届高三化学一轮复习课时跟踪训练 第二章第2节 离子反应.docx
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届高三化学一轮复习课时跟踪训练第二章第2节离子反应
第2节离子反应
课时跟踪练
一、选择题
1.下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
CH3COONH4
非电解质
SO2
金属Al
H2O
C2H5OH
解析:
CaCO3属于强电解质,Al为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,B错误;H2O为弱电解质,C错误;CH3COONH4为强电解质,D错误。
答案:
A
2.下列说法中正确的是( )
A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B.二氧化碳的水溶液能够导电,故二氧化碳属于弱电解质
C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质
D.氧化钠在水中的电离方程式可表示为:
Na2O===2Na++O2-
解析:
电解质电离的条件是溶于水或熔融,A错误;二氧化碳不能发生电离,其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸电离产生了自由移动的离子,二氧化碳属于非电解质,B错误;硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离,属于强电解质,C正确;Na2O是金属氧化物,不能拆分,D错误。
答案:
C
3.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )
A.K+、Na+、NO
、MnO
B.Mg2+、Na+、Cl-、SO
C.K+、Na+、Br-、Cu2+
D.Na+、Ba2+、OH-、SO
解析:
A选项中的MnO
在水溶液中显紫色;C选项中的Cu2+在水溶液中显蓝色;D选项中会发生离子反应Ba2++SO
===BaSO4↓和H++OH-===H2O。
答案:
B
4.(2017·海南卷)能正确表达下列反应的离子方程式为( )
A.用醋酸除去水垢:
2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:
2H++FeS===H2S↑+Fe2+
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:
2Al3++3CO
===Al2(CO3)3↓
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:
2NO2+2OH-===NO
+NO
+H2O
解析:
醋酸是弱酸不能拆写成离子,应是2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,A错误;浓硫酸具有强氧化性,能把H2S氧化成S,把Fe2+氧化成Fe3+,B错误;发生双水解反应,应是2Al3++3CO
+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑,C错误;NO2与OH-发生歧化反应,离子反应方程式为2NO2+2OH-===NO
+NO
+H2O,D正确。
答案:
D
5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液:
K+、Na+、SO
、OH-
B.能使pH试纸显红色的溶液:
Na+、NH
、I-、NO
C.0.1mol·L-1CH3COONa溶液:
Mg2+、Cl-、H+、SO
D.Kw/c(H+)=0.1mol·L-1的溶液:
K+、Na+、NO
、SiO
解析:
A项,NH
、HCO
均与OH-反应,在溶液中不能大量共存;B项,使pH试纸显红色的溶液呈酸性,酸性条件下NO
把I-氧化;C项,CH3COO-与H+不能共存;D项,Kw/c(H+)=0.1mol·L-1,即c(OH-)=0.1mol·L-1,四种离子与OH-都不反应。
答案:
D
6.(2016·海南卷)下列反应可用离子方程式“H++OH-===H2O”表示的是( )
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C.HNO3溶液与KOH溶液混合
D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
解析:
A项,NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时,除了H+和OH-反应外,还有SO
与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀;B项,NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合生成了NH3·H2O;C项,HNO3溶液与KOH溶液混合,为可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水的类型,符合题意;Na2HPO4不能拆写出H+。
答案:
C
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.漂白粉溶液通入SO2∶Ca2++2ClO-+SO2+H2O===2HClO+CaSO3↓
B.向FeBr2溶液中通入过量氯气:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
C.石灰石溶于醋酸:
CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
D.Na2O2溶于水产生O2∶Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
解析:
HClO能将CaSO3氧化,产物为HCl和CaSO4,故A错误;向FeBr2溶液中通入过量氯气,溴离子也要被氧化,故B错误;CaCO3难溶,CH3COOH是弱电解质两者都要保留化学式,故C正确;配平错误,不满足质量守恒,故D错误。
答案:
C
8.下表中评价合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应:
2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸:
CO
+2H+===CO2↑+H2O
错误,碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++SO
===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2
错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2
解析:
A项,四氧化三铁中有二价铁离子,能被稀硝酸氧化为三价铁离子,硝酸本身被还原为NO气体;B项,由于碳酸镁为固体难溶物,在书写离子方程式时不能写为离子形式;C项,硫酸铵与氢氧化钡反应时,除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外,还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应;D项,由于该题给出了反应物的物质的量关系,并且Br-的还原性弱于Fe2+,故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子被氧化的反应,因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应,故该离子方程式是正确的,评价错误。
答案:
B
9.(2018·宁阳模拟)有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH
、Cl-、SO
、HCO
、MnO
中的几种。
为确定其成分,做如下实验:
①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。
下列推断正确的是( )
A.肯定有Al3+、Mg2+、HCO
B.肯定有Al3+、Mg2+
C.肯定没有HCO
