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初三化学中考总复习资料[1]

初三化学中考总复习资料

第一单元《走进化学世界》知识点

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）

?

四特点P6（原料、条件、零排放、产品）?

核心:

利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰:

焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度:

用一火柴梗平放入火焰中。

现象:

两端先碳化;结论:

外焰温度最高

（3）检验产物H2O:

用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2:

取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后:

有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论:

与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤:

提出问题?

猜想与假设?

设计实验?

实验验证?

记录与结论?

反思与评价化学学习的特点:

关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器,,试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是,,试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是,,烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是,,试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是,,试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器,,量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器,,托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）

注意点:

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

错误操作时:

若右物左码，则药品,砝码,游码

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿,,酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”:

?

不可向燃着的酒精灯内添加酒精;?

用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;?

熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器,,铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器,,漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放:

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

?

取用量:

按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。

?

“三不”:

任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

?

粉末状及小粒状药品:

用药匙或V形纸槽?

块状及条状药品:

用镊子夹取

4、液体药品的取用

?

液体试剂的倾注法:

取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。

标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

?

液体试剂的滴加法:

滴管的使用:

a、b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查:

先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部

加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤操作注意事项:

“一贴二低三靠”

过滤操作要点:

“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;

“二低”指?

滤纸边缘稍低于漏斗边缘?

滤液液面稍低于滤纸边缘;

“三靠”指?

烧杯紧靠玻璃棒?

玻璃棒紧靠三层滤纸边?

漏斗末端紧靠烧杯内壁过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

?

承接滤液的烧杯不干净?

倾倒液体时液面高于滤纸边缘?

滤纸破损

（五）蒸发注意点:

（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌

（作用:

加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（六）仪器的洗涤:

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准:

玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂:

先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:

先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元《我们周围的空气》知识点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家:

拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求:

足量且产物是固体

b、装置要求:

气密性良好

c、现象:

有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论:

空气是混合物;O2约占1/5，可支持燃烧;N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究:

?

液面上升小于1/5原因:

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

?

能否用铁、铝代替红磷,不能原因:

铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷,不能原因:

产物是气体，不能产生压强差

（2）主要的空气污染物:

NO2、CO、SO2、O3可吸入颗粒物

（3）空气污染的危害、保护:

危害:

严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护:

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

6.氧气

（1）氧气的化学性质:

特有的性质:

支持燃烧，供给呼吸

（2）氧气与下列物质反应现象

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:

防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

（3）氧气的制备:

:

氮气和氧气的沸点不同物理变化）

2H2O2MnO22H2O+O2?

2KMnO4?

K2MnO4+MnO2+O2?

2KClO3MnO22KCl+3O2?

（4）气体制取与收集装置的选择?

发生装置:

固固加热型、固液不加热型收集装置:

根据物质的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤:

概括为:

查、装、定、点、收，移、熄谐音记为:

茶庄定点收利息b、注意点

?

试管口略向下倾斜:

防止冷凝水倒流引起试管破裂?

药品平铺在试管的底部:

均匀受热?

铁夹夹在离管口约1/3处?

导管应稍露出橡皮塞:

便于气体排出?

试管口应放一团棉花:

防止高锰酸钾粉末进入导管?

排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）?

实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯:

防止水倒吸引起试管破裂?

用排空气法收

集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满:

用带火星的木条放在集气瓶口检验:

用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）:

在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途:

（如潜水、医疗急救）

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

?

氮气:

惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

?

稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）:

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

9、常见气体的检验方法

?

氧气:

带火星的木条?

二氧化碳:

澄清的石灰水?

氢气:

将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

9、氧化反应:

物质与氧（氧元素）发生的反应。

剧烈氧化:

燃烧

缓慢氧化:

铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成:

（1）电解水的实验

A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性

D.化学反应:

?

+O2?

产生位置负极正极正氧负氢

体积比2:

1

质量比1:

84:

32=1:

8可以由相对分子质量求得F.检验:

O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论:

?

水是由氢、氧元素组成的。

?

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

?

化学变化中，分子可分而原子不可分。

例:

根据水的化学式H2O，你能读到的信息

化学式的含义H2O

?

表示一种物质水这种物质

?

表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的?

表示这种物质的一个分子一个水分子

?

表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

2、水的化学性质

（1）通电分解

（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如:

H2O+CaO==Ca（OH）2

（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如:

H2O+CO2==H2CO3

3、水的污染:

（2）水污染

A、水污染物:

工业“三废”（废渣、废液、废气）;农药、化肥的不合理施用生活污水

的任意排放

B、防止水污染:

工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、

提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。

（3）爱护水资源:

节约用水，防止水体污染

4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化

效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B（鉴别方法:

用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C（硬水软化的方法:

蒸馏、煮沸

D（长期使用硬水的坏处:

浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，

还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

、其他

水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

水的检验:

用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;CuSO4+5H2O=CuSO4?

5H2O

水的吸收:

常用浓硫酸、生石灰。

二、氢气H2

1、物理性质:

密度最小的气体（向下排空气法）;难溶于水（排水法）

2、化学性质:

可燃性（用途:

高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属）

2H2+O2====2H2O点燃前，要验纯（方法,）

现象:

发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

还原性（用途:

冶炼金属）

H2，氢气“早出晚归”

现象:

黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结:

既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）

、氢气的实验室制法

原理:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?

Zn+2HCl=ZnCl2+H2?

