河北省唐山市学年高三下学期第一次模拟考试 化学试题含答案.docx
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河北省唐山市学年高三下学期第一次模拟考试化学试题含答案
唐山市2022年普通高中学业水平选择性考试第一次模拟演练
化学
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Si28S32Cu64
I卷(共43分)
一、单项选择题:
本题共9小题,每小题3分,共27分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、科技、传统文化密切相关。
以下说法正确的是
A.春晚直播间高清摄像头镜片的主要成分是二氧化硅
B.75%的医用酒精和84消毒液混合使用消毒效果会更好
C.北京冬奧会火炬使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
D.烟花燃放是利用了金属的焰色反应,焰色反应是化学变化
2.车用尿素是利用2CO(NH2)2+4NO2→2CO2+4N2+O2+4H2O减少柴油机尾气中氮氧化物的排放。
有关化学用语表示正确的是
A.中子数为10的氧原子:
B.N2的电子式:
C.二氧化碳的比例模型:
D.CO(NH2)2的结构简式:
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,将2.24LCl2通入水中,Cl-、ClO-、HClO的数目之和为0.2NA
B.12gNaHSO4晶体中,离子总数为0.2NA
C.3.2gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1NA
D.100g46%的CH3CH2OH溶液中O原子的数目为NA
4.下列离子方程式书写正确的是
A.过量铁粉与稀硝酸反应:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.用醋酸除去水垢中的碳酸钙:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量:
Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O
D.物质的量浓度、体积均相同的NH4HSO4、NaOH溶液混合:
NH4++OH-=NH3·H2O
5.下列说法正确的是
A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成
B.BrCl的化学性质和Cl2相似,BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应
C.NaI与浓H2SO4共热可制得HI
D.N2H4与足量盐酸反应生成N2H6Cl2
6.X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,由其组成的化合物A的结构如图所示,Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。
下列说法错误的是
A.W、Q形成的二元化合物与X2Q、YQ2的反应都属于氧化还原反应
B.X2YQ2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.物质A的阴离子可以与水分子间形成氢键
D.将ZQ2通入等物质的量的WQX水溶液中,所得溶液呈碱性
7.花椒毒素是白芷等中草药的药效成分,其结构简式如图。
下列关于花椒毒素的说法错误的是
A.分子式为C12H18O4
B.分子中有两种含氧官能团
C.该分子中所有原子可能处于同一平面
D.1mol花椒毒素最多消耗2molNaOH
8.利用下列装置和试剂进行实验,不能达到实验目的的是
A.
比较AgCl和AgI的Ksp
B.
用MgCl2溶液制取无水MgCl2
C.
比较C和S的非金属性
D.
在铁制物品上镀铜
9.以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料,根据下列流程可制备K2Cr2O7。
下列说法正确的是
A.煅烧时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:
1
B.滤渣中主要成分是Al(OH)3
C.CO2和Na2CO3在流程中可循环使用
D.加入KOH,有利于提高K2Cr2O7的产率
二、不定项选择题:
本题共4小题,每小题4分,共16分。
在每小题给出的四个选项中,有一项或两项符合题目要求。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题得0分。
10.下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后,再加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热
产生砖红色沉淀
淀粉在稀硫酸、加热条件下水解为葡萄糖
B
向盛有饱和NaCl溶液的试管中,先通入足量NH3再通入过量CO2
溶液变浑浊
制得NaHCO3晶体
C
将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热,产生的气体直接通入溴水中
溶液橙黄色褪去
产生的气体一定是乙烯
D
在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸,将产生的气体通入KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
该气体产物具有漂白性
A.AB.BC.CD.D
11.氨气去除NO的反应原理为:
4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g)ΔH<0,反应速率与浓度之间存在如下关系:
v正=k正·c4(NH3)·c6(NO),v逆=k逆·c5(N2)·c6(H2O),k正、k逆为速率常数,只受温度影响。
