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顺义区高三二模化学及答案
顺义区2018届高三第二次统练
化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64
6.下列中国传统工艺,利用氧化还原反应原理实现的是
选项
A.丹砂(HgS)炼汞
B.石灰石生产生石灰
C.酒精蒸馏
D.活性炭使蔗糖脱色
工艺
7.7N、33As位于同一主族,下列关系不正确的是
A.原子半径:
N N C.热稳定性: NH3>AsH3D.酸性: HNO3 >H3AsO4 △=== 8.Na2O2是常用的供氧剂,下列说法不正确的是 A.Na2O2可由Na在空气中燃烧而生成 B.Na2O2中,阴阳离子的个数比为1: 2 C.Na2O2与水反应有1molO2生成时,转移1mol电子 D.Na2O2与CO2反应生成O2: 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 9.香豆素类化合物,具有多种生理和药理活性。 甲、乙、丙是三种典型的香豆素类化合物,关于这三种化合物的叙述正确的是 A.甲属于芳香烃 B.乙能发生缩聚反应和加成反应 C.丙的核磁共振氢谱有五种吸收峰 D.甲、乙、丙均易溶于水 10.汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。 将1.0molNO、0.8molCO充入2L恒容密闭容器,分别在T1℃和T2℃下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如下图所示。 下列说法正确的是 A.该反应是吸热反应 B.T1℃时,K=0.9 C.T2℃时,0~2s内的平均反应速率v(N2)=0.075mol/(L·s) D.T1℃时,向平衡体系中加入1molNO,再次平衡时NO转化率大于40% 11.下列三组实验进行一段时间后,溶液中均有白色沉淀生成,下列结论不正确的是 实验① 实验② 实验③ A.实验①中生成的沉淀是BaCO3 B.实验①中有气体生成 C.实验②沉淀中可能含有BaSO4 D.实验③生成沉淀的离子方程式是: Ba2++H2SO3===BaSO3↓+2H+ 12.电动汽车在我国正迅猛发展,磷酸铁锂(LiFePO4)电池是电动汽车常用的一种电池, 其工作原理如下图所示。 中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开,锂离子可以通过而电 子不能通过。 该电池的总反应式是: LiFePO4+C6Li1-xFePO4+ LixC6 。 下列说法不正确的是 A.放电时电子从A极通过导线流向B极 B.充电时Li+从A极区移向B极区 C.充电时B极电极反应式为: C6+xLi++xe-===LixC6 D.放电时A极电极反应式为: Li1-xFePO4+ xLi++xe-===LiFePO4 25.(17分)香叶醇(D)是一种特殊的香料,也是一种重要的有机合成的原料。 由香叶醇合成功能高分子L的合成路线如下: 已知: Ⅰ. (R代表烃基,X=Y代表C=C、C=O等不饱和键, 可与其他基团相连) Ⅱ. 1.A的名称是__________。 2.B的结构简式是__________。 3.D中官能团的名称是__________。 4.试剂a是__________。 5.由H得到I的反应类型是__________。 6.由E生成F的化学方程式是__________。 7.由I合成J需经历三步反应,其中第一步、第三步的化学方程式分别是 第一步: _______________________________________________ 第三步: _______________________________________________ 26.(13分)硫是生物必须的营养元素之一,含硫化合物在自然界中广泛存在,循环关系如下图所示: (1)火山喷发产生H2S在大气当中发生如下反应: ①2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H=﹣442.38kJ/mol ②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣297.04kJ/mol。 H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是__________。 (2)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透遇到难溶的ZnS,慢慢转变为铜蓝(CuS),请从沉淀溶解平衡的角度解释由ZnS转变为CuS的过程 __________。 (3)化石燃料燃烧时会产生含SO2的废气进入大气,污染环境,有多种方法可用于SO2的脱除。 ①氨法脱硫。 该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式,利用氨水吸收废气中的SO2,并在富氧条件下氧化为硫酸铵,得到化肥产品。 反应的化学方程式是__________。 ②NaClO碱性溶液吸收法。 工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。 反应离子方程式是__________。 为了提高吸收效率,常用Ni2O3作为催化剂。 在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收。 该催化过程的示意图如下图所示: 过程1: Ni2O3+ClO-=2NiO2+Cl-,过程2的离子方程式是__________。 Ca(ClO)2也可用于脱硫,且脱硫效果比NaClO更好,原因是__________。 ③电化学脱硫法。 某种电化学脱硫法装置如下图所示,不仅可脱除SO2还可得到 Cu。 电解过程中发生总反应的离子方程式是__________。 27.(12分)某课题组以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等)为原料制取软磁用Fe2O3(要求纯度>99.2%,CaO含量<0.01%)。 