沪教版九年级化学全册第四章依据化学方程式的计算专项训练.docx
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沪教版九年级化学全册第四章依据化学方程式的计算专项训练
专题训练
[范围:
依据化学方程式的计算 建议用时:
30分钟]
一、选择题
1.在反应A+3B===2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为7∶8,当2.8gA与一定量B恰好完全反应后,生成3.6gD,则C的质量为( )
A.8.8gB.9.6g
C.6.8gD.4.4g
2.2017·贺州已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
把12gNaHCO3和Na2CO3的混合物样品加热至完全反应,剩余固体的质量为8.9g。
下列说法正确的是( )
A.反应生成的CO2质量为4.4g
B.样品中Na2CO3的质量分数为30%
C.样品中NaHCO3的质量为8.6g
D.样品中钠元素的质量分数为43.3%
二、计算题
3.2017·海南二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。
一定条件下,二氧化碳转变成燃料甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO2+3H2
CH3OH+H2O。
若生产64t甲醇,则可回收二氧化碳多少吨?
4.小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后进行如图7-Z-1所示的实验。
图7-Z-1
请计算:
(1)反应后产生气体的质量为________g。
(2)参加反应的过氧化氢的质量。
5.2017·安徽实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4g,请计算:
(1)生成氧气的质量。
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
6.小明喜欢养金鱼,他上网查阅资料得知:
鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时,鱼就会死亡。
过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂,其反应原理是2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑。
小明将2g含过氧化钙72%的固体放入盛有100L水的鱼缸中,请你通过计算分析,当氧气完全释放后,鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求?
(假设产生的氧气完全溶于水,其他因素忽略不计)
7.2017·凉山实验室用氯酸钾与二氧化锰混合来制取氧气。
现将氯酸钾与二氧化锰的混合物15g装入大试管中,加热至不再有气体生成,得到如图7-Z-2所示的图像,请根据图像计算固体混合物中氯酸钾的质量。
图7-Z-2
8.2016·新疆改编向100g硫酸铜溶液中,逐滴加入NaOH溶液,反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4。
加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图7-Z-3所示,请回答下列问题。
(1)生成Cu(OH)2的质量为________g。
(2)计算参加反应的硫酸铜的质量(请写出计算过程)。
图7-Z-3
9.工业上常用氢氧化钠溶液处理铝土矿(主要成分为Al2O3),反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O。
欲对含Al2O3204t的铝土矿进行处理(杂质不参与反应),理论上需要消耗氢氧化钠的质量为多少?
10.某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行实验,结果如下:
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.54
3.08
4.4
m
(1)反应中盐酸有剩余的是实验________。
(2)m=________。
(3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
详解详析
专题训练(七)
1.A [解析]可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a,设与2.8gA反应的B的质量为x,
A+3B===2C+3D
7a3×8a
2.8gx
=
x=9.6g
根据质量守恒定律:
2.8g+9.6g=mC+3.6g,故mC=8.8g。
2.B [解析]设样品中碳酸氢钠的质量为x,加热解生成二氧化碳的质量为y。
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O固体质量差
168 106 44 62
xy3.1g
=
x=8.4g
=
y=2.2g
样品中Na2CO3的质量分数为:
×100%=30%;样品中钠元素的质量为:
8.4g×
×100%+(12g-8.4g)×
×100%≈3.86g,样品中钠元素的质量分数为:
×100%≈32.2%。
3.解:
设可回收二氧化碳的质量为x。
CO2+3H2
CH3OH+H2O
4432
x64t
=
x=88t
答:
可回收二氧化碳88t。
4.
(1)3.2
(2)解:
设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
x3.2g
=
x=6.8g
答:
参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。
[解析]
(1)反应后生成氧气的质量为:
126.0g-122.8g=3.2g。
(2)根据过氧化氢分解的化学方程式,利用生成氧气的质量直接计算参加反应的过氧化氢的质量。
5.解:
(1)根据质量守恒定律可得,生成氧气的质量为28.0g-18.4g=9.6g。
(2)设氯酸钾的质量为x。
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
x9.6g
=
x=24.5g
答:
(1)生成氧气的质量为9.6g;
(2)原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
6.解:
设产生氧气的质量为x。
2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑
14432
2g×72%x
=
x=0.32g
鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时,鱼就会死亡,则100L水的含氧量的最低要求是0.003g/L×100L=0.3g。
0.32g>0.3g,所以符合要求。
答:
鱼缸中水的溶氧量符合最低要求。
7.解:
由图像可知,生成氧气的质量为:
15g-10.2g=4.8g。
设混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
x4.8g
=
x=12.25g
答:
固体混合物中氯酸钾的质量是12.25g。
8.
(1)9.8
(2)解:
设参加反应的硫酸铜的质量为x。
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
16098
x9.8g
=
x=16g
答:
参加反应的硫酸铜的质量为16g。
9.解:
设理论上需要消耗氢氧化钠的质量为x。
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
10280
204tx
=
x=160t
答:
理论上需要消耗氢氧化钠的质量为160t。
10.
(1)1、2
(2)4.4
(3)解:
设这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
5g×x 1.54g
=
x=70%
答:
这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为70%。
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