四川省成都市邛崃市高埂中学学年高二上学期.docx
- 文档编号:9023490
- 上传时间:2023-02-02
- 格式:DOCX
- 页数:42
- 大小:127.28KB
四川省成都市邛崃市高埂中学学年高二上学期.docx
《四川省成都市邛崃市高埂中学学年高二上学期.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《四川省成都市邛崃市高埂中学学年高二上学期.docx(42页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
四川省成都市邛崃市高埂中学学年高二上学期
2015-2016学年四川省成都市邛崃市高埂中学高二(上)第三次月考化学试卷
一、选择题(20小题共40分,每小题只有一个选项符合题意.)
1.化学与生活密切相关.下列说法不正确的是( )
A.碳酸钠可用于泡沫灭火剂B.明矾能做净水剂
C.氯气可作自来水消毒剂D.铝热反应可用来焊接钢轨
2.下列关于物质分类的说法正确的是( )
A.非金属氧化物均为酸性氧化物
B.冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱电解质
C.盐酸、硫酸、硝酸都是强电解质
D.液氨、液氯、液体氯化氢都不是电解质
3.下列现象不适宜用勒夏特列原理解释的是( )
A.实验室用排饱和食盐水来收集氯气
B.夏天的食物更易腐蚀
C.氨水适宜保存在低温处
D.醋酸能用来清洗水垢
4.下列电离方程式正确的是( )
A.H2S⇌2H++S2﹣B.HF=H++F﹣
C.NaHSO3=Na++H++SO32﹣D.H2CO3+H2O⇌H3O++HCO3﹣
5.为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动.该同学设计了如下方案,其中错误的是( )
A.先配制0.10mol/LCH3COOH溶液,再测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质
B.先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH,再分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质
C.取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应,测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多,则可证明醋酸为弱电解质
D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质
6.下列说法正确的是( )
A.△H<0,△S>0所有温度下反应能自发进行
B.化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应
C.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发性的
D.自发反应一定不需要任何条件就容易发生
7.下列说法正确的是( )
A.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离过程是吸热的
B.弱电解质溶液稀释后,溶液中各种离子浓度一定都减小
C.某盐的水溶液呈酸性,该盐一定是强酸弱碱盐
D.中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同
8.在CH3COOH溶液中存在:
CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+常温下加水稀释,下列分析正确的是( )
A.c(OH﹣)减小B.c(CH3COO﹣)增大
C.pH减小D.
增大
9.过量的锌粉和100ml6mol•L﹣1的盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够减慢反应速率,又不影响产生H2总量的是( )
①醋酸钠固体②Na2CO3晶体③氯化钠溶液④铁粉⑤浓盐酸⑥NaOH晶体.
A.①③④B.①③C.②④⑥D.②⑤⑥
10.下列实验操作正确的是( )
A.
酸式滴定管排气泡
B.
配制100mL0.01mol/L盐酸
C.
测定中和热
D.
验证铁与水蒸气反应生成气体
11.下列操作,没有考虑反应速率的是( )
A.酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应时,加入少量的MnSO4
B.Zn与H2SO4溶液反应时,加入少的CuSO4晶体
C.Cu丝与浓H2SO4溶液反应时,将Cu丝做成螺旋状
D.铁丝能与水蒸气反应,不与冷水反应
12.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.17gH2O2中含有9NA个质子
B.1L0.1mol•L﹣1CuSO4溶液中含0.1NA个Cu2+
C.1molFe与过量的稀HNO3反应,转移2NA个电子
D.标准状况下,22.4LSO3含有3NA氯原子
13.在某无色强酸性溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.
