最新甘肃省兰州学年高二化学上册期中考试题1.docx
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最新甘肃省兰州学年高二化学上册期中考试题1
兰州一中2019-2020-1学期高二年级期中考试试题
化学(理科)
说明:
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分,考试时间100分钟。
答案写在答题卡上,交卷时只交答题卡。
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(本题包括25小题,1~10题每题1分,11~24题每题2分,共38分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.在化学反应A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式正确的是
A.v(A)=v(B)B.v(A)=2v(C)C.2v(B)=3v(C)D.3v(B)=v(D)
2.某化学反应的ΔH=-122kJ/mol,ΔS=+231J/(mol·K),下列说法正确的是
A.此反应在任何温度下都能自发进行B.此反应仅在低温下自发进行
C.此反应仅在高温下自发进行D.此反应在任何温度下都不能自发进行
3.一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)ΔH>0,达到平衡状态,现进行如下操作:
①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的
A.①②③④B.①③C.④②D.①③④
4.在一定温度下的定容容器中,当下列各量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)已达到平衡状态的是
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1
A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤⑧⑨C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤
5.将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质。
下列说法不正确的是
A.该反应是氧化还原反应
B.该反应的△H<0
C.生成新物质的化学式为 Fe2S3
D.生成新物质的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量
6.下列热化学方程式正确的是
A.表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)+
O2(g)=SO3(g);ΔH=-315kJ/mol
B.表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol
C.表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)+
O2(g)=H2O(g);ΔH=-241.8kJ/mol
D.表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566kJ/mol
7.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定增大
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④B.①②③
C.②③④D.①②③④
8.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后,溶液变为黄色
C.对2HI(g)
H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强使气体颜色变深
D.溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
9.一定条件下,固定容积的密闭容器中,CO和H2反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
下列判断正确的是
A.T1>T2
B.该反应的ΔH>0
C.T1时的平衡常数K1 D.T1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2 10.据美国《科学》杂志报道,外太空的某一星球的大气层中,含有大量的CH2=CHOH,此物质常温时为液体,它很容易转化成CH3CHO,化学方程式为CH2=CHOH CH3CHO;已知ΔH<0。 据此你认为下列说法中正确的是 A.该星球表面温度很高 B.该星球表面温度很低 C.低温下稳定性CH2=CHOH>CH3CHO D.该反应中CH2=CHOH化学键断裂吸收能量大于CH3CHO化学键形成放出能量 11.右图表示反应A(g)+B(g) nC(g) ΔH<0,在不 同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需 时间的关系曲线。 下列有关叙述正确的是 A.反应由逆反应开始 B.a表示有催化剂,b表示无催化剂 C.若n=2,其他条件相同,a比b的压强大 D.若其他条件相同,a比b的温度高 12.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应: 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g);△H>0, T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表下列说法中不正确的是 时间/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50 A.500s内用O2表示的平均速率为1.48×10﹣3mol/(L•s) B.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2 C.T1温度下N2O5的平衡转化率为50% D.平衡后其它条件不变,将容器的体积压缩到原来的一半,则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol/L 13.反应: ①PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g)③2NO2(g) N2O4(g)在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是 a%.若保持各反应的温度和容器的体积都不改变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率 A.均不变 B.①增大,②不变,③减少 C.①减少,②不变,③增大 D.均增大 14.反应A+B C分两步进行: ①A+B X②X C,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+B X的活化能。 下列有关叙述正确的是 A.E2表示反应X C的活化能 B.反应A+B C的ΔH<0 C.X是反应A+B C的催化剂 D.加入催化剂可改变反应A+B C的焓变 15.已知4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l);△H═﹣xkJ/mol,蒸发1molH2O(l)需要吸收的能量为44kJ,其它相关数据如下表: 则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为 物质 NH3(g) O2(g) NO(g) H2O(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ a b z d A. B. C. D. 16.298K时,合成氨反应的热化学方程式为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol,在该温度下,取1molN2和3molH2放在密闭容器内反应。 