延边二中高一上学期化学期末考试题人教版含答案.docx
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延边二中高一上学期化学期末考试题人教版含答案
2014-2015延边二中高一上学期化学期末考试题(人教版含答案)
2014-2015延边二中高一上学期化学期末考试题(人教版含答案)
考试说明:
本试卷分第Ⅰ卷(选择题60分)和第Ⅱ卷(非选择题55分)两部分,试卷共8页,30小题。
相对原子质量:
H-1Mg-24C-12S-32O-16N-14Fe-56Cu-64Na-23
第Ⅰ卷选择题(60分)
一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共30分)
1.下列叙述中,不正确的是
A.单质硅是重要的半导体材料B.二氧化硅是制造光导纤维的材料
C.硅酸钠可以做木材防火剂D.自然界里存在大量的单质硅和二氧化硅
2.下列有关物质分离方法的叙述中,不正确的是
A.用四氯化碳萃取碘水中的碘B.用蒸馏的方法除去自来水中的Cl-等杂质
C.用萃取的方法分离汽油和煤油D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
3.下列说法正确的是
①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④除去Cl2气体中的HCl,可将气体通入饱和食盐水
⑤检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
A.①②③B.②③④C.③④D.③
4.下列物质中,不属于电解质的是
A.Na2CO3B.NaOHC.HNO3D.NH3
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LH2O的分子数为1NA
B.物质的量浓度为0.5molL-1的MgCl2溶液,含有Cl-数为1NA
C.64gSO2中含有的氧原子数为1NA
D.常温常压下,14gN2含有分子数为0.5NA
6.氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。
下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A.金属的冶炼B.燃放鞭炮C.食物的腐败D.豆浆制豆腐
7.在含有Na+、Cl、K+、SO42-的混合溶液中,测得c(Na+)=2mol/L,c(K+)=2mol/L,c(Cl)=2mol/L,则c(SO42)等于
A.1mol/LB.0.5mol/LC.1.5mol/LD.2mol/L
8.下列叙述中,正确的是
A.的摩尔质量是
B.等质量的和中所含的氧原子数相同
C.常温下,中所含的氧原子数为
D.溶解于水中,所得溶液的物质的量浓度为
9.在2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl反应中,关于生成1molFe3+的说法正确的是
A.Fe2+失去电子的物质的量为2molB.Cl2得电子的物质的量为1mol
C.参加反应的Cl2的物质的量为1molD.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
10.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是
A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通人澄清的石灰水中
B.分别在这两种固体中,加入同浓度的稀盐酸
C.分别在这两种物质的溶液中,加入CaCl2溶液
D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水
11.下列做法中,会对人体造成较大危害的是
A.用含氢氧化铝的药剂治疗胃酸过多B.用苏打中和发酵面团中的酸
C.用醋酸清洗热水瓶内壁附着的水垢D.用二氧化硫熏蒸银耳
12.下列叙述中,正确的是
A.烧碱、纯碱均属于碱B.均属于酸性氧化物
C.凡能电离出离子的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属离子
13.下列实验操作中,不正确的是
A.在蒸发食盐水时,边加热边用玻璃棒搅拌
B.焰色反应实验前,铂丝应先用盐酸洗涤
C.实验室制备氢氧化亚铁时,滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下
D.配制一定物质的量浓度的溶液,将固体放在容量瓶中加水溶解
14.下列叙述中,不正确的是
A.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品B.水晶、玛瑙的主要成分都是
C.硅元素在地壳中含量最多
D.二氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都很稳定
15.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.蔗糖溶液B.食盐溶液C.氢氧化铁胶体D.碘的酒精溶液
二、选择题(每题只有一个正确选项,每题3分,共30分)
16.制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
铜被氯化铁溶液腐蚀的离子方程式
为。
当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束
后,不可能出现的情况是
A.有铜无铁B.有铁无铜C.有铁有铜D.无铁无铜
17.下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是
①②③④
A.①②B.②③C.①④D.③④
18.反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中,氧化剂与还原剂的质量之比是
A.1︰1B.1︰5C.5︰1D.3︰2
19.将112mLCl2(标准状况)通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中(还原性:
Fe2+大于Br-),发生反应的离子方程式是
A.Cl2+2Br-=2Cl-+Br2B.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
20.有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3—、MnO4—中的几种。
为确定其成分,做如下实验:
①取部分溶液,加入适量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。
下列推断正确的是
A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—
C.肯定有K+、HCO3—、MnO4—D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
21.一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL2molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为
A.0.21molB.0.25molC.0.3molD.0.35mol
22.将质量分数为a%,物质的量浓度为c1molL-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数变为2a%,此时该H2SO4的物质的量浓度为c2molL-1,则c1和c2的数值关系是
A.c2=2c1B.c2>2c1C.c2<2c1D.无法确定
23.NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中,已知氧元素的质量分数为a%,则其
中硫元素的质量分数为
A.a%B.1—1.75a%C.4/7(1—a%)D.3/7(1—a%)
24.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.344LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入6molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.60mLB.40mLC.30mLD.15mL
