石景山区学年第一学期高三期末化学试题及答案WORD版.docx
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石景山区学年第一学期高三期末化学试题及答案WORD版
石景山区2017—2018学年第一学期高三期末试卷
化学
考生须知
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,满分100分。
考试时间100分钟。
2.在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3.请将答案填在答题纸的相应位置。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16N—14
第Ⅰ卷(选择题共42分)
本部分共14个小题,每小题3分,每小题只有一个选项符合题目要求
1.下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是
A.火箭发射B.工业炼铁C.酸雨的形成D.丁达尔效应
2.下列反应类型不能引入醇羟基的是
A.加聚反应B.取代反应C.加成反应D.水解反应
3.下列事实不能用元素周期律解释的是
A.碱性:
NaOH>Mg(OH)2
B.酸性:
H2SO4>HClO
C.稳定性:
HBr>HI
D.氧化性:
O2>S
4.下列检验方法,利用该气体的氧化性的是
A.Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B.SO2使品红溶液褪色
C.NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.NO遇到空气变为红棕色
5.药物的合理使用给人类带来健康,下列药物的使用不合理的是
A.青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能,所以人人可以直接使用
B.服用抗酸药NaHCO3时,不能同时喝醋
C.《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”,古人用麻黄治疗咳嗽
D.喝酒后不能服用头孢类抗生素,容易出现不良反应
6.化合物(a)
、(b)
、(c)
,下列说法不正确的是
A.a、b、c互为同分异构体B.b的二氯代物有三种
C.只有a不能发生加聚反应D.上述只有c的所有原子可能处于同一平面
7.从海带中提取碘,设计如下实验方案,下列说法不正确的是
A.步骤
的操作方法:
灼烧和溶解
B.步骤
需用的主要仪器:
坩埚和烧杯
C.步骤
的试剂a必须是氧化剂
D.步骤④的试剂b可选用酒精
8.常温下N2H4为液体,可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4发生反应:
2N2H4+N2O4
3N2+4H2O。
分子球棍模型如下图所示,NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.32gN2H4中含有共用电子对数为6NA
B.标准状况下,22.4LN2H4中含有的分子数为NA
C.N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时,含氮原子数为4NA
D.上述反应消耗1molN2H4,转移电子数为4NA
9.下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是
A.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+H2O
B.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:
CaSO4(s)+CO32-===CaCO3(s)+SO42-
C.用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:
Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
D.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:
Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+
10.科学工作者研发了一种SUNCAT的系统,借助锂循环可持续合成氨,其原理如下图所示。
下列说法不正确的是
A.过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为-3价
B.过程Ⅱ生成W的反应:
Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑
C.过程Ⅲ中能量转化的形式:
化学能转变为电能
D.过程Ⅲ涉及到反应:
4OH¯-4e-===O2↑+2H2O
11.根据下图的转化关系判断,下列说法正确的是(反应条件已略去)
A.生成等质量H2时,①和②反应消耗n(HCl)=n(NaOH)
B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3
C.反应③和④消耗等量的Al时,生成的n(Cu)︰n(Fe)=3︰2
D.反应⑤的离子方程式为Al3++3OH—===Al(OH)3↓
12.已知:
一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应:
2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)
△H=+QkJ/mol(Q>0)。
若向2L该容器中通入1.2molNO2气体,测得100s时反应达到化学平衡状态,此时c(O2)为0.2mol/L。
下列说法正确的是
A.增加c(NO),平衡逆向移动,反应的化学平衡常数减小
B.100s内NO2的分解速率为8×10-3mol/(L·s)
C.反应达平衡时,吸收的热量为0.2Q
D.其他条件不变时,若开始时n(NO2)为2.4mol,则达到平衡后,c(O2)<c(NO2)
13.用制溴苯的废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)为原料,制取无水FeCl3和溴的苯溶液,选用的方法能达到相应实验目的的是
A.用装置①及其试剂制取氯气
B.用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子
C.用装置③分离出FeCl3溶液,不能选用装置④分离
D.用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干,可得无水FeCl3
14.亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸,可以用于治疗白血病,H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图,下列说法正确的是
A.H3AsO3的电离方程式为:
H3AsO3
3H++AsO33¯
B.H3AsO3第一步的电离常数为Ka1,则Ka1=10—9.2
C.H3AsO3溶液的pH约为9.2
D.pH=12时,溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
本部分共5小题,共58分
15.(15分)苯是一种非常重要的化工原料,利用苯可以合成多种有机物。
有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线,如下图:
回答下列问题:
(1)反应条件1是。
(2)B分子中的官能团的名称为,B→C的反应类型为。
(3)D的结构简式为________,生成PF树脂的化学方程式为_______________。
(4)试剂E是。
(5)由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为_____________________。
(6)写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体。
①苯环上仅有2个取代基且处于对位
②能发生水解反应和银镜反应,其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色