不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性;

不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。

、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广

第四单元----物质构成的奥秘

13、原子中:

相对原子质量=质子数+中子数核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

质子数（核电荷数原子序数）决定元素的种类

构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

由原子直接构成的:

金属单质、稀有气体、大部分固态非金属。

由分子构成的物质:

水（H2O）二氧化碳（CO2）由离子直接构成的:

离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。

构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例如:

保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl2）。

保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;

金属元素，最外层电子数<,，易失电子，带正电，阳离子如:

Na+Mg2+Al3+非金属元素，最外层电子数>4，易得电子，带负电，阴离子如:

F-O2-N3_

10、单质:

由同种元素组成的纯净物

11、化合物:

由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物:

由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素如:

H2O2CO2

三、分子与原子

化学反应的实质:

在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

元素与原子的关系:

原子与离子的关系:

1、元素符号的意义:

宏观:

表示一种元素，微观:

表示这种元素的一个原子。

如H:

氢元素一个氢原子

但是加上系数，只表示微观，不表示宏观，如2H表示两个氢原子因为元素只讲种类不讲个数。

、C、S、He、Ne）可以金属和固态非金属单质、稀有气体（如:

Cu、Fe

表示3种意义。

如:

Fe1、表示铁元素2、表示一个铁原子3、表示铁这种单质。

化合物各元素化合价代数和

1,1,2,2

为零，单质元素化合价是零。

Na、Cl、Mg、O离子和化合价的异同,化合价通常在元素符号符号的正上方用+1、+2、+3、„„、-1、-2、0表示。

常见元素化合加口决:

一价:

氢氯钾钠银，二价:

氧钙钡镁锌，三铝四硅+2价的铁叫亚铁

氢氧根、硝酸根（OH、NO3）,,价，硫酸根、碳酸根（SO4、CO3）-2价，铵根NH4+,价

?

地壳中含量前四位:

地壳含量最多的元素是O、Si、Al、Fe。

最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3

空气中含量最多的元素N;人体和海洋中含量最多的元素O;太阳中最丰富的元素是:

氢（H）

三、化学符号及含义

1.若干个原子:

在元素符号前加数字，“,”省略

表示,个硫原子，硫元素，硫单质2Ca,个钙原子

2.若干个分子:

化学式前加数字（单个的元素符号除外）

?

2H2O,个水分子?

2N2,个氮分子?

nSO2n个二氧化硫分子

3.若干个离子:

离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）?

2S2-,个硫离子?

2Ca2，,个钙离子?

2SO42-,个硫酸根离子?

nOH,n个氢氧根离子?

2Fe3，,个铁离子?

3Fe2，3个亚铁离子

4.元素的化合价:

标在元素符号的正上方

，,,,，,

a，,价的钙元素,,,价的氧元素H2O水中氢元素的化合价，,价

5.“2”的含义:

Ca2，前,:

表示,个钙离子，后,:

每个钙离子带,个单位正电荷,H2O前,:

表示,个水分子后,:

每个水分子中有,个氢原子

，,

CaO氧化钙中钙元素的化合价是+2价。

四、物质的组成、构成及分类

（这里省略）

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

1、内容:

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明:

?

质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;

?

不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;?

要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释:

在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）一定不变宏观:

反应物生成物总质量不变;元素种类不变

微观:

原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观:

物质的种类一定变

微观:

分子种类一定变

（3）可能改变:

分子总数可能变

二、化学方程式

4、化学方程式提供的信息包括

?

哪些物质参加反应（反应物）;?

通过什么条件反应:

?

反应生成了哪些物质（生成物）;?

参加反应的各粒子的相对数量;?

反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

?

化合反应:

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应如:

A+B=AB

?

分解反应:

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应如:

AB=A+B

?

置换反应:

一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如:

A+BC=AC+B

?

复分解反应:

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如:

AB+CD=AD+CB

2、氧化还原反应（不属于反应类型）

氧化反应:

物质得到氧的反应

H2、C、CO）

3、中和反应（不属于反应类型）:

酸与碱作用生成盐和水的反应是属于复分解反应第六单元碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:

碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:

分子的构成不同。

3、活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:

完全燃烧（氧气充足）,生成CO2:

C+O2不完全燃烧（氧气不充足）,生成CO:

2C+O23、还原性:

?

（置换反应）应用:

冶金工业

现象:

黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C?

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路:

（原理、装置、检验）

（1）发生装置:

由反应物状态及反应条件决定:

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法:

气体的密度及溶解性决定:

难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理:

用石灰石和稀盐酸反应:

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2?

2）选用和制氢气相同的发生装置

3）气体收集方法:

向上排空气法

4）验证方法:

将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法:

用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。

证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法:

煅烧石灰石:

CaCO3?

生石灰和水反应可得熟石灰:

CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳的性质

1、物理性质:

无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2）与水反应生成碳酸:

CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2?

碳酸不稳定,易分解

3）能使澄清的石灰水变浑浊:

CO2+Ca（OH）2==CaCO3?

+H2O本反应可用于

检验二氧化碳!

4）与灼热的碳反应:

C+CO2（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途:

灭火（灭火器原理:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2?

）

既利用其物理性质，又利用其化学性质.

干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响:

过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

1、物理性质:

无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒:

吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质:

（H2、CO、C具有相似的化学性质:

?

可燃性?

还原性）

1）可燃性:

2CO+O2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2和O2的燃烧火焰是:

发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是:

发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是:

发出明亮的蓝色火焰。

鉴别:

H2、CO、CH4可燃性的气体:

看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气:

H2与CO的混合气体C+H2O）

2）还原性:

（非置换反应）应用:

冶金工业

现象:

黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO（现象:

红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。

）

除杂:

CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液:

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]通过灼热的氧化铜CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3?

注意:

检验CaO是否含CaCO3加盐酸:

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2?

（CO32-的检验:

先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。

）

具有还原性的物质是H2、C、CO。

其中属于单质的是C、H2。

属于化合物的是CO。

第七单元燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件:

（缺一不可）

（1）可燃物

（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点

2、灭火的原理:

（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物

（2）隔绝氧气（