《氧化物酸碱》教案学案习题答案.docx
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《氧化物酸碱》教案学案习题答案
第二部分常见的化学物质专题三(之一)
氧化物、酸、碱
梅厂镇初级中学
化学教研组
第二部分常见的化学物质专题三(之一)
氧化物、酸、碱教案
教学目标:
一、知识与技能:
(1)、通过对所学知识的回顾,加深对氧化物、酸、碱概念的理解,并能灵活运用所学知识解决实际问题。
(2)、巩固酸、碱的化学性质,加深对某些反应的认识。
(3)、将酸与碱的通性加以对比,能更好的记忆与识别其特点,并加深对此内容的掌握。
二、过程与方法:
回顾已有知识,总结构建出知识网络,学会用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
三、情感态度与价值观:
通过对氧化物、酸、碱的复习,提高学生分析问题、解决问题的能力。
培养学生的总结和归纳能力,并掌握学习的一些规律。
教学重点:
酸与碱性质的对比与掌握。
教学难点:
构建氧化物、酸、碱性质的知识网络,使知识形成系统化。
教学手段:
课件、学案
教学方法:
对比与讲练相结合
课时分配:
1课时
教学过程:
时间
预估
教学设计及内容
设计意图
1~4分钟
4~8分钟
8~21分钟
21~24分钟
24~28分钟
28~37分钟
37~43分钟
43~45分钟
[引入]今天我们复习氧化物、酸、碱的相关知识,你能列举几个氧化物的例子吗,并把他们分类?
1、氧化物:
由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
金属氧化物:
CO、CO2、SO2、SO3等
分类
非金属氧化物:
MgO、CaO、Fe2O3等
教师与学生一起交流,讨论,引导学生完成学案。
然后请学生举几个酸的例子,总结酸的特点,从而引出酸的定义:
2、酸:
在溶液中解离时,阳离子全部是H+。
(1)常见的酸
物理性质
特性
用途
盐酸
无色,有刺激性气味的液体
浓盐酸易挥发
重要的化工原料,制药,金属除锈
硫酸
浓硫酸:
无色、粘稠、油状液体
浓硫酸溶于水时放
热,有强腐蚀性、
吸水性、脱水性
重要化工原料,生产化肥、农药,金属除锈,干燥剂
(2)酸的化学性质(酸的通性)
①酸与酸碱指示剂作用
②酸+(H前)金属→盐+氢气
③酸+金属氧化物→盐+水
④酸+碱→盐+水
⑤酸+盐→新酸+新盐
应用:
检验氯离子:
用硝酸银溶液和稀硝酸
检验硫酸根离子:
用硝酸钡溶液和稀硝酸
(3)溶液pH:
表示溶液的酸碱性强弱。
0酸性增强7碱性增强14
教师总结:
大家说的都很好,以上我们简单复习了酸的性质及溶液的PH测定方法,那么谁能举几个碱的例子呢?
学生总结碱的特点,从而引出碱的定义:
3、碱:
在溶液中解离时,阴离子全部是OH-。
(1)常见的碱
物理性质
特性
用途
氢氧化钠
白色固体,极易溶于水,溶于水放出大量的热,易潮解
氢氧化钠固体有
强腐蚀性
石油、造纸、印染等工业、干燥剂
氢氧化钙
白色粉末状固体,微溶于水(水溶液俗称石灰水)
氢氧化钙微溶于水,其溶解度溶解度随温度升高
而减小
调节土壤酸性,处理工厂废水
(2)碱的化学性质(碱的通性)
①碱与指示剂作用
②碱+非金属氧化物→盐+水
③碱+酸→盐+水(同酸的化学性质④)
⑤碱+盐→新碱+新盐
习题讲练:
见PPT
课堂小结:
本节课我们共同将氧化物、酸、碱的性质进行了归纳和总结,同时也配合了专题的练习,从而也提高了我们解决问题的能力。
【布置作业】试卷
开门见山,直入主题
通过回忆与总结氧化物的知识,使学生加深对氧化物概念及分类的理解
通过回忆与总结酸的物理性质,使学生加深对其特点的记忆与理解
培养学生对知识的归纳总结能力
通过回忆与总结碱的物理性质,使学生加深对其特点的记忆与理解
培养学生对知识的归纳总结能力
对本课题的知识加以回顾与总结
板书设计:
第二部分常见的化学物质专题三(之一)
氧化物、酸、碱
氧化物酸碱
1、金属氧化物1、使石蕊变红,不能使酚酞变色1、使石蕊变蓝,酚酞变红
2、非金属氧化物2、与金属反应2、与非金属氧化物反应
3、与金属氧化物反应3、与酸反应
4、与碱反应4、与盐反应
5、与盐反应
第二部分常见的化学物质专题三(之一)
氧化物、酸、碱学案
一、知识储备:
1、氧化物:
由种元素组成,其中一种是元素的化合物。
非金属氧化物:
分类
金属氧化物:
2、酸:
在溶液中解离时,阳离子全部是。
(1)常见的酸
物理性质
特性
用途
