最新甘肃省兰州学年高二化学上册期中考试题1.docx

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最新甘肃省兰州学年高二化学上册期中考试题1

兰州一中2019-2020-1学期高二年级期中考试试题

化学（理科）

说明：

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（本题包括25小题，1～10题每题1分，11～24题每题2分，共38分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．在化学反应A（g）＋3B（g）

2C（g）＋D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是

A．v（A）＝v（B）B．v（A）＝2v（C）C．2v（B）＝3v（C）D．3v（B）＝v（D）

2．某化学反应的ΔH＝－122kJ/mol，ΔS＝+231J/（mol·K），下列说法正确的是

A．此反应在任何温度下都能自发进行B．此反应仅在低温下自发进行

C．此反应仅在高温下自发进行D．此反应在任何温度下都不能自发进行

3．一定条件下,可逆反应C（s）+CO2（g）

2CO（g）ΔH>0，达到平衡状态，现进行如下操作：

①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的

A．①②③④B．①③C．④②D．①③④

4．在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）

C（g）+D（g）已达到平衡状态的是

①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1

A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤⑧⑨C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤

5．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质。

下列说法不正确的是

A．该反应是氧化还原反应

B．该反应的△H＜0

C．生成新物质的化学式为 Fe2S3

D．生成新物质的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量

6．下列热化学方程式正确的是

A．表示硫的燃烧热的热化学方程式S（s）＋

O2（g）＝SO3（g）；ΔH＝－315kJ/mol

B．表示中和热的热化学方程式NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ/mol

C．表示H2燃烧热的热化学方程式H2（g）＋

O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝－241.8kJ/mol

D．表示CO燃烧热的热化学方程式2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）；ΔH＝－566kJ/mol

7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定增大

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④B．①②③

C．②③④D．①②③④

8．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色

C．对2HI（g）

H2（g）+I2（g）平衡体系增大压强使气体颜色变深

D．溴水中有下列平衡Br2+H2O

HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

9．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）。

如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

下列判断正确的是

A．T1>T2

B．该反应的ΔH>0

C．T1时的平衡常数K1

D．T1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2

10．据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2＝CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2＝CHOH

CH3CHO；已知ΔH<0。

据此你认为下列说法中正确的是

A．该星球表面温度很高

B．该星球表面温度很低

C．低温下稳定性CH2＝CHOH>CH3CHO

D．该反应中CH2＝CHOH化学键断裂吸收能量大于CH3CHO化学键形成放出能量

11．右图表示反应A（g）＋B（g）

nC（g）　ΔH<0，在不

同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需

时间的关系曲线。

下列有关叙述正确的是

A．反应由逆反应开始

B．a表示有催化剂，b表示无催化剂

C．若n＝2，其他条件相同，a比b的压强大

D．若其他条件相同，a比b的温度高

12．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）；△H＞0，

T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是

时间/s

0

500

1000

1500

c（N2O5）/mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

A．500s内用O2表示的平均速率为1.48×10﹣3mol/（L•s）

B．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2

C．T1温度下N2O5的平衡转化率为50%

D．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，则再平衡时c（N2O5）＞5.00

mol/L

13．反应：

①PCl5（g）

PCl3（g）+Cl2（g）  ②2HI（g）

H2（g）+I2（g）③2NO2（g）

N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%．若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变                       B．①增大，②不变，③减少

C．①减少，②不变，③增大        D．均增大

14．反应A+B

C分两步进行：

①A+B

X②X

C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B

X的活化能。

下列有关叙述正确的是

A．E2表示反应X

C的活化能

B．反应A+B

C的ΔH<0

C．X是反应A+B

C的催化剂

D．加入催化剂可改变反应A+B

C的焓变

15．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）；△H═﹣xkJ/mol，蒸发1molH2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：

则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为

物质

NH3（g）

O2（g）

NO（g）

H2O（g）

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

a

b

z

d

A．

B．

C．

D．

16．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol，在该温度下，取1molN2和3molH2放在密闭容器内反应。

下列说法正确的是

A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4kJ

B．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4kJ

C．若再充入1molH2，到达平衡时放出的热量应为92.4kJ

D．反应放出的热量始终小于92.4kJ

17．已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

（1）2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）；ΔH1＝－197kJ/mol　K1＝a

（2）2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）；ΔH2＝－144kJ/mol　K2＝b

（3）NO2（g）＋SO2（g）

SO3（g）＋NO（g）；ΔH3＝mkJ/mol　K3＝c

下列说法正确的是

A．m＝－26.5　2c＝a－bB．m＝－53　c2＝a/b

C．m＝－26.5　c2＝a/b　D．m＝－53　2c＝a－b

18．恒温条件下，反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）在密闭容器中达到平衡状态，混合气体

的平均摩尔质量为

，N2与NH3的浓度均为cmol/L。

若将容器的容积压缩为原来的

，当达到新平衡时，下列说法中正确的是

A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2cmol/L大于cmol/L

B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2cmol/L大于cmol/L

C．新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量小于

D．新的平衡体系中，气体的密度是原平衡体系的1倍

19．已知下列三种气态物质之间的反应：

C2H2（g）＋H2（g）

C2H4（g）①

2CH4（g）

C2H4（g）＋2H2（g）②

已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：

C（s）＋2H2（g）＝CH4（g）；ΔH＝－Q1kJ/molC（s）＋

H2（g）＝

C2H2（g）；ΔH＝－Q2kJ/mol

C（s）＋H2（g）＝

C2H4（g）；ΔH＝－Q3kJ/mol

Q1、Q2、Q3均为正值，下列关系正确的是

A．Q1>Q3>Q2B．Q1>Q2>Q3C．Q2>Q1>Q3D．Q3>Q1>Q2

20．一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molH2（g）和1molI2（g），发生反应H2（g）+I2（g）

2HI（g），经充分反应达到平衡后，HI（g）的气体体积分数为50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI（g）发生反应

HI（g）

H2（g）+

I2（g），则下列判断正确的是

A．第二个反应的平衡常数为1

B．第二个反应的平衡常数为0.05

C．第二个反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol/L

D．第二个反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.25mol/L

21．甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下

相互转化时的量变关系如图所示。

下列说法正确的是

　A．甲是N2O4

　B．a点处于平衡状态

C．t1～t2时间内v正（乙）＜v逆（甲）

D．反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度

22．对于平衡体系mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋gD（g）；ΔH<0。

下列结论中错误的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n

B．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的

要小

C．若m＋n＝p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

23．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：

3H2（g）+SO2（g）

2H2O（g）+H2S（g），下列说法正确的是

容器编号

温度/℃

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

H2

SO2

H2

SO2

容器Ⅰ

300

0.3

0.1

0.02

容器Ⅱ

300

0.6

0.2

容器Ⅲ

240

0.3

0.1

0.01

A．该反应正反应为吸热反应

B．容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短

C．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104

D．容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小

24．已知：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）；ΔH＝－41kJ/mol

相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。

相关数据如下：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡过程体系能量的变化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出热量：

32.8kJ

②

0

0

1

4

吸收热量：

Q

下列说法中不正确的是

A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

C．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

D．平衡时，容器①和②中CO2的浓度相等

第Ⅱ卷（非选择题）

二、填空题（本题包括5小题，共40分）

25．（6分）在水溶液中，橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：

Cr2O72-＋H2O

2CrO42-＋2H＋

把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______色，因为。

（2）向已加入NaOH溶液的（l）溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈________色，因为_____________________________________________________。

（3）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡________，溶液颜色将。

26．（6分）一定温度下，发生反应：

FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO2（g）；△H，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃

1000

1100

平衡常数

0.68

0.50

请回答下列问题：

（1）该反应的△H       0

（2）T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为α1，c（CO2）＝0.15mol•L﹣1，则温度T           （填高于、低于、等于）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0molCO（g），再达平衡时测得CO转化α2，则α1

                   α2（填＞、＜或＝）。

27．（8分）一定温度下，在2L的密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）　ΔH<0，n（O2）随时间的变化关系如图实线所示：

（1）该温度下反应的平衡常数K为________，升高温度K值将________（填增大、不变或减小，下同）。

（2）若温度不变，在容器中再加1molO2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度将，

氧气的转化率将，SO3的体积分数将。

（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所

示，曲线Ⅰ改变的实验条件是，曲线Ⅱ改变的实验条件是。

28．（10分）合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位

已知：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-92kJ·mol-1

（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

（3）某温度下，若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=（用分数表示）。

（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是_____________。

a.

b．

c.

