实验报告单的书写.docx
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实验报告单的书写
实验报告单的书写
一、金属铜性质的探究
步骤:
1、将一段铜丝在酒精灯火焰上加热
2、用洁净的抹布擦拭铜丝变黑的部分
3、将光亮的铜丝放入试管中加热
4、用薄的铝箔严密包裹住铜片加热,放冷后打开
5、将一铜片在酒精灯火焰上加热,放冷后再加热,折动使黑色物脱落,并将其放入少量稀盐酸中
现象:
1、铜丝变黑
2、黑色物擦拭不掉
3、铜丝变黑
4、铜片不变黑
5、无色液体变蓝
结论:
黑色物不是烟灰,而是铜与空气中氧气反应生成的黑色氧化铜
二、我们的呼吸作用
步骤:
1、将两根燃着的木条分别放入盛有呼出和吸入气体的集气瓶中,记录时间
2、将两份同样的石灰水分别到入盛有呼出和吸入气体的集气瓶中
3、向放在空气中的玻璃片上呵气
现象:
1、盛有吸入气体的集气瓶中的木条燃烧时间长
2、盛有呼出气体的集气瓶中的石灰水很快变浑浊
3、呵气时玻璃片上有水蒸气出现
结论:
1、吸入的气体中的氧气多
2、呼出气体中的二氧化碳气体多
3、呼出气体中的水蒸气多
三、实验室制取氧气
步骤:
1、检查装置的气密性。
连接好装置将导管口放入盛水的烧杯中,并双手握住试管
2、在上述装置中装好药品后管口放团棉花,试管口略向下倾斜固定在铁架台上,注意夹持在距离试管口的三分之一处
3、将盛满水的集气瓶倒放在盛有一半水的水槽中,导管先不要伸入集气瓶口
4、点燃酒精灯先在试管下方来回用外焰加热,最后调好酒精灯高度加热
5、待气泡均匀连续放出时收集氧气,瓶口有大气泡冒出证明已收满,在水底就盖好玻璃片拿出集气瓶正立放在桌上。
6、先将导管移除水槽
7、再熄灭酒精灯
现象:
1、管口有气泡冒出
5、气泡均匀连续放出。
瓶口有大气泡冒出
结论:
注意事项:
1、先检查装置的气密性
2、试管口略向下倾斜
3、开始产生的气泡不能收集
4、实验完毕先将导管移除水槽,再熄灭酒精灯
四、物质燃烧的条件
步骤:
1、用酒精灯分别加热蜡烛、煤块、火柴、沙子、水泥块
2、取两根蜡烛,一根点燃,并用火柴点一下煤块
3、点燃两根短蜡烛,其中一根用烧杯罩上
现象:
1、蜡烛、煤块、火柴燃烧,而沙子、水泥块不燃烧
2、蜡烛不点燃不燃烧,煤块用火柴不易点燃
3、烧杯罩住的蜡烛很快熄灭
结论:
1、燃烧的首要条件是物质可燃
2、物质燃烧的另一个条件是达到一定的温度
3、没有氧气不燃烧
五、探究质量守恒定律
步骤:
1、实验4—7,如图,锥形瓶塞中的玻璃管与大气相通。
往装有石灰石的锥形瓶里滴入事先吸入的稀盐酸,反应前后称量做比较
2、实验4—8,如图,往锥形瓶塞中的玻璃管绑紧一个气球。
往装有石灰石的锥形瓶里滴入事先吸入的稀盐酸,反应前后称量做比较
3、实验4—9,如图,往锥形瓶塞中的硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液,反应前后称量做比较现象:
1、反应后的质量减小
2、反应前后质量不变
3、反应前后质量不变
结论:
1、化学反应前后物质总质量不变
2、如果有气体参与反应或生成化学反应前后质量有变化,但遵循质量守恒定律
改进实验步骤:
1、调节天平平衡;
2、将盛有碳酸钠的气球和盛有稀盐酸的窄口瓶放在天平上,称量记录数据。
3、将气球竖起使碳酸钠和稀盐酸反应。
4,反应结束后,重新放在天平上,观察天平是否平衡。
5、将气球中的气体放掉,在将窄口瓶、气球、碳酸钠和稀盐酸反应后的剩余物放在天平上,观察后再调节天平平衡;
6、记录所称量的数据
7、此数据与没将气体放掉时数据相比,质量(填增大或减小)。
现象:
3、固体和液体反应产生气泡,气球鼓起
4、天平平衡
5、天平不平衡,
结论:
1、化学反应前后物质总质量不变
2、如果有气体参与反应或生成化学反应前后质量有变化,但遵循质量守恒定律
六、认识二氧化碳的性质
步骤:
1、向阶梯状放置燃着蜡头的烧杯倒入二氧化碳气体
2、往收集满二氧化碳的塑料瓶中倒入1/3的水,盖紧瓶塞震荡
3、将瓶内的液体倒出2毫升与试管中,滴入几滴紫色石蕊试液震荡。
4,再将以上变色的液体在酒精灯上加热。
5、向盛有2毫升澄清石灰水中吹一会气体
