九年级化学上册 专项综合全练二化学用语检测.docx
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九年级化学上册专项综合全练二化学用语检测
专项综合全练
(二)
化学用语
一、选择题
1.(北京中考)下列符号中,表示2个氯原子的是( )
A.Cl2B.2Cl2C.2ClD.2Cl-
答案 C 2Cl表示2个氯原子。
2.下列物质中,由离子构成的是( )
A.氯化钠B.金
C
.氢气D.金刚石
答案 A 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;金是由金原子直接构成的;氢气是由氢气分子构成的;金刚石是由碳原子直接构成的。
3.(福建龙岩中考)三氧化二铋(Bi2O3)俗称铋黄,是制作防火纸的材料之一。
三氧化二铋中铋元素的化合价为
( )
A.+3B.+4C.-2D.+2
答案 A 三氧化二铋中氧元素的化合价为-2,设铋元素的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可得2x+(-2)×3=0,则x=+3。
故选A。
4.我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄,这种铍原子的相对原子质量约为( )
A.2B.4C.6D.10
答案 D 根据相
对原子质量≈质子数+中子数可得,这种铍原子的相对原子质量约为4+6=10。
5.(河北中考)下列化学用语与所表达的意义对应错误的是( )
A.Mg——金属镁
B.
——镁原子
C.
O——氧化镁中镁元素为+2价
D.N2——1个氮分子由2个氮原子构成
答案 B 镁的元素符号可以表示镁元素、一个镁原子和镁单质,A正确;
中质子数和核外电子数不相等,为镁离子,B错误;
O表示氧化镁中镁元素为+2价,C正确;氮气的化学式可以表示1个氮分子由2个氮原子构成,D正确。
6.(福建福州中考)下列化学用语与含义不相符的是( )
A.O2-—氧离子B.3H—3个氢元素
C.Fe3O4—四氧化三铁D.2N2—2个氮气分子
答案 B O2-表示氧离子;3H表示3个氢原子,元素属于宏观概念,不能论个数;Fe3O4表示四氧化三铁;2N2表示2个氮气分子。
7.(山西中考)在牙膏中添加NaF等氟化物,具有防治龋齿的作用。
则NaF中氟元素的化合价为( )
A.+2B.0C.-1D.-2
答案 C 依据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0及Na显+1价,可知F显-1价。
8.(江苏苏州中考)钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能,被誉为“未来金属”。
钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。
冶炼金属钛时,主要发生以下两个反应:
①2FeTiO3+6C+7Cl2
2X+2TiCl4+6CO,
②TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
则X为( )
A.FeCl2B.FeCl3C.Fe2O3D.FeCO3
答案 B 化学反应前后原子的种类、数目不变,所以2X中含有2个铁原子、6个氯原子,X的化学式为FeCl3,故选B。
9.(广东广州中考)有关乙醇(C2H5OH)的说法正确的是 ( )
A.乙醇是食醋的主要成分
B.C2H5OH
中C、H、O元素的质量比是2∶6∶1
C.乙醇不能溶于水
D.C2H5OH中C元素的质量分数是
×100%
答案 D 乙酸是食醋的主要成分,故A错误;C2H5OH中C、H、O元素的质量比是(2×12)∶(6×1)∶(1×16)=12∶3∶8,故B错误;乙醇易溶于水,故C错误;C2H5OH中C元素的质量分数是
×100%,故D正确。
10.根据下表提供的信息,下列判断错误的是( )
A.元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B.原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同
C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D.金属元素的原子,其最外层电子数一般少于4个,在化学反应中易得到电子
答案 D 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,在化学反应
中易失去电子,D错误。
二、填空题
11.(湖南长沙中考)请用化学用语填空:
(1)磷原子 ;
(2)氧化镁 。
答案
(1)P
(2)MgO
解析
(1)磷原子表示为P。
(2)氧化镁中镁元素显+2价,氧元素显-2价,其化学式为MgO。
12.(广西南宁中考)
(1)掌握化学用语是学习化学的关键,请用化学用语填空:
①氩元素 ;②氯酸钾中的阳离子 ;
③氯化铝 ;④2个五氧化二磷分子 。
(2)“Fe2+”中数字“2”表示的意义是 。
答案
(1)①Ar ②K+ ③AlCl3 ④2P2O5
(2)一个亚铁离子带两个单位正电荷
解析
(2)Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷。
13.(天津中考)在宏观、微观和符号之间建立联系是化
学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图1所示,图1中①表示的是 ,②表示的是 。
图1
(2)下列说法正确的是 (填字母)。
A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
(3)图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
OSCl
图2
①氯原子的结构示意图中x的数值是 。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。
答案
(1)原子 分子
(2)A
(
3)①7 ②最外层电子数 ③质子数
解析
(1)汞属于金属,是由原子构成的;水是由水分子构成的。
(2)氯化氢是由氢、氯两种元素组成的,A项正确;氯化氢属于纯净物,是由氢气和氯气在一定条件下发生化学反应生成的,B项错误;一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的,C项错误。
(3)①对原子来说,核内质子数=核外电子数,则17=2+8+x,解得x=7;②元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切,原子最外层电子数相同的元素化学性
质相似;③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。
14.(湖南郴州中考)下表是元素周期表的一部分,请回答相关问题:
第一周期
1H
2He
第二周期
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
第三周期
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
(1)氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是 ,它们在化学反应中都易
(填“得到”或“失去”)电子,铝元素与氯元素形成化合物的化学式是 。
(2)M2-与Ne核外电子排布相同,则M元素的名称为 。
已知M元素的相对原子质量为a,则M元
素原子核内的中子数为 。
答案
(1)最外层电子数相同 得到 AlCl3
(2)氧元素(氧) a-8
解析
(1)同族
元素原子的最外层电子数相同;氟元素与氯元素的原子最外层电子数均为7,在化学反应中都易得到电子;铝元素与氯元素形成的化合物的化学式为Al
Cl3。
(2)Ne的核外电子数为10,则M2-的核外电子数为10,M原子的核外电子数为10-2=8,则M原子的质子数为8,M表示氧元素,中子数≈相对原子质量-质子数=a-8。
15.下面是五种粒子的结构示意图:
图3
(1)图3中粒子共表示 种元素。
A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。
(2)图3中的阳离子是 (用离子符号表示),阴离子是 (用离子符号表示),二者形成的化合物的化学式为 。
答案
(1)四 三
(2)Mg2+ Cl- MgCl2
解析
(1)粒子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数,从各粒子所含质子数可以知道图中共有四种元素;A中含有3个电子层,所表示的元素位于元素周期表的第三周期。
(2)阳离子中,核外电子数<质子数;阴离子中,核外电子数>质子数。
由此可知阳离子为
Mg2+,阴离子为Cl-,二者形成的化合物的化学式为MgCl2。
三、计算题
16.已知碳12原子的质量为1.993×10-26kg,A原子的质量是5.146×10-26kg,若A原子核内中子数比质子数多1,求A原子的核外电子数。
答案 A原子的核外电子数为15。
解析 A的相对原子质量为
=31。
设A原子核内的质子数为x,则中子数为x+1,由A原子的相对原子质量为31可知x+(x+1)=31,解得x=15,因为原子中质子数等于核外电子数,所以A原子的核外电子
数为15。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列图示的实验操作正确的是
A.
测溶液的pHB.
称取氯化钠
C.
检查气密性D.
过滤悬浊液
2.下列涉及学科观点的有关说法正确的是()
A.微粒观:
和
两个粒子核外电子数相同,属于同种元素
B.转化观:
任何不饱和溶液降低温度后,一定会转化为饱和溶液
C.能量观:
硝酸铵固体溶于水放出热量,天然气燃烧吸收热量
D.结构观:
金刚石和石墨物理性质存在较大差异是由于碳原子排列方式不同
3.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是()
A.t1℃时,A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B.将t2℃的ABC三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,C溶液中溶质的质量分数保持不变
C.t2℃时,A、B两种溶液中溶质的质量分数一定相同
D.从含少量A的B溶液中得到B,采用蒸发结晶的方法
4.有CO、CO2、N2的混合气体50g,其中碳元素的质量分数为12%.使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应,再将气体通入过量的澄清石灰水中,充分反应后得到的白色沉淀的质量为()
A.30gB.50gC.80gD.100g
5.下列物质间的转化不能一步完成的是
A.CaCO3→Ca(OH)2B.Mg→MgOC.Na2CO3→NaOHD.H2O→H2
6.下列关于分子、原子的说法错误的是()
A.同种原子可能构成不同的分子
B.分子和原子总是在不断地运动
C.分子的质量一定大于原子的质量
D.化学变化中分子可分、原子不可分
7.对一些事实的解释中,错误的是()
事实
解释
A
炒菜时,能闻到香喷喷的气味
分子是不断运动的
B
做饭时打开液化石油气罐的减压阀,气体逸出
压强减小,气体分子间隔变大
C
煮水饺时,水饺的肚慢慢鼓起
温度升高,各种分子体积变大
D
用肥皂或汽油都能洗去手上的油污
前者是乳化作用,后者是溶解
A.AB.BC.CD.D
8.一次实验开放日活动中,小杨同学取出一无色溶液,向其中滴加酚酞试液后变红色.小杨同学做出的下列结论中,不正确的是()
A.该溶液能使石蕊试液变成蓝色
B.该溶液的pH大于7
C.该溶液中的溶质一定是某种碱
D.该溶液显碱性
9.将60℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃,没有变化的是()
A.溶质质量B.溶剂质量
C.溶液质量D.溶质的质量分数
10.下列物质能在pH=1的溶液中共存且形成的溶液为无色的是()
A.(NH4)2SO4、HCl、NaNO3、K2SO4、
B.K2SO4、KNO3、H2SO4、KMnO4
C.MgSO4、NaCl、HNO3、Na2CO3
D.BaCl2、NaNO3、KCl、H2SO4
11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图。
说法错误的是()
A.T1℃时,甲、乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液
B.T2℃时,将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃,得到的溶液仍饱和
C.T2℃时,取等质量的甲、乙分别制成饱和溶液,所需水的质量:
甲>乙
D.若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲
12.下列有关实验操作顺序的“先”与“后”的说法中,正确的是()
A.制备气体时,先装药品,后检查装置的气密性
B.用滴管取用细口瓶中的液体时,先将其伸入液体内,后挤压取液
C.用托盘天平称量10g药品时,先放砝码,后放药品
D.加热KMnO4并用排水法收集O2,实验结束时先熄灭酒精灯,后移除导管
13.“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心,下列做法值得提倡的是()
A.露天焚烧垃圾B.回收和利用废金属
C.填埋废旧电池D.鼓励开私家车出行
14.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析,下列结论正确的是
A.丙的相对分子质量为32gB.生成的丙和丁的分子个数比为2:
1
C.发生反应的甲和乙的质量比为22:
3D.反应前后分子种类不变
15.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A.碳酸钙不溶于水,可用作补钙剂
B.氢氧化钠能与油脂反应,可作炉具清洁剂
C.氢氧化钙微溶于水,可用来改良酸性土壤
D.CO2能溶于水,干冰可用于人工降雨
二、填空题
16.氯气(Cl2)在净水、工业生产中用途广泛,用Cl2制备漂白液时有如下反应:
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,请回答下列问题:
①Cl﹣的原子结构示意图为_____,生成物NaClO中氯元素的化合价为_____.
②20℃时,NaCl的溶解度为36g.该温度下,饱和NaCl溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____.
17.化学与人类的生活和社会发展密切相关,请用你所学的化学知识回答下列问题。
(1)如图菜品中,含蛋白质最丰富的是_____(填序号)。
(2)目前,人类以化石燃料为主要能源,常见的化石燃料包括煤、石油和_____。
(3)用来包装食品的塑料是_____(选填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”)。
(4)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁_____。
(5)燃气灶具的火焰呈黄色,锅底出现黑色时,应_____(增大或减小)灶具的进风口。
18.请在横线上用恰当的化学用语表示:
(1)2个二氧化碳分子:
______;
(2)2Fe3+______;
(3)烧碱溶液中的阴离子:
______;
(4)请连线:
______
三、简答题
19.从铁、生石灰、石灰石、石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、水几种物质中,选择适当的物质按下列要求进行反应,写出化学方程式(每种物质只能用一次)
(1)分解反应_____
(2)化合反应_____
(3)置换反应_____
(4)中和反应_____
20.下面是部分元素原子或离子的结构示意图。
请你仔细观察、分析,然后回答问题:
(1)上述粒子中,属于同一种元素的是____(填序号,下同),属于阳离子的是____;
(2)电子层数相同,最外层电子数也相同的粒子有____;
(3)原子核外有三个电子层有____.化学性质相似的元素是____
②是____(金属,非金属)元素,在化学变化中容易____(得或失)电子
(二)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点
(1)物质的组成及构成关系如图所示,图中①表示的是____,②表示的是_____
(2)下列说法正确的是____(填字母)
A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
(3)如图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是____________;
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的________相同;
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的________不同。
四、实验题
21.掌握科学的研究方法,探索化学世界的奥秘。
(1)分类是学习化学的重要方法之一,生活中,常会接触到下列物质:
A钢丝B甲烷C生石灰D碘酒
其中属于混合物的是_____(填字母,下同),属于氧化物的是_____。
(2)实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气,化学方程式为_____,将反应后的混合物进行分离。
实验操作如图所示:
①图A中试管口略向下倾斜的原因是_____;
图B操作中玻璃棒的作用是_____;
图C操作中的一处明显错误是_____。
(3)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。
①下列表述正确的是_____。
A蜡烛燃烧后质量减少,说明质量守恒定律不是普遍规律
B每32gS和32gO2完全反应后,生成64gSO2
C在化学反应aA+bB═cC+dD中一定有:
a+b=c+d
②化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O,实验测得反应前后物质的质量如表:
R
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
46
128
0
0
反应后质量/g
0
32
x
54
若参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1:
3,则R的相对分子质量是_____。
五、流程题
22.分子筛(又称为沸石,主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等,以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:
(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物,分别为SiO2和___(写化学式)。
(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎,其目的是___。
(3)步骤②和③均涉及的操作是___,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___。
(4)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠,该反应的化学方程式为___。
(5)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是___。
六、计算题
23.为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取20g样品高温加热(杂质不反应),剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示:
(1)请在坐标图中,画出锻烧时生成气体的质量(m)反应时间(t)变化的曲线________
(2)该反应化学方程式为:
________。
(3)在t0至t1时间段,固体质量不变的原因可能是__________。
(4)通过计算求样品中碳酸钙的质量分数________。
(写出计算过程)
24.为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应),兴趣小组进行如下实验:
先称取40g石灰石样品均分为4等份分别加入到四个烧杯中,然后再分别加入一定质量的相同浓度的盐酸,实验数据如表所示:
实验编号
①
②
③
④
稀盐酸的质量/g
25
50
75
100
剩余固体的质量/g
7.5
5
3
3
(1)石灰石的纯度是_____;
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程);
(3)实验④所得溶液中溶质的成分是_____(填写化学式)。
七、探究题
25.
(1)实验探究小组的同学欲利用下列仪器验证某混合气体可能含有H2、CO、H2O、HCl中的一种或几种组成。
(实验设计)所选仪器的连接顺序为:
混合气体→D→B1→A→B2→C→E(B1、B2均为盛装浓硫酸的试剂瓶)。
(实验及数据)样品充分反应(假设每步均反应完全),并测定部分装置反应前后的质量变化,数据如下:
装置编号
D
B1
B2
C
试剂
硝酸银溶液
浓硫酸
浓硫酸
氢氧化钠溶液
现象或质量变化
无明显现象
增重1.0g
无增重
增重6.6g
请回答下列问题:
①装置A中能观察到的明显现象是___________________________________;
②装置D的作用是_________________________________;
③根据表格中的现象和数据判断,混合气体中一定不存在的气体是___________;无法确定是否存在的气体是___________,要验证该气体是否存在,应如何改进实验设计______________________________________________;
④从环境保护的角度考虑,针对该套实验装置不足提出改进建议____________________。
(2)“84”消毒液在日常生活中使用广泛,化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣,展开探究。
(查阅资料)“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠,NaClO为有效成分,有腐蚀性并易与空气中CO2反应(2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3)。
NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效,HClO不稳定,受热或光照会发生分解。
(分析讨论)小组同学经过讨论,认为该消毒液中的溶质一定有_______,可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。
(实验过程)大家对可能存在的溶质继续进行以下探究:
实验步骤
实验现象
实验结论
1.取适量的该消毒液于试管中,放入有色布条
布条长时间不褪色
___________
2._____________________
生成白色沉淀
该消毒液中含有Na2CO3
(交流反思)“84”消毒液贮藏时应注意密封保存,其原因可能是____________________。
(拓展延伸)日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用,因为二者混合生成氯化钠、水及有毒的氯气,写出该反应的化学方程式______________________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
D
C
B
A
C
C
C
B
A
C
C
B
C
B
二、填空题
16.
+19:
25
17.C天然气聚乙烯3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2增大
18.2CO22个铁离子OH-
三、简答题
19.
CaO+H2O=Ca(OH)2Fe+CuSO4=Cu+FeSO42NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
20.②③③③④⑤⑥⑦⑧②⑦或③④⑤⑧非金属得到原子分子A7最外层的电子数质子数
四、实验题
21.ADC2KClO3
2KCl+3O2↑防止冷凝水回流炸裂试管加快溶解漏斗末端没有紧靠烧杯内壁B46
五、流程题
22.Al2O3增大接触面积,加快反应速率,使反应更充分过滤漏斗Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3CO2
六、计算题
23.
CaCO3
CaO+CO2↑刚刚开始加热,尚未达到石灰石分解的温度75%
24.70%7.3%CaCl2、HCl
七、探究题
25.红棕色粉末变黑色检验是否含有HCl气体HCl、H2H2O在装置D前再增加一个盛浓硫酸的试剂瓶并称重(或装置D前增加一个无水硫酸铜的干燥管)在E装置后对尾气进行点燃(合理即可)NaCl取少许该消毒液于试管中,滴加氯化钙溶液(合理即可)消毒液中不含NaClO、HClO有效成分易变质NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑
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