判断复分解反应及其应用.docx

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判断复分解反应及其应用

1、判断下列复分解反应能否发生，能反应的写出方程式，不能反应的说明理由

1、氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液2、氢氧化钾溶液和硝酸铜溶液

3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液4、氯化钠溶液和硝酸银溶液

5、硝酸钠溶液和硫酸化钡溶液6、氢氧化钾溶液和稀硫酸

7、硝酸钾溶液和氯化钠溶液8、碳酸钠溶液和硝酸钾溶液

9、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液10、碳酸钙和稀盐酸

 应用一：

判断物质或离子能否在溶液中大量共存

物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。

1、生成水不能大量共存：

H+与OH-

2、生成气体不能大量共存：

H+与CO32-、OH-与NH4+

3、生成沉淀不能大量共存：

Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH-与Fe3+、Cu2+、Mg2+等、

CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+等

 例题1：

下列各组物质在溶液中能大量共存的是（    ）   

 A．FeCl3、Na2SO4、HCl       B．NaOH、NaCl、HNO3

 C．MgSO4、NaNO3、KOH       D．Na2CO3、KNO3、HCl

 特别提醒：

注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等

【中考链接】 

1、【08年宿迁】下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （  ） 

　、Fe3+、Na+、OH-          +、SO42-、Cu2+、NO3- 

　、K+、SO42-、Na+            +、Cl-、CO32-、Na+

2、【08年苏州】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（  ）

 　+、Ca2+、CO32-、OH-             +、SO42-、Cl-、OH-

 　+、H+、Cl-、OH-         +、NH4+、NO3-、OH-

3、【08年揭阳】下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是        （  ）

、Na2SO4、Ca（OH）2       、CuSO4、NaNO3

 　、BaCl2、K2SO4           、K2CO3、NaNO3

应用二、除杂

除杂的方法：

①根据溶解性　　②化学试剂法：

将杂质变成气体或沉淀

化学试剂法除杂质遵循的原则：

选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。

例题2：

选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质

【分析】Ba（NO3）2和NaNO3相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。

例题3：

要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）

甲：

CaCO3（Na2CO3）  乙：

NaOH（Na2CO3）   丙：

KCl（KHCO3）  丁：

炭粉（CuO）

可选用的试剂及操作方法有：

①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；

③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。

下列组合正确的是（     ）

   （A）甲②，乙④    （B）乙③，丙①   （C）丙①，丁②     （D）丁①，丙③

【中考链接】 

1、【08南通】除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（    ）

物质

杂质

除杂试剂

提纯方法

A

CO2

CO

O2

点燃

B

KCl

MnO2

水

溶解、过滤、蒸发

C

H2O

NaNO2

活性炭

吸附、过滤

D

Na2CO3

Na2SO4

BaCl2

溶解、过滤、洗涤

2、【08大庆】下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（   ）

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

NaCl溶液

NaOH

加入稀盐酸pH等于7

B

CuO粉末

C

加入过量稀盐酸，充分反应

C

N2气体

O2

将气体缓缓通过灼热的铜网

D

KCl溶液

CuCl2

加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀

 3、【08连云港】为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（     ）

物质

选用试剂（过量）

操作方法

A

Cu（CuO）

氧气

通入氧气并加热

B

CO2（HCl）

氢氧化钠溶液

气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

C

N2（O2）

铜粉

气体通过炽热的铜粉

D

KCl溶液

氯化钙溶液

加入氯化钙溶液充分反应后过滤

 应用三、物质间的转化 

例题4：

某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCI三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（     ）

（Ａ）Na2CO3、NaCI、NaOH　　　（Ｂ）NaOH、NaCI、Na2CO3

（Ｃ）NaCI、NaOH、Na2CO3　　　（Ｄ）NaCI、Na2CO3、NaOH

【中考链接】

 1、【08黄石】下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是   （    ）

 →ZnSO4    →CuCl2    →CO2     →BaSO4

 2、【08青岛】下列各组物质能按照关系图

 （→表示反应一步完成）相互转化的是 （  ）

A

B

C

D

X

NaOH

Ca（OH）2

Fe2O3

Cu

Y

NaNO3

CaCl2

Fe

CuO

Z

Na2SO4

CaCO3

FeCl2

Cu（OH）2

 3、【08常州】下列各种物质间的转换通过一步反应不能实现的是  （     ）

 A．P→P2O5     B．CaCO3→CO      C．Fe→FeCl2      D．CuO→CuSO4

 4、【08南通】下列物质的转化能实现的是（）

HClNa2CO3

（OH）2NaOHBa（NO3）2

应用四、物质的鉴别

例题4：

不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH　②MgSO4 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3    ⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是　　　　　　　　　　

