最新 溶液 溶解度选择题练习经典.docx
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最新溶液溶解度选择题练习经典
最新溶液溶解度选择题练习经典
一、溶液选择题
1.如图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法确的是
A.t1℃时,将a、b两物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出的晶体的质量一定相等
B.t2℃时a溶液的质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
C.若a中混有少量b,可以降温结晶的方法提纯a
D.将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃,一定能得到b的饱和溶液
【答案】A
【解析】
【详解】
A.在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
t1℃时,a、b两物质的溶解度相同,将a、b两物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量一定相等,选项正确;
B.t2℃时a的溶解度比b的小,a的饱和溶液的质量分数一定小于b饱和溶液的溶质质量分数,不饱和时,溶质的质量分数大小关系不确定,选项错误;
C.a的溶解度受温度影响较小,若a中混有少量b,可以蒸发结晶的方法提纯a,选项错误;
D.b的溶解度随温度降低而减小,饱和溶液降温时会析出晶体得饱和溶液,将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃,不一定能得到b的饱和溶液,选项错误。
故选A。
2.一定温度下,向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖,充分搅拌后一定不变的是
A.溶质的质量B.溶液的质量C.溶质的质量分数D.蔗糖的溶解度
【答案】D
【解析】
【分析】
溶液由溶质和溶剂组成,溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和,被溶解的物质叫溶质。
【详解】
在一定温度下,向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖,不确定蔗糖是否溶解,溶质、溶液、溶质的质量分数不能确定是否改变,影响固体物质溶解度的因素是温度,温度没有改变,溶解度一定不改变,故选D。
3.下面是四个实验相关的图象其中对应表示正确的是( )
A.I是在一定温度下,向不饱和的ΚNO3溶液中加ΚNO3固体
B.Ⅱ是向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液
C.Ⅲ是将一定量的稀H2SO4加水稀释
D.Ⅳ是实验室加热一定量的ΚMnO4制取O2
【答案】D
【解析】
本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液;实验室制取氧气的反应原理;酸碱溶液的稀释;盐的化学性质。
A、原溶液的溶质质量分数不为0%,即图象的起点不能在0处;硝酸钾溶液达到饱和后,溶质的质量分数不变,故A错误;
B、向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,随着氢氧化钠溶液的滴加混合物的总质量应不断的增加,故B错误;
C、将一定量的稀H2SO4加水稀释,随着水的加入,溶液的pH应逐渐增大且无限的接近7,故C错误;
D、加热一定量的高锰酸钾一段时间后开始生成氧气,当高锰酸钾完全分解后不再生成氧气,故D正确;
故选D。
4.t℃测得某物质(不含结晶水)在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量,绘制成如图中斜线。
下列说法错误的是
A.t℃时该物质的溶解度为40g
B.N点表示溶液中溶质的质量分数为20%
C.加溶质能使M点的溶液达到饱和状态
D.图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是:
N<M<P=Q
【答案】B
【解析】A.由图示可知t℃时该物质的溶解度为40g,故A正确;B.N点表示100g水中溶解20g溶质,溶液中溶质的质量分数为
≠20%,故B错误;C.M点为80g水中溶解了20克溶质,此时溶液为不饱和溶液,添加溶质能使M点的溶液达到饱和状态,故C正确;D.P、Q均是这一温度的饱和溶液故此溶液溶质质量分数相等,M与N溶质是相同的而溶剂不同,可判断出N<M,由于温度相同时不饱和溶液最浓,可知它们的关系是:
N<M<P=Q,故D正确;答案为B。
点睛:
准确理解图像并获取信息是解题关键,此图象是t℃时物质的溶解情况,不能验证不同温度下溶解度大小的关系,图中四点的含义分别是N点100g水中溶解20g溶质的不饱和溶液;M点80g水中溶解20g溶质的不饱和溶液;P点100g水中溶解40g溶质的饱和溶液;Q点这一温度下的饱和溶液,利用这些相关知识可解决此题。
5.现用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)。
下列说法正确的是
A.实验中需要用到的玻璃仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等
B.配制该稀硫酸需要加水800mL
C.配制稀硫酸时用到玻璃棒,其作用是引流
D.该稀硫酸中,溶液质量:
溶剂质量=5:
4
【答案】D
【解析】A、根据用浓硫酸配稀硫酸的步骤考虑需要的玻璃仪器;
B、根据用配制的溶液的总质量减去浓硫酸的质量就是加入水的质量,再除以水的密度就是水的体积;
C、根据浓硫酸的稀释方法考虑;
D、根据稀硫酸的溶质质量分数计算出溶液质量与溶剂质量之比.