29．（10分）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

6FeO（s）+CO2（g）＝2Fe3O4（s）+C（s）；ΔH＝-76.0kJ/mol，该反应中每放出38kJ热量，转移电子的物质的量为mol。

（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：

CO2（g）+4H2（g）

CH4（g）+

2H2O（g）ΔH＜0

①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol/L，H20.8mol/L，CH40.8mol/L，H2O1.6mol/L，起始充CO2和H2的物质的量分别为、，CO2的平衡转化率为。

②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充入1molCO2和4molH2，在II中充入1molCH4和2molH2O（g）,300℃下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是。

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、II中CH4的物质的量分数相同

C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多

D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1

三、实验题（本题包括1小题，共12分）

30．

（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。

（2）量取反应物时，取50mL0.50mol·L－1的盐酸，还需加入的试剂是________。

A．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固体

（3）实验时大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值（填偏大、偏小、无影

响）

（4）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

反应物

起始温度t1/℃

终了温度t2/℃

中和热/kJ·mol－1

A.1.0mol/LHCl溶液50mL、1.1mol/LNaOH溶液50mL

13.0

19.8℃

ΔH1

B.1.0mol/LHCl溶液50mL、1.1mol/LNH3·H2O溶液50mL

13.0

19.3℃

ΔH2

①设充分反应后溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1＝；ΔH2＝。

（已知溶液密度均为1g/cm3）

②ΔH1≠ΔH2原因是。

四、计算题（本题包括1小题，共10分）

31．向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2，

发生如下反应：

①2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g）②2NO2（g）

N2O4（g）

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。

（1）计算前5minN2O4反应的平均速率。

（2）计算T1℃时反应②的化学平衡常数。

（3）若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，判断T1℃时反应②进行的方向，并计算达到平衡时N2O4的物质的量。

兰州一中2019-2020-1学期高二年级期中考试

化学（理科）答题卡

一、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

二、填空题

25．

（1）

（2）

（3）

26．

（1）

（2）（3）

27．

（1）

（2）

（3）

28．

（1）

（2）

（3）（4）

29．

（1）

（2）①

②

三、实验题

30．

（1）

（2）

（3）（4）①

②

四、计算题

31．

（1）

（2）

（3）

兰州一中2019-2020-1学期期中考试

高二化学理科参考答案及评分标准

一、1～10题每题1分，11～24题每题2分，共38分。

1．C2．A3．B4．D5．C6．B7．D8．C9．D10．A11．D12．B13．C14．B15．A16．D17．C18．A19．A20．D21．C22．B23．C24．D

二、25．（每空1分，共6分）

（1）黄　加入NaOH溶液，使c（H＋）减小，平衡右移，c（CrO

）增大，c（Cr2O

）减小

（2）橙　加入过量稀H2SO4，使c（H＋）增大，平衡左移，c（Cr2O

）增大，c（CrO

）减小

（3）向右移动　逐渐变为无色

26．（每空2分，共6分）

（1）＜

（2）低于＝

27．（共8分）

（1）20　（2分）　减小（1分）

（2）减小　降低　减小（每空1分）

（3）升高温度　增大压强（每空1分）

28．（共10分）

（1）abd（3分）

（2）

（2分）（3）

（3分）（4）ab（2分）

29．（每空2分，共10分）

（1）2

（2）①2mol8mol80%②CD

三、30．（共12分）

（1）环形玻璃搅拌棒　量筒（每空1分）　

（2）B（2分）（3）偏小（2分）

（4）①－56.8kJ/mol　－52.7kJ/mol（每空2分）

②NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱电离吸热　（2分）

四、30．（共10分）

31．

（1）0.18mol/（L•min）（2分）

（2）0.4（2分）

（3）Q＝0.31＜K，反应正向进行。

（3分）2.2mol （3分）