 【分析】此类题目常常有两种解题方法:

①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。

②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。

本题通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出④FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba（NO3）2 。

【中考链接】

1、【06江西】下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（    ）

 A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl       B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl

 C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2   　 D．KCl、AgNO3、KNO3、HCl

2、【07镇江】现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（  ）

A．NaOH  Ba（OH）2  HCl            B．NaOH   HCl   NaCl

C．NaOH  HC1     HNO3            D．H2SO4   NaCl  Na2SO4

3、【07泰州】下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 （     ）

 A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl      B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4

 C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl       D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl

应用五、物质间的推断

a

b

c

d

a

一

白↓

一

↑

b

白↓

一

白↓

白↓

c

白↓

白↓

例题5：

a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象，a、b、c、d依次是（ ）

（A）Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2  

（B）AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl

（C）HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3   

（D）BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3

【中考链接】

1、右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。

（1）写出图中相应物质的化学式：

酸、碱。

（2）写出图中反应②和④的化学方程式：

②

④

（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。

请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（写2点）、。

2、已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（）

A.可能含CuSO4和Na2CO3

B.一定含NaCl,可能含Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

C.一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4

D.可能含NaCl,一定含Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

3、在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。

某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子。

（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。

清液中含有的溶质主要是（填写物质的化学式）。

（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是__________________。

（3）根据以上溶解性表判断，Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液（填“能”或“不能”）发生复分解反应。

若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：

。

4、如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。

常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。

请填空：

（1）写出下列物质的化学式：

A，B，D。

（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。

5.不用另加其他试剂，用最简捷的方法来鉴别下列五种溶液：

①KOH，②

，③

，④

，⑤

，则被鉴别出来的五种物质的先后顺序是（）

A.③①⑤②④B.①⑤②④③　C.③①⑤④②D.⑤②①③④

6．.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。

已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。

7.有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

练习：

一、共存问题

1、分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（）

、AgNO3、Na2SO4、NaCl、Na2CO3

、KNO3、NaOH、NaCl、KOH

2、下列各组物质，能共同存于水溶液中的是（）

、Na2SO4、Ca（OH）2、CuSO4、NaNO3

、BaCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO3

3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

+、Ca2+、CO32—、OH-+、SO42—Cl—、OH-

+、H+、Cl—、OH—+、NH4+、NO3-、OH—

4、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）

、Fe3+、Na+、OH-+、SO42-、Cu2+、NO3-

、K+、SO42-、Na++、Cl-、CO32-、Na+

二、无色透明溶液的判断

1、、下列能形成无色透明溶液的一组是（）

、Na2SO4、Ca（OH）2、CuSO4、NaNO3

、BaCl2、KNO3、NaCl、KNO3

2、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（）

A．HNO3、NaCl、K2SO4B．KCl、NaOH、CuSO4

C．BaCl2、NaOH、H2SO4D．FeCl3、Na2SO4、KCl

3、下列能形成无色透明溶液的一组是（）

、Na2SO4、Ca（OH）2、CuSO4、NaNO3

、BaCl2、KNO3、NaCl、KNO3

三、鉴别题

1、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（）

A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液

2、、加水能鉴别碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠吗

3、现有两瓶失去标签的白色固体，分别是碳酸钠和氢氧化钠。

请你对两瓶白色固体进行鉴别：

（1）鉴别它们所用的不同类别的试剂是（任选两种）、。

（2）简述其中一种鉴别的方法：

步骤是；

现象是；

结论是。

4、有几瓶失去标签的溶液分别是氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、硫酸镁溶液、硝酸钾溶液，如果不能另选其它试剂，只用本组试剂能否将几种溶液区分开简述方法步骤。

5、下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液相互混合的方法，就能鉴别的一组溶液是（   ）

A、Na2SO4、BaCl2、KNO3  B、Na2CO3、BaCl2、HCl

C、NaOH、Na2SO4、KCl   D、NaCl、AgNO3、、HCl

6、化学兴趣小组的同学对未贴标签的Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2、稀盐酸四瓶溶液进行鉴别。

老师给他们提供的药品只有紫色石蕊试液，实验仪器只有试管和胶头滴管。

（1）甲组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：

实验操作

实验现象与结论

步骤1：

用四支试管，各取少量四种溶液，分别滴加紫色石蕊试液。

一支试管溶液由无色变成红色，则原溶液是溶液。

其余三支试管溶液变蓝。

步骤2：

另用三支试管，各取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤1检验出的溶液。

一支试管溶液中有气泡放出，则原溶液是

溶液。

其余两支试管无明显现象。

步骤3：

另用两支试管，各取少量未确定的两种溶液，分别。

反应的化学方程式为。

（2）乙组三位同学认为，不用紫色石蕊试液也能鉴别出四种溶液，他们分别选定四种待测溶液中的一种，然后分别取其他三种溶液于试管中，分别滴加各自选定的溶液。

三位同学观察到的实验现象及结论记录如下：

同学

实验现象

结论

小峰

一支试管溶液中有气泡放出，其余两支试管溶液中无现象。

所滴加的溶液是稀盐酸。

小伟

一支试管溶液中有白色沉淀析出，其余两支试管溶液中无现象。

所滴加的是Na2CO3溶液。

小明

三支试管溶液中都无现象。

所滴加的是NaOH溶液

乙组三位同学经过交流后发现同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是溶液，由此鉴别出了四种溶液。

四、物质的净化除杂

1、从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），仅供选用的试剂：

①稀硫酸②氯化钙溶液溶液③盐酸④澄清的石灰水

（1）把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式。

NaCl（Na2C03）；

NaOH（Na2C03）。

归纳化学方法除杂的原则：

2、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：

（1）A溶液中溶质可能为____________（只写一种）；

（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；

（3）从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；

（4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。

3、粗盐提纯的主要操作步骤：

、、。

三个步骤都用到了玻璃棒，作用分别是：

、、

。

4、日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒。

可得到含少量泥沙的粗盐。

以下为粗盐的简要精制和除杂过程。

（1）海边的盐民多在夏天晾晒海盐。

分析，夏天

有利于得到粗盐是因为。

（2）海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去

泥沙等不溶物，某小组设计了如图所示的实验。

在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为（填序号），

其中A、B的操作名称为，B中的玻璃棒的作用为。

（3）除去泥沙后的食盐中，通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质。

要除去这些杂质，选择的药品和加药的顺序均正确的是（填序号）。

①Na2CO3、BaCl2、NaOH②Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3

③BaCl2、NaOH、K2CO3、HCl④BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl

（4）某小组量取了水，称取4.0g粗盐，逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，继续操作最终蒸干得3.6g精盐，则精盐的产率是。

5.实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液。

（1）调查研究：

①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：

、

、

、

、

、

和稀盐酸，其中有颜色的是_溶液。

②查阅资料：

无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。

③研究方式：

从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别。

这样的组合共有_____组。

（2）提出假设：

同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是

、

、

和稀盐酸。

（3）实验探究：

同学们按以下步骤进行鉴别。

第一步：

取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：

实验结论：

C是_______________溶液。

第二步：

依据右图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。

从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化。

实验解释：

A溶液中发生反应的化学方程式为

。

第三步：

依据下图装置进行2个实验。

取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。

再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热。

实验结论：

B是稀盐酸，D是NaCl溶液。

经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液。

（4）实验反思：

老师引导同学们讨论了上述实验探究过程。

进行了全面反思。

①老师指出：

实验结论仍有不确定性。

不能确定的是______________溶液；其鉴别方法是____________________________________________________________

②老师提示：

鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。

请完成下列实验报告。

实验步骤

实验现象和结论