解:
A、用浓硫酸配稀硫酸的步骤:
计算、量取、配制,所以用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,故A错误;
B、稀硫酸的质量:
1000mL×1.14g/mL=1140g,含有溶质质量:
1140g×20%=228g,浓硫酸的质量为:
=232.65g所以需要水的质量:
1140g-232.65g=907.35g,体积为907.35mL,故B错;
C、配制稀硫酸时用到玻璃棒,其作用是不断搅拌,散热,故C错;
D、溶质质量分数为 20% 的稀硫酸中设溶质20g、溶液为100g,则溶剂为80g,所以溶液质量:
溶剂质量=100g:
80g=5:
4;故D正确。
故选D。
点睛:
解答本题的关键是要知道浓硫酸稀释的步骤、用到的仪器,溶质质量、溶剂质量的计算方法,知道浓硫酸稀释的注意事项。
6.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
下列说法中正确的是()
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时,50g克水中溶解甲最多能形成65克溶液
C.t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D.将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃,溶质的质量分数增大
【答案】B
【解析】A.溶解度受温度影响,不指名温度,无法比较溶解的大小;B.t1℃时,甲的溶解度等于30g,50g克水中溶解甲最多能溶解的溶质为15g,形成等于65克溶液;C.t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃时,溶解度变小,溶质析出,得到的仍是饱和溶液;D.将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃,溶解度变大,溶质的质量不变,溶质的质量分数不变。
点睛:
在溶解度曲线图上,溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质
的多少即可。
溶解度变大时,溶质不变,溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
7.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A.甲的溶解度随温度变化比乙小
B.t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%
C.t1℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等
D.可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液
【答案】B
【解析】试题分析:
温度小于t1℃时甲的溶解度随温度变化比乙小;t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数=30克/130克×100%,小于30%;t1℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等;可采用升高温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液。
故选B.
考点:
溶解度及其曲线
8.下列图像与对应选项内容关系合理的是( )
A.向稀盐酸中滴加NaOH溶液至恰好完全反应
B.向一定量锌粒中滴加稀硫酸
C.一定质量的固体氯酸钾加热至完全分解
D.一定温度下,向硝酸钾的不饱和溶液中加溶质硝酸钾至溶液饱和
【答案】C
【解析】A、向稀盐酸中滴加NaOH溶液至恰好完全反应,溶液的pH应该等于7,不会小于7,错误;B、向一定量锌粒中滴加稀硫酸,稀硫酸与锌粒接触就会产生气体,错误;C、一定质量的固体氯酸钾加热至完全分解生成氯化钾和氧气,随着反应的进行,固体的质量减少,当反应结束后,固体的质量不再发生变化,保持不变,正确;D、一定温度下,向硝酸钾的不饱和溶液中加溶质硝酸钾至溶液饱和,当开始加入硝酸钾时,溶液的质量不为0,错误。
故选C。
点睛:
要准确解答此类题,关键要对化学反应的知识熟练掌握,并能结合图象的意义,综合考虑;图象的意义要抓住三点:
①抓图象的起点,②抓图象的终点,③抓图象的变化过程。
9.将100g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液,需要加水的质量为()
A.100gB.200gC.300gD.400g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
根据稀释前后溶质质量不变,可设需要加水的质量为x,100g×20%=(100g+x)×5%,解得x=300g,故选C.