下列说法正确的是 A.在有催化剂存在的条件下,反应放出的热量为92.4kJ B.有无催化剂该反应放出的热量都为92.4kJ C.若再充入1molH2,到达平衡时放出的热量应为92.4kJ D.反应放出的热量始终小于92.4kJ 17.已知同温同压下,下列反应的焓变和平衡常数分别表示为 (1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH1=-197kJ/mol K1=a (2)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g);ΔH2=-144kJ/mol K2=b (3)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g);ΔH3=mkJ/mol K3=c 下列说法正确的是 A.m=-26.5 2c=a-bB.m=-53 c2=a/b C.m=-26.5 c2=a/b D.m=-53 2c=a-b 18.恒温条件下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中达到平衡状态,混合气体 的平均摩尔质量为 ,N2与NH3的浓度均为cmol/L。 若将容器的容积压缩为原来的 ,当达到新平衡时,下列说法中正确的是 A.新的平衡体系中,N2的浓度小于2cmol/L大于cmol/L B.新的平衡体系中,NH3的浓度小于2cmol/L大于cmol/L C.新的平衡体系中,混合气体的平均摩尔质量小于 D.新的平衡体系中,气体的密度是原平衡体系的1倍 19.已知下列三种气态物质之间的反应: C2H2(g)+H2(g) C2H4(g)① 2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)② 已知在降低温度时①式平衡向右移动,②式平衡向左移动,则下列三个反应: C(s)+2H2(g)=CH4(g);ΔH=-Q1kJ/molC(s)+ H2(g)= C2H2(g);ΔH=-Q2kJ/mol C(s)+H2(g)= C2H4(g);ΔH=-Q3kJ/mol Q1、Q2、Q3均为正值,下列关系正确的是 A.Q1>Q3>Q2B.Q1>Q2>Q3C.Q2>Q1>Q3D.Q3>Q1>Q2 20.一定温度下,在一个容积为1L的密闭容器中,充入1molH2(g)和1molI2(g),发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),经充分反应达到平衡后,HI(g)的气体体积分数为50%,在该温度下,在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI(g)发生反应 HI(g) H2(g)+ I2(g),则下列判断正确的是 A.第二个反应的平衡常数为1 B.第二个反应的平衡常数为0.05 C.第二个反应达到平衡时,H2的平衡浓度为0.25mol/L D.第二个反应达到平衡时,HI(g)的平衡浓度为0.25mol/L 21.甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同,某温度下 相互转化时的量变关系如图所示。 下列说法正确的是 A.甲是N2O4 B.a点处于平衡状态 C.t1~t2时间内v正(乙)<v逆(甲) D.反应进行到t2时刻,改变的条件可能是升高温度 22.对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g);ΔH<0。 下列结论中错误的是 A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n B.若温度不变,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的 要小 C.若m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a D.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n 23.一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中,充入一定量的H2和SO2发生下列反应: 3H2(g)+SO2(g) 2H2O(g)+H2S(g),下列说法正确的是 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol H2 SO2 H2 SO2 容器Ⅰ 300 0.3 0.1 0.02 容器Ⅱ 300 0.6 0.2 容器Ⅲ 240 0.3 0.1 0.01 A.该反应正反应为吸热反应 B.容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短 C.240℃时,该反应的平衡常数为1.08×104 D.容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小 24.已知: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);ΔH=-41kJ/mol 相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。 相关数据如下: 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体系能量的变化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 放出热量: 32.8kJ ② 0 0 1 4 吸收热量: Q 下列说法中不正确的是 A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80% B.容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率 C.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率 D.平衡时,容器①和②中CO2的浓度相等 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(本题包括5小题,共40分) 25.(6分)在水溶液中,橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系: Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ 把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。 (1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈_______色,因为。 (2)向已加入NaOH溶液的(l)溶液中再加入过量稀H2SO4,则溶液呈________色,因为_____________________________________________________。 (3)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡________,溶液颜色将。 26.(6分)一定温度下,发生反应: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g);△H,已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表: 温度/℃ 1000 1100 平衡常数 0.68 0.50 请回答下列问题: (1)该反应的△H 0 (2)T℃时,将FeO(s)和CO(g)各3.0mol加入10L的密闭容器中,反应达到平衡后,测得CO转化率为α1,c(CO2)=0.15mol•L﹣1,则温度T (填高于、低于、等于)1000,若此时保持其它条件不变再充入2.0molCO(g),再达平衡时测得CO转化α2,则α1 α2(填>、<或=)。 27.