盐酸
无色,有刺激性气味的液体
浓盐酸易
重要的化工原料,制药,金属除锈
硫酸
浓硫酸:
无色、粘稠、油状液体
稀硫酸:
无色、无味液体
浓硫酸溶于水时热,
有强性、性、
性
重要化工原料,生产化肥、农药,金属除锈,干燥剂
(2)酸的化学性质(酸的通性)
①酸与酸碱指示剂作用:
紫色石蕊溶液遇酸变;无色酚酞溶液遇酸。
②酸+(H前)金属→盐+氢气
锌与稀盐酸:
铁与稀硫酸:
③酸+金属氧化物→盐+水
氧化铁与稀盐酸:
氧化铁与稀硫酸:
氧化铜与稀硫酸:
④酸+碱→盐+水
稀盐酸与氢氧化铜:
稀硫酸与氢氧化钠:
⑤酸+盐→新酸+新盐
稀盐酸与硝酸银溶液:
应用:
检验氯离子,先滴加溶液再滴加。
稀硫酸与硝酸钡溶液:
应用:
检验硫酸根离子,先滴加溶液再滴加。
(3)溶液pH:
表示溶液的酸碱性强弱。
0性增强7性增强14
酸性溶液的pH7,中性溶液的pH7,碱性溶液的pH7。
pH试纸的使用方法:
。
3、碱:
在溶液中解离时,阴离子全部是。
(1)常见的碱
物理性质
特性
用途
氢氧化钠
白色固体,极易溶于水,溶于水热,
在空气中易
氢氧化钠固体有强腐蚀性
石油、造纸、印染等工业、干燥剂
氢氧化钙
白色粉末状固体,微
溶于水
其溶解度随温度升高而
调节土壤酸性,处理工厂废水
(2)碱的化学性质(碱的通性)
①碱与指示剂作用:
碱的溶液能使紫色石蕊溶液变,使无色酚酞溶液变。
②碱+非金属氧化物→盐+水
氢氧化钠溶液与二氧化碳:
氢氧化钠溶液与二氧化硫:
氢氧化钙溶液与二氧化碳(检验二氧化碳):
③碱+酸→盐+水(同酸的化学性质④
⑤碱+盐→新碱+新盐
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液:
氢氧化钠溶液与氯化铁溶液:
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液:
例题:
1、现有稀硫酸、石灰水、食盐水三瓶无色溶液,只用一种试剂就能将它们一次鉴别开来的是()
A.石蕊试液B.二氧化碳C.酚酞试液D.氯化钡溶液
2、常温下,某反应M+N→盐+水,其中M、N的类别不可能是()
A.酸、碱B.单质、氧化物
C.氧化物、酸D.氧化物、碱
3、将下列各组物质放入足量水中,有化学反应发生,但无沉淀生成,也无气体放出,且溶液为无色的一组是()
A.K2CO3、BaCl2、NaClB.CuSO4、HNO3、NaCl
C.CaCl2、KOH、Na2CO3D.K2SO4、H2SO4、NaOH
参考答案
学案部分:
一、知识储备:
1、氧化物:
由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
非金属氧化物:
CO、CO2、SO2、SO3、H2O、H2O2、P2O5等
分类
金属氧化物:
MgO、CaO、Al2O3、CuO、FeO、Fe2O3等
2、酸:
在溶液中电离时,阳离子全部是H+。
(1)常见的酸
物理性质
特性
用途
盐酸
无色,有刺激性气味的液体
浓盐酸易挥发
重要的化工原料,制药,金属除锈
硫酸
浓硫酸:
无色、粘稠、油状液体
稀硫酸:
无色、无味液体
浓硫酸溶于水时放热,
有强腐蚀性、吸水性、脱水性
重要化工原料,生产化肥、农药,金属除锈,干燥剂
(2)酸的化学性质(酸的通性)
①酸与酸碱指示剂作用:
紫色石蕊溶液遇酸变红;无色酚酞溶液遇酸不变色。
②酸+(H前)金属→盐+氢气
锌与稀盐酸:
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
铁与稀硫酸:
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
③酸+金属氧化物→盐+水
氧化铁与稀盐酸:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
氧化铁与稀硫酸:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜与稀硫酸:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④酸+碱→盐+水
稀盐酸与氢氧化铜:
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O
稀硫酸与氢氧化钠:
H2SO4+2NaOH=NaSO4+H2O
⑤酸+盐→新酸+新盐
稀盐酸与硝酸银溶液:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
应用:
检验氯离子,先滴加硝酸银溶液,再滴加稀硝酸,有白色沉淀。
稀硫酸与硝酸钡溶液:
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
应用:
检验硫酸根离子,先滴加硝酸钡溶液再滴加稀硝酸,有白色沉淀。
(3)溶液pH:
表示溶液的酸碱性强弱。
0酸性增强7碱性增强14
酸性溶液的pH<7,中性溶液的pH=7,碱性溶液的pH>7。
pH试纸的使用方法:
用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上,将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
3、碱:
在溶液中电离时,阴离子全部是OH-。
(1)常见的碱
物理性质
特性
用途
氢氧化钠
白色固体,极易溶于水,溶于水放出大量的热,易潮解
氢氧化钠固体有强腐蚀性
石油、造纸、印染等工业、干燥剂
氢氧化钙
白色粉末状固体,微溶于水(水溶液俗称石灰水)
其溶解度随温度升高而减小
调节土壤酸性,处理工厂废水
(2)碱的化学性质(碱的通性)
①碱与指示剂作用:
碱的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。
②碱+非金属氧化物→盐+水
氢氧化钠溶液与二氧化碳:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
氢氧化钠溶液与二氧化硫:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
氢氧化钙溶液与二氧化碳(检验二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
③碱+酸→盐+水(同酸的化学性质④)
⑤碱+盐→新碱+新盐
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化钠溶液与氯化铁溶液:
2NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+NaCl
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液:
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
例题:
1、现有稀硫酸、石灰水、食盐水三瓶无色溶液,只用一种试剂就能将它们一次鉴别开来的是(A)
A.石蕊试液B.二氧化碳C.酚酞试液D.氯化钡溶液
2、常温下,某反应M+N→盐+水,其中M、N的类别不可能是(B)
A.酸、碱B.单质、氧化物
C.氧化物、酸D.氧化物、碱
3、将下列各组物质放入足量水中,有化学反应发生,但无沉淀生成,也无气体放出,且溶液为无色的一组是(AD)
A.K2CO3、BaCl2、NaClB.CuSO4、HNO3、NaCl
C.CaCl2、KOH、Na2CO3D.K2SO4、H2SO4、NaOH
第二部分常见的化学物质专题三(之一)
氧化物、酸、碱习题
1、选择题
1、下列溶液暴露在空气中,因发生化学变化而使溶液质量增大的是()
A.浓氢氧化钠溶液B.浓盐酸
C.浓硫酸D.饱和食盐水
2、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是()
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀
3、某物质不含碳元素和氧元素,它不可能是①酸②碱③盐④有机物中的()
A.②④B.②③④C.①②③D.①③④
4、常温下,下列物质的水溶液pH﹤7的是()
A.CO2B.KOHC.NH3•H2OD.KCl
5、下列气体能用氢氧化钠作干燥剂的是()
A.CO2B.HClC.SO2D.H2
6、在盛月饼盒内常放有一小包干燥剂,该干燥剂的主要成分是()
A.石灰石B.生石灰C.熟石灰D.烧碱
7、下列物质的俗名与化学式不一致的是()
A食盐CaCl2B熟石灰Ca(OH)2C水银HgD纯碱Na2CO3
8、下表是生活中一些物质的pH,有关它们的说法中错误的是()
物质种类
厕所清洁剂
桔子汁
牛奶
草木灰水
厨房清洁剂
pH
1
3
6.5
11
12.5
A牛奶的酸性比桔子汁强B厕所清洁剂显酸性
C草木灰水显碱性D胃酸过多的人不宜多吃桔子
9、现有氧化铁.稀硫酸.氢氧化钠溶液.氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质,在常温下它们两两相互发生的化学反应有()
A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
10、能在pH为1的溶液中大量共存,且溶液为五色透明的一组物质是()
A.FeCL3、CuSO4、NaCIB.BaCI2、Na2SO4、NaOH
C.CaCl2、Na2CO3、KNO3D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl
11、一定条件下,下列物质的转化均可一步实现的是()
A.CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2B.AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2
C.NaNO3→NaOH→Na2CO3D.Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)3
12、向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸,直至液体呈无色。
为探究反应后溶液中溶质的组成,所选试剂不正确的是()
A.稀盐酸B.锌粒C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液
13、下列化肥与熟石灰研磨时,会闻到刺鼻氨味的是()
A硫酸铵B碳酸钾C磷矿粉D氯化钾
14、下列物质长期暴露在空气中,溶质成分不变,但溶液质量增加的是()
A浓硫酸B浓盐酸C食盐溶液D烧碱溶液
15、使紫色石蕊变红的是()
A食盐B纯碱C食醋D蒸馏水
16、能用金属与稀酸通过置换反应制取的是()
AAgClBFeSO4CFeCl3DCuSO4
17、欲除掉CaCl2溶液中少量的盐酸,最简单可行的方法是加入()
ANaOHBNa2CO3CCa(OH)2DCaCO3
18、有X、Y、Z、W四种金属,已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液;X跟Y的盐溶液不反应;只有W在自然界中能以单质形式存在。
则这四种金属的活动性顺序是()
A、Z>Y>X>WB、X>Z>Y>W
C、Y>X>Z>WD、Y>Z>X>W、
19、常温下,某反应M+N=盐+水,其中M、N的类别不可能是()
A、酸和碱B、单质和氧化物C、氧化物和酸D、氧化物和碱
20、下列各组括号内的除杂方法或试剂错误的是()
A、CO2中混有CO(点燃)B、Cu粉末中混有CuO(稀硫酸)
C、CO中混有CO2(氢氧化钠溶液)D、Cu粉末中混有Fe粉(用磁铁吸引)
21、下列各组物质,能在酸性溶液中大量共存,且溶液是无色、透明的是()
A.Na2CO3,MgSO4,NaCl、K2SO4B.CuSO4、KCl、NaNO3、CaCl2
C.Na2SO4、BaCl2、NaNO3、NaOHD.Na2SO4、KCl、Mg(NO3)2、AlCl3
22、只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液,这种试剂是()
A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞试液
二、实验题
23、已知A、B、C、D、E、F六种物质之间能发生如下反应:
(1)A+H2O==B
(2)B+C==D+E↓(蓝色)
(3)D+AgNO3==Ca(NO3)2+F↓(白色,不溶于HNO3)
写出三个反应的化学方程式:
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________
24、小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
(1)你认为能测出铜的质量分数的是合金:
(2)小华取该合金的粉末32.5g,与足量该盐酸充分反应,经测定,产生了0.4g气体,请求出该合金中铜的质量分数。
25、氢氧化钠必须密封保存的原因有两个:
一是易;二是易。
26、浓硫酸具有性,因此,通常用它作为干燥剂。
浓硫酸易溶于水,同时放出大量热量,因此在稀释浓硫酸时,一定要把沿器壁慢慢地注入里,并不断用玻璃棒搅拌。
某同学在稀释浓硫酸时不小心被浓硫酸溅到皮肤上,他应怎样处理?
。
27、某电镀厂排放的废水中含有大量的有毒重金属盐Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3,该厂想用氢氧化钾溶液、盐酸、硫酸三种试剂,将所排废水中的重金属离子逐一变成沉淀回收,最后得到只含一种化肥的中性溶液。
假设每种试剂只用一次,每步恰好完全反应。
请你按照所加试剂的顺序,写出生成三种沉淀的化学方程式:
第一步;
第二步;
第三步。
28、要洗去热水瓶内壁上的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可加入稀盐酸除去。
有关的化学方程式是
(1)。
(2)。
29、某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料,配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。
他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。
于是取少量泥料在水中溶解,充分搅拌后过滤,取滤液探究其成分。
【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。
生成氢氧化钠的化学方程式为。
对其他成分他们分别做出了如下猜想:
小亮猜想:
还可能有Na2CO3
小强猜想:
还可能有Ca(OH)2和Na2CO3
你认为谁的猜想是错误的,理由是。
你还能做出的猜想是:
还可能有。
【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中,向其中滴加了几滴稀盐酸,振荡,没有气泡,于
是他得出结论:
没有Na2CO3。
请你选择CO2以外的物质,设计一个实验方案验证你的猜想。
实验步骤
现象及相应结论
【反思】小强认为小亮的结论不严密,理由是
。
30、氢氧化钠溶液和稀硫酸反应观察不到现象,为了确定其反应是否发生,某班同学设计了不同的实验方案进行探究:
(1)方案一:
向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴无色酚酞试液,不断滴加稀硫酸至过量,并用玻璃棒搅拌。
如果实验现象是,就
可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应,其化学方程式为,这时溶液中的溶质是。
(2)方案二:
向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,震荡后再向其中滴加碳酸钠溶液,如果有气泡产生,则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生反应,你认为这个结论正确吗(填正确或不正确),理由是
。
(3)下列实验方案中,还能证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生反应的是()
A、用PH试纸测定氢氧化钠的PH,然后向其中滴加稀硫酸,PH逐渐减小,最终小于7.
B、用温度计测得氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度,温度明显上升。
C、向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸后,再加入硫酸铜溶液,没有沉淀生成。
31、下列框图中的物质均为初中化学常见的物质,其中A是建筑材料的主要成分,B属于氧化物,下图是它们之间的相互转化关系。
请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A.C.。
(2)得到F溶液的操作Ⅰ的名称为:
。
(3)若I是红褐色沉淀,请写出G+F→I的化学方程式:
(4)指出反应①的基本类型是反应。
32、A—I为九年级化学所学的物质。
已知A为金属氧化物,C为大理石的主要成分,D为蓝色沉淀,E为单质,F为浅绿色溶液,F、G、I均为只含有一种溶质的溶液。
“→”表示物质间存在着相互转化的关系(部分生成物末标出),如图所示。
请回答下列问题:
(1)A的化学式是________________。
(2)B与I之间的化学反应属于______________反应(填基本反应类型)
(3)写出G与H反应的化学方程式____________________________。
第二部分常见的化学物质专题三(之一)
氧化物、酸、碱习题答案
一、选择题
1、A2、B3、A4、A5、D6、B7、A8、A9、B10、D11、A12、A13、A14、A15、C16、B17、D18、B19、B20、A21、D22、C
2、实验题
3、23、CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2
CaCl2+AgNO3=Ca(NO3)2+AgCl↓
24、Cu-Zn40%
25、吸收空气中的水分,而潮解和空气中的二氧化碳反应而变质
26、吸水性浓硫酸水先用大量清水冲洗,再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
27、稀盐酸稀硫酸氢氧化钾
28、
(1)CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O
29、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH小强Ca(OH)2
取少量滤液于试管中,加入碳酸钠溶液,有白色沉淀生成,证明有氢氧化钙,否则没有。
滴加盐酸量很少,在氢氧化钠未反应完之前,也不会有气泡产生。
30、
(1)溶液由红色变形成无色2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2SO4,H2SO4
(2)不正确,NaOH和稀硫酸反应后,硫酸有剩余,加入Na2CO3也有气泡产生
(3)A、C
31、CaCO3CO2过滤3NaOH+FeCI3=Fe(OH)3↓+3NaCI化合反应
32、
(1)CaO;
(2)复分解;
(3)CuSO4+Fe==FeSO4+Cu[或写CuCl2、Cu(NO3)2等与铁反应的化学式]
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- 关 键 词:
- 氧化物酸碱 氧化物 酸碱 教案 习题 答案