初中化学.docx

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初中化学

《元素化合物》专题中考复习讲座

（一）水

1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。

矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物

2.污染水质的因素：

工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，

农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）

①水通电（正极O2负极H2，体积比1:

2）2H2O===2H2↑＋O2↑

②证明物质里是否含水方法：

白色的无水硫酸铜遇水变蓝色

③．除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过再通过。

④．要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证明氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过（填仪器和其中的药品），观察到

时，则说明含有；再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。

（二）空气

4.空气的成分按体积分数计算：

氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO20.03%

5.环境污染知识：

排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。

二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。

6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。

碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

（三）氧气的性质和用途

7.氧气的物理性质：

不易溶于水，密度比空气的略大。

液氧、固态氧淡蓝色。

工业上制取氧气的方法：

分离液态空气-----物理变化。

8.氧气的用途：

气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢

9.氧气的化学性质：

支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用，是常用的氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C+O2

CO2

现象：

发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体

⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S+O2

SO2

硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；

在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量

⑶磷在空气中燃烧4P+5O2

2P2O5

现象：

产生大量的白烟，放出热量

白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

⑷镁在空气（或氧气）中燃烧2Mg+O2

2MgO

现象：

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2

Fe3O4

现象：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂

⑹氢气在空气中燃烧（点燃爆鸣气）2H2+O2

2H2O

现象：

纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；

不纯的氢气点燃很可能会发生爆炸；

可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可能会发生爆炸！

⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。

向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

⑻加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2（OH）2CO3

2CuO＋H2O＋CO2↑

（现象：

绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）

（四）氧气的制法：

10．工业制取氧气的方法：

分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应

实验室制取氧气反应原理：

①加热高锰酸钾2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3

2KCl+3O2↑

实验室制取氧气注意事项：

①试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。

）其他生成氧气的反应：

③水通电（正O2负H2，体积比1:

2）2H2O＝=2H2↑＋O2↑

④加热氧化汞2HgO

2Hg＋O2↑

（五）氢气的性质和用途

11．氢气的性质（１）物理性质：

密度最小的气体，难溶于水

（２）化学性质

①可燃性：

氢气在空气中燃烧2H2＋O2

2H2O

现象：

纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

不纯的氢气点燃很可能会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

②还原性：

氢气还原氧化铜H2＋CuO

Cu＋H2O

现象：

黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生

氢气还原氧化铜实验注意事项：

“酒精灯迟到早退”，即

开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；

实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）现象？

（3）氢气的用途：

充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

12．生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：

锌粒和稀硫酸，）

1锌粒和稀硫酸反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

2铁和稀硫酸反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

3镁和稀硫酸反应Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

④铝和稀硫酸反应2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑

⑤锌粒和盐酸反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

⑥铁和盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

⑦镁和盐酸反应Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

⑧铝和盐酸反应2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

（六）铁的性质

13.铁的物理性质：

有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体

铁的化学性质：

（１）铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3

防锈方法：

在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝

铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

（2）铁可跟酸（盐酸或硫酸）和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）

1铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）

化学方程式：

Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

现象：

铁丝表面覆盖一层红色的铜,溶液由蓝色变为浅绿色

②铁跟硫酸反应：

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

铁跟盐酸反应：

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

现象:

有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色

铁元素有三种氧化物：

氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4

14．生铁和钢：

是混合物，都是铁的合金，

区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

合金：

金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。

（纯净物不是合金）

（七）单质碳的性质

15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。

它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同

16．碳的化学性质跟氢气的性质相似（常温下碳的性质不活泼）

①可燃性：

木炭在氧气中燃烧C＋O2

CO2现象：

发出白光，放出热量

碳燃烧不充分（或氧气不充足）2C＋O2

2CO

②还原性：

木炭高温下还原氧化铜C＋2CuO

2Cu＋CO2↑

现象：

黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体

试验注意事项:

