好教育云平台份特供卷高三化学一解析附后.docx

好教育云平台份特供卷高三化学一解析附后.docx

《好教育云平台份特供卷高三化学一解析附后.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《好教育云平台份特供卷高三化学一解析附后.docx（25页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

好教育云平台份特供卷高三化学一解析附后

2019年好教育云平台5月份特供卷高三化学

（一）解析附后

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Fe56Cu64

7．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

A．水晶和红宝石的主要成分都是SiO2

B．燃煤中加入石灰石可提高燃烧效率

C．甘油和汽油完全燃烧的产物相同，但所属有机物的种类不同

D．CO2具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌

8．下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

A．O2−的电子式为

，则O2−核外有8个电子

B．1molNH4Cl中含有的H－Cl键的数目为NA

C．CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键

D．20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定

9．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是

选项

微粒组

加入试剂

发生反应的离子方程式

A

K+、Na+、HCO、SiO

少量HCl

2H++SiO=H2SiO3↓

B

NH、Fe2+、Br−、SO

过量H2S

Fe2++H2S=FeS↓+2H+

C

HClO、Na+、Fe3+、SO

过量CaCl2

Ca2++SO=CaSO3↓

D

I−、Cl−、H+、SO

适量NaNO3

6I−+2NO+8H+=2NO↑+4H2O+3I2

10．四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1∶1形成化合物C。

下列说法正确的是

A．化合物C可能为离子化合物

B．Z离子的半径比Y离子的大

C．Y的非金属性很强，其单质非常活泼

D．最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强

11．下列装置能达到实验目的的是

A．熔化Na2CO3

B．验证SO2氧化性

C．实验室制取NH3

D．保存液溴

12．下列说法中正确的是

A．因发生加成反应，苯可使溴水褪色

B．C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分异构体共有4种

C．

分子中最多有12个原子共平面

D．将

分子中的一个N原子换成C原子后，其分子式为C7H13N3

13．利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。

下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。

下列有关这套装置的说法中错误的是

A．循环物质E为水

B．乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应

C．甲池中的电极反应式为Cu2++2e−=Cu

D．若外电路中通过1mol电子，两电极的质量差为64g

26．已知铁粉与水蒸气在不同温度下反应，所得黑色固体产物的成分不同，某化学小组的同学为测定该固体产物的组成，称取168mg纯铁粉，按下列步骤进行实验：

①如图所示连接好装置检查气密性装入药品

②打开K，加热某装置，一段时间后，再加热另一装置；

③反应完成后，关闭K，停止加热，冷却后读取收集到的气体的体积

回答下列问题：

（1）实验中先点燃___________处的酒精灯，该操作在将D中的导管伸入量筒中准备收集气体之______（填“前”或“后”）

（2）下列实验操作的目的是：

①将铁粉和石棉绒混合均匀___________；

②关闭K___________。

（3）判断铁粉与水蒸气反应已经完成的现象是___________。

（4）有同学认为用D装置测量气体的体积时，伸入量筒中的导管应适当加长，该同学的理由是___________。

（5）用改进后的正确装置进行实验，收集到气体的体积为67.2mL（已换算成标准状况），则固体产物的组成为___________。

27．辉钼矿的主要成分是MoS2（Mo呈+4价），含少量SiO2以及Re的化合物等杂质。

由辉钼矿可制得金属缓蚀剂钼酸钠晶体（Na2MoO4·10H2O）、催化剂Mo2C和氧化剂KReO4，其主要流程如下：

（1）焙烧辉钼矿时发生的反应及反应开始的温度（T）与真空度的关系如下图所示：

（真空度P/P0表示反应时的压强与标准大气压之比）

为获得碳化钼，在真空度为0.5的条件下，适宜的反应温度应控制___________。

（2）焙烧时，生成Mo2C的反应中被还原的元素有___________（填元素符号）；水洗烧结物时，洗去的物质除Na2S、Na2CO3之外，还有___________。

（3）用NaClO2氧化MoS2时，MoS2转化为MoO和SO，写出该反应的离子方程式________

__________________。

（4）已知钼酸钠的溶解度曲线如下图，获得Na2MoO4·10H2O的操作A为___________、______

_____、过滤。

（5）生成KReO4晶体的化学方程式为___________；加入KCl时，同时加入乙醇的作用是_____

______。

28．含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。

回答下列问题：

（1）已知4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）ΔH1=-akJ/mol，4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）ΔH2=－bkJ/mol，H2O

（1）=H2O（g）ΔH3=+ckJ/mol，写出在298K时，氨气燃烧生成N2的热化学方程式___________。

（2）肌肉中的肌红蛋白（Mb）可与O2结合生成MbO2：

Mb（aq）+O2（g）

MbO2（aq），其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即V正=k正·c（Mb）·P（O2），V逆=k逆·c（MbO2）。

37℃时测得肌红蛋白的结合度（α）与P（O2）的关系如下表[结合度（α）指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]：

P（O2）

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

α（MbO2%）

50.0

67.0

80.0

85.0

88.0

90.3

91.0

①计算37℃、P（O2）为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=___________。

②导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度（α）与O2的压强[P（O2）]之间的关系式α=___________（用含有k正、k逆的式子表示）。

（3）构成肌红蛋白的甘氨酸（NH2CH2COOH）是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下：

在甘氨酸溶液中加入酸或碱，三种离子的百分含量与

的关系如图所示：

①纯甘氨酸溶液呈___________性；当溶液呈中性时三种离子的浓度由大到小的顺序为___________。

②向

=8的溶液中加入过量HCl时，反应的离子方程式为___________。

③用电位滴定法可测定某甘氨酸样品的纯度．

称取样品150mg，在一定条件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定（与甘氨酸1∶1发生反应），测得电压变化与滴入HClO4溶液的体积关系如下图。

做空白对照实验，消耗HClO4溶液的体积为0.25mL，该样品的纯度为___________%（计算结果保留一位小数）

35．【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都属于铁电体，它们具有许多特异的性能如当它受压力而改变形状时产生电流，通电时会改变形状等。

（1）基态Ti原子的价电子排布式为___________，属于___________区元素。

（2）KH2PO4晶体中存在的作用力有___________（选填字母）。

A．离子键B．共价键C．氢键

（3）NO中N原子的杂化类型为___________，键角（填“>、<或=”）___________120°，其原因是___________。

N、O、Na三种元素的第二电离能（I2）由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）。

（4）BaTiO3的晶胞如下图所示：

Ti原子的配位数为___________，晶体的密度为ρg/cm3，最近的Ba原子和O原子之间的距离为___________（填计算式）nm。

（BaTiO3的摩尔质量为233g/mol，NA为阿伏加德罗常数的值）

36．【化学——选修5：

有机化学基础】（15分）

溴丙胺太林片是一种用于治疗胃肠痉挛性疼痛的药物，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A→B的反应条件和试剂为___________。

（2）C的化学名称为___________。

（3）写出C→D的反应方程式___________。

（4）I中含有的官能团的名称是___________。

（5）符合下列条件的E的同分异构体有___________种。

①能发生银镜反应，能与FeCl2溶液发生显色反应。

②分子中含有两个苯环，不含有－O－O－结构，且核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶1。

上述异构体中，能与NaOH以1∶3的物质的量比发生反应的结构简式为___________。

（6）根据已有知识并结合题中相关信息，设计由CH2=CHCH2OH为起始原料合成

的合成路线（其它试剂任选）。

合成路线示例如下：

CH3CH2Br

CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3。

2018-2019学年下学期好教育云平台5月内部特供卷

高三化学

（一）解析版

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Fe56Cu64

7．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

A．水晶和红宝石的主要成分都是SiO2

B．燃煤中加入石灰石可提高燃烧效率

C．甘油和汽油完全燃烧的产物相同，但所属有机物的种类不同

D．CO2具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌

【答案】C

【解析】A．红宝石的主要成分是氧化铝，水晶的主要成分是二氧化硅，A错误；B．在煤中加入石灰石，燃烧时可吸收生成的二氧化硫，减少酸雨的产生，B错误；C．甘油属于醇类，汽油属于烃类，完全燃烧的产物都是CO2和H2O，但所属有机物的种类不同，C正确；D．CO2具有弱的还原性，不可用于自来水的消毒杀菌，D错误；故合理选项是C。

