物质的检验分离和提纯练习鲁科版高中化学一轮复习配有课件.docx

物质的检验分离和提纯练习鲁科版高中化学一轮复习配有课件.docx

《物质的检验分离和提纯练习鲁科版高中化学一轮复习配有课件.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的检验分离和提纯练习鲁科版高中化学一轮复习配有课件.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

物质的检验分离和提纯练习鲁科版高中化学一轮复习配有课件

课时2　物质的检验、分离和提纯

（时间：

45分钟　分值：

100分）

一、选择题（本题共7个小题，每小题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。

）

1．（2014届豫西五校联考）下列仪器：

①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是

（　　）。

A．①③④B．①②⑥

C．①③⑤D．③④⑦

解析　①普通漏斗：

用来组装过滤装置分离固液混合物。

③蒸馏烧瓶：

用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。

⑤分液漏斗：

分离互不相溶的液态混合物。

答案　C

2．（2014届河北衡水中学期末，2）下列混合物的分离方法不可行的是

（　　）。

A．互溶的液态混合物可用分液方法分离

B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离

C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离

D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

解析　互溶的液态混合物可用分馏（蒸馏）法分离，A错误。

答案　A

3．（2014届烟台模拟）下列除杂所用试剂和操作均合理的是

（　　）。

选项

物质（括号中为杂质）

除杂试剂

操作

A

淀粉（NaCl）

水

过滤

B

BaCO3（BaSO4）

饱和Na2CO3溶液

搅拌、过滤

C

乙酸乙酯（乙酸）

NaOH溶液

蒸馏

D

氯化氢（Cl2）

饱和食盐水

洗气

解析　A选项淀粉和NaCl的混合物加水溶解后，若用过滤的方法，二者均能通过滤纸，应用渗析的方法除去其中的NaCl，C选项NaOH溶液也能够促进乙酸乙酯的水解，D选项用饱和食盐水只能吸收氯化氢而不能吸收氯气。

答案　B

4．（2013·聊城模拟）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置就能达到相应实验目的的是

（　　）。

选项

A

B

C

D

实验

目的

除去KCl中少量MnO2

用10mol·L－1盐酸配制100mL0.1mol·L－1盐酸

用含有少量NH4Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体

除去乙烯中少量SO2

续表

实验

仪器

或装

置　

烧杯、玻璃棒、分液漏斗

100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

解析　本题考查化学实验基本操作，意在考查考生对化学实验操作中所需的仪器、原理的分析能力。

A项，MnO2难溶于水，KCl易溶于水，故采用溶解、过滤的方法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，A错；B项，缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或移液管等，B错；D项，二氧化硫和乙烯均能与酸性KMnO4溶液反应，故不能达到除杂的目的，D错。

答案　C

5．下列鉴别方法可行的是

（　　）。

A．用溴水鉴别苯和己烷

B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO

和CO

C．用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷

D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

解析　A项，苯、己烷都不能与溴反应，都比水密度小，都可把溴从溴水中萃取出来，所以二者不能区分；B项，Ba（NO3）2与SO

、CO

均生成白色沉淀；C项，1溴丙烷的核磁共振氢谱有3个峰，2溴丙烷有2个峰；D项，两种有机物均能使KMnO4酸性溶液退色。

答案　C

6．（2014·青岛重点中学高三质量检测）根据下列实验内容得出的结论正确的是

（　　）。

选项

实验内容

结论

A

某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝

该物质中一定含有OH－，而且一定是碱

B

某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

该气体一定是氯气

C

某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体

该溶液中一定含有CO

D

0.84g铁和50.00mL1.00mol·L－1的稀硝酸反应

反应后的溶液中一定含有Fe3＋和Fe2＋

解析　显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如Na2CO3溶液，A错；O3、NO2等都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B错；C项，若该溶液中含有碳酸氢根离子，加入盐酸也能产生无色无味气体，C错；由方程式3Fe＋8HNO3（稀）===3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O和Fe＋4HNO3（稀）===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O可知，当