(8分)一定温度下,在2L的密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2,发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,n(O2)随时间的变化关系如图实线所示: (1)该温度下反应的平衡常数K为________,升高温度K值将________(填增大、不变或减小,下同)。 (2)若温度不变,在容器中再加1molO2,重新达到平衡,则SO2的平衡浓度将, 氧气的转化率将,SO3的体积分数将。 (3)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所 示,曲线Ⅰ改变的实验条件是,曲线Ⅱ改变的实验条件是。 28.(10分)合成氨工业在现代农业、国防工业中,有着重要的地位 已知: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1 (1)下列有关该反应速率的叙述,正确的是。 a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率 b.增大压强不能增大活化分子百分数,但可以加快反应速率 c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率 d.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响 (2)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。 (3)某温度下,若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K=(用分数表示)。 (4)对于合成氨反应而言,下列有关图象一定正确的是_____________。 a. b. c. 29.(10分)资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品。 (1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关热化学方程式如下: 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s);ΔH=-76.0kJ/mol,该反应中每放出38kJ热量,转移电子的物质的量为mol。 (2)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下: CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+ 2H2O(g)ΔH<0 ①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃时发生上述反应,达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol/L,H20.8mol/L,CH40.8mol/L,H2O1.6mol/L,起始充CO2和H2的物质的量分别为、,CO2的平衡转化率为。 ②现有两个相同的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II,在I中充入1molCO2和4molH2,在II中充入1molCH4和2molH2O(g),300℃下开始反应。 达到平衡时,下列说法正确的是。 A.容器I、II中正反应速率相同 B.容器I、II中CH4的物质的量分数相同 C.容器I中CO2的物质的量比容器II中的多 D.容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1 三、实验题(本题包括1小题,共12分) 30. (1)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。 (2)量取反应物时,取50mL0.50mol·L-1的盐酸,还需加入的试剂是________。 A.50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B.50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 C.1.0gNaOH固体 (3)实验时大烧杯上若不盖硬纸板,求得的中和热数值(填偏大、偏小、无影 响) (4)由甲、乙两人组成的实验小组,在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验,实验试剂及其用量如下表所示。 反应物 起始温度t1/℃ 终了温度t2/℃ 中和热/kJ·mol-1 A.1.0mol/LHCl溶液50mL、1.1mol/LNaOH溶液50mL 13.0 19.8℃ ΔH1 B.1.0mol/LHCl溶液50mL、1.1mol/LNH3·H2O溶液50mL 13.0 19.3℃ ΔH2 ①设充分反应后溶液的比热容c=4.18J/(g·℃),忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化,则ΔH1=;ΔH2=。 (已知溶液密度均为1g/cm3) ②ΔH1≠ΔH2原因是。 四、计算题(本题包括1小题,共10分) 31.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2, 发生如下反应: ①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)②2NO2(g) N2O4(g) 测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。 (1)计算前5minN2O4反应的平均速率。 (2)计算T1℃时反应②的化学平衡常数。 (3)若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4,判断T1℃时反应②进行的方向,并计算达到平衡时N2O4的物质的量。 兰州一中2019-2020-1学期高二年级期中考试 化学(理科)答题卡 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 二、填空题 25. (1) (2) (3) 26. (1) (2)(3) 27. (1) (2) (3) 28. (1) (2) (3)(4) 29. (1) (2)① ② 三、实验题 30. (1) (2) (3)(4)① ② 四、计算题 31. (1) (2) (3) 兰州一中2019-2020-1学期期中考试 高二化学理科参考答案及评分标准 一、1~10题每题1分,11~24题每题2分,共38分。 1.C2.A3.B4.D5.C6.B7.D8.C9.D10.A11.D12.B13.C14.B15.A16.D17.C18.A19.A20.D21.C22.B23.C24.D 二、25.(每空1分,共6分) (1)黄 加入NaOH溶液,使c(H+)减小,平衡右移,c(CrO )增大,c(Cr2O )减小 (2)橙 加入过量稀H2SO4,使c(H+)增大,平衡左移,c(Cr2O )增大,c(CrO )减小 (3)向右移动 逐渐变为无色 26.(每空2分,共6分) (1)< (2)低于= 27.(共8分) (1)20 (2分) 减小(1分) (2)减小 降低 减小(每空1分) (3)升高温度 增大压强(每空1分) 28.(共10分) (1)abd(3分) (2) (2分)(3) (3分)(4)ab(2分) 29.(每空2分,共10分) (1)2 (2)①2mol8mol80%②CD 三、30.(共12分) (1)环形玻璃搅拌棒 量筒(每空1分) (2)B(2分)(3)偏小(2分) (4)①-56.8kJ/mol -52.7kJ/mol(每空2分) ②NaOH是强碱,NH3·H2O是弱碱电离吸热 (2分) 四、30.(共10分) 31. (1)0.18mol/(L•min)(2分) (2)0.4(2分) (3)Q=0.31<K,反应正向进行。 (3分)2.2mol (3分)
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