、MnO
、NH
、K+
D.能确定K+、Cl-是否存在
解析:
由无色溶液,首先排除MnO
;根据①中所述无色无味气体和白色沉淀,白色沉淀又部分溶解,则原溶液必含Al3+、Mg2+,一定不含NH
,据②所述加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,无气体生成,则原溶液含有SO
,不含HCO
,不能确定K+、Cl-是否存在。
答案:
B
二、非选择题
10.离子反应是中学化学中重要的反应类型。
回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有________(填序号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。
请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)离子方程式是重要的化学用语。
下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为H++OH-===H2O
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号
(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SO
===BaSO4↓”来表示,请写出有关反应的化学方程式(3个):
①___________________________________________________;
②___________________________________________________;
③____________________________________________________。
解析:
离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成,因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。
置换反应一定是氧化还原反应,二者有一部分可用离子方程式表示,如Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4,有的则只能用化学方程式表示,如CuO+H2
Cu+H2O。
答案:
(1)③⑤
(2)
(3)①2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
②CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O
③CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
(4)①BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
②Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH
③NaHSO4+BaCl2===BaSO4↓+HCl+NaCl
11.有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:
K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO
、SO
、Cl-、I-、HCO
,实验如下:
实验步骤
实验现象
(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液,点在pH试纸中部
试纸变为红色
(2)取少量该溶液,加入Cu片和浓硫酸,加热
有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色
(3)取少量该溶液,加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
(4)取(3)中反应后的上层清液,加入AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸
(5)取少量该溶液,加入NaOH溶液
有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解
由此判断:
(1)溶液中一定存在的离子是________________;溶液中肯定不存在的离子是________________。
(2)写出实验步骤
(2)中所发生反应的离子方程式_____________
_____________________________________________________。
(3)为了进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应,说明使用试剂的名称,不必写详细步骤)________________________________________________________
______________________________________________________。
解析:
(1)pH试纸变红,说明溶液显酸性,HCO
不能大量存在;
(2)说明有NO
,在酸性条件下NO
有强氧化性,因此还原性的离子Fe2+、I-就不能大量存在;(3)说明有SO
,Ba2+就不能大量存在;(4)不能说明有Cl-,因为(3)中引入了Cl-;(5)说明有Mg2+和Al3+。
答案:
(1)NO
、SO
、Mg2+、Al3+ Fe2+、HCO
、I-、Ba2+
(2)3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)K+的检验可以用焰色反应;Cl-的检验:
向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液,过滤后向滤液中加AgNO3溶液,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,可证明有Cl-存在
12.在Na+浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K+ Ag+ Mg2+ Ba2+
阴离子
NO
CO
SiO
SO
现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________
_____________________________________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?
”)。
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/(mol·L-1)
(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由:
_______________________________________________________
______________________________________________________。
解析:
由题知溶液为透明澄清溶液,因此溶液中的离子必能大量共存。
由实验Ⅰ可知,加入稀盐酸产生气体,必有CO
,其浓度为0.56L÷22.4L/mol÷0.1L=0.25mol·L-1,则溶液中一定无Ag+、Mg2+、Ba2+;且能生成白色沉淀,因此有SiO
,发生的反应为SiO
+2H+===H2SiO3↓,且SiO
的浓度为2.4g÷60g·mol-1÷0.1L=0.4mol·L-1;由实验Ⅲ可知溶液中不含SO
;根据电荷守恒知2c(CO
)+2c(SiO
)=2×0.25mol·L-1+2×0.4mol·L-1=1.3mol·L-1>0.5mol·L-1,因此必有K+,至少为0.8mol·L-1,不能确定有无NO
。
答案:
(1)Ag+、Mg2+、Ba2+
(2)SiO
+2H+===H2SiO3↓
(3)如表
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/(mol·L-1)
?
0.25
0.4
0
(4)存在,最小浓度为0.8mol·L-1
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