高考化学一轮浙江版仿真模拟热身练选考仿真模拟卷五.docx
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高考化学一轮浙江版仿真模拟热身练选考仿真模拟卷五
选考仿真模拟卷(五)
考生注意:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分,共4页,其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
2.答卷前,考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3.本次考试时间90分钟,满分100分。
可能用到的相对原子质量:
H1 Li7 Be9 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质中属于金属氧化物的是( )
A.铁红B.水晶C.胆矾D.水玻璃
2.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )
3.下列物质溶于水能导电,属于非电解质的是( )
A.漂白粉B.冰醋酸C.CaOD.SO2
4.下列分散系能用半透膜分离出分散质的是( )
A.淀粉溶液B.盐酸C.生理盐水D.FeCl3溶液
5.下列变化不能说明发生了化学变化的是( )
A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成
B.变化过程中有化学键的断裂和形成
C.变化时释放或吸收能量
D.变化前后原子的种类和数目没有改变,分子种类增加了
6.下列说法不正确的是( )
A.二氧化硫可以抑制酒中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加
B.FeCl3溶液可用于制作印刷电路板
C.次氯酸具有漂白性,可使湿润的有色布条褪色
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,其遇强酸会断路
7.下列属于复分解反应的是( )
A.Fe+CuCl2===Cu+FeCl2
B.Na2O+H2O===2NaOH
C.SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
D.CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O
8.下列表示正确的是( )
A.二氧化硅的结构式:
O==Si==O
B.乙醛的结构简式:
CH3COH
C.甲烷分子的比例模型:
D.硫离子的结构示意图:
9.下列变化原理不同于其他三项的是( )
A.将Na投入水中溶液呈碱性
B.Cl2能使品红褪色
C.过氧化钠作供氧剂
D.活性炭可作为净水剂
10.下列说法正确的是( )
A.蒸馏操作时,冷凝管中冷却水应低进高出
B.萃取操作时,必须选择密度比水大的萃取剂
C.利用pH试纸测得新制氯水的pH值
D.向未知溶液中滴加Ba(NO3)2,并向产生的沉淀中滴加硝酸,沉淀不溶解,即可证明原溶液中含有SO
11.下列说法不正确的是( )
A.核素14C的中子数是6
B.35Cl和37Cl互为同位素
C.O2和O3互为同素异形体
D.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
12.(2016·浙江10月选考,14)W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是( )
A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小
B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高
C.W元素与氢元素可能会形成W2H6
D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
13.下列离子方程式书写正确的是( )
A.浓盐酸与铁屑反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:
NH
+OH-
NH3↑+H2O
C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:
2I-+2H++H2O2===I2+2H2O
D.HS-的电离:
HS-+H2O===H3O++S2-
14.可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是( )
A.混合气体的颜色不再改变
B.H2、I2、HI分子个数比为1∶1∶2
C.混合气体中I2和H2的体积分数相等
D.v(H2)∶v(HI)=1∶2
15.下列说法正确的是( )
A.等质量的C2H4和C3H6分别在O2中完全燃烧,C2H4的耗氧量小于C3H6
B.乙醇在铜催化作用下,能发生氧化反应生成乙醛
C.乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应,生成的一氯代物都只有两种
D.乙烯、丙炔和聚乙烯都能使溴水褪色
16.下列说法正确的是( )
A.油脂是热值最高的营养物质,用油脂可以制造肥皂和油漆
B.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后,加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全
C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可做人类的营养物质
D.蛋白质溶液中加入稀Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均有固体析出,原理相同
17.氢氧燃料电池是一种化学电源,如图所示,以石墨为电极,两极分别通入氢气和氧气,KOH溶液为电解质溶液,下列说法不正确的是( )
A.a电极是该电池的正极
B.电池工作时,电子从a电极流出经导线流向b电极
C.工作一段时间后,电解质溶液pH减小
D.b极的电极反应式:
O2+2H2O+4e-===4OH-
18.常温下,某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1,关于该溶液说法正确的是( )
A.若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
B.若a=7时,向溶液中再加入适量水,水的电离程度将变大
C.若a<7时,该溶液可能为醋酸溶液
D.该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液
19.下列说法中,不正确的是( )
A.碘单质升华,克服的是其分子间作用力