8．下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

A．O2−的电子式为

，则O2−核外有8个电子

B．1molNH4Cl中含有的H－Cl键的数目为NA

C．CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键

D．20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定

【答案】C

【解析】A．O2−的电子式为

，表示O2−的最外层有8个电子，但其原子核外有10个电子，A错误；B．NH4Cl是离子化合物，NH与Cl−间形成离子键，无H-Cl共价键存在，B错误；C．根据化合物中所有元素化合价的代数和为0原则，CrO5中5个O共为-6价，说明以-1价氧存在的共有两个过氧根，一个氧化合价-2价，C正确；C．Na2O和Na2O2都是离子化合物，其中含有的阴阳离子数目之比都是1∶2，与物质的多少无关，D错误；故合理选项是C。

9．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是

选项

微粒组

加入试剂

发生反应的离子方程式

A

K+、Na+、HCO、SiO

少量HCl

2H++SiO=H2SiO3↓

B

NH、Fe2+、Br−、SO

过量H2S

Fe2++H2S=FeS↓+2H+

C

HClO、Na+、Fe3+、SO

过量CaCl2

Ca2++SO=CaSO3↓

D

I−、Cl−、H+、SO

适量NaNO3

6I−+2NO+8H+=2NO↑+4H2O+3I2

【答案】D

【解析】A．由于酸性HCO>H2SiO3，所以在溶液中会发生反应：

2HCO+SiO=H2SiO3↓+CO，二者不能大量共存，A错误；B．因FeS与可与强酸反应，所以不能发生Fe2+与过量H2S的反应，B错误；C．HClO、Fe3+都具有强的氧化性，可将SO氧化为SO，不能大量共存，C错误；D．四种离子互不反应，在溶液中可以大量共存，I−具有还原性，在酸性条件下，H+、I−、NO发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得方程式为：

6I−+2NO+8H+=2NO↑+4H2O+3I2，D正确；故合理选项是D。

10．四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1∶1形成化合物C。

下列说法正确的是

A．化合物C可能为离子化合物

B．Z离子的半径比Y离子的大

C．Y的非金属性很强，其单质非常活泼

D．最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强

【答案】A

【解析】X是H元素，Y是N元素，W是Cl元素；Z可能为O、F、Na中的任一种。

A．若C为NaH，则含有离子键，化合物C可能为离子化合物，A正确；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以无论Z是O、F、Na中的任何一种元素，N3−的半径比O2−、F−和Na+的半径都大，B错误；C．Y是N元素，尽管N元素的非金属性很强，但由于N2分子中有N≡N的存在，键能大，键长短，断裂时需要消耗很大的能量，所以N2并不活泼，C错误；D．高氯酸HClO4的酸性比HNO3强，D错误；故合理选项是A。

11．下列装置能达到实验目的的是

A．熔化Na2CO3

B．验证SO2氧化性

C．实验室制取NH3

D．保存液溴

【答案】B

【解析】A．瓷坩埚中含SiO2，高温下可与Na2CO3发生反应，A错误；B．由于酸性H2SO3>H2S，所以在水溶液中SO2可与Na2S反应生成H2S，SO2可氧化H2S生成S单质，所以能验证SO2的氧化性，B正确；C．收集氨气的试管口要放适量的棉花，以防止氨气与空气产生对流现象，C错误；D．Br2可与橡胶发生反应而腐蚀橡胶，所以盛放液溴的试剂瓶要用玻璃塞，D错误；故合理选项是B。

12．下列说法中正确的是

A．因发生加成反应，苯可使溴水褪色

B．C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分异构体共有4种

C．

分子中最多有12个原子共平面

D．将

分子中的一个N原子换成C原子后，其分子式为C7H13N3

【答案】D

【解析】A．苯不能与溴水发生反应，使溴水褪色是由于Br2容易溶解在苯中，苯与水互不相溶，A错误；B．C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分异构体属于烯烃，分子式为C5H10的烯烃有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、