、Fe3+、C1O﹣、SCN﹣B.Mg2+、Cu2+、
、
C.Na+、K+、
、
D.K+、A13+、
、C1﹣
14.2A(g)⇌2B(g)+C(g);正反应吸热,达平衡时,要使v(正)增大、c(A)减小,应采取( )
A.加压B.减压C.减小B的浓度D.升温
15.下列离子方程式正确的是( )
A.在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸,再加入双氧水,即能使淀粉溶液变蓝2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O
B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:
2S2O32﹣+2H+═SO42﹣+3S↓+H2O
C.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全:
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.在AgCl饱和溶液在加入Na2S:
2Ag++S2﹣═Ag2S↓
16.在0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中,下列关系不正确的是( )
A.c(Na+)═c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)
B.0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中:
c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)
C.将CH3COONa溶解到醋酸中,CH3COONa抑制醋酸的电离
D.等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COONH4溶液中c(CH3COO﹣)不相等
17.图中a曲线表示一定条件下的可逆反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(s),正反应放热的反应过程.若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是( )
A.增大压强B.增大X的浓度C.升高温度D.加入W
18.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有:
c(OH﹣)+2c(A2﹣)═c(H+)+c(H2A)
B.0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液与0.05mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:
c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)>c(Cl﹣)=c(H+)
C.物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中:
c(CN﹣)+c(OH﹣)═c(H+)+c(Na+)
D.0.1mol•L﹣1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:
c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(Fe2+)=0.3mol•L﹣1
19.下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
物质
CH4
C2H2
H2
燃烧热/kJ/mol
890.3
1299.6
285.8
已知键能:
C﹣H键:
413.4kJ/mol、H﹣H键:
436.0kJ/mol.则下列叙述正确的是( )
A.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3kJ/mol
B.质量相等的CH4比C2H2燃烧放出热量少
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣571.6kJ/mol
D.2CH4(g)═C2H2(g)+3H2(g)△H=﹣376.4kJ/mol
20.将5.6gCu、Mg合金投入到一定量的硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下混合气体VL(HNO3被还原为NO和NO2);若向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为10.7g,则下列分析正确的是( )
A.沉淀中氢氧根的质量为5.1gB.V为2.24L
C.Cu的物质的量为0.1molD.反应后溶液呈中性
二、解答题(共5小题,满分60分)
21.填空.
(1)AlCl3的水溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),原因是 (用离子方程式表示);实验室配制AlCl3的水溶液时,常将AlCl3固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以抑制其水解;如果把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 .向氯化铝溶液中加入碳酸氢钠溶液,现象 ,其离子方程式为 .
(2)向盛有1mL0.1mol/LFeCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/LNaOH溶液,现象 取上层清夜再滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液,静置一段时间.可以观察到的现象 其离子反应方程式是 .
(3)常温下,将0.1000molL﹣1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000molL﹣1的一元弱酸HA溶液中,刚好完全反应,则c(Na+) c(A﹣).(填“>”、“<”或“=”)
22.已知溶液中的化学反应大多是离子反应.根据要求回答下列问题.
(1)水存在如下平衡:
H2O+H2O═H3O++OH﹣
向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向 移动,(填左或右)且所得溶液显 性
(2)向水中加NaHCO3固体,水的电离平衡向 移动(填左或右),且所得溶液显 性
(3)常温下,0.1molL﹣1CH3COONa溶液的pH为9则由水电离出的C(H+)=
(4)液态肼(N2H4)和强氧化剂双氧水能反应.若将16g液态肼和.足量H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出258.0kJ的热量.又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.写出液态肼与液态双氧水反应生成液态水时的热化学方程式:
(5)若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等,则m n(填“>”“<”或“=”).
23.一定温度下,在一固定体积的容器中,通入一定量的CO和H2O,
发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)十H2(g);△H<0
(1)在850℃时,CO和H2O浓度变化如图,则0~4min的平均反应速率v(CO2)=
(2)t1℃时,在相同容器中发生上述反应,各物质的浓度变化如表:
时间(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
0.100
0.200
0.100
0.100
4
0.100
0.200
0.100
0.100
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
计算t1℃该反应的平衡常数K= .
