四川省内江市高中届高三上学期第一次模拟考试理综化学试题精解精析.docx
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四川省内江市高中届高三上学期第一次模拟考试理综化学试题精解精析
四川省内江市高中2020届第一次模拟考试题
理科综合能力测试化学试题
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,知需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上,写在试卷上无效。
4.考试结束,将本答题卡交回。
可能用到的相对原子质工:
H1C12O16Na23Fe56
第I卷(选择题共126分)
一、选择题(本大题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列有关生活中常见物质的说法正确的是
A.涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的
B.豆浆煮沸后,蛋白质变成了氨基酸
C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒,都利用了其强氧化性
D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质
【答案】D
【解析】本题考查生活常见物质,涉及有机物材料、蛋白质的性质、电解质和非电解质等基础知识,试题难度不大。
A.涤纶衬衣(聚酯纤维)、牛皮鞋(主要成分是蛋白质)均是由有机高分子化合物构成的,橄榄油属于油脂,不是高分子化合物,错误;B.豆浆中含有蛋白质,豆浆煮沸,蛋白质发生变性,错误;C.高锰酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒,利用了其强氧化性;酒精杀菌消毒是酒精进入细菌体内,使细菌体内的蛋白质变性从而杀菌,错误;D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最终产物是葡萄糖、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油,葡萄糖、果糖、甘油都是非电解质,高级脂肪酸或高级脂肪酸盐属于电解质,正确;
2.化合物(x)、(y)、(z)的分子式均为C5H6。
下列说法正确的是
A.x、y、z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.z的同分异构体只有x和y两种
C.z的一氯代物只有一种,二氯代物只有两种(不考虑立体异构)
D.x分子中所有原子共平面
【答案】C
【解析】本题考查有机物基础知识,涉及官能团的性质、同分异构体的判断、共面共线等基础知识,试题难度中等。
A.x、y中含碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,z中不含碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,错误;B.碳的连接可以是环,也可以是直链,C5H6的同分异构体若为直链结构,可含1个双键、1个三键,错误;C.z中有一种等效氢原子,z只有一类氢原子,则z的一氯代物只有一种,2个Cl可在同一个亚甲基上或不同亚甲基上,二氯代物只有两种,正确;D.x中含有sp3杂化的碳原子,因此所有原子不可能共面,错误。
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温下,lmolC6H12中含碳碳键的数目一定小于6NA
B.18g果糖分子中含羟基数目为0.6NA
C.4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
D.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应,放出H2的分子数目为0.25NA
【答案】C
【解析】作为化学计量数最基础、核心的物理量,物质的量这一基本概念,以及延伸的概念与知识点,是中学化学教学过程中要求学生必须掌握的,本题表面以阿伏加德罗常数作为设问的载体,但实质上属于中学化学理论与知识综合应用的题目,考查内容涉及物质的结构、元素及其化合物的性质、原子结构等基础化学知识。
A.C6H12可能为己烯或环己烷,1mol己烯含有4molC−C键和1molC=C键,共5mol碳碳键,但环己烷含6molC−C键,则lmolC6H12中含碳碳键的数目不一定小于6NA,错误;B.果糖属于多羟基酮,1mol果糖中含有5mol羟基,果糖的摩尔质量为180g/mol,18g果糖为0.1mol,则18g果糖含有羟基数目为0.5NA,错误;C.H218O的摩尔质量为20g/mol,分子中含中子数=18−8=10,D216O的摩尔质量为20g/mol,分子中含中子数=1×2+16−8=10,则4.0g由H218O与D216O组成的混合物的物质的量为,则所含中子数为0.2mol×10NA=2NA,正确;D.50g质量分数为46%的乙醇溶液中,乙醇的物质的量为,乙醇与钠反应生成氢气满足以下关系式:
2C2H5OH~H2,则由乙醇与钠反应生成氢气物质的量为0.25mol,而水也能与钠反应生成氢气,则50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应,放出H2的分子数目大于0.25NA,错误。
4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。
X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙,甲是常见温室效应气体。
x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质,丁是化合物,其转化关系如图所示。
下列判断不正确的是
A.反应①②③都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W四种元素中,W的原子半径最大
C.在信息工业中,丙常作光导纤维材料D.一定条件下,x与甲反应生成丁
【答案】B
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律,主要考查学生元素及其化合物、原子结构、元素性质周期性变化规律、反应类型、微粒半径大小比较等知识的理解。
已知甲是常见温室效应气体,甲为二氧化碳,X为C,X、W为同一主族元素,W为Si元素,丙为二氧化硅,反应③是2C+SiO22CO+Si,丁为一氧化碳;y2为氧气,碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳,则Y为O元素,Z为金属元素,z金属单质能与二氧化碳反应生成碳单质与金属氧化物,则Z为Mg元素,综上所述,X为C元素、Y为O元素、Z为Mg元素、W为Si元素。
A.反应①二氧化碳与镁反应:
Mg+CO2=MgO+C,②碳与氧气反应C+O2=CO2,③碳与二氧化硅反应2C+SiO22CO+Si,都涉及化合价的变化,属于氧化还原反应,正确;B.同周期元素原子半径从左到右依次减小,同主族元素原子半径从上而下以此增大,C、O、Mg、Si四种元素中,Mg的原子半径最大,错误;C.丙为二氧化硅,在信息工业中,二氧化硅常作光导纤维材料,正确;D.在高温条件下,碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,正确。
