,得到的深蓝色晶体为__________________。 (2)[Cu(H2O)4]2+中存在的化学键类型有_______________。 [Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_______________。 其结构可用示意图表示为_________________ (3)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下: 图中虚线表示的作用力为____________________________________。 (4)Cu2O为红色粉末,熔点为1235℃;Cu2S呈黑色,熔点为1130℃。 Cu2O的晶体类型是______,熔点Cu2O>Cu2S的原因是______。 (5)CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。 ①下图表示的是________________(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。 ②原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,上图中各原子坐标参数A为(0,0,0);B为(0,1,1);C为(1,1,0);则D原子的坐标参数为____________________。 25.A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大,其中基态A原子的电子分布在3个能级,且每个能级所含的电子数相同;C的原子核外最外层有6个运动状态不同的电子;D是短周期元素中电负性最小的元素;E的最高价氧化物的水化物酸性最强;基态F原子核外最外层只有一个电子,其余能层均充满电子。 G元素与D元素同主族,且相差3个周期。 (1)下列物质的性质与氢键有关的是______________。 a.可燃冰的形成b.A的氢化物的沸点c.B的氢化物的热稳定性 (2)E的最高价含氧酸中E原子的杂化方式为_____________。 基态E原子中,核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为_________________。 (3)F原子的外围电子排布式为_______________________。 (4)已知元素A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构,则其分子中σ键与π键数目之比为__________。 (5)通常情况下,D单质的熔沸点比G单质高,原因是_________________________。 (6)已知DE晶体的晶胞如图所示: 若将DE晶胞中的所有E离子去掉,并将D离子全部换为A原子,再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子,且这4个“小立方体”不相邻。 位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连,由此表示A的一种晶体的晶胞(已知A—A键的键长为acm,NA表示阿伏加德罗常数),则该晶胞中含有_________个A原子,该晶体的密度是_______g·cm-3(列式表示)。 26.铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。 请回答下列问题: (1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图: A. B. C. D. 其中能量最低的是________(填字母),电子由状态C到状态B所得原子光谱为________光谱(填“发射”或“吸收”),状态D是铝的某种激发态,但该电子排布图有错误,主要是不符合_______________(填“xx原理”或“xx规则”)。 (2)Na、Mg、Al三种元素中,第一电离能最大的是_______,原因是___________ _______________________________________。 (3)工业上用氧化铝、氮气、碳单质在高温条件下可制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷,其晶胞如图所示: ①该制备反应的化学方程式为__________________________________. ②该化合物的晶体类型为_______________,该晶胞中有____个铝原子,该晶胞的边长为apm,则该晶胞的密度为____________g·cm-3。 (4)AlCl3的相对分子质量为133.5,183℃开始升华,易溶于水、乙醚等,其二聚物(Al2Cl6)的结构如图所示,图中1键键长为206pm,2键键长为221pm,从键的形成角度分析1键和2键的区别: __________________________________________。 (5)LiAlH4是一种特殊的还原剂,可将羧酸直接还原成醇: CH3COOH CH3CH2OH CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为________,分子中键角α_____键角β(填“大于”、“等于”或“小于”)。 参考答案 1.答案: A 解析: 2.答案: D 解析: 3.答案: B 解析: Fe的电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2,当失去最外层和次外层3个电子后生成Fe3+,其电子排布为1s22s22p63s23p63d5,d轨道达半充满状态。 4.答案: C 解析: 5.答案: C 解析: 6.答案: C 解析: 7.答案: C 解析: 气体单质分子中,可能有 键,如 ;可能有π键,如 ;也可能没有化学键,如稀有气体。 8.答案: D 解析: 本题考查原子的结构及核外电子排布式书写。 在原子结构示意图中第一能层上只能排2个电子,故 ,A错误; ,故最外层有4个电子,该元素为Si,Si原子的核外电子排布式为 ,B错误;根据洪特规则可知,该原子3p能级上的2个电子应分别占据不同的轨道,而且自旋状态应相同,C错误;该原子的核外电子排布式为 ,共有5个能级上填充电子,D正确。 9.答案: C 解析: 非金属元素中氢在s区,其余非金属元素均分布在p区,A项错误;s区元素的最后一个电子进入s轨道,B项错误;所有过渡元素都是金属元素,但金属元素不一定是过渡元素,C项正确,D项错误。 10.答案: B 解析: 本题主要考查分子的结构,侧重考查学生对基础知识的认知能力。 由阴离子的结构可知,有2个B原子与O原子以四根单键相连(O提供电子对, 提供空轨道),这两个B原子均采用 杂化,B项错误。 11.答案: A 解析: 12.答案: B 解析: 13.答案: C 解析: 14.答案: C 解析: 15.答案: A 解析: A.共价单键是σ键,共价双键中含有1个π键1个σ键,又 两边的单键碳原子还分别含有2个C−H键,所以σ键和π键比例为9: 1,故A错误; B.该元素第三电离能剧增,最外层应有2个电子,表现+2价,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+,故B正确; C. 和 是等电子体,所以1mol 中含有2NAπ键, 的电子式为 ,故C正确; D.若该反应中有4molN−H键断裂,则生成1.5mol氮气,形成π键的数目是3NA,故D正确; 故选: A。 16.答案: A 解析: 17.答案: B 解析: 18.答案: C 解析: A.杂化轨道只用于形成σ键或者容纳未参与成键的孤电子,A错误;B.根据价层电子对互斥理论,若中心原子为sp杂化轨道成键,键角是180°,其分子构型一定为直线形,B错误;C.根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式,价层电子对个数=成键电子对数+孤电子对数,n=3,sp2杂化,不含孤电子对其分子构型都是平面三角形,否则不是,C正确;D.HCHO分子中的中心C原子上无孤电子对,VSEPR模型为平面正三角形,而分子的立体构型为平面三角形,可见当中心原子有孤电子对时,其VSEPR模型和分子空间构型不一定完全相同,D错误;故合理选项是C。 19.答案: D 解析: 在NaCl晶体中,距 最近的 有6个,距 最近的 有6个,这6个离子构成一个正八面体,故A项正确;在 晶胞中含有 数为 ,故B项正确;金刚石晶体中碳原子杂化方式为 ,6个碳原子形成一个环且不在同一平面上,故C项正确;气态团簇分子不同于晶胞,气态团簇分子中含有4个E原子,4个F原子,则分子式为 或 ,故D项错误。 20.答案: C 解析: 21.答案: 1.> 2.> 3.> 4.< 解析: 22.答案: 1.sp 直线形 2.sp3 正四面体形 3.sp3 三角锥形 4.sp2 V形 解析: 23.答案: (1) (2) 解析: 24.答案: (1) ;[Cu(NH3)4]SO4•H2O (2)共价键(或极性键)、配位键平面正方形 (3)配位键氢键(4)离子晶体Cu2O的晶格能大(5)CuCl( , , ) 解析: 25.答案: (1)a (2)sp3哑铃型(3)3d104s1(4)3: 4 (5)Na、Cs处于同一主族,并都是金属晶体,同主族元素价电子数相同,从上到下,原子半径依次增大,金属键依次减弱,熔沸点降低(6)8; 解析: 26.答案: (1)A发射洪特规则 (2)Mg同周期元素第一电离能从左到右具有逐渐增大的趋势,但Mg原子核外最外层3s2为全满状态,较难失去电子 (3) 原子晶体4 (4)1键为铝原子、氯原子各提供一个电子形成的共价键,2键为氯原子提供孤电子对、铝原子提供空轨道形成的配位键 (5)1∶7小于 解析:
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