天津市静海县学年高一化学学生学业能力调研考试试题.docx

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天津市静海县学年高一化学学生学业能力调研考试试题

静海一中2015-2016第一学期高一化学（12月）

学生学业能力调研试卷

考生注意：

1.本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。

相对原子质量：

H:

1C:

12O:

16Na:

23Mg:

24Al:

27

Fe:

56Cu:

64Zn:

65

知识技能

学习

能力

习惯养成

总分

内容

钠及其化合物

铝及其化合物

铁及其化合物

硅及其化合物

学法题

卷面

分数

35

25

25

15

12

2—3

第Ⅰ卷基础题（共80分）

一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）

1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁

C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐

2．钠在空气中发生变化的过程是

A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3

B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3

C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3

D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→NaHCO3

3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④AlNaAlO2

A．③④B．②③④C．①②③④D．全部

4．下列物质能通过化合反应直接制得的是

①Na2O2②NaHCO3Al（OH）3④FeCl2Fe（OH）3

A．只有①②③B.只有①②④

C.只有①②④D.全部

5．下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是

A．Na＋、K＋、Cl－、CO32－B．Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－

C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－D．K＋、Na＋、HCO3－、CO32－

6．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铁和盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：

Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3++3OH－══Al（OH）3↓

D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：

CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－

7．下列有关含硅物质的说法正确的是

A．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

C．二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸

D．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

8．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧

9．全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：

Cu2S+O22Cu+SO2下列说法正确的是

A．该反应中Cu2S只是还原剂

B．每生产1molCu需转移2mol电子

C．该反应中SO2既是氧化产物又是还原产物

D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积为1.4×106L

10．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。

加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是

二、选择题（每小题2分，共18分，每小题有1~2个正确选项）

11．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是

A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

B．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

C．Na2O2与CO2反应，每消耗1molNa2O2，转移电子的物质的量为1mol

D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同

12．下列各组物质只用胶头滴管和试管就能鉴别的是

A．KOH溶液与AlCl3溶液B．AlCl3溶液与氨水

C．NaAlO2溶液与盐酸D．NaHCO3溶液与盐酸

13．向下列液体中滴加稀硫酸，开始时生成沉淀，继续滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是

A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．NaAlO2溶液D．Fe（OH）3胶体

14．将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是

A．CuSO4B．HClC．BaCl2D．FeCl3

15．有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标准状况下）H2，则该混合物的组成不可能是

A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、NaD．Al、Fe

16．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是

A．Cu、Fe3＋B.Fe2＋、Fe3＋C.Cu、Cu2＋D.Cu、Fe2＋

17．某无色透明溶液可能含有下列离子中的几种：

Mg2+、Fe3+、Ba2+、H+、

SO42—、HCO3—、OH—，在其中加入金属铁，发生反应放出H2，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有

A．2种B．3种C．4种D．5种

18.将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是

A．（m－16）gB．（m＋16）gC．（m－32）gD．16g

19．甲试管中盛有0.5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为

A．甲=乙B．甲>乙C．甲<乙D．无法确定

三、填空题（本题共4个小题，共22分）

20．（2分）（易混易错题组）

下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是

A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水

B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性更强

C．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈

D．用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

E．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出

F．分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深

G．Na2CO3和NaHCO3的焰色反应现象均为黄色

21.（11分）I.书写下列反应的化学方程式

（1）用FeCl3溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路板；

（2）工业上粗硅的制取：

.

II.与量有关的离子方程式书写

（1）Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应后溶液呈中性：

离子方程式；

（2）Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应

离子方程式；

（3）Al2（SO4）3溶液与过量NaOH溶液反应

离子方程式；

（学法题）书写此类离子方程式的关键是：

。

22．（9分）怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。

需加入的除杂试剂

发生反应的离子方程式

①CO2气体中混有HCl杂质

②NaHCO3溶液中混有Na2CO3

③FeCl2溶液中混有FeCl3杂质

④Fe2O3固体中混有Al2O3杂质

学法题：

归纳总结除杂试剂选择的方法

四、推断题（共9分）

23．从铝土矿（主要成分是，含、等杂质）中提取的两种方法如下：

请回答下列问题：

（1）方法甲中，固体A的化学式____________.

（2）方法乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_____________________.

（3）简述检验滤液B中含的方法

（4）滤液K中溶质的主要成份是（填化学式），写出该物质的一种用途。

五、实验题（11分）

24．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

探究一　设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。

（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为____________________。

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是______________________。

（3）装置E中的现象是_______________________________。

探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。

（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份。

（5）一份滴加几滴KSCN溶液。

若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________（选填序号，下同）；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。

①一定有Fe3O4　②一定有Fe　③只有Fe3O4　④只有Fe

探究三　设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

红色溶液

（6）试剂b的化学式是________。

（7）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为________。

第Ⅱ卷提高题（共20分）

25.（6分）

（1）现有三份固体，分别是：

①纯净的Na2CO3amol　

②Na2CO3与NaHCO3的混合物共amol　

③纯净的NaHCO3amol

按要求回答下列问题：

a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为________________（填序号，下同）

b．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量的大小关系为____________

（2）若将上述

（1）中的等物质的量改为等质量，再回答上述a、b两个问题。

a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为________________

b．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量的大小关系为____________

（3）若将agNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为bg，则Na2CO3的质量分数为__________。

26.（6分）

（1）已知：

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。

①根据以上方程式比较Fe2＋、Br－、I－还原性的强弱

②含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是________

（2）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1 L混合溶液中,如果SO42－浓度为0.4 mol/L,当加入等体积0.4 mol/LKOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,反应后混合溶液中K+的浓度为mol/L

27.（8分）把NaOH、MgSO4、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入2mol/LHCl溶液，加入HCl