350°C时,在2L恒容密闭容器中,通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)发生反应,保持温度不变,5min后反应达平衡,NO的转化率为50%。
下列说法正确的是
A.用NH3表示的化学反应速率为0.06mol·L-1·min-1
B.350°C时,该反应的平衡常数为0.5
C.其他条件不变,往反应后的容器中再通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g),重新达平衡时NO的体积分数增大
D.当温度改变为T°C时,若k正=k逆,则T>350
12.钠离子电池比锂离子电池更稳定,造价更低,可实现5~10min内快速充电,电池结构如下图。
总反应为:
NaC6+Na1-XMO2
NaMO2+Na1-XC6(0≤x≤0.55,M为过渡金属),下列叙述正确的是
A.单位质量的负极材料钠离子电池比锂离子电池可以提供更多的电量
B.放电时,Na+从石墨烯纳米片中脱嵌,经电解质嵌入过渡金属氧化物
C.充电时,阴极上发生的电极反应为Na1-XMO2+xe-+xNa+=NaMO2(0≤x≤0.55)
D.充电时,外电路中每转移0.2mole-,理论上石墨烯纳米片将增重4.6g
13.25°C时,某混合溶液中c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol/L,1gc(HCOOH)、1gc(HCOO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。
Ka为HCOOH的电离常数,下列说法正确的是
A.M点时,c(H+)=c(HCOOH-)
B.O点时,pH=-1gKa
C.该体系中,c(HCOOH)=
mol/L
D.pH由7到14的变化过程中,水的电离程度始终增大
三、非选择题:
共57分。
第14~16题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第17-18题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共42分。
14.(14分)镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。
工业上用红土镍矿(主要成分为NiO,含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2)制备NiSO4·6H2O和钴的工艺流程如图所示。
已知:
①Ni、Co的化学性质与Fe相似:
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
Co2+
Mg2+
开始沉淀时的pH
6.8
4.1
2.2
7.5
7.2
9.4
沉淀完全时的pH
9.2
5.4
3.2
9.0
9.0
12.4
③“萃取”可将金属离子进行富集与分离,原理如下:
X2+(水相)+2RH(有机相)
XR2(有机相)+2H+(水相)。
回答下列问题:
(1)滤渣I的主要成分为_(填化学式)。
(2)调pH的目的为沉铁和沉铝。
沉铁时发生的氧化还原反应的离子方程式为。
如何判断NaClO已足量:
__(写出具体操作过程)。
(3)滤渣3的成分为MgF2和CaF2。
若滤液1中c(Ca2+)=1.0×10-3molL,当滤液2中c(Mg2+)=1.5×10-6mol/L时,除钙率为_______(忽略沉淀前后溶液体积变化)。
(已知:
Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MgF2)=7.5×10-11)
(4)用25%P507+5%TBP+70%磺化煤油做萃取剂,萃取时,Co、Ni的浸出率和钴/镍分离因素随pH的关系如图所示:
萃取时,选择pH为_左右。
(5)试剂X为_。
(6)资料显示,硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
温度
低于30.8°C
30.8°C~53.8°C
53.8°C~280°C
高于280°C
晶体形态
NiSO4·7H2O
NiSO4·6H2O
多种结晶水合物
NiSO4
由NiSO4溶液获得稳定的NiSO4·6H2O晶体的操作M依次是蒸发浓缩、_过滤、洗涤、干燥。
15.(14分)钛的密度4.43g/cm3,机械强度和抗腐蚀性均很强,常用活泼金属还原TiCl4制得。
已知TiCl4常温下是一种极易水解的无色液体,沸点136.4°C.实验室利用TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO制备TiCl4的装置如下图所示。
回答下列问题:
(1)为使a中分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下,可将分液漏斗玻璃塞的对准分液漏斗上部的小孔。
装置A中发生反应的离子方程式为。
(2)装置C中应盛放的试剂名称为__。
装置B的作用为除去Cl2中的HCl,则其中盛放的试剂可以是。
①饱和NaHCO3溶液②四氯化碳③饱和NaCl溶液④稀硫酸
(3)仪器c的名称为,其出水口的位置为。
(4)仪器d中碱石灰的作用为。
(5)装置单元X的作用为。
16.(14分)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放缓解能源危机,有助于实现碳达峰、碳中和。
I.CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)
①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1
②CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol
③
CO(g)+H2(g)
CH3OH(g)ΔH3=-45.1kJ/mol
(1)反应①的ΔH1=_。
(2)在催化剂作用下CO2加氢可制得甲醇,该反应历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注,如*CO2表示CO2吸附在催化剂表面;图中*H己省略)。
上述合成甲醇的反应速率较慢,该反应过程中决速步反应的化学方程式为。