③存在顺反异构
(7)以D为原料,选用必要的无机试剂合成乙二醛,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上或下注明试剂和反应条件)。
16.(7分)元素周期表中,铍(Be)与铝处于对角线的位置,它们的性质相似。
试回答:
(1)Be元素在周期表的位置______________________。
(2)比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_______________________。
(3)下列有关Be性质的推断正确的是_______________________。
a.Be是一种轻金属,能与冷水反应
b.氧化铍具有高熔点
c.常温时,BeCl2溶液的pH<7
(4)已知:
Al4C3+12H2O===4Al(OH)3+3CH4↑,写出Be2C与NaOH溶液反应的方程式(铍酸根离子:
BeO22-)_________________________。
17.(12分)磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛,其制备方法有多种,“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下:
(1)Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间,实验室控制该温度的最佳方法是。
(2)Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是__________。
(3)操作Ⅲ包含的方法有______。
(4)检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是______。
(5)某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4,当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1∶1时,容易得到理想的纳米Fe3O4。
①实际制备时选择n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1,原因是_____。
②该实验室无FeCl2溶液,现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4,配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1∶1混合溶液的方法是____________(其它试剂自选)。
18.(12分)H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。
(1)H2O2的电子式是___________。
(2)趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解,反应的机理可表示为:
i.H2O2(l)+I-(aq)====H2O(l)+IO-(aq)△H1=+akJ/moL(a>0)
ii.H2O2(l)+________________________________。
①2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196kJ/mol,补全反应ii(用热化学方程式表示)。
②某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系,由此得出的结论是。
c2(I-)=0.1mol/L
c3(I-)=0.2mol/L
v
c1(I-)=0.05mol/L
3%
H2O2浓度
6%
图2
图1
③已知:
i的反应速率小于ii的反应速率,在图2画出H2O2溶液中加入KI后,“反应过程—能量”示意图。
(3)为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用,该小组向四支盛有10mL5%H2O2的试管中滴加不同溶液,实验记录如下:
试管
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
滴加试剂
2滴1mol/L
NaCl
2滴1mol/L
CuSO4
2滴1mol/LCuSO4
和2滴1mol/L
NaCl
2滴1mol/LCuSO4
和4滴1mol/L
NaCl
产生气泡情况
无气泡产生
均产生气泡,且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快
实验Ⅰ的目的是,由实验(3)可得出的结论是。
19.(12分)某实验小组欲探究浓硝酸的性质。
Ⅰ.木炭与浓硝酸反应:
(1)甲同学设计了图1装置,认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。
写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式________________________。
红热木炭
红热木炭
浓HNO3
浓HNO3
图2
图1
(2)乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据,其理由是。
(3)乙同学设计了图2装置实验,木炭能燃烧,并产生红棕色气体。
针对该实验现象,乙同学做出如下假设:
假设a:
_____________________________;
假设b:
红热木炭使HNO3分解产生NO2,NO2可能具有助燃性,木炭燃烧;
假设c:
红热木炭使HNO3分解产生O2,木炭与O2反应燃烧;
假设d:
红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2,共同影响木炭的燃烧;
……
(4)设计实验证明假设b成立,请将实验方案补充完整。
①实验方法:
_________________。
实验现象:
木炭在该气体中持续燃烧,火焰迅速变亮,集气瓶中气体颜色变浅直至无色,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,且遇空气不变色。
②根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式________________。
Ⅱ.设计硝酸在不同条件下分解实验,方案见下表:
装置
操作
及
现象
先点燃ⅰ处酒精灯,溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生。
然后撤走ⅰ处酒精灯,点燃ⅱ处酒精灯并加热试管中部,很快看到大量红棕色气体产生
光照8小时,溶液不变黄
光照几分钟后看到液面上方出现红棕色,溶液变黄
(5)分析上述现象,得出使硝酸成功分解的关键是_____________。
石景山区2017—2018学年第一学期期末考试试卷
高三化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
B
A
A
B
D
D
B
C
C
D
C
B
阅卷说明:
1.化学方程式评分标准:
(1)化学(离子)方程式中,离子方程式写成化学方程式2分的给1分,1分的写对给分;化学方程式写成离子方程式的不扣分。
(2)反应物、生成物化学式均正确得1分,有一种物质的化学式错即不得分。
(3)不写条件或未配平,按要求看是否扣分。
(4)不写“↑”或“↓”不扣分。
2.简答题中加点部分为给分点。
3.合理答案酌情给分。
15.(15分)(除特别注明,均每空2分)
(1)浓硝酸、浓硫酸、加热……………………………………………………………………………………………………………………(1分)
(2)氨基缩聚反应……………………………………………………………………………………(各1分,共2分)
(3)CH3CHO
…(各2分,共4分)
(4)银氨溶液或新制氢氧化铜浊液……………………………………………………………………………………………………(2分)
(5)
………………………………………………………………………………(2分)
(6)
三种任意一种………………………………………………………………………………………………………………………………………(2分)
(7)方法1.