、

、

5种（不包括顺反异构体）不同结构，B错误；C．乙烯分子是平面分子，甲基取代乙烯分子中H原子的位置，在乙烯平面上；苯分子是平面分子，乙烯平面与苯平面可以共平面，由于甲烷是正四面体结构，某个平面通过甲烷的C原子，最多可以有2个顶点在该平面上，所以-CH3上最多有一个H也可能落在整个分子的平面内，共17个原子，C错误；D．若将N原子换成C原子，由于C原子可形成四个共价键，而N原子可形成3个共价键，所以将该分子中的一个N原子换成C原子后要增加1个H原子，其分子式为C7H13N3，D正确；故合理选项是D。

13．利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。

下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。

下列有关这套装置的说法中错误的是

A．循环物质E为水

B．乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应

C．甲池中的电极反应式为Cu2++2e−=Cu

D．若外电路中通过1mol电子，两电极的质量差为64g

【答案】B

【解析】由阴离子SO的移动方向可知：

右边Cu电极为负极，发生反应：

Cu-2e−=Cu2+，Cu电极失去电子，发生氧化反应；左边的电极为正极，发生反应：

Cu2++2e−=Cu，当电路中通过1mol电子，左边电极增加32g，右边电极减少32g，两极的质量差变为64g。

电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电池。

A．通过上述分析可知循环物质E为水，使稀硫酸铜溶液变为浓硫酸铜溶液，A正确；B．乙池的Cu电极为负极，发生氧化反应，B错误；C．甲池的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e−=Cu，C正确；D．若外电路中通过1mol电子，左边电极增加32g，右边电极减少32g，所以两电极的质量差为64g，D正确；故合理选项是B。

26．已知铁粉与水蒸气在不同温度下反应，所得黑色固体产物的成分不同，某化学小组的同学为测定该固体产物的组成，称取168mg纯铁粉，按下列步骤进行实验：

①如图所示连接好装置检查气密性装入药品

②打开K，加热某装置，一段时间后，再加热另一装置；

③反应完成后，关闭K，停止加热，冷却后读取收集到的气体的体积

回答下列问题：

（1）实验中先点燃___________处的酒精灯，该操作在将D中的导管伸入量筒中准备收集气体之______（填“前”或“后”）

（2）下列实验操作的目的是：

①将铁粉和石棉绒混合均匀___________；

②关闭K___________。

（3）判断铁粉与水蒸气反应已经完成的现象是___________。

（4）有同学认为用D装置测量气体的体积时，伸入量筒中的导管应适当加长，该同学的理由是___________。

（5）用改进后的正确装置进行实验，收集到气体的体积为67.2mL（已换算成标准状况），则固体产物的组成为___________。

【答案】

（1）A后

（2）增大铁粉与水蒸气的接触面积，以便充分反应防止冷却时，装置内的压强下降过快将空气吸入装置，影响H2体积的测定

（3）量筒内液面不再发生变化

（4）若导管太短，冷却时，气体不能回流，导致气体体积偏大；若导管太长，导管不易插入量筒中，也不易从量筒中取出

（5）FeO

【解析】

（1）装置中的空气与Fe会发生反应，影响实验测定，因此要先加热A处的酒精灯，用水蒸气排出装置内的空气，以防铁粉受热后与空气反应；因反应后装置内会留有H2，必须将装置内的气体全部收集到量筒中，否则所测气体的体积将偏小，故加热A前要先把D处收集装置安装好，即点燃A处酒精灯在将D中的导管伸入量筒中准备收集气体之后进行；

（2）①Fe是固体物质，为增大水蒸气与Fe粉反应的接触面积，可以使用石棉绒，使Fe粉附着在石棉绒上；②反应完成后，关闭K，停止加热，冷却后读取收集到的气体的体积，关闭K目的是防止冷却时，装置内的压强下降过快将空气吸入装置，影响H2体积的测定；（3）铁粉与水蒸气生成黑色产物，与铁粉的颜色不易区分，只能根据反应产生的H2的难溶性，用不再产生气体，即气体的体积不发生变化作为反应完成的标志；（4）有同学认为用D装置测量气体的体积时，伸入量筒中的导管应适当加长，该原因是反应是在加热时进行的，产生的氢气在温度高时体积大，当温度降低时体积减小，若导管太短，冷却时，气体不能回流，导致气体体积偏大；但是若导管太长，导管就不易插入量筒中，反应结束时导气管也不易从量筒中取出；（5）n（Fe）=0.168g÷56g/mol=0.003mol，n（H2）=0.0672L÷22.4L/mol=0.003mol，n（Fe）∶n（O）=1∶1，所以根据电子守恒、元素守恒，可得反应方程式为Fe+H2O（g）FeO+H2，则所得固体化学式为FeO。

27．辉钼矿的主要成分是MoS2（Mo呈+4价），含少量SiO2以及Re的化合物等杂质。

由辉钼矿可制得金属缓蚀剂钼酸钠晶体（Na2MoO4·10H2O）、催化剂Mo2C和氧化剂KReO4，其主要流程如下：

（1）焙烧辉钼矿时发生的反应及反应开始的温度（T）与真空度的关系如下图所示：

（真空度P/P0表示反应时的压强与标准大气压之比）

为获得碳化钼，在真空度为0.5的条件下，适宜的反应温度应控制___________。

（2）焙烧时，生成Mo2C的反应中被还原的元素有___________（填元素符号）；水洗烧结物时，洗去的物质除Na2S、Na2CO3之外，还有___________。

（3）用NaClO2氧化MoS2时，MoS2转化为MoO和SO，写出该反应的离子方程式________

__________________。

（4）已知钼酸钠的溶解度曲线如下图，获得Na2MoO4·10H2O的操作A为___________、______

_____、过滤。

（5）生成KReO4晶体的化学方程式为___________；加入KCl时，同时加入乙醇的作用是_____

______。

【答案】

（1）1045K≤T<1075K

（2）Mo和CNa2SiO3

（3）2MoS2+9ClO+12OH−=2MoO+9Cl−+4SO+6H2O

（4）蒸发浓缩冷却至10℃以下结晶

（5）NaReO4+KCl=KReO4↓+NaCl减小KReO4的溶解度

【解析】

（1）在温度为1045K时反应2MoS2+4Na2CO3+9CMo2C+4Na2S+12C（g）才开始发生，但当温度高于1075K会发生副反应MoS2+2Na2CO3+4CMo+2Na2S+6CO（g）而生成Mo，实验反应温度要控制在1045K≤T<1075K；

（2）焙烧时发生2MoS2+4Na2CO3+9CMo2C+4Na2S+12

C（g），反应中Mo元素的化合价由反应前的+4价变为反应后的+2价；C元素的化合价由反应前的+4价变为反应后Mo2C中的-4价、单质C的0价，化合价降低，所以被还原的元素有有Mo、C；在煅烧时，除发生2MoS2+4Na2CO3+9CMo2C+4Na2S+12C（g）反应外，原料中的杂质SiO2与Na2CO3反应：

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，所以水洗烧结物，洗去的物质除Na2S、Na2CO3之外，还有可溶性的Na2SiO3；要获得Na2MoO4·10H2O，必须在10℃以下结晶，否则会析出Na2MoO4·2H2O晶体。

利用KReO4溶解度小于NaReO4，可实现由NaReO4向KReO4的转化。

加入乙醇可降低KReO4的溶解度，有利于KReO4晶体析出。

（3）用NaClO2氧化MoS2时，MoS2转化为MoO和SO，NaClO2被还原为Cl−，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式：

2MoS2+9ClO+12OH−=2MoO+9Cl−+4SO+6H2O；（4）根据溶解度曲线可知：

Na2MoO4·10H2O的溶解度在低于10℃时温度升高，溶解度增大，当温度高于10℃时，转化为Na2MoO4·2H2O，故要获得Na2MoO4·10H2O，应该进行的操作是蒸发浓缩得到10℃时的饱和溶液，然后冷却至10℃以下结晶，过滤，就可得到Na2MoO4·10H2O；（5）