(3)t2℃时,化学反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡浓度符合c(CO2)•c(H2)═2c(CO)•c(H2O),则t2℃ 850℃,判断依据是:
(4)在t1℃达平衡时,又充入CO,再次平衡时,混合气体中H2O的体积分数将 (填“增大”、“减小”或“无法确定”)H2O的转化率将 (填“增大”、“减小”或“无法确定”)
(5))判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号):
A.V(正)(CO)=V(逆)(CO2)
B.CO消耗速率等于H2的消耗速率
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
F.混合气体的质量保持不变.
24.某工业废水中含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣,现取样该工业废水,检测其中铬的含量.
步骤I:
取25.00mL废水,加入适量稀硫酸酸化.
步骤Ⅱ:
加入过量的碘化钾溶液,Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O然后滴入几滴指示剂.
步骤Ⅲ:
用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6)滴定结果如下:
Na2S2O3起始读数
Na2S2O3终点读数
第一次
0.10mL
18.30mL
第二次
0.30mL
18.30mL
步骤Ⅳ:
将上述反应后溶液进行调节PH,过滤等处理:
沉淀回收,滤液倒入下水道.
回答下列问题
(1)含Cr2O72﹣的溶液呈 色,含CrO42﹣的溶液呈 色;
(2)Cr2O72﹣水解的离子方程式 步骤I加入稀硫酸酸化的目的是
(3)在滴定时0.1000mol•L﹣1Na2S2O3溶液应盛放在 (填仪器名称),步骤Ⅱ中所加指示剂是 .
(4)步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是 .
(5)以下操作会造成废水中Cr2O72﹣含量偏高的是 .
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.未用标准液润洗碱式滴定管
(5)步骤Ⅳ在生产生活中的意义是 (任答一条).
25.用图1装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应及S02的部分化学性质.
(1)试管①中发生反应的化学反应方程式为 .
(2)装置③证明S02溶液显 性,同时证明S02 (填“能”或“不能”)漂白pH试纸.
(3)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按图2所示装置进行实验.
请回答下列列问题:
①装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ;
②实验过程中,装置B中说明SO2具有的性质是 ;装置C中说明SO2具有的性质是
③装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性请写出实验操作及现象
(4)该实验中吸收尾气的离子方程式为 .
2015-2016学年四川省成都市邛崃市高埂中学高二(上)第三次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(20小题共40分,每小题只有一个选项符合题意.)
1.化学与生活密切相关.下列说法不正确的是( )
A.碳酸钠可用于泡沫灭火剂B.明矾能做净水剂
C.氯气可作自来水消毒剂D.铝热反应可用来焊接钢轨
【考点】钠的重要化合物;盐类水解的应用;氯气的化学性质;铝的化学性质.
【分析】A.泡沫灭火原料为碳酸氢钠和硫酸铝;
B.明矾电离生成的铝离子水解生成氢氧化铝胶体;
C.氯气与水反应生成具有杀菌消毒作用的次氯酸;
D.依据铝热反应的实质及反应放热的特点解答.
【解答】解:
A.泡沫灭火原料为碳酸氢钠和硫酸铝,不是碳酸钠,故A错误;
B.明矾电离生成的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附性,能够吸附水中悬浮颗粒而净水,故B正确;
C.氯气与水反应生成具有杀菌消毒作用的次氯酸,故C正确;
D.氧化铁与铝在高温下反应生成铁和氧化铝,反应放出大量的热,能够使铁熔化,可以用来焊接钢轨,故D正确;
故选:
A.
2.下列关于物质分类的说法正确的是( )
A.非金属氧化物均为酸性氧化物
B.冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱电解质
C.盐酸、硫酸、硝酸都是强电解质
D.液氨、液氯、液体氯化氢都不是电解质
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;电解质与非电解质;强电解质和弱电解质的概念.
【分析】A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物;
B、弱电解质包括弱酸弱碱和水;
C、强电解质是在水溶液中完全电离的物质;
D、电解质是指在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物.