方法2.
方法3.
其它合理答案亦可…………………………………………………………………………………………………………………………(2分)
16.(7分)
(1)第二周期,第ⅡA族………………………………………………………………………………………………………………………(1分)
(2)r(Li+)>r(Be2+)>r(H+)……………………………………………………………………………………………………………………(2分)
(3)bc…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………(2分)
(4)Be2C+4OH—===2BeO22-+CH4↑(写化学方程式给分)…………………………………………………(2分)
分开写按步给:
Be2C+4H2O===2Be(OH)2↓+CH4↑Be(OH)2+2OH—===BeO22-+2H2O
17.(12分)
(1)水浴加热……………………………………………………………………………………………………………………………………………(2分)
(2)Fe2++2Fe3++8OH-
Fe3O4+4H2O…………………………………………………………(2分)
(3)过滤、洗涤…………………………………………………………………………………………………………………………………………(2分)
(4)取少量样品于烧杯中,加入稀盐酸,加热溶解,过滤,取少量滤液于试管中,滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液,若有蓝色沉淀生成,则说明样品中含+2铁。
(用酸性KMnO4
等溶液,合理即给分)…………………………………………………………………………………………………………………(2分)
(5)①制备过程中少量Fe2+被氧化,最终n(Fe3+)∶n(Fe2+)接近理论值2:
1………………(2分)
②取2mLFeCl3溶液于试管中,加入足量铁粉,振荡使其充分反应,过滤,在滤液中加入剩余的3mLFeCl3溶液,即为n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1:
1混合溶液(答案合理即给分)…………………………………………………………………………………………………………………………………………………(2分)
18.(12分)
(1)
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………(2分)
(2)①H2O2(l)+IO-(aq)====H2O(l)+O2(g)+I-(aq)∆H=-(196+a)kJ/moL…(2分)
②H2O2的分解反应速率与c(H2O2)和c(I-)成正比………………………………………………………(2分)
或答:
在其它条件不变时,催化剂的浓度[或c(I-)]越大,H2O2的分解速率越大,c(I-)不变时,H2O2浓度越大,分解速率越大
(只要表达出H2O2分解的反应速率与c(H2O2)、c(I-)成正比意思就行)
③注意:
有两个波峰,波谷高于2H2O2(l)的水平线……………………………………………(2分)
第一个反应的活化能应大于第二个反应(此点可以不作为给分点)
(3)对比实验,证明NaCl对H2O2分解没有催化作用………………………………………………………(2分)
NaCl对H2O2分解没有催化作用,CuSO4对H2O2分解有催化作用,NaCl在CuSO4存在时对H2O2分解有催化作用,且NaCl浓度越大催化效果越强………………(2分)
19.(12分)
(1)C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O……………………………………………………………(2分)
(2)硝酸分解也能产生红棕色NO2气体……………………………………………………………………………………(2分)
(3)红热木炭直接和硝酸蒸气反应………………………………………………………………………………………………(2分)
(4)①将红热的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中………………………………………………………(2分)
②2NO2+2C
N2+2CO2…………………………………………………………………………………………(2分)
(5)光照或加热硝酸蒸气(或硝酸分子)分解………………………………………………………………………(2分)
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