现象:
1、底下的蜡烛先熄灭
2、塑料瓶変瘪
3、液体变红
4、红色的液体又变紫色
5、澄清石灰水变浑浊
结论:
1、通常二氧化碳密度比空气大,不燃烧也不支持燃烧
2、CO2+H2O====H2CO3
H2CO3====CO2↑+H2O
3、CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
七、二氧化碳的制取和检验
步骤:
1、检查装置的气密性。
连接好装置将导管口放入盛水的烧杯中,并双手握住试管
2、在上述装置中先装好固体药品后装好液体药品,固定在铁架台上,注意夹持在距离试管口的三分之一处
3、用向上排空气法收集二氧化碳
4、将燃着的小木条伸到集气瓶口
5、将产生的气体通入澄清的石灰水中
现象:
1、管口有气泡冒出
2、有大气泡冒出
4、燃着小木条熄灭
5、石灰水变浑浊
结论:
CaCO3+2HCI===CaCI2+CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
八、认识金属的主要化学性质
步骤:
一、金属和氧气反应
1、将镁条在空气中点燃
2、将螺旋状细铁丝引燃放入纯氧气中燃烧
3、将铜丝在空气中加热
二、金属与稀盐酸或稀硫酸反应
4、将铝丝放入2毫升稀盐酸中
5、将打磨的铁钉放入2毫升稀盐酸中
6、将铜丝放入2毫升稀盐酸中
三、金属和某些金属化合物溶液反应
7、将铝丝放入2毫升硫酸铜溶液中
8、将打磨的铁钉放入2毫升硫酸铜溶液中
9、将铜丝放入2毫升硫酸铜溶液中
现象:
1、剧烈燃烧,产生耀眼强光,产生白色固体
2、剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
3、生成黑色固体
4、产生大量气泡
5、产生气泡,溶液由无色变为浅绿色
6、不变化
7、有红色物质产生,溶液颜色变淡
8、有红色物质产生,溶液颜色有蓝色变为浅绿色
9、不变化
结论:
1、2Cu+O
点燃2、2Mg+O2====2MgO点燃
3、3Fe+2O2====Fe3O4
4、2AI+6HCI===2AICI3+3H2
5、Fe+H2SO4===FeSO4+H2
7、Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
8、2AI+3CuSO4===AI2(SO4)3+3Cu
九、探究钢铁锈蚀的原因
步骤:
1、将打磨洁净的铁钉浸没与稀盐酸或稀硫酸后,一分钟倒去酸液放置
2、将打磨洁净的铁钉放在用水浸湿的一团棉花上
3、将打磨洁净的铁钉浸入迅速冷却的沸水内,塞紧试管.
4、将打磨洁净的铁钉放入有干燥剂的试管内,塞紧
现象:
1、容易生锈
2、有缓慢生锈
3、不易生锈
4、不生锈
结论:
铁在有水有氧气同时存在的条件下容易生锈
十、配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
步骤:
1、计算:
计算需要溶质氯化钠g,水,需要水的体积为。
2、称量:
将托盘天平两边托盘上各放一张大小相同的纸,然后调平天平称量,
然后将纸上的称量好的氯化钠倒入烧杯中,游码拨回零刻度处。
3、量取:
向50ml量筒中加入约46ml左右的水,再用胶头滴管加至47ml
刻度线处,此时视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平。
4、溶解:
将量筒内的水全部沿着玻璃棒倒入烧杯中,再用玻璃棒搅拌,
加速氯化钠溶解,注意不要让玻璃棒碰烧杯的内壁。
5、装瓶:
将配好的溶液沿着玻璃棒倒入指定的容器内,贴好标签。
现象:
4、得到无色的氯化钠溶液
注意事项:
视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平
十一、粗盐提纯
步骤:
1、溶解:
将托盘天平两边托盘上各放一张大小相同的纸,然后调平天平称量,然后称量好5g粗盐倒入烧杯中,游码拨回零刻度处。
用10ml量筒量取10ml水倒入烧杯中并用玻璃棒搅拌(课本211页)
2、过滤:
仿照课本213页制作过滤器(注意不要让滤纸和漏斗之间有气泡),制好后放在铁圈上。