B.金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素的同素异形体
C.目前科学家还无法实现对原子或分子的操纵
D.HCl气体溶于水后,共价键被破坏,从而形成了H+和Cl-
20.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.将1mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2,转移电子数均为NA
B.0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中所含Na+数为0.1NA
C.氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体,其体积为2.24L
D.高温下水分解生成1molO2需要断开2NA个H—O共价键
21.化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述正确的是( )
A.每生成2个AB分子放出bkJ热量
B.AB(g)===
A2(g)+
B2(g) ΔH=-
(a-b)kJ·mol-1
C.该反应中生成物的总能量低于反应物的总能量
D.断裂1molA2(g)和1molB2(g)中的化学键,放出akJ能量
22.一定温度下,在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应:
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)
其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CO
Cl2
COCl2
COCl2
Ⅰ
500
1.0
1.0
0
0.8
Ⅱ
500
1.0
a
0
0.5
Ⅲ
600
0.5
0.5
0.5
0.7
下列说法正确的是( )
A.容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1
B.该反应的正反应为吸热反应
C.容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol
D.若起始时向容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl20.8mol,达到平衡时CO的转化率大于80%
23.室温下向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关离子浓度关系比较不正确的是( )
A.在A、B间任意一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.在B点:
a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.在C点:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
24.工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。
其工艺流程如下:
已知:
净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质(CaF2难溶)。
下列说法不正确的是( )
A.研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率
B.除铁工序中,在加入生石灰调节溶液的pH前,加入适量的软锰矿,发生的反应为MnO2+2Fe2++4H+===2Fe3++Mn2++2H2O
C.副产品A的化学式为(NH4)2S
D.从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥
25.(2017·浙江4月选考,25)某固体混合物中可能含有:
K+、Na+、Cl-、CO
、SO
等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验:
下列说法正确的是( )
A.该混合物一定是K2CO3和NaCl
B.该混合物可能是Na2CO3和KCl
C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)已知A为石油裂解的主要产物,相对分子质量为28。
B为气体,在标准状况下的密度为1.965g·L-1。
D与F互为同分异构体,F是环状化合物。
G的结构简式为OCH2CH2OCO。
在一定条件下,它们有如图所示的转化关系。
请回答:
(1)E中所含官能团名称为________。
(2)B与F反应生成G的反应类型为____________。
(3)C→D的化学方程式为_____________________________________________。
(4)下列说法正确的是________(填字母)。
A.A与O2在催化剂作用下反应也可以生成D
B.不可以用金属钠检验C中是否含有少量水
C.可以用NaHCO3溶液鉴别C、D、E的水溶液
D.G可以在NaOH溶液或稀硫酸中发生水解
27.(6分)为探究某磁性复合氧化物X的组成,设计并完成以下实验:
(1)X中除氧元素外,还有____________元素。
(2)用氧化物的形式来表示该材料的化学式_______________________________。
(3)写出X与盐酸反应的离子方程式__________________________________。
28.(4分)某同学根据Mg与CO2反应原理,推测钠也应能在CO2中燃烧。
为了确定其生成产物并进行实验论证,请你参与以下研究过程。
该同学按实验要求,用下列装置(图中装置之间橡胶管连接处止水夹已省去)进行实验(已知PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd),请完成下列问题:
(1)装置1气密性的检验方法_______________________________________。
(2)若装置6中有黑色沉淀,装置4中的残留固体(只有一种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_________________________。
(3)指导老师认为,不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠,还要检验其中是否有氧化钠和碳,当确认钠充分反应后,请你设计一个简单实验,验证装置4中得到的残留固体中是否含有碳:
________________________________________________________________________。
29.(4分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验:
各取30mL同浓度的盐酸溶液,加入不同质量的同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据记录如下:
实验序号
甲
乙
丙
合金质量(g)
0.255
0.385
0.459
生成气体体积(mL)
280
336
336
试回答:
(1)计算出盐酸的物质的量浓度为________mol·L-1(保留两位有效数字)。
(2)镁、铝的物质的量之比为________。
30.【加试题】(10分)2016杭州G20峰会期间,中美两国共同交存参加《巴黎协定》法律文书,展示了应对全球性问题的雄心和决心。
其中燃煤、汽车、工业尾气排放等途径产生的CO、NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
请根据题目提供信息回答相关问题。
Ⅰ.已知:
N2(g)+O2(g)===2NO(g)
ΔH=180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0kJ·mol-1
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
(1)汽车尾气转化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g),此反应的ΔH=________________________________________________________________________。
(2)汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想选择合适的催化剂按下列反应除去CO:
2CO(g)===2C(s)+O2(g),则该反应能否自发进行并说明理由:
________________________________________________________________________。
Ⅱ.已知:
用NH3催化还原NOx时包含以下反应。
反应①:
4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) ΔH1<0
反应②:
4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) ΔH2>0
反应③:
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3<0
(3)为探究温度及不同催化剂对反应①的影响,分别在不同温度、不同催化剂下,保持其他初始条件不变重复实验,在相同时间内测得N2浓度变化情况如下图所示。
下列说法正确的是________。
A.在催化剂甲的作用下反应的平衡常数比催化剂乙时大
B.反应在N点达到平衡,此后N2浓度减小的原因可能是温度升高,平衡向左移动
C.M点后N2浓度减小的原因可能是温度升高发生了副反应
D.M点后N2浓度减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了
(4)由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如下图所示,在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y,请写出石墨Ⅱ电极的电极反应式:
________________________________________________________________________。
31.【加试题】(10分)高氯酸铜易溶于水,在130℃时会发生分解反应,是一种燃烧催化剂,以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)发生“电解Ⅰ”时所用的交换膜是________________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
(2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应,已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。
①“歧化反应”的化学方程式为______________________________________。
②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。
则该反应最适宜的温度是________。
(3)“电解Ⅱ”的阳极产物为________(填离子符号)。
(4)操作a的名称是____________,该流程中可循环利用的物质是________(填化学式)。
(5)用该工艺流程制备高氯酸铜时,若起始时NaCl的质量为ag。
最终制得的Cu(ClO4)2·6H2O为bg,则产率为________________(用含a、b的代数式表示)。
32.【加试题】(10分)2aminco3chlorobenzoicdiacid是重要的医药中间体,其合成路线如下:
A
E
H
2aminco3chlorobenzoicdiacid
已知:
①
;
②酰胺键(
)的性质类似于酯基。
回答下列问题:
(1)2amino3chlorobenzoicacid含有的官能团名称为氯原子、________________。
(2)符合下列条件C的同分异构体共有________种。
a.含有苯环
b.既能与酸反应又能与碱反应
c.不能发生水解反应
(3)不使用甲苯直接硝化的方法制备C的原因是_________________________。
(4)写出⑥的化学反应方程式:
____________________,该步反应的主要目的是____________。
(5)写出以
为原料,制备含酰胺键(
)的聚合物的合成路线(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
答案精析
1.A 2.B 3.D 4.A 5.C 6.D 7.C 8.D
9.D [A项,将Na投入水中溶液呈碱性是因为钠与水反应生成强碱氢氧化钠;B项,Cl2能使品红褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性;C项,过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠能与CO2、水反应产生氧气;D项,活性炭可作为净水剂利用的是活性炭的吸附作用,属于物理变化,因此原理不同于其他三项。
]
10.A [A项,蒸馏操作时,冷凝管中冷却水应低进高出,即逆向冷却,正确;B项,萃取操作时,不一定必须选择密度比水大的萃取剂,错误;C项,氯水具有强氧化性,不能利用pH试纸测得新制氯水的pH值,错误;D项,由于硝酸是氧化性酸,能把亚硫酸根氧化为硫酸根,向未知溶液中滴加Ba(NO3)2,并向产生的沉淀中滴加硝酸,沉淀不溶解,不能证明原溶液中含有SO
