贵州兴仁县回龙镇中学届九年级下学期期中考试化学试题.docx
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贵州兴仁县回龙镇中学届九年级下学期期中考试化学试题
贵州兴仁县回龙镇中学【最新】九年级下学期期中考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列做法不会危及食品安全的是()
A.用霉变花生压榨食用油B.用“地沟油”加工食品
C.在薯片包装中充入氮气D.用硫磺熏蒸干辣椒
2.下列化学知识在工农业生产、日常生活中的运用,错误的是()
A.用稀盐酸除铁锈
B.冰箱内放置活性炭除异味
C.用火碱改良酸性土壤
D.用食醋除去水壶中的水垢
3.下表是人体内或排出液体的正常pH范围。
血浆
唾液
胃液
乳汁
胆汁
胰液
尿液
pH
7.35-7.45
6.6-7.1
0.9-1.5
6.6-7.6
7.1-7.3
7.5-8.0
4.7-8.4
根据表中数据分析,下列有关说法都正确的一组是()
①酸性最强的是尿液②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强④胃酸过多可服用含Al(OH)3或NaHCO3的药片
A.①④B.②④C.②③D.①③
4.材料与人类生活、生产等方面紧密相关,下列物品与所用材料(或主要材料)对应关系错误的是()
A.汽车轮胎——合成橡胶
B.涤纶衣服——合成纤维
C.不锈钢餐具——合成材料
D.纯棉线衣——天然纤维
5.生产生活中的下列做法中,不正确的是()
A.碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失
B.热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒
C.使用无铅汽油以减少铅物质的排放
D.开发利用新能源以减缓能源危机
6.在一定条件下,反应的浓度越大,则化学反应速率越快,现有50g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应,为了减缓反应速率,而又不影响生成H2的总质量,可向该硫酸中加入适量的()
A.碳酸钾溶液
B.稀盐酸
C.氧化铁
D.水
7.“暖宝宝”放热的反应可看作是铁粉与空气中的水和氧气相互作用,生成氢氧化亚铁,最终转化成氢氧化铁的过程,下列说法不正确是()
A.总反应的化学方程式为2Fe+3H2O=2Fe(OH)3
B.氢氧化铁中铁元素的化合价为+3
C.“暖宝宝”放出的热量是铁发生缓慢氧化时产生的
D.“暖宝宝”使用之前要密封保存,隔绝空气
8.两包粉末,一包铁粉、一包氧化铜粉末,快速鉴别开的方法是()
A.观察颜色,加以鉴别
B.加水溶解,再鉴别
C.用磁铁吸引,加以鉴别
D.通入氢气后加热,观察加以鉴别
9.小明发现他家的麦苗春季返青时有大量死亡的现象,经询问家人得知,今年冬天太冷,又加上下雪少,所以会造成这种现象,不过一位有经验的农民伯伯告诉他,如果适时施某种肥料可以缓解这种现象,小明需要选择的肥料是()
A.CO(NH2)2
B.KCl
C.Ca(H2PO4)2
D.KNO3
10.在一个大萝卜中挖一个大孔,向其中注入一定量的饱和食盐水,过一段时间后将里面的食盐水倒出,再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。
则食盐水的质量会
A.不变,因为倒出的食盐水还是饱和的
B.增加,倒出的食盐水还是饱和的,但加入了食盐,故溶液的质量增加
C.增加,倒出的食盐水不饱和了,加入的食盐会溶解一部分
D.减少,因为有一部分食盐变成晶体析出
11.下列应用与中和反应原理无关的是
A.用浓硫酸干燥湿润的氧气
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
12.人体必需的元素有20多种。
下列属于人体必需微量元素的是
A.CuB.CC.HD.O
13.锡(Sn)是五金之一,它的金属活动性顺序位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是( )
A.Zn+Sn(NO3)2═Zn(NO3)2+Sn
B.Sn+2HCl═SnCl2+H2↑
C.Sn+2AgNO3═Sn(NO3)2+2Ag
D.Sn+MgSO4═SnSO4+Mg
14.下列物质俗名和名称对应关系错误的是()
A.熟石灰 氢氧化钙
B.小苏打 碳酸氢钠
C.烧碱 碳酸钠
D.干冰 二氧化碳
15.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质,它们之间的部分转化关系如图所示,关于该转化关系图,下列说法正确的是()
A.如果丙是碳酸钠,乙是氢氧化钠,则甲是硝酸钠
B.若甲、乙、丁都是氧化物,则丙一定是碳酸钙
C.甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现
D.若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素,且乙可用来灭火,则丙一定是单质碳
16.学校食堂提供了下列5种食物:
小亮为自己安排的午餐食谱中,较合理的是
A.①②③B.①③⑤C.①④⑤D.③④⑤
17.在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一。
下列金属中,可行的是()
A.银
B.金
C.铜
D.锌
18.青少年在生长发育过程中对蛋白质的需求量很大,下列食品中富含蛋白质的是
A.水果B.馒头C.牛奶D.花生油
19.下列说法错误的是
A.溶液中溶剂不一定都是水
B.可燃物温度达到着火点一定会燃烧
C.点燃可燃性气体前一定要验纯
D.生成盐和水的反应不一定是中和反应
20.下列关于化肥、农药的说法中,正确的是( )
A.尿素[CO(NH2)2]是一种常用的复合肥料
B.为增强肥效,应将硫酸铵与熟石灰混合施用
C.农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移
D.通过闻气味的方法,不能将氯化铵和碳酸氢铵区别开来
二、填空题
21.南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土,蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)海水制盐。
从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质,为得到较纯的氯化钠,将粗盐溶于水,然后进行如下操作:
a.加过量的Ba(OH)2溶液;b.加稍过量的盐酸;c.加过量的Na2CO3溶液;d.过滤;e.蒸发。
正确的操作顺序是_______(填字母)。
加Na2CO3溶液的作用是除去_____________________________________________。
(2)海水淡化。
下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。
证明得到的水是淡水的方法是____________________________________。
(3)海水制镁。
从海水中提取金属镁的过程如下图所示:
在上述转化过程中发生中和反应的是___________(填反应顺序号)。
海水中本身就含有氯化镁,则①、②两步的作用是______________________________________。
(4)海水“制碱”。
氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl,NaHCO3结晶析出,再加热NaHCO3制得纯碱。
①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为_______________________________________;
②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84∶53.5,NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。
请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是______________________________________________。
22.醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸,具有酸的通性。
例如:
醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水,化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。
(1)氢氧化钾与氢氧化钠是同一类物质,具有通性。
请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生反应生成的盐的化学式______。
(2)醋酸与盐酸一样,能与活泼金属反应生成氢气。
请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式:
___________________________________________________。
23.如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度.
温度/℃
10
20
30
40
50
硝酸钾的溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
氯化钠的溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
(1)从表中数据分析,溶解度受温度影响较大的物质是__________,硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在__________(填字母序号)之间.
A.20℃~30℃B.30℃~40℃C.40℃~50℃
(2)20℃,将50g硝酸钾与100g水混合,充分搅拌后静置,得到的溶液是硝酸钾的__________(“饱和”或“不饱和”)溶液,若将温度升高到40℃,该溶解溶质的质量分数为__________(精确到0.1%).
(3)保持温度为20℃,将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液,写出一种可行的方法__________。
三、实验题
24.工业上用氨碱法制纯碱,制取过程如下:
(1)上图中①是________。
(2)上述制取过程中的化学反应原理(用化学方程式)为_____________。
(3)制取过程中先向饱和食盐水中通入较多的氨气,再通入足量的二氧化碳,其原因是:
_______。
(4)但工业上不能用氨碱法制取碳酸钾,只是因为在溶液中________。
a.KHCO3溶解度较大
b.KHCO3溶解度较小
c.K2CO3溶解度较大
d.K2CO3溶解度较小
25.下列有两组实验,请根据实验中的问题写方程式.
写出实验中“更高”的化学方程式:
_____;
写出反应“更快”的化学方程式:
_____.
26.某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。
实验过程如下:
①取一段镁带样品,准确称得其质量为0.030g;
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置,如图所示,(未装药品)装配好仪器;
③_____________________;
④在试管中加入足量的稀硫酸,稍倾斜试管,将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上,塞紧橡皮塞;
⑤调整量气管液面,使两边的液面保持同一水平,记录量气管中液面位置;
⑥把试管底部略为抬高,使镁带与稀硫酸接触完全反应;
⑦待冷却至室温后,再次记录量气管中液面位置;
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL;
已知:
同温同压下,不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题:
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式:
_______。
(2)能否用托盘天平称量0.030g镁带样品________(填“能”或“不能”)。
(3)操作③是______________。
(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时,试管中留有氢气,是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”),理由是_____________。
(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大,则可能的原因是___________。
四、推断题
27.A、B、C、D、E是初中常见的五种物质,其中D是黑色固体,且与C在一定条件下反应有红色物质生成,E的固体俗称干冰。
①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应。
图中“一”表示两端物质间能发生反应,“→”表示物质间的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
D_________,E_________
(2)写出下列反应的化学方程式:
①____________________;
④___________________。
五、简答题
28.某学校化学课外活动小组的同学,取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的精密仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:
测定时间
5:
05
5:
10
5:
15
5:
20
5:
25
5:
30
5:
35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.87
(1)所降雨水是否属于酸雨?
________,理由是_______________________________。
(2)在测定的期间内,雨水的酸性是增强还是减弱________。
(3)经调查,这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂,这些工厂使用的燃料主要是煤,另外,这一地区的生活燃料也主要是煤,还有液化石油气。
请分析造成这一地区降酸雨的主要原因是_________________________。
29.为探究铁生锈的条件,某化学社团设计了如下实验:
取3段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入3支干燥洁净的试管底部,装置如图所示,进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象
(1)铁生锈实际上是铁与空气中的________(填名称)发生反应的结果。
(2)当铁丝足量,时间足够长,实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的______________。
(3)该实验创新之处在于:
可根据铁丝表面的铁锈和________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
六、计算题
30.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液.现用500克生理盐水给患者输液,进入患者体内的氯化钠的质量约为____克;若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需18%的氯化钠溶液____克;需水_____克。
(写出计算过程)
参考答案
1.C
【解析】
试题分析:
A、霉变的花生中含有黄曲霉素,食用用霉变花生压榨的食用油会危及人体健康.
B、用“地沟油”加工食品后,地沟油中的病菌、黄曲霉素等会随食品加入人体,危及人体健康.
C、氮气在通常情况下不能与其它物质发生化学反应,可以用作食品防腐剂,在薯片包装中充入氮气不会危及人体健康.
D、用硫磺熏蒸干辣椒时,硫磺燃烧能生成二氧化硫,二氧化硫会随辣椒进入人体,危及人体健康.
故选C.
考点:
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康;常见气体的用途.
点评:
食品安全事关人体健康,所以选择食品时,要注意不吃过期的食品,不吃变质的食品,不吃含有大量防腐剂的食品.
2.C
【详解】
A、铁锈的主要成分为氧化铁,它能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化铁而被除去;
B、活性炭具有吸附性,能吸附有毒有味的物质,所以放置在冰箱内可达到除异味的目的;
C、火碱是氢氧化钠的俗称,有强烈的腐蚀性,虽然可与酸性土壤中酸性物质反应,但其强烈的腐蚀性会对作物造成伤害,不用于改良土壤;
D、水垢主要成分为碳酸钙等,能与食醋里的醋酸反应而被清除。
3.B
【详解】
根据pH大于7显碱性值越大碱性越强、小于7显酸性值越小酸性越强可知:
①酸性最强的是尿液是错误的叙述;
②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性是正确的叙述;
③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强是错误的叙述;
④胃酸过多可服用含Al(OH)3或NaHCO3的药片是正确的叙述;
故正确的选择②④。
答案选择B
4.C
【详解】
A、轮胎由橡胶制成,天然橡胶不能满足需要,汽车轮胎由合成橡胶制做,汽车轮胎——合成橡胶,对应关系正确;
B、涤纶为合成纤维,属于合成纤维,涤纶衣服——合成材料,对应关系正确;
C、不锈钢为合金,属于金属材料,不锈钢炊具——合成材料,对应关系错误;
D、棉花由碳、氢、氧三种元素组成,属于天然纤维,纯棉线衣——天然纤维,对应关系正确。
5.B
【详解】
A项,铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气,降低肥效,则碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失,正确;
B项,使用热水器燃烧不充分会产生一种有毒气体一氧化碳,安装烟囱是为了防止CO中毒,错误;
C项,含铅汽油的使用能造成含铅化合物的污染,故使用无铅汽油会减轻对环境的污染,正确;
D项,解决“能源危机”的根本出路之一是积极开发新能源,正确。
故答案选B。
6.D
【详解】
根据题意,在一定条件下,反应的浓度越大,则化学反应速率越快;减缓反应速率,而又不影响生成氢气总质量,要求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量,可采取减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法。
A.碳酸钾溶液能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳,使硫酸质量减少,生成氢气的量减少,故不符合题意;
B.加入稀盐酸,会使溶液中酸性物质的质量增加,生成氢气的量增加,故不符合题意;
C.氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水,使硫酸质量减少,生成氢气的量减少,故不符合题意;
D.加水稀释,使硫酸的质量分数减小,减缓了反应速率,生成氢气的量不变,故符合题意。
故选D。
7.A
【详解】
A、这一变化过程的化学方程式为4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3,:
该选项说法错误;
B、氢氧化铁中氢氧根的化合价为-1价,设铁元素的化合价为x,x+(-1)×3=0,解得x=+3,该选项说法正确;
C、“暖宝宝”放出的热量是铁发生缓慢氧化时产生的,该选项说法正确;
D、“暖宝宝”的铁粉使用前要密封保存,使之与空气隔绝,以防过早发生化学反应,该选项说法正确。
故选A。
8.C
【详解】
鉴别两种物质需要根据两种物质的性质上的差异进行分析:
铁粉和氧化铜粉末都是黑色粉末,且难溶于水,所以A、B两项皆不能鉴别;铁能被磁铁吸引而氧化铜不能,故C正确;通入氢气后加热,可以还原氧化铜,黑色粉末变为红色,但却不能与铁粉反应,虽可鉴别却不是快速鉴别的办法。
所以答案选C。
9.C
【解析】
试题分析:
需要抗寒和抗旱,那么是磷肥,选C。
考点:
化学肥料
10.C
【解析】
【详解】
根据生物知识可知,萝卜的水会向饱和食盐水中渗透,使饱和食盐水变得不饱和了,所以还可以继续溶解食盐。
故选C。
11.A
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性,且不与氧气反应,用浓硫酸干燥湿润的氧气,是利用的浓硫酸具有吸水性,属于物理变化,不属于中和反应,故选项正确.
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称,与酸性土壤中的酸反应生成盐和水,属于中和反应,故选项错误.
C、Al(OH)3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故选项错误.
D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故选项错误.
故选A.
12.A
【解析】
人体中的常量元素主要有:
氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁;微量元素主要有:
铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒.
A、Cu属于人体微量元素,且是人体必需的微量元素,故选项正确.
B、C属于人体常量元素,故选项错误.
C、H属于人体常量元素,故选项错误.
D、O属于人体常量元素,故选项错误.故选A.
13.D
【详解】
A、由于锌位于铁的前面,锡(Sn)位于铁的后面,所以锌能置换硝酸锡中的锡,故A能发生反应;
B、锡(Sn)位于铁和铜之间,且锡位于氢的前面,能与酸反应,故B能发生反应;
C、因为锡(Sn)位于铁和铜之间,银位于铜的后面,所以锡位于银的前面,故C能发生反应;
D、因为镁位于铁的前面,锡(Sn)位于铁的后面,所以锡(Sn)位于镁的后面,所以该反应不能发生.
故选D.
【点睛】
只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来.
14.C
【解析】
【详解】
A.氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰,其物质俗名和名称对应关系正确,故不符合题意;
B.小苏打是碳酸氢钠的俗称,其物质俗名和名称对应关系正确,故不符合题意;
C.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,其化学为NaOH;碳酸钠的俗称是纯碱,其物质俗名和名称对应关系错误,故符合题意;
D.干冰是固态的二氧化碳,其物质俗名和名称对应关系正确,故不符合题意。
故选C。
15.C
【解析】
【分析】
【详解】
根据“甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质”,结合图框,进行分析:
A、甲不可能是硝酸钠,因为硝酸盐、钠盐都为可溶性盐,故硝酸钠不可能复分解反应生成氢氧化钠,错误;B、因为丙可能是碳酸钙、碳酸钠等,错误;C、因为甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、水等,故甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现,正确;D、若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素,且乙可用来灭火,为二氧化碳,则丙可能是单质碳和氧气,错误。
固选C。
16.B
【分析】
合理饮食,保持均衡营养。
【详解】
A、①②③缺少蛋白质,不合理;
B、①③⑤午餐食谱中①青菜富含维生素③米饭富含淀粉⑤鱼富含脂肪和蛋白质,较合理;
C、①④⑤缺少提供能量的糖类,不合理;
D、③④⑤缺少维生素,不合理。
故选B。
17.D
【解析】
试题分析:
在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一,是指金属中只有锌的活动性大于铁。
故选D.
考点:
金属的活动性
18.C
【解析】
试题分析:
A水果中富含维生素,不符合要求。
B馒头中主要含淀粉,属于糖类,不符合要求。
C牛奶中富含蛋白质,符合要求。
D花生油中富含油脂类,不符合要求。
所以应选C项。
考点:
食物中的有机物
19.B
【解析】
试题分析∶A.水是常用溶剂,但不是唯一溶剂,故A正确。
B.根据燃烧条件,故B错误。
C.点燃可燃性气体前一定要验纯,故C正确。
D.生成盐和水的反应不一定是中和反应,故D正确。
考点:
考查燃烧条件,溶液及中和反应的概念等知识。
20.C
【解析】
试题分析:
A选项尿素[CO(NH2)2]是一种常用的氮肥;B选项是错误的叙述,硫酸铵与熟石灰混合施用,降低肥效;C选项农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移是正确的叙述;D选项通过闻气味的方法,能将氯化铵和碳酸氢铵区别开来,故答案选择C
考点:
化学肥料和农药
21.①②③④除去氯化钙和氢氧化钡。
蒸干①②富集氯化镁NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl氯化铵的溶解度要远远大于碳酸氢钠的溶解度,而反应生成的碳酸氢钠的质量要大于氯化铵的质量,因此在溶液中碳酸氢钠会因先达到饱和而析出。
【详解】
试题分析:
(1)第一步:
除去硫酸镁可加入氢氧化钡溶液,产生硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀。
为保证硫酸完全除去需要加入过量的氢氧化钡。
第二步:
除去氯化钙可加入过量的碳酸钠溶液,形成碳酸钙沉淀。
同时还可除去第一步中因过量而剩余的钡离子(如先加碳酸钠再加氢氧化钡,则无法除去过量的钡离子);第三步过滤;将泥沙及前两步形成的沉淀除去;第四步:
向第三步得到的滤液中加入过量的盐酸,除去每一步剩余的氢氧根离子及第二步剩余的碳酸根离子;第五步:
蒸发,得到精盐固体。
同时可除去第四步剩余的盐酸(蒸发过程中挥发)。
所以操作步骤为:
a、c、d、b、e。
加入过量的碳酸钠的作用是除去氯化钙和氢氧化钡。
(2)为证明得到的水是淡水,即其中不含可溶解的盐类物质(主要是氯化钠)可采用蒸干的方法,如蒸干后没有固体,说明得到的水为淡水。
也可向得到的水中加入硝酸银,如不产生沉淀,则所得到的水为淡水。
如含氯离子,则会产生白色的氯化银沉淀。
(3)①为氯化镁(盐)与氢氧化钙(碱)反应;②为氢氧化镁(碱)与盐酸(酸)的反应;③为氯化镁在通电时发生分解反应生成镁和氯气。
中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应,所以符合条件的是②。
步骤①可过滤得到纯净的氢氧化镁,步骤②可得到高浓度的氯化镁;所以步骤①②的作用是富集氯化镁。
(4)①氨碱法制纯碱时,氯化钠可与水、氨气、二氧化碳等物质反应生成碳酸氢钠和氯化铵;反应的化学方程式为:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
②根据图像可知:
氯化铵的溶解度要远远大于碳酸氢钠的溶解度,而反应生成的碳酸氢钠的质量
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