届高三化学一轮复习 31.docx

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届高三化学一轮复习31

章末总结（教师用书独具）

章末总结一　几种重要的物质性质比较

一、氢化物（HCl、H2S、NH3）的比较

1．HCl、H2S和NH3的制取方法比较

HCl

H2S

NH3

反应原理

利用食盐和浓硫酸在不加热或稍微加热的条件下，进行反应：

NaCl＋H2SO4（浓）

NaHSO4＋HCl↑

用硫化亚铁跟稀盐酸或稀硫酸反应：

FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑，FeS＋H2SO4（稀）===FeSO4＋H2S↑

用NH4Cl固体与消石灰混合加热：

Ca（OH）2＋2NH4Cl

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

反应装置

固体＋液体

气体

固体＋液体―→气体

固体＋固体

气体

收集方法

向上排空气法

向上排空气法

向下排空气法

尾气处理

用水或碱溶液吸收

用碱溶液吸收

用稀酸溶液吸收

2.HCl、H2S和NH3的性质比较

HCl

H2S

NH3

酸碱性

水溶液显强酸性，与碱反应生成盐和水，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

水溶液显弱酸性，与碱反应生成盐和水，如2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O

水溶液显弱碱性，与酸反应生成盐，如NH3＋HCl===NH4Cl

氧化性

与活泼金属反应，表现氧化性，如Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

与较活泼金属反应，表现氧化性

－

还原性

与强氧化剂（如MnO2、KClO3等）反应：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

与较强的氧化剂（如O2、Cl2、SO2等）反应：

H2S＋Cl2

S↓＋2HCl，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

与某些金属氧化物（氧化剂，如CuO等）反应：

3CuO＋2NH3

3Cu＋N2＋3H2O

与AgNO3溶液反应

生成白色沉淀：

AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3

生成黑色沉淀：

2AgNO3＋H2S===Ag2S↓＋2HNO3

先生成白色沉淀，氨气过量时，沉淀溶解：

AgNO3＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH4NO3，AgNO3＋3NH3＋H2O===Ag（NH3）2OH＋NH4NO3

二、氧化物（CO2、SO2和SiO2）的比较

1．CO2、SO2和SiO2的物理性质比较

CO2

SO2

SiO2

色、态、味

无色无味气体

无色刺激性气味气体

无色晶体

水溶性

能溶于水（1∶1）

易溶于水（1∶40）

不溶于水

密度

比空气大

比空气大

较大

熔沸点

较低，固态易升华

较低，易液化

较高

2.CO2、SO2和SiO2的化学性质比较

CO2

SO2

SiO2

与水的反应

CO2＋H2OH2CO3

SO2＋H2OH2SO3

与水不反应

与碱的反应（以NaOH溶液为例）

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O（CO2不足）

2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O（SO2不足）

2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O

NaOH＋CO2===NaHCO3（CO2足量）

NaOH＋SO2===NaHSO3（SO2足量）

与碱性氧化物反应

CaO＋CO2

CaCO3

CaO＋SO2

CaSO3

CaO＋SiO2

CaSiO3

与Na2CO3反应

Na2CO3（aq）＋CO2＋H2O===2NaHCO3

Na2CO3（aq）＋SO2===Na2SO3＋CO2

Na2CO3＋SiO2

Na2SiO3＋CO2↑

与酸的反应

—

2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，2HNO3（稀）＋3SO2＋2H2O===2NO＋3H2SO4

SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

三、三大强酸（盐酸、硫酸和硝酸）的比较

1．HCl、H2SO4和HNO3的物理性质比较

HCl（盐酸）

H2SO4（硫酸）

HNO3（硝酸）

颜色、

状态

纯净的盐酸为无色液体，常见的盐酸中因含有工业杂质（Fe3＋）而呈黄色

纯硫酸是一种无色无味的油状液体

纯净的硝酸为无色液体，常见浓硝酸因溶有分解产生的NO2而呈黄色

水溶性

以任意比与水互溶

以任意比与水互溶

以任意比与水互溶

挥发性

易挥发，挥发出HCl气体

高沸点，难挥发

易挥发，挥发出HNO3气体

2.HCl、H2SO4和HNO3的化学性质比较

（1）不稳定性

浓硝酸具有不稳定性，见光或受热易发生分解，化学方程式为4HNO3（浓）

4NO2↑＋O2↑＋2H2O，而盐酸、硫酸则不易分解。

注意　久置浓硝酸呈黄色，是因为溶解了HNO3分解生成的NO2。

因此，实验室中存放浓硝酸时，应放在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。

向变黄的浓硝酸中通入足量空气（或氧气）能使其变成无色，发生反应的化学方程式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。

（2）强酸性

盐酸、硫酸、硝酸均为强酸，具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，能与金属、碱、碱性氧化物、弱酸盐等发生反应。