①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，

使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。

）

木炭高温下还原氧化铁3C＋2Fe2O3

4Fe＋3CO2↑

高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C＋CO2

2CO

一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO＋O2

2CO2

（八）二氧化碳的性质

17.二氧化碳的物理性质：

可溶于水，密度比空气的大。

加压降温易变为固体“干冰”，如何收集二氧化碳？

。

用途：

灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

18.二氧化碳的化学性质

①跟水反应：

二氧化碳通入水中生成碳酸CO2＋H2O＝H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色

②跟碱反应生成盐和水：

（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ2）

二氧化碳通入澄清的石灰水CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O

现象：

有白色沉淀生成（或：

澄清的石灰水变浑浊）

二氧化碳跟氢氧化钠反应：

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（无明显现象），如何用实验证明能反应？

。

③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

（九）一氧化碳的性质

19．一氧化碳的物理性质：

无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水，如何收集？

。

20．一氧化碳的化学性质

①可燃性：

一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳

现象：

发出蓝色火焰，放出热量2CO＋O2

2CO2

②还原性：

一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）CO＋CuO

Cu＋CO2

现象：

黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体

特别注意尾气的处理：

未反应的CO燃烧掉，防止污染空气；或用气球收集起来。

一氧化碳还原氧化铁3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2

③毒性：

一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力

三种有可燃性、还原性的物质：

氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）

（十）碳酸钙的性质和用途

21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。

大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。

22.碳酸钙的物理性质：

白色固体，难溶于水。

化学性质：

①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）制二氧化碳可用硝酸代替盐酸？

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（实验室制取CO2的反应）

CaCO3＋2HNO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2↑

②高温分解：

CaCO3

CaO＋CO2↑

CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反应生成熟石灰）

（十一）有机物

23.甲烷CH4（俗名：

沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。

难溶于水，

密度比空气的小可燃性CH4＋2O2

CO2＋2H2O现象：

火焰明亮呈蓝色，放出大量热

24．乙醇（俗名：

酒精，C2H5OH）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶

酒精燃烧Ｃ2Ｈ5ＯＨ＋3Ｏ2

2ＣＯ2＋3Ｈ2Ｏ

甲醇（CH3OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。

25．煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物

（十二）酸碱盐氧化物

26.氧化物的性质：

①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应

Na2O＋H2O＝2NaOHCaO＋H2O＝Ca（OH）2

K2O＋H2O＝2KOHBaO＋H2O＝Ba（OH）2

②酸性氧化物：

大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

CO2＋H2O＝H2CO3SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO4

27.盐酸和硫酸用途：

硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料

盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl

硫酸（H2SO4）浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

28.浓硫酸的稀释：

稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：

最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸

不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

29.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸H3PO4

30．氢氧化钠（俗名：

烧碱、火碱、苛性钠化学式：

ＮａＯＨ）

物理性质：

白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解

氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。

NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存

用途：

作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，

可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业

化学性质：

（KOH的化学性质跟NaOH相同）

①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）

③氢氧化钠跟盐反应

a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:

现象有红褐色沉淀生成：

6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓

b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:

现象有蓝色沉淀生成：

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成

方程式：

2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓

31．氢氧化钙（俗名：

消石灰、熟石灰化学式Ｃａ（ＯＨ）2）

白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。

用生石灰跟水反应制得。

用途：

与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土

氢氧化钠和氢氧化钙不同点：

氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

写出下列转变的化学方程式：

CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3

32.常见的盐

a.氯化钠（NaCl食盐的主要成分）NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓

粗盐提纯的步骤：

1.溶解2.过滤3.蒸发4.结晶

实验仪器：

药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、

b.碳酸钠（俗名：

纯碱，Na2CO3类别：

盐，不是碱）

1碳酸钠＋酸→盐＋H2O＋CO2↑

例：

Na2CO3＋2HNO3＝2NaNO3＋H2O＋CO2↑

2２AgNO3＋Na2CO3＝２NaNO3＋Ag2CO3↓

CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓

BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓

Ca（OH）2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓

c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：

蓝矾、胆矾）

①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色

CuSO4·5H2O

CuSO4＋5H2OCuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O

硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：

CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4

3置换反应Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuZn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu

2009年中考化学五大主题考点知识资料

第一部分物质构成的奥秘

考点1物质组成

1、元素符号表示的意义

2、化学式表示的意义：

以H2O为例

3、有关物质组成的描述（实质是化学式表示的意义），关注以下三点：

物质由组成；物质由构成；分子由构成。

考点2物质的多样性纯净物和混合物单质和化合物氧化物有机物和无机物

1、物质的三态变化是变化。

2、物质的分类（从元素的组成来分类）：

由组成的称为纯净物，由组成的称为混合物；由组成的

叫单质，由组成的叫化合物；由组成且其中一种是化合物叫氧化物；有机化合物和无机化合物的区分。

考点3构成物质的粒子：

分子原子离子

1、分子是保持物质的的最小粒子。

原子是中最小粒子。

离子是原子或原子团。

2、分子是原子的共同特征：

不断，彼此间有，质量和体积都。

3、分子、原子的本质区别：

在化学变化中，可分，不可分。

考点4原子、离子结构与其性质核外电子在化学变化中的应用

1、原子的结构：

原子是由带正电荷的和带负电荷的核外构成；原子核是由带的和不带电的构成。

2、原子的质量主要集中在上，所以相对原子质量等于。

3、原子、离子的判断：

原子：

质子数核外电子数核电荷数，显电中性，氧原子表示为。

阳离子：

质子数核外电子数核电荷数，带电荷，镁离子表示为。

阴离子：

质子数核外电子数核电荷数，带电荷，氯离子表示为。

4、写出氯的原子示意图中，小圈表示氯，圈内数字表示，

弧线表示，弧线上面的数字表示该层的。

5、元素的性质与原子的排布，特别是与有密切关系。

金属原子，最外层电子一般4，较易电子；

非金属原子，最外层电子一般4，较易电子；

稀有气体原子，最外层电子为，（He为），达到稳定。

考点5化合价与化学式

1、化合价表示原子之间相互化合的数目。

常见元素化合价（记口诀）

在化合物中，氢元素通常显价，氧元素通常显价。

2、用表示纯净物组成的式子叫化学式。

1、化合物中，元素的正价与负价代数和为，据此可依据化学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。

2、根据可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元素的质量分数。

考点6元素（符号名称分类元素周期表）

1、具有相同的一类原子的总称叫元素。

元素讲种类，不讲。

熟记常见、常用的元素的符号及名称；

地壳中质量含量较多的四种元素依次是，人体中含量较多的几种元素是；有“钅”字旁的是元素，有“石”字旁、“气”字头和“氵”字旁的是

元素。

2、简单认识元素周期表

元素周期表按递增的顺序给元素编号，叫原子序数。

原子序数质子数核电荷数

考点7某些常见物质的组成几种常见元素的化合物

1、水由组成，水由构成，1个水分子由构成。

2、写出以下物质的化学式：

烧碱（火碱、苛性钠），纯碱（苏打），小苏打，生石灰，熟石灰，石灰石，天然气的主要成分，酒精，醋酸，葡萄糖

胆矾。

考点8利用相对原子质量相对分子质量进行物质组成简单推断商品标签

1、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单推断。

2.看懂某些商品标签上所标示的物质成分及其含量。

第二部分物质的化学变化

考点9化学变化的特征、现象、化学变化和能量、催化剂

考点10化学基本反应类型：

化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

一些不属于基本类型的化学反应：

1、甲烷燃烧、酒精燃烧。

2、CO+金属氧化物。

考点11金属活动性顺序

1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2、在金属活动性顺序里，位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