10.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是()
A.t1℃时,甲和乙的溶解度相同
B.t2℃时,将75g甲的饱和溶液与100g水混合可得到溶质质量分数为20%的甲溶液
C.t2℃时,各100g甲、乙饱和溶液降温至t1℃,甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量
D.升高温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A.在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
t1℃时,甲和乙的溶解度相同,正确;B.t2℃时,甲的溶解度为50g,75g甲的饱和溶液中溶质为25g,与100g水混合后,溶液总质量为175g,可得到溶质质量分数为25g÷175g×100%≈14.3%,错误;C.t2℃时,各100g甲、乙饱和溶液降温至t1℃,甲的溶解度减小的比乙多,甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量,正确;D.甲的溶解度随温度升高而增大,升高温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液,正确。
故选B。
【点睛】
溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%。
11.20℃时,有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B,下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是( )
A.向mg溶液B中加入xg食盐,振荡后,溶液的质量不变,则食盐在20℃时的溶解度为36
B.等质量的A、B中,溶剂质量:
B>A
C.mg溶液B中的溶质质量为100m/26.47g
D.向mg溶液A中加入xg食盐,振荡后,溶液的质量>mg
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向mg溶液B中加入xg食盐,振荡后,溶液的质量不变,说明此时B溶液已经饱和。
则食盐在20℃时的溶解度为36g。
物质的溶解度应带有单位,错误;
B、由于A溶液的溶质质量分数小于B的溶质质量分数,故等质量的A、B中,溶剂质量A>B,错误;
C、mg溶液B中的溶质质量为m×26.47%=
g,错误;
D、由题中信息可知,20℃时,5%的A溶液为不饱和溶液。
向mg溶液A中加入xg食盐,振荡后,食盐会溶解,所得溶液的质量>mg,正确。
故选D。
12.甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数(ω)与温度(T)的关系如图所示,下列叙述错误的是( )
A.t1℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等
B.t1℃时,甲与乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C.25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t1℃
D.t2℃时,若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,需要蒸发掉较多水的是乙物质饱和溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数,所以甲和乙两种物质的溶解度相等,故A正确;
B、t1℃时,甲与乙两种物质溶液的状态不能确定,所以溶质质量分数不能确定,故B不正确;
C、t1℃时,乙物质的质量分数为20%,乙物质的溶解度是25g,所以25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t1℃,故C正确;
D、通过分析溶解度曲线可知,乙物质的质量分数变化较小,所以t2℃时,若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,需要蒸发掉较多水的是乙物质饱和溶液,故D正确。
故选B。
【点睛】
判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的,溶解度随温度变化较大的物质,用降温结晶法,溶解度随温度变化较小的物质,用蒸发结晶法。
13.下列实验过程中与图象描述相符的一组是( )
A.
两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下反应产生氧气
B.
某温度下将一定量饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分
C.
向等质量的镁、锌中分别加入足量的等质量等溶质质量分数的稀硫酸
D.
一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
【答案】C
【解析】
【分析】
催化剂在反应前后质量不变,改变反应速率,影响固体溶解度的因素是温度,只要温度不变,溶解度就不变,根据质量守恒定律,红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变。
【详解】
A、二氧化锰作双氧水分解的催化剂,但只能改变反应速率,不会改变产生氧气的质量,两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无二氧化锰的情况下产生氧气的质量相同,故A不正确;
B、影响固体溶解度的因素是温度,只要温度不变,溶解度就不变,所以恒温蒸发水分时,硝酸钾晶体析出,溶质质量分数不变,故B不正确;
C、等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸,镁产生氢气的质量比锌产生氢气的质量多;金属与酸反应时生成的氢气来源于酸中的氢元素,镁与稀硫酸反应消耗稀硫酸的质量多,故C正确;
D、红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变,故D不正确。
故选C。
【点睛】
质量守恒定律的验证,有气体生成和放热反应的要在密闭容器中进行。
14.将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中,充分搅拌后,剩余固体物质与温度的关系如图所示,下列说法正确的是()
A.甲的溶解度随温度升高而增大
B.t1℃时,甲、乙的溶解度均为20g
C.温度由t2℃降低到t1℃时,甲溶液析出5g固体
D.a,b,c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是:
c>a>b
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、纵坐标是剩余固体质量,温度越高,剩余固体越多,表明溶解度是随温度升高而减小的,选项A错误;
B、t1℃时,剩余固体都是10g,说明溶解了20g,因为水的质量是50g,所以甲、乙的溶解度均为40g,选项B错误;
C、温度由t2℃降低到t1℃时,固体减少5g,应该是溶解了5g,选项C错误;
D、c中剩余固体最少,a中次之,b中剩余固体最多,所以a,b,c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是:
c>a>b,选项D正确。
故选D。
15.甲、乙试管中各盛有10.0g水,向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末,另一支试管中加入3.0gNaC1粉末,按图1,2进行实验。
下列说法正确的是()
A.甲中加入的粉末是Na2CO3
B.0℃时,甲中溶液不一定饱和,乙中溶液一定饱和
C.Na2CO3中含有少量NaCl,可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
D.30℃时,若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为饱和溶液,则甲中加入的溶质质量大于乙中加入的溶质质量
【答案】C
【解析】
【详解】
A、0℃时,碳酸钠的溶解度是7g,所以10g水中可以溶解0.7g,乙烧杯底部有固体剩余,所以甲中加入的粉末是氯化钠,故A错误;
B、B、由溶解度曲线可知,甲溶液为氯化钠溶液,0℃时NaCl的溶解度为35.7g,故在该温度下10g水里最多可溶解3.57g氯化钠,所以0℃时甲溶液一定是不饱和溶液。
故B错误;
C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,而碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大。
所以碳酸钠中混有少量的氯化钠,可用冷却热饱和溶液的方法(或降温结晶)提纯碳酸钠。
故C正确。
D、30℃时,碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度,所以若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液,甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量,故D错误。
故选B。
16.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法不正确的是()
A.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C.质量相同的甲、乙饱和溶液,由t2℃降温到t1℃,甲比乙析出晶体的质量多
D.t2℃时,将20g甲物质加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为70g
【答案】B
【解析】
【详解】
A.由图可知,t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同,所以t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等,选项正确;
B.由图可知,t2℃时,甲的溶解度为50g,则t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为
50%,选项错误;
C.由图可知,甲的溶解度受温度影响比乙受温度影响大,所以质量相同的甲、乙饱和溶液,由t2℃降温到t1℃,甲比乙析出晶体的质量多,选项正确;
D.t2℃时甲的溶解度为50g,则t2℃时50g水中最多溶解甲25g,所以将20g甲物质加入50g水中充分溶解后溶液的质量为70g,选项正确,故选B。
【点睛】
同一温度下,两种物质的溶解度曲线相交于一点,则交点的含义是该温度下两种物质的溶解度相同。
17.向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液,所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半.则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于()
A.10%B.20%C.30%D.40%
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析:
假设生成氯化银的质量为a,设氯化钠的质量为x;
58.5:
x=143.5:
a,
解得x=58.5a/143.5,
所以原NaCl溶液中溶质的质量分数:
ω=(58.5a/143.5÷2a)×100%≈20%,选项B正确。
18.甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,有关分析正确的是()
A.a对应的甲、乙两种溶液,溶质的质量相等
B.t3℃时,甲、乙两种饱和溶液中,溶质的质量甲>乙
C.t2℃时,c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙
D.将t3℃时,甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1℃后,都能变为饱和溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、a点表示t1℃时,甲乙两种物质的溶解度相等,但是甲乙两种溶液中的溶质的质量不一定相等,因为与溶液的质量有关,故错误;
B、t3℃时,甲、乙两种饱和溶液中,溶质的质量与溶液的质量有关,故错误;
C、c点是t2℃时,甲的不饱和溶液,是乙的过饱和溶液,故c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙,正确;
D、乙物质的溶解度随温度的降低而升高,故降温到t1℃后,变为不饱和溶液,故错误。
故选C。
19.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是
A.t1℃时,等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲
B.t2℃时,20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液
C.分别将t3℃时三种物质的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙
D.t3℃时,有甲物质的两种溶液M、N,恒温蒸发溶剂可将N点的溶液转变为M点的溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图可知,t1℃时,等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲,选项中未指明两种溶液的状态,无法比较溶液中溶质质量分数的大小,选项错误;
B、由图可知,t2℃时,丙的溶解度为30g,则t2℃时,50g水中最多只能溶解15g丙形成65g饱和溶液,选项错误;
C、将t3℃时三种物质的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液中乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数,物质丙的溶解度随温度降低而增大,溶液由饱和溶液变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,则丙溶液的溶质质量分数小于甲溶液的溶质质量分数,所以降温至t2℃时,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙,选项错误;
D、由图可知,M点为t3℃时甲的饱和溶液,N点为t3℃时甲的不饱和溶液,恒温蒸发溶剂可将N点的溶液转变为M点的溶液,选项正确,故选D。
20.根据如图所示的溶解度曲线,判断下列说法正确的是
A.50℃时,分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液,所得溶液的质量前者比后者大
B.60℃时,把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中,充分搅拌,降温至10℃,氯化钾析出的晶体质量多
C.70℃时,50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:
100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:
2
D.80℃时,向与100g氯化钾饱和溶液相同质量的水中加入153g硝酸钠充分搅拌后,最终硝酸钠完全溶解
【答案】C
【解析】
A.50℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度,所以50℃时,分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液,所需水的质量是硝酸钾小于氯化铵,所得溶液的质量前者比后者小,错误;B.60℃时,硝酸钾的溶解度是110g,50g水中最多溶解55g,40g硝酸钾硝酸钾全部溶解,60℃时,氯化钾的溶解度大于40g,小于50g,所以50g水中溶解氯化钾的质量少于25g,即60℃时形成的是饱和溶液,降温到10℃,硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度,所以硝酸钾析出的晶体质量多,错误;C.70℃时,硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度,所以它们的饱和溶液中溶质质量分数相等,溶液具有均一性,所以70℃时,50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:
100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:
2,正确;D.80℃时,氯化钾的溶解度是50g,100g氯化钾饱和溶液中所含水的质量是:
100g×(1-
)=
×100g,80℃时,硝酸钠的溶解度是150g,则
×100g水最多溶解的硝酸钠的质量为:
×150g=100g,所以加入153g硝酸钠充分搅拌后,最终硝酸钠不能完全溶解,错误。
故选C。
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