①与酸碱指示剂的显色反应

盐酸、稀H2SO4、稀HNO3均能使紫色石蕊溶液显红色。

注意　浓HNO3具有强酸性和强氧化性，能使紫色石蕊溶液先显红色（表现强酸性），后退色（表现强氧化性、漂白性）。

②与金属的反应

盐酸、稀H2SO4与金属活动性顺序表中位于H之前的金属单质发生置换反应，反应通式：

活泼金属＋酸（盐酸或稀H2SO4）―→相应的盐＋H2↑。

例如：

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

HNO3为氧化性酸，与金属活动性顺序表中除Pt、Au之外的金属都能发生氧化还原反应，HNO3中的氮元素被还原。

其中Fe、Cu、Hg、Ag等分别与稀HNO3、浓HNO3反应的通式：

金属＋稀HNO3―→硝酸盐＋NO↑＋H2O。

例如：

3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

金属＋浓HNO3―→硝酸盐＋NO2↑＋H2O。

例如：

Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

③与碱的反应

盐酸、H2SO4、HNO3都能与碱发生中和反应，反应通式：

酸＋碱―→盐＋水。

例如：

HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O

Cu（OH）2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O

注意　若碱中金属元素的化合价较低，具有还原性，则与HNO3、浓H2SO4不发生中和反应，而是发生氧化还原反应生成高价盐。

例如：

3Fe（OH）2＋10HNO3（稀）===3Fe（NO3）3＋NO↑＋8H2O

④与碱性氧化物的反应

盐酸、H2SO4、HNO3都能与碱性氧化物发生反应，生成盐和水，反应通式为酸＋碱性氧化物―→盐＋水。

例如：

CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O

CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

注意　若碱性氧化物中金属元素的化合价较低，具有还原性，则与HNO3、浓H2SO4发生的反应是氧化还原反应，生成高价盐。

例如：

3FeO＋10HNO3（稀）===3Fe（NO3）3＋NO↑＋5H2O

⑤与弱酸盐的反应

盐酸、H2SO4、HNO3都能与较弱酸形成的盐反应，生成相应的盐和较弱酸，符合“强酸制取弱酸”的反应规律，反应通式：

强酸＋弱酸盐―→强酸盐＋较弱酸。

例如：

2HNO3＋CaCO3===Ca（NO3）2＋H2O＋CO2↑（酸性：

HNO3＞H2CO3）

2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl（酸性：

HCl＞H2SiO3）

注意　亚铁盐（如FeSO4）、亚硫酸盐（如Na2SO3）等具有较强的还原性，与HNO3发生氧化还原反应，不符合“强酸制取弱酸”这一反应规律。

例如：

3Na2SO3＋2HNO3（稀）===3Na2SO4＋2NO↑＋H2O

（3）还原性

浓盐酸能与MnO2、KClO3、KMnO4等氧化性物质发生反应生成Cl2，其中HCl表现还原性和酸性。

（4）氧化性

稀HNO3、浓HNO3和浓H2SO4均为氧化性酸，具有较强的氧化性。

盐酸具有较弱的氧化性，其实是H＋的氧化性，只能与活泼金属反应表现其氧化性。

①与金属的反应

稀HNO3、浓HNO3和浓H2SO4都能与金属活动性顺序表中除金、铂之外的金属发生反应，但不产生H2，其中上述酸表现了强氧化性和酸性，反应通式：

氧化性酸＋金属→盐＋还原产物＋H2O。

②与非金属的反应

浓H2SO4、浓HNO3在加热条件下，都能与非金属单质（如C、S、P等）发生反应，生成相应的含氧酸或气体，这两种酸只表现强氧化性。

针对训练

1．下列说法不正确的是（　　）

A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体

B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化

C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱

D．浓盐酸与二氧化锰加热的反应中，盐酸表现为还原性和酸性

答案　C

解析　浓硝酸和铜反应生成二氧化氮红棕色气体，随反应进行浓硝酸变为稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成无色气体一氧化氮，故A正确；常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化，不能继续反应，故B正确；氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入碳酸氢钠和盐酸反应，和次氯酸不反应，漂白性不减弱，故C错误。

2．（2018·贵阳模拟）下列有关SO2与SiO2的比较，正确的是（　　）

A．它们均为酸性氧化物

B．都溶于水，都能与强碱反应

C．S元素和Si元素化合价都为＋4价，因此从氧化还原角度考虑它们具有一样的性质

D．SiO2可与HF反应，这是SiO2作为酸性氧化物的通性

答案　A

解析　SO2和SiO2均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；二氧化硅不溶于水，不与水反应，故B错误；SO2具有强还原性，SiO2没有，故C错误；因为酸性氧化物的通性为能够与碱反应只生成盐和水，能够与碱性氧化物反应只生成盐，所以SiO2可与HF反应不属于酸性氧化物的通性，故D错误。

3．（2018·郑州模拟）下表中甲物质在一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是（　　）

选项

甲物质

乙组中的物质

A

SO2

KIO3溶液、氨水、KMnO4溶液、碳酸氢钠溶液

B

CO2

SiO2、Mg、NaClO溶液、饱和亚硫酸氢钠溶液

C

SiO2

HF溶液、NaOH溶液、稀硝酸、Na2CO3

D

盐酸

Al（OH）3、BaSO4、Cu2（OH）2CO3、CuS

答案　A

解析　B项，因H2SO3的酸性比碳酸强，故CO2不能与NaHSO3反应；C项，SiO2不溶于HNO3；D项，BaSO4、CuