选修4人教版 第三章 水溶液的溶解平衡过关检测.docx
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选修4人教版第三章水溶液的溶解平衡过关检测
选修4人教版第三章水溶液的溶解平衡(过关检测)
一、选择题(单选,每小题3分,共48分)
1.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.FeCl3晶体用于净水
B.粗盐在空气中易潮解
C.加热氯化铁溶液颜色变深
D.浓硫化钠溶液有臭味
解析 A项,FeCl3溶于水生成Fe(OH)3胶体,利用胶体的吸附作用净水;C项,氯化铁溶液中Fe3+发生水解:
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深;D项,硫化钠溶液中存在S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,水解产物H2S是产生臭味的原因;B项,粗盐中混有MgCl2、CaCl2易结合空气中的水蒸气发生潮解,这与盐类的水解无关。
答案 B
2.能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是( )
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中通NH3 ⑤向水中加入明矾晶体 ⑥向水中加入NaHCO3固体 ⑦向水中加NaHSO4固体
A.①③⑥⑦B.①③⑥
C.⑤⑦D.⑤
解析 ①将水加热煮沸能促进水的电离,但是c(H+)=c(OH-);②向水中投入一小块金属钠,反应后生成NaOH,溶液中c(H+)<c(OH-);③向水中通CO2,CO2与水反应生成H2CO3,溶液中c(H+)>c(OH-),但是这是碳酸电离的结果,并未促进水的电离,反而是抑制水的电离;④向水中通NH3,生成NH3·H2O电离出OH-水的电离被抑制,并且c(H+)<c(OH-);⑤向水中加入明矾晶体,明矾中铝离子水解,促进了水的电离,并且c(H+)>c(OH-);⑥向水中加入NaHCO3固体,HCO水解能促进水的电离,但是c(H+)<c(OH-);⑦NaHSO4电离出的H+抑制了水的电离,且c(H+)>c(OH-),所以选D。
答案 D
3.室温下,将碳酸钠溶液加热至70℃,其结果是( )
A.溶液中c(CO)增大B.水的电离程度不变
C.Kw将变小D.溶液的碱性增强
解析 对于水解平衡:
CO+H2OHCO+OH-,升温,平衡右移,c(CO)减小,水的电离程度增大,Kw变大,溶液的碱性增强。
答案 D
4.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )
A.CO+H2OHCO+OH- 热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3++3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+ 明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制备TiO2
D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析 本题考查了盐类水解的平衡移动问题。
A项,加热平衡右移,碱性增强,有利于除油污;D项,根据平衡移动的原理可知,向溶液中加入NaOH,平衡向SnCl2水解的方向移动,所以D错。
答案 D
5、下列说法正确的是( )
A.pH=6的溶液一定显酸性
B.常温下由水电离的c(OH-)为1×10-8mol·L-1的溶液一定呈酸性
C.c(H+)<c(OH-)的溶液一定显碱性
D.c(OH-)=1×10-6mol·L-1的溶液一定呈碱性
答案 C
解析 溶液的酸碱性取决于c(H+)与c(OH-)的相对大小,利用pH或c(H+)判断时应注意温度。
常温下由水电离的c(OH-)为1×10-8mol·L-1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。
6、.酸碱恰好完全中和时( )
A.酸与碱的物质的量一定相等
B.溶液呈现中性
C.酸与碱的物质的量浓度相等
D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等
解析 根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时,酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等。
答案 D
7.在相同温度下,0.01mol·L-1的NaOH溶液和0.01mol·L-1的盐酸相比,下列说法正确的是( )
A.由水电离出的c(H+)相等
B.由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12mol·L-1
C.由水电离出的c(OH-)都是0.01mol·L-1
D.两者都促进了水的电离
解析 二者均抑制水的电离,且抑制程度相同。
由于温度不确定,故不能确定Kw的值。
答案 A
8..下列说法正确的是( )
A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同
B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度
C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D.为抑制Fe3+的水解,较好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸
解析 A项,氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝,而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝,不正确;B项,所加酸应是稀硫酸,不能引入新杂质,不正确;C项,加热法不能除去Fe3+,不正确;D项,因FeCl3水解显酸性,加入盐酸可抑制水解,正确。
答案 D
9.下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( )
A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:
KMnO4——浅红色
B.利用“Ag++SCN-===AgSCN↓”原理,可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度:
Fe(NO3)3——浅红色
C.利用“2Fe3++2I-===I2+2Fe2+”,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量:
淀粉——蓝色
D.利用OH-+H+===H2O来测量某盐酸的浓度时:
酚酞——浅红色
解析 A项利用过量KMnO4本身的颜色来确定终点;B中利用Fe3+能与KSCN结合成Fe(SCN)3,浅红色为终点;C中只要反应一开始就有I2生成,溶液就呈蓝色,无法判断终点;D酚酞由无色滴定到浅红色为终点。
答案 C
10..下列关于盐类水解的应用中,说法正确的是( )
A.加热蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B.除去MgCl2中的Fe3+,可以加入NaOH固体
C.明矾净水的反应:
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
D.加热蒸干KCl溶液,最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)
解析 A项,加热蒸发Na2CO3溶液,得不到NaOH,虽然加热促进CO水解,但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3,错误;B项,Mg2+和Fe3+均可与OH-反应生成沉淀,且引入了新杂质Na+,应用MgO或MgCO3固体,错误;D项,KCl不水解,不可能得到KOH固体,错误。
答案 C
11.今有室温下四种溶液,下列有关叙述不正确的是( )
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.②和③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:
①>②>④>③
D.V1L④与V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V1 答案 D 解析 醋酸钠溶液显碱性,所以A正确,也可以从平衡移动角度分析,CH3COONa电离出的CH3COO-: a.与盐酸中的H+结合生成CH3COOH;b.使醋酸中的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+左移,两溶液中H+浓度均减小,所以pH均增大;B项,假设是强酸和强碱,且物质的量浓度相同,等体积混合后溶液呈中性,但③醋酸是弱酸,其浓度远远大于②,即混合后醋酸过量,溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),正确;C项,分别加水稀释10倍,假设平衡不移动,那么①、②溶液的pH均为10,但稀释氨水使平衡NH3·H2ONH+OH-右移,使①pH>10,同理醋酸稀释后pH<4,正确;D项,假设是强酸和强碱,混合后溶液呈中性,V1=V2,但①氨水是弱碱,其浓度远远大于④盐酸,所以需要氨水的体积少,即V1>V2,D错误。 12相同温度、相同浓度下的六种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为( ) A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 解析 (NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大,水解生成的氢离子浓度大,醋酸钠水解显碱性,且碱性比Na2CO3要弱。 答案 B 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液 B.保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+水解 C.室温下,向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,CH3COOH电离程度一定增大 D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 答案 A 解析 Ca(ClO)2在水中会水解: Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+2HClO,HClO不稳定,受热会分解: 2HClO2HCl+O2↑,生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O,故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2;加热Na2SO3溶液的过程中,2Na2SO3+O2===2Na2SO4,蒸干会得到Na2SO4固体;加热FeCl3溶液: FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,HCl挥发,故加热蒸干会得到Fe(OH)3固体,A项正确;保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,可防止Fe2+被氧化为Fe3+,B项错误;水溶液显碱性的物质不一定是碱,如强碱弱酸盐CH3COONa,其水溶液显碱性,CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa,CH3COO-浓度增大,会抑制CH3COOH的电离,CH3COOH的电离程度减小,C项错误;CH3COONH4是能发生双水解的盐,CH3COO-、NH的水解均会促进水的电离,溶液中水的电离程度较大,但溶液中的H+浓度与OH-浓度相等,故溶液呈中性,D项错误。 14、相同物质的量浓度的NaCN、NaClO、Na2CO3相比,Na2CO3溶液的pH最大,NaClO溶液的pH最小,则下列说法中正确的是( ) A.同温、同浓度时,酸的强弱: HClO>HCN>H2CO3 B.同温、同浓度时,酸溶液的pH: HClO>HCN>H2CO3 C.同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量: HClO>HCN D.同体积、同浓度的HCN和HClO的溶液中酸根离子浓度: c(CN-) 解析 在相同浓度条件下,酸越弱,对应盐溶液的碱性越强,即pH越大。 可以确定酸性: HCO HCN>HClO,由于是同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好反应,故消耗NaOH的量相同,所以A、B、C均错误;由酸性越强电离程度越大,故c(CN-) 答案 D 15.某兴趣小组进行下列实验: ①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液 ②取少量①中浊液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀 ③将①中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀变为红褐色沉淀 ④另取少量白色沉淀,滴加饱和NH4Cl溶液,沉淀溶解 下列说法中不正确的是( ) A.将①中所得浊液过滤,所得滤液中含少量Mg2+ B.①中浊液中存在沉淀溶解平衡: Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)
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- 选修4 人教版 第三章 水溶液的溶解平衡过关检测 选修 第三 水溶液 溶解 平衡 过关 检测