5.用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是
A.装置探究浓度对化学反应速率的影响
B.装置探究催化剂对H2O2分解速率的影响
C.装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)
D.装置防止铁钉生锈
【答案】C
【解析】本题实验方案设计与评价,涉及金属腐蚀防护、SO2性质的检验、催化剂对化学反应速率的影响、浓度对化学反应速率的影响等基础知识,试题难度不大。
A.发生离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,根据量的关系,该实验中高锰酸钾溶液过量,不能褪色,因此无法记录褪色的时间,不能探究浓度对化学反应速率的影响,错误;B.欲探究催化剂对H2O2分解速率的影响,应保证其他条件不变,H2O2的浓度应相同,阴离子应相同,错误;C.加热条件下,浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体,二氧化硫具有还原性,可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色,正确;D.该装置为电解池,根据电解原理,Fe作阳极,加速腐蚀,不能防止铁钉生锈,错误。
【知识归纳】二氧化硫的化学性质可总结如下:
①酸性氧化物:
二氧化硫是酸性氧化物,和二氧化碳相似,溶于水显酸性,也可与碱反应;②还原性:
二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢等强氧化性的物质反应;③弱氧化性:
二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等;④漂白性:
二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质。
6.近年来,我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象,在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。
下列说法正确的是
A.阴极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2OB.阳极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
C.通电时,该装置为牺牲阳极的阴极保护法D.断电时,锌环失去保护作用
【答案】B
【解析】本题以金属腐蚀防护为背景,考查原电池工作原理、电解原理、电极反应式的书写、金属防护的名称等基础知识,试题难度不大。
A.通电时,该装置为电解池,阴极发生还原反应,根据电流移动的方向,锌作阳极,因此阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,错误;B.根据选项A的分析,通电时,锌作阳极,则阳极反应式为Zn-2e-=Zn2+,正确;C.通电时,该装置是电解池,对铁帽起到保护作用,该方法叫外接电流的阴极保护法,错误;D.断电时,构成原电池装置,锌比铁活泼,根据原电池工作原理,铁为正极,锌为负极,仍能防止铁帽被腐蚀,锌环仍然具有保护作用,错误。
7.已知298K时,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(FeS)=6.0×10-18,其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe),下列说法正确的是(已知:
≈2.4,≈3.2)()
A.M点对应的溶液中,c(S2-)≈3.2×10-11mol·L-1
B.与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的
C.向Q点对应的溶液中加水,可转化成N点对应的溶液
D.FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000
【答案】D
【解析】本题以沉淀溶解平衡为背景,考查了溶度积的计算、沉淀的生成和溶解等等知识,试题难度中等。
根据NiS和FeS的溶度积,得出NiS比FeS难溶,在相同c(S2-)时,c(Ni2+) A.根据上述分析,饱和FeS溶液中c(Fe2+)=c(S2-)=2.4×10-9mol·L-1,M点c(S2-)=2.4×10-9mol·L-1,错误;B.相同c(S2-)时,P点c(Ni2+)比饱和溶液中c(Ni2+)大,即P点对应的NiS为过饱和溶液,不是稳定分散系,应有沉淀产生,错误;C.Q点加水,溶液中c(Ni2+)、c(S2-)减小,Q不能转化到N点,应在Q点上方,错误;D.平衡常数K==6000,正确。 第II卷(非选择题共174分) 三、非选择题: 包括必考题和选考题两部分。 第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第33题~第38题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共129分) 8.硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合,过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁,在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化物M。 利用滴定法测定M的化学式,其步骤如下: ①称取3.92g样品M溶于足量盐酸,并配成100mL溶液A。 ②取20.00mL溶液A于锥形瓶中,滴加KSCN溶液,溶液变红色;再滴加双氧水至红色刚好褪去,同时产生气泡。 ③待气泡消失后,用1.0000mol·L-1KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3+,达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00mL。 (1)实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、____________和____________。 (2)在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、__________、___________。 (3)步骤②中“气泡”有多种可能,完成下列猜想: ①提出假设: 假设1: 气泡可能是SCN-的反应产物N2、CO2、SO2或N2,CO2。 假设2: 气泡可能是H2O2的反应产物____________,理由___________。 ②设计实验验证假设1: 试管Y中的试剂是_______。 (4)根据上述实验,写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式_____。 (5)根据数据计算,M的化学式为_______。 (6)根据上述实验结果,写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式________。 【答案】 (1)100mL容量瓶滴定管 (2)排出玻璃尖嘴的气泡调节液面至0刻度线或0刻度线以下某一刻度
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