其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量): 已知: 生成氢氧化物的pH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 (1)滤渣A的主要成分是__________。 (2)在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡,溶液颜色慢慢变浅。 能解释该实验现象的离子方程式有__________。 反应后,可以用__________溶液检验说明Fe3+是否已经完全反应。 (3)在过程Ⅱ中,课题组对滤液A稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示: 结合上述实验结果说明: 课题组选择稀释后c(Fe3+)为1.60mol/L左右的理由是______。 (4)在过程Ⅲ中,课题组在相同条件下,先选用了不同沉钙剂进行实验,实验数据见下表: (已知: 滤液B中钙的含量以CaO计为290—310mg/L) 沉钙剂 Na2SO3 H2C2O4 (NH4)2CO3 Na2CO3 NH4F 用量/g 2 2 2 5 2 剩余CaO/mg/L) 290 297 290 190 42 根据实验结果,选择适宜的沉钙剂,得到滤渣C的主要成分有__________。 (5)在过程Ⅳ中,反应温度需要控制在35℃以下,不宜过高,其可能的原因是__________。 (6)在过程Ⅴ中,反应的化学方程式是__________。 28.(16分)某化学小组以铁为阳极,探究不同条件下阳极发生的电极反应。 实验装置 实验 电压 电解液 实验现象 ⅰ 3V 3mol/LNa2SO4溶液 碳棒表面有大量气泡产生,溶液变黄,有红褐色沉淀产生 ⅱ 3V 3mol/LKI溶液 碳棒表面有大量气泡产生,铁丝附近溶液变为棕色,逐渐变为棕褐色,约5min后,棕褐色消失,逐渐产生灰绿色絮状物 ⅲ 3V 3mol/LNaOH溶液 两电极上都有大量气泡产生,5min后停止实验,取出铁丝,铁丝明显受腐,附有红棕色固体,溶液中未见沉淀物。 (1)①实验ⅰ中碳棒表面产生的气体是__________。 ②实验ⅲ中铁丝上生成气体的电极反应式为__________。 ③在实验ⅱ中,为验证铁丝电极的产物,取少量铁丝附近棕色溶液于试管中,滴加2滴K3Fe(CN)6溶液,无明显变化;另取少量铁丝附近棕色溶液检验发现溶液中有I2,检验方法是__________;对比实验ⅰ、ⅱ、ⅲ,可得出的结论是__________。 (2)为进一步探究增大c(OH-)对阳极反应的影响,该小组利用原装置做了实验ⅳ。 实验 电压 电解液 实验现象 ⅳ 3V 10mol/LNaOH溶液 两电极上都有大量气泡产生,但碳棒上的速率远大于铁丝,且阳极区溶液逐渐变紫红色;停止实验,铁丝明显变细,电解液仍然澄清 查阅资料: FeO42-在溶液中呈紫红色。 阳极电极反应式是__________。 (3)为探究实验ⅰ中溶液变黄的原因,该小组利用原装置做了实验ⅴ和ⅵ。 实验 电压 电解液 实验现象 ⅴ 3V 煮沸冷却的3mol/L Na2SO4溶液 碳棒表面有大量气泡产生,铁丝外围包裹一层白色絮状沉淀,2min后表层变为褐色。 ⅵ 8V 煮沸冷却的3mol/L Na2SO4溶液 碳棒表面迅速产生大量气泡,铁丝表面有气泡,1min后外围包裹一层白色絮状沉淀,2min后变绿,溶液中有红褐色悬浮物。 1实验ⅵ中白色絮状沉淀变为红褐色的反应化学方程式是__________。 ②由此确定实验ⅰ中溶液变黄的原因是__________。 (4)综合上述实验,当铁为阳极时,影电解过程中的阳极电极产物的因素有__________。 顺义区2018届高三第二次统练 化学参考答案 6 7 8 9 10 11 12 A B C B C D A 25.(17分) (1)对二甲苯(1,4-二甲苯)2分 (2) 2分 (3)碳碳双键、羟基2分 (4)甲醇(CH3OH)2分 (5)加成反应2分 (6) 2分 (7) 第一步: 3分 第三步: 2分 26.(13分) (1)2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1036.46kJ/mol2分 (2)ZnS(s) Zn2+(aq)+S2—(aq),与Cu2+结合生成更难溶的CuS,使平衡右移2分 (3)①4NH3·H2O+2SO2+O2===2(NH4)2SO4+2H2O2分 ②ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O2分 2NiO2+ClO-===Ni2O3+Cl-+2O2分 Ca2+与SO42—结合生成难溶的CaSO4,有利于反应的进行1分 ③2H2O+Cu2++SO2 Cu+SO42—+4H+2分 27.(12分) (1)SiO21分 (2)Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+2分 KSCN1分 (3)c(Fe3+)在1.60mol/L左右时,反应速率更快,Fe3+的还原率更高。 2分 (4)CaF2、Al(OH)32分 (5)温度过高,(NH4)2CO3易分解(其他合理答案均给分)2分 (6)4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2↑2分 28.(16分) (1)①H22分 ②4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=4H++O2↑2分 ③取少量铁丝附近棕色溶液于试管中,滴加淀粉溶液,变为蓝色,说明该溶液含有I22分 相同条件下,还原性I-强于Fe,先放电(其他合理答案均给分)2分 (2)Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O2分 (3)①4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32分 ②溶液中溶解的氧气将Fe2+氧化成了Fe3+2分 (4)电极材料、电解电压、电解液中阴离子的种类(还原性)及氢氧根浓度、溶解氧气等(其他合理答案均给分)2分
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