<

<

时，反应后的溶液中一定含有Fe3＋和Fe2＋，n（Fe）＝

＝0.015mol，n（HNO3）＝0.05mol，由于

<

＝

<

，D正确。

答案　D

7．（浙江理综）水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO

、SiO

、SO

、CO

、SO

中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验：

XX文库-让每个人平等地提升自我

下列判断正确的是

（　　）。

A．气体甲一定是纯净物

XX文库-让每个人平等地提升自我B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K＋、AlO

和SiO

一定存在于溶液X中

D．CO

和SO

一定不存在于溶液X中

解析　加入过量盐酸有气体生成，则X中至少含有SO

、CO

中的一种，有沉淀甲生成则溶液X中一定含有SiO

，有SiO

则X中一定无Mg2＋、Al3＋；无色溶液甲加入过量氨水有白色沉淀乙生成，则乙一定是Al（OH）3，溶液X中一定含AlO

，依据电荷守恒，溶液中一定含有阳离子（K＋）；SO

不能确定是否存在。

只有C选项正确。

答案　C

二、非选择题（本题共4个小题，共58分）

8．（14分）实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。

已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。

试填空回答：

（1）广口瓶甲中应放的试剂为________，广口瓶乙中应放的试剂为________，分液漏斗丙中应放的试剂为________。

（2）第一步应先分离出________，分离时应先关闭________。

打开________，发生反应的离子方程式为

__________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）第二步分离出________时，先关闭________，打开________，发生反应的

离子方程式为

________________________________________________________________。

解析　CO与所提供试剂均不发生反应，而CO2可被碱液吸收形成盐，再用稀硫酸将CO2从盐中分离出来。

答案　

（1）NaOH溶液　浓硫酸　稀硫酸

（2）CO　b　a　CO2＋2OH－===CO

＋H2O

（3）CO2　a　b　CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑

9．（14分）我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。

盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类（如下图甲）。

盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。

请解答下列与盐卤有关的试题。

（1）根据图甲，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式：

________、________。

（2）下图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知T1℃时，MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为________；将盐卤加热到T2℃以上，根据溶解度曲线，首先从盐卤中分离出来的晶体是________________________________________________________________。

（3）化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下：

“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是________。

氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为

___________________________________。

操作②的名称是________。

该方法的优点为________________。

（4）用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。

甲：

电解氯化镁溶液。

乙：

电解熔融的氯化镁。

其中同学________（填“甲”或“乙”）能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则100g卤水可制备镁________g。

解析　

（1）从甲图中可以看出1000g盐卤中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分别为163.0g、142.5g、60.0g、22.0g，由此可见，含量最多的两种盐是NaCl、MgCl2。

（2）在T1℃时，KCl和MgSO4的溶解度曲线相交，说明T1℃时，二者的溶解度相等；T2℃以后，MgSO4的溶解度随着温度的升高而降低，故升高到一定温度时会析出。

（3）分离固体与液体的混合物应用过滤方法，而使溶液中的溶质以晶体的形式析出则需要蒸发、结晶。

由于就地选用了海边的贝壳为原料来生产CaO，所以节约了资源，降低了生产成本。

（4）制备金属镁应该电解熔融的MgCl2，如果电解氯化镁溶液得到的不是镁，而是氢气、氯气和Mg（OH）2；根据卤水中镁原子的守恒，可以得出电解所得到的镁的质量为100g×

×

＋100g×

×

＝3.6g＋1.2g＝4.8g。

答案　

（1）NaCl　MgCl2　

（2）相等　MgSO4　（3）过滤　Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O　蒸发、结晶　就地取材，节约资源，降低成本　（4）乙　4.8

10．（15分）（2012·全国新课标，28）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

苯

溴

溴苯

密度/（g·cm－3）

0.88

3.10

1.50

沸点/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。

在b中小心加入4.0mL液态溴。

向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。

继续滴加至液溴滴完。

装置d的作用是_____________________。

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。

NaOH溶液洗涤的作用是________________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

加入氯化钙的目的是_______________。

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________（填入正确选项前的字母）。

A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是________（填入正确选项前的字母）。

A．25mLB．50mL

C．250mLD．500mL

解析　根据苯和溴反应制备溴苯的条件知铁屑起催化作用，然后对产物进行分离和提纯。

（1）苯和溴在催化剂作用下反应，产生的HBr具有挥发性，看到有白雾产生。

由于该反应放热，而液溴具有挥发性，故挥发出的气体是Br2和HBr，用NaOH溶液吸收。

（2）（3）反应完毕后，反应容器中的主要成分是溴苯，还有未反应的苯和Br2及生成的HBr，加入NaOH除去HBr和未反应的Br2。

再水洗，用CaCl2进一步进行干燥，最后根据苯和溴苯的沸点不同进行蒸馏分离。

（4）烧瓶作为反应容器时，液体的体积不超过容积的

，而液体的体积为15mL＋4mL＝19mL，故容积选择50mL。

答案　

（1）HBr　吸收HBr和Br2　

（2）②除去HBr和未反应的Br2　③干燥　（3）苯　C　（4）B

11．（15分）（2013·济南高三巩固训练）某无色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO

、MnO

、CO

、SO

中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

（1）气体A的成分是（填化学式，下同）________，气体B的成分是________。

（2）X溶液中一定存在的离子是

__________________________________________________________________

________________________________________________________________。

（3）写出步骤①发生反应的所有离子方程式

__________________________________________________________________

________________________________________________________________。

（4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式

__________________________________________________________________

________________________________________________________________。

（5）通过上述实验，溶液X中还有未完全确定的离子是________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是__________________________________________________________________

____________________（简述所加试剂及理由）。

解析　该无色溶液中一定不含MnO

；加入过量盐酸生成气体，说明溶液中肯定有CO

，则肯定无Ag＋、Ba2＋、Al3＋，气体A为CO2；溶液Ⅰ中含有NaCl、HCl，可能含有AlCl3、SO

，再加入过量碳酸氢铵溶液，产生白色沉淀应为Al（OH）3，说明X中含有AlO

，溶液Ⅱ加过量氢氧化钡溶液，放出的气体为NH3，产生的白色沉淀应为BaCO3，可能含有BaSO4。

再加入足量盐酸，看沉淀是否完全溶解，便可确定X中是否有SO

。

答案　

（1）CO2　NH3　

（2）CO

、AlO

、Na＋　（3）CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑、　AlO

＋4H＋===Al3＋＋4H2O

（4）Al3＋＋3HCO

===Al（OH）3↓＋3CO2↑

（5）SO

　取少量的白色沉淀乙于试管中加足量盐酸，充分振荡后若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO

，若不完全溶解，则存在SO