过滤时玻璃棒靠在三层滤纸上,漏斗的下端管口津贴烧杯内壁,用玻璃棒引流,液面低于滤纸的边缘。
3、蒸发:
仿照课本212页安装好仪器,加热蒸发,沸腾时就用玻璃棒搅拌直至有多量固体析出,停止加热。
4、转移药品和洗涤:
用玻璃棒将食盐转移到新制过滤器内,用蒸馏水洗涤。
现象和结论:
1、得到混合物----浑浊食盐水
2、固体和液体分离,得到澄清食盐水
3、蒸发皿底部出现多量固体
4、得到白色较纯的食盐
十二、学习溶液酸碱性区分和检验方法
步骤:
1、用6只试管取稀盐酸、石灰水、氯化钠溶液各两份,然后分别取石蕊溶液和酚酞溶液滴入6只试管中,观察
2、取PH试纸剪成2—3小块放在表面皿上,用干燥的玻璃棒蘸取食醋、橙汁、石灰水、洗涤剂等滴在PH试纸上,然后与标准比色卡对比,读数
现象:
1、酸能使紫色石蕊溶液变红,酚酞溶液与酸不变色
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红色
氯化钠溶液遇酸、遇碱都不变色
2、食醋、橙汁呈酸,性PH<7。
石灰水、洗涤剂呈碱性,PH>7。
改进实验:
1、用胶头滴管取稀盐酸两滴滴入试管中,用玻璃棒蘸取一滴稀盐酸,滴在PH试纸上,观察。
向上述溶液倒入1/3体积的蒸馏水,用玻璃棒蘸取一滴溶液,滴在PH试纸上,观察。
向上述溶液倒入2/3体积的蒸馏水,用玻璃棒蘸取一滴溶液,滴在PH试纸上,观察。
分别记录PH数值,比较PH的大小
2、用胶头滴管取氢氧化钠溶液两滴滴入试管中,用玻璃棒蘸取一滴溶液,滴在PH试纸上,观察。
向上述溶液倒入1/3体积的蒸馏水,用玻璃棒蘸取一滴溶液,滴在PH试纸上,观察。
向上述溶液倒入2/3体积的蒸馏水,用玻璃棒蘸取一滴溶液,滴在PH试纸上,观察。
分别记录PH数值,比较PH的大小
3、用胶头滴管取稀盐酸两滴滴入试管中,用玻璃棒蘸取一滴稀盐酸,滴在PH试纸上,观察记录数据。
向上述溶液中滴入两滴氢氧化钠溶液振荡后,用玻璃棒蘸取一滴溶液,滴在PH试纸上,观察记录数据。
十三、稀酸的化学性质
步骤:
1、在4只小试管中分别放一小片镁、铝、锌、铁,滴入1---2ml稀盐酸,观察记录现象。
2、取2只试管,一只放入少量氧化铜粉末,滴入1---2ml稀盐酸,加热振荡。
另一只放入一根生锈铁钉,滴入1---2ml稀硫酸,加热振荡,观察记录现象。
3、在试管中加入1ml硝酸银溶液,滴入少量稀盐酸。
现象:
1、产生气泡的速度顺序是镁、铝、锌、铁。
2、一只试管中黑色粉末消失,无色溶液变为蓝绿色,另一只试管红色铁锈消失,无色溶液变黄色,
3、产生凝乳状白色沉淀,不溶于稀硝酸。
结论:
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
CuO+2HCI===CuCI2+H2O
Fe2O3+H2SO4===Fe2(SO4)3+H2O
HCI+AgNO3===AgCI↓+HNO3
十四、碱溶液的化学性质
步骤:
1、将一只充满二氧化碳的试管倒插入氢氧化钠溶液中,摆动试管,观察现象
2、取2只试管,一只加入1ml硫酸铜溶液,另一只加入1ml氯化铁溶液,分别滴入澄清石灰水,观察记录现象
现象:
1、液面上升
2、一只试管中产生蓝色沉淀,另一只试管中产生红褐色沉淀
结论:
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CuSO4===Cu(OH)2↓+CaSO4↓
3Ca(OH)2+2FeCI3===2Fe(OH)3↓+3CaCI2
十五、酸碱中和反应
步骤:
1、在装有4ml澄清石灰水的试管中滴入2滴酚酞溶液,向该试管中逐滴慢慢滴入稀盐酸,
边滴边振荡至颜色刚好褪去为止。
2、在装有2ml氢氧化钠溶液的试管中滴入2滴酚酞溶液,向该试管中逐滴慢慢滴入稀硫酸,边滴边振荡至颜色刚好褪去为止。
现象:
变红色的溶液颜色慢慢褪去
结论:
2HCI+Ca(OH)2===CaCI2+2H2O
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
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