25.一定温度下,mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后,产物与足量的过氧化钠充分反应,过氧化钠增加了ng,且n>m,符合此要求的物质是()
①H2②CO③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHO
A.⑤B.①②③C.①②③④D.①②③④⑤
第Ⅱ卷非选择题(55分)
三、填空题(本题包括5小题,共40分)
26.(8分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。
向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。
(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)求:
(1)加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为:
_______________________。
160--180mL过程中反应方程式为_______________________。
(2)合金中Mg的质量为____________g。
所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。
27.(10分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:
(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D物质的名称是________;请写出由B转化成C的化学方程式
______________________________________________________
②在工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成了________而污染了环境。
(2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是:
A________;C________.请写出由C与H2O生成D的化学方程式
____________________________________________________
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的离子方程式___________________________________________。
28.(12分)某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如下图所示装置进行实验。
装置III中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。
(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是。
(2)装置Ⅱ的作用是。
(3)实验过程中,装置IV中的实验现象为___________________________________;发生反应的化学方程式为。
(4)实验结束后,该组同学在装置III中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。
为了达到这一实验目的,你认为还需在上图装置与之间添加下图中的装置(填序号),该装置的作用是______________________。
(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气,写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式。
29.(10分)
(1)实验室制取Cl2的反应方程式之一为:
。
被氧化的盐酸占反应盐酸总量的;
用NA表示阿伏加德罗常数的值,当标准状况下有11.2L氯气生成时,该反应的电子转移数为。
(2)已知下列两个氧化还原反应:
O2+4HI══2I2+2H2O及Na2S+I2══2NaI+S,则三种单质的氧化性顺序由强到弱为:
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:
;在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:
。
(4)医疗上常用小苏打治疗胃酸过多,小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为:
。
四、附加题(15分)
30.
(一)(10分)标准状况下,向100mL
NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,测得最后所得溶液显碱性(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。
在溶液M中逐滴缓慢滴加1mol/L盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:
已知图中B点位置固定,V(B)=300ml。
,而点A、C可在各自的轴上移动。
(1)原溶液的物质的量浓度为mol/L。
B点时,最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是mol/L。
(两种溶液混合时体积可以直接相加)。
(2)V(A)的取值不同时,溶液M中的溶质的成分也不同,请填写下表:
V(A)的取值V(A)=00V(A)150V(A)=150150V(A)300
溶质的成分①②③④
(3)取V(A)=100mL时对应的溶液M30mL与等体积的lmol/L的盐酸按各种可能
的方式混合,产生的气体体积VmL,则V的取值范围是。
(二)(5分)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0molL-1的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。
求
①混合物中Cu的质量为_____________
②产生的NO在标准状况下的体积为_____________
吉林省延边二中2014~2015学年度第一学期期中考试
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题(单选题,1--15每小题2分,16---25每小题3分,共,60分)
题号12345678910
答案DCCDDDABBD
题号11121314151617181920
答案DBDCCBCCBD
题号2122232425
答案CBCBA
26.(每空2分,共8分)
(1)HCl+NaOH══NaCl+H2O;
Al(OH)3+NaOH══NaAlO2+2H2O
(2)4.8;8
27.(方程式每空2分,其它每空各1分,共10分)
(1)①硫酸2SO2+O22SO3②酸雨
(2)①N2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO②Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O
28.(方程式每空2分,其它每空各1分,共12分)
(1)MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2)除去氯气中的氯化氢气体(1分)
(3)无色溶液变蓝色(1分)Cl2+2KI=I2+2KCl(2分)
(4)ⅡⅢ④干燥Cl2(各1分)(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
29.(10分)
(1);5/8(1分)NA(1分)
(2)O2I2S(2分)(3)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(2分)SO42-+Ba2+=BaSO4↓(2分)
(4)HCO3-+H+==H2O+CO2↑(2分)
30.
(一)(10分)
(1)3(2分)0.75(1分)
(2)①NaHCO3(1分)
②Na2CO3和NaHCO3(1分)③Na2CO3(1分)
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