(3)上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的有。
A.加压,反应②的平衡不移动,化学平衡常数不变
B.增大H2的浓度,有利于提高CO2的平衡转化率
C.加入催化剂,可以降低反应的反应热
D.及时分离除CH3OH,循环利用CO2和H2,可以提高反应速率和原料的利用率
II:
CO2催化(固体催化剂)加氢合成甲烷
主反应:
CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=一165kJ·mol-1
副反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.1kJ·mol-1
在不同催化剂条件下反应相同时间,测得CO2转化率和生成CH4选择性(CH4选择性=
)随温度变化的影响如下图所示。
(4)对比上述三种催化剂的催化性能,工业上选择的催化剂是Ni-20CeO2/MCM-41,其使用的合适温度为
__°C左右(填选项)。
A.300B.340C.380D.420
当温度高于400°C时,CO2转化率和生成CH4选择性均有所下降,其原因可能是
。
(答出一点即可)
(5)向某恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2,其分压分别为0.85MPa、2.7MPa,在温度t°C,某催化剂催化下发生甲烷化反应,一段时间后,主、副反应均达平衡(不考虑其它副反应),测得容器内CH4和H2O的分压分别为0.6MPa、1.25MPa,则主反应的分压平衡常数Kp=__MPa-2。
(二)选考题:
共15分。
请考生从2道题中任选一题作答,并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑,按所涂题号进行评分;多涂、多答,按所涂的首题进行评分;不涂,按本选考题的首题进行评分。
17.[选修3:
物质结构与性质](15分)
第IIIA族元素及其化合物有着很多优良的性能和特性,在半导体、太阳能、合金、超导等领域有着广泛的应用。
回答下列问题:
(1)基态镓的核外电子占据的最高能层符号为____,能量最高的电子占据的原子轨道电子云轮廓为_形。
(2)铝与同周期相邻的两元素相比,第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
(3)BH3分子的空间构型为__,H3BO3显酸性的原因类似于NH3显碱性的原因,请写出H3BO3的电离方程式。
(4)已知硼酸钠的结构如图1所示,其中硼原子的杂化类型为_。
(5)砷化镓的立方晶胞结构如图2所示,已知砷化镓晶胞边长为anm,砷化镓晶体的密度为dg·cm-3,则砷化镓的摩尔质量为_g·mol-1(设NA为阿伏加德罗常数的值,列出计算式即可)。
(6)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标。
晶胞中有几个微粒就有几个该微粒的分数坐标,比如砷化镓晶胞中有4个镓原子,其分数坐标分别为1(0,0,0)、
(
,
,0)、(
,0,
)之和。
18.[选修5:
有机化学基础](15分)
M是有机合成的重要中间体,由简单有机物合成它的路线如下:
回答下列问题:
(1)A的名称为_;B的核磁共振氢谱有组吸收峰。
(2)D→E的反应类型为_。
(3)G的同分异构体中,能与FeCl3溶液发生显色反应的共有___种,其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:
2:
1:
1的结构简式为___(写出一种即可)。
(4)M的结构简式为_。
(5)仿照M的合成路线,设计一条由苯甲醇合成
的合成路线:
。
唐山市2022年普通高中学业水平选择性考试第一次模拟演练
化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
D
B
C
D
A
C
题号
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
B
C
BD
AC
14.【答案】
(1)CaSO4和SiO2(2分)
(2)2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
或2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO(2分)
取反应后少量滤液于试管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若无蓝色沉淀产生,说明NaClO已足量(2分)(不可用酸性KMnO4)(2分)
(3)99.7%(2分)
(4)3.5(2分)
(5)盐酸(2分)
(6)冷却至30.8℃~53.8℃之间结晶(2分,只写冷却结晶得1分)
15.答案:
除注明外,其余均2分
(1)凹槽(1分)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(2)浓硫酸③④(2分)
(3)(直形)冷凝管f(1分)
(4)吸收未反应的Cl2,防止污染;防止外界的水蒸气进入b中使产品变质。
(2分)
(5)处理尾气CO(2分)
16.【答案】
(1)-49.0kJ/mol(3分)
(2)*CO+*OH+*H→*CO+*H2O或*OH+*H→*H2O(2分)
(3)B(2分)
(4)C(2分)
①CO2甲烷化为放热反应,升温,该反应受到抑制。
②催化剂活性降低(催化剂表面积碳)。
③发生了其它副反应(甲烷水蒸气重整等)。
(2分)
(5)1200(3分)
17.[选修3:
物质结构与性质](15分)
答案:
除注明外,每空2分
(1)N(1分)哑铃
(2)Si>Mg>Al
(3)平面三角形H3BO3+H2O
H++B(OH)4-
(4)sp2
(5)
(6)(0,
,
)
18.[选修5:
有机化学基础](15分)
答案:
除注明外,每空2分
(1)环戊烷3
(2)氧化反应
(3)9
或
(4)
(5)
(3分)
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