除K、Na、Ca外。

考点12质量守恒定律

参与化学反应的各物质的质量，等于反应后生成物的质量总和。

用分子和原子的观点解释质量守恒定律：

在一切化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子个数也没有增减、原子质量也没有变化。

所以，化学反应前后各物质的质量必然相等。

考点13化学方程式的书写

九年级化学课本涉及到的方程式汇总

化合反应：

1、镁在空气中燃烧2、铁在空气中燃烧3、铜在空气中燃烧4、铝在空气中燃烧5、氢气在空气中燃烧6、红磷在空气中燃烧7、硫粉在空气中燃烧8、碳在氧气中充分燃烧9、碳在氧气中不充分燃烧10、一氧化碳在氧气中燃烧11、二氧化碳溶解于水12、生石灰溶于水13、白磷自燃

分解反应：

1、水在直流电的作用下分解2、氧化汞受热分解3、加热高锰酸钾4、双氧水在二氧化锰的作用下分解5、碳酸不稳定而分解6、高温煅烧石灰

置换反应：

1、氢气还原氧化铜2、木炭还原氧化铜3、焦炭还原氧化铁4、锌和稀硫酸反应5、铁和稀硫酸反应6、镁和稀硫酸反应7、铝和稀硫酸反应8、锌和稀盐酸反应9、铁和稀盐酸反应10、镁和稀盐酸反应11、铝和稀盐酸反应12、铁和硫酸铜溶液反应13、铝和硫酸铜溶液反应14、铜和硝酸银溶液反应15、镁和氧化铜反应

复分解反应

1、氢氧化钠与硫酸铜反应2、大理石与稀盐酸反应3、碳酸钠与稀盐酸反应4、碳酸氢钠和稀盐酸反应5、熟石灰放在空气中变质6、氢氧化钠露置在空气中变质7、苛性钠吸收二氧化硫气体8、苛性钠吸收三氧化硫气体9、熟石灰吸收二氧化硫10、盐酸和烧碱起反应11、盐酸和石灰水反应12、用熟石灰中和工厂中的废硫酸13、烧碱和硫酸反应14、铁锈和稀盐酸反应15、铁锈和稀硫酸反应16、含氢氧化铝药物治疗胃酸过多17、石灰水和碳酸钠溶液反应18、氯化铵和熟石灰混合一起研磨闻到氨味19、硫酸铵中滴加氯化钡溶液

其它反应：

1、一氧化碳还原氧化铜2、用赤铁矿炼铁3、甲烷在空气中燃烧4、酒精在空气中燃烧5、葡萄糖在酶的作用下氧化成水和二氧化碳

附其它常见的化学方程式

1、铁的氧化物FexOy与一氧化碳反应2、二氧化碳通过炽热的碳层3、氧化铜和硫酸反应4、氧化铜和盐酸反应5、盐酸与硝酸银反应6、氯化钠和硝酸银反应7、硫酸和氯化钡反应8、硫酸钠和氯化钡反应

第三部分身边的化学物质

考点14、空气的成分、氧气的性质和用途

考点15、氧气和二氧化碳的实验室制取研究

1、氧气的制法：

实验室制法、工业制法

2、在实验室里，二氧化碳常用跟反应来制得。

反应的化学方程式是

.

3、实验室制取气体装置的确定：

选择发生装置的依据是

选择气体收集装置应根据气体的溶解性和密度。

空气的平均相对分子质量为29，如果某气体的相对分子质量小于空气，则该气体密度小于空气。

考点16、碳单质二氧化碳和一氧化碳的性质自然界的氧循环和碳循环

1、透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由组成的，但是由于它们的

不同，因此它们的性质存在差异。

2、固态二氧化碳叫。

二氧化碳的化学性质是1、不能，也不，

也不供；2、二氧化碳能和水反应：

3、二氧化碳能和氢氧化钙等碱反应：

。

人和动植物的呼吸、煤等燃烧都消耗产生，而绿色植物的光合作用却吸收放出。

大气中CO2的含量增加，造成，给人类带来危害。

3、正常的血液呈，当通入一氧化碳后血液由变成。

这是因为一氧化碳极易与血液中的结合。

冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意，防止一氧化碳中毒。

一氧化碳能够，火焰呈。

一氧化碳和木炭一样具有

，可利用一氧化碳的来炼铁。

考点17、水的组成净化

1、在电解水时，负极产生，正极