【解答】解:
A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物,大多数非金属氧化物为酸性氧化物,但是NO、CO不是,故A错误;
B、弱电解质包括弱酸弱碱和水,冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱电解质,故B正确;
C、强电解质是在水溶液中完全电离的化合物,盐酸属于混合物,不属于电解质,故C错误;
D、电解质是指在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物,液体氯化氢是电解质,故D错误.
故选B.
3.下列现象不适宜用勒夏特列原理解释的是( )
A.实验室用排饱和食盐水来收集氯气
B.夏天的食物更易腐蚀
C.氨水适宜保存在低温处
D.醋酸能用来清洗水垢
【考点】化学平衡移动原理.
【分析】勒夏特列原理为:
如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动.使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用.
【解答】解:
A、实验室用排饱和食盐水法收集氯气,利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行,Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO,可以用勒夏特列原理解释,故A不选;
B、夏天的食物更易腐蚀,温度越高反应速率越快,不可以用勒夏特列原理解释,故B选;
C、氨气在水中存在溶解平衡,升高温度,平衡向着生成氨气的方向移动,降低温度,平衡向着生成一水合氨的方向移动,所以能够用勒夏特列原理解释,故C不选;
D、醋酸能用来清洗水垢,是强酸制弱酸,所以不能用勒夏特列原理解释,故D选;
故选BD.
4.下列电离方程式正确的是( )
A.H2S⇌2H++S2﹣B.HF=H++F﹣
C.NaHSO3=Na++H++SO32﹣D.H2CO3+H2O⇌H3O++HCO3﹣
【考点】电离方程式的书写.
【分析】A.多元弱酸分步电离;
B.弱电解质部分电离,用“⇌”;
C.弱酸的酸式根离子电离时,酸式根离子不拆开;
D.多元弱酸分步电离.
【解答】解:
A.H2S是二元弱酸,多元弱酸分步电离:
H2S⇌HS﹣+H+,故A错误;
B.弱电解质部分电离,HF是弱酸,电离方程式为:
HF⇌H++F﹣,故B错误;
C.弱酸的酸式根离子电离时,酸式根离子不拆开:
NaHSO3=Na++HSO3﹣,故C错误;
D.H2CO3是多元弱酸,分步电离;H2CO3⇌H++HCO3﹣或H2CO3+H2O⇌H3O++HCO3,故D正确;
故选D.
5.为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动.该同学设计了如下方案,其中错误的是( )
A.先配制0.10mol/LCH3COOH溶液,再测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质
B.先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH,再分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质
C.取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应,测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多,则可证明醋酸为弱电解质
D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】要证明醋酸是弱电解质,可以根据一定物质的量浓度醋酸溶液的pH、醋酸钠溶液的酸碱性、浓度相差10倍的醋酸pH差值等判断,醋酸是弱电解质,在反应过程中会继续电离出离子,据此分析解答.
【解答】解:
A.先配制0.10mol/LCH3COOH溶液,再测溶液的pH,若pH大于1,说明氢离子浓度小于醋酸浓度,则醋酸中存在电离平衡,所以可证明醋酸为弱电解质,故A不选;
B.先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH,再分别用pH计测它们的pH,如果醋酸是强电解质,则二者差值为1,若两者的pH相差小于1个单位,说明醋酸部分电离,溶液中存在电离平衡,所以可证明醋酸是弱电解质,故B不选;
C.取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应,最终醋酸产生H2较多,说明醋酸中存在电离平衡,醋酸在反应中继续电离出氢离子,所以反应过程中醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸,则醋酸反应速率较盐酸快,所以设计方案错误,故C选;
D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,说明醋酸钠是强碱弱酸盐,所以可证明醋酸是弱电解质,故D不选;
故选C.
6.下列说法正确的是( )
A.△H<0,△S>0所有温度下反应能自发进行
B.化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应
C.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发性的
D.自发反应一定不需要任何条件就容易发生
【考点】焓变和熵变.
【分析】化学反应自发进行的判断依据是依据焓变和熵变温度一起决定,当△H﹣T△S<0,反应自发进行,据此解答.
【解答】解:
A.△H<0,△S>0,所有温度下△H﹣T△S<0,反应自发进行,故A正确;
B.大多数化合反应是放热反应,如C+CO2=2CO是吸热反应,大多数分解反应是吸热反应,尿素分解是放热反应,故B错误;
C.不能单独用焓判据或熵判据判断反应的自发性,所以吸热反应不一定是非自发反应,熵增大的反应不一定是自发反应,故C错误;
D.自发反应是在一定条件下进行的,故D错误;
故选:
A.
7.下列说法正确的是( )
A.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离过程是吸热的
B.弱电解质溶液稀释后,溶液中各种离子浓度一定都减小
C.某盐的水溶液呈酸性,该盐一定是强酸弱碱盐
D.中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡;水的电离;盐类水解的原理.
【分析】A.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明升高温度后水的电离向着正向移动;
B.稀释过程中,水的离子积不变,若氢离子浓度减小,则氢氧根离子浓度增大;
C.该盐可能为强酸的酸式盐或弱酸酸式盐,如硫酸氢钠溶液、亚硫酸氢钠;
D.醋酸为弱酸,pH相同时醋酸的浓度大于盐酸.
【解答】解:
A.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明升高温度平衡向着正向移动,则正向为吸热反应,即水的电离过程是吸热的,故A正确;
B.由于水的离子积不变,所以稀释过程中氢离子和氢氧根离子的浓度变化不会一致,若氢离子浓度增大,则氢氧根离子浓度减小,所以稀释过程中不可能各种离子浓度都减小,故B错误;
C.某盐的水溶液呈酸性,该盐可能为强酸的酸式盐,如硫酸氢钠,也可能为弱酸的酸式盐,如亚硫酸氢钠,不一定为强酸弱碱盐,故C错误;
D.醋酸为弱电解质,pH相同时醋酸的浓度大于盐酸,则等体积时醋酸的物质的量大于氯化氢,用氢氧化钠中和时醋酸消耗的氢氧化钠的物质的量大,故D错误;
故选A.
8.在CH3COOH溶液中存在:
CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+常温下加水稀释,下列分析正确的是( )
A.c(OH﹣)减小B.c(CH3COO﹣)增大
C.pH减小D.
增大
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.
【分析】在CH3COOH溶液中存在:
CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+常温下加水稀释,促进电离,但溶液的体积变大,由此分析解答.
【解答】解:
A、CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+常温下加水稀释,促进电离,但溶液体积变大,氢离子浓度减小,根据水的离子积氢离子和氢氧根离子的浓度之积是一个定值,所以c(OH﹣)增大,故A错误;
B、CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+常温下加水稀释,促进电离,但溶液体积变大,c(CH3COO﹣)减小,故B错误;
C、CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+常温下加水稀释,促进电离,但溶液体积变大,氢离子浓度减小,PH值增大,故C错误;
D、
=
,CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+常温下加水稀释,促进电离,但溶液体积变大,c(CH3COO﹣)减小,所以
增大,故D正确;
故选D.
9.过量的锌粉和100ml6mol•L﹣1的盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够减慢反应速率,又不影响产生H2总量的是( )
①醋酸钠固体②Na2CO3晶体③氯化钠溶液④铁粉⑤浓盐酸⑥NaOH晶体.
A.①③④B.①③C.②④⑥D.②⑤⑥
【考点】化学反应速率的影响因素.
【分析】能够减慢反应速率,可使氢离子浓度降低,又不影响产生H2总量,则氢离子的总物质的量不变,以此解答该题.
【解答】解:
①加入醋酸钠固体,氢离子浓度降低,反应速率减小,但生成氢气的总量不变,故正确;
②加入Na2CO3晶体,消耗盐酸,生成氢气的总量减少,故错误;
③加入氯化钠
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 四川省 成都市 邛崃市 中学 学年 上学