,也可能含有亚硫酸根,错误。
]
11.A [A项,中子数=质量数-质子数=14-6=8,错误;B项,35Cl和37Cl具有相同的质子数和不同的中子数,互为同位素,正确;C项,同种元素形成的不同种单质互为同素异形体,氧气和臭氧为氧元素的不同单质,所以O2和O3互为同素异形体,正确;D项,CH3CH2OH和CH3OCH3是具有相同的分子式和不同结构的有机物,互为同分异构体,正确。
]
12.D [根据元素在周期表中的位置,可以推断,X为O,Y为S,Z为Cl,W为Si。
A项,同周期从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,随电子层数增多,原子半径逐渐增大;B项,稳定性HCl>H2S;C项,由于C可形成C2H6,Si和C是同主族元素,所以Si也可能形成Si2H6;D项,Cl2+Na2S===S↓+2NaCl,反过来不能进行。
]
13.C [A项,浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气,反应的离子方程式:
Fe+2H+===Fe2++H2↑,错误;B项,往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热,碳酸氢根离子也参加反应,正确的离子方程式:
HCO
+NH
+2OH-
NH3↑+2H2O+CO
,错误;C项,往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水,离子方程式:
2I-+2H++H2O2===I2+2H2O,正确;D项,HS-部分电离:
HS-H++S2-,错误。
]
14.A [A项,混合气体的颜色不再改变说明单质碘的浓度不再变化,说明反应达到平衡状态,正确;B项,H2、I2、HI分子个数比为1∶1∶2不能说明正逆反应速率相等,反应不一定处于平衡状态,错误;C项,混合气体中I2和H2的体积分数相等不能说明正逆反应速率相等,反应不一定处于平衡状态,错误;D项,v(H2)∶v(HI)=1∶2不能说明正逆反应速率相等,反应不一定处于平衡状态,错误。
]
15.B 16.A
17.A [A项,a电极通入氢气,发生失去电子的氧化反应,是该电池的负极,错误;B项,b电极是正极,电池工作时,电子从a电极流出经导线流向b电极,正确;C项,工作一段时间后,溶剂水增加,氢氧化钾溶液的浓度降低,电解质溶液pH减小,正确;D项,b极通入氧气,发生得到电子的还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,正确。
]
18.D [A项,若a>7时,说明水的电离被抑制,溶液可能显酸性,也可能显碱性,则该溶液的pH不一定为14-a,错误;B项,若a=7时,溶液显中性,如果该物质不水解,向溶液中再加入适量水,水的电离程度不变,错误;C项,若a<7时,说明水的电离被促进,该物质一定发生水解,不可能为醋酸溶液,错误;D项,根据以上分析可知该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液,正确。
]
19.C [A项,碘单质是分子晶体,其升华时克服的是分子间作用力,正确;B项,金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素形成的单质,互为同素异形体,正确;C项,科学技术的发展,使人们操纵单个原子和分子成为可能,目前,科学家已经实现对单个原子或分子的操纵,错误;D项,HCl是共价化合物,其溶于水后形成了H+和Cl-,破坏了共价键,正确。
]
20.A [A项,将1mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2,钠均是失去1mol电子,转移电子数均为NA,正确;B项,0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的体积不能确定,不能计算其中所含Na+数,错误;C项,氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol,由于不一定处于标准状况下,则其体积不一定为2.24L,错误;D项,高温下水分解生成1molO2需要断开4NA个H—O共价键,错误。
]
21.B [A项,根据图像可知反应物总能量低于生成物总能量,因此是吸热反应,错误;B项,根据图像可知生成2molAB(g)的反应热是(a-b)kJ·mol-1,所以AB(g)===
A2(g)+
B2(g) ΔH=-
(a-b)kJ·mol-1,正确;C项,该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量,错误;D项,断裂1molA2(g)和1molB2(g)中的化学键,吸收akJ能量,错误。
]
22.C [A项,根据化学反应速率的数学表达式,v(COCl2)=
mol·L-1·min-1=0.32mol·L-1·min-1,化学反应速率之比等于化学计量数之比,因此v(CO)=v(COCl2)=0.32mol·L-1·min-1,错误;B项,
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)
起始/mol1.01.00
变化/mol0.80.80.8
平衡/mol0.20.20.8
根据平衡常数定义,K=
=
=10,容器Ⅲ中的平衡常数K≈4,化学平衡常数只受温度的影响,升高温度,化学平衡常数降低,平衡向逆反应方向移动,即正反应是放热反应,错误;C项,
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)
起始/mol1.0a0
变化/mol0.50.50.5
平衡/mol0.5a-0.50.5
化学平衡常数只受温度影响,即有K=
=10,解得a=0.55mol,正确;D项,相当于在Ⅰ的基础上去掉0.2molCO、0.2molCl2,相当于降低压强,平衡向逆反应方向移动,CO的转化率小于80%,错误。
]
23.C
24.C [A项,提高浸出率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等,正确;B项,主要成分是FeS2的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子,因此流程第二步除铁环节的铁应该转化为铁离子才能更好除去,所以需要加入氧化剂软锰矿使残余的Fe2+转化为Fe3+,离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+===2Fe3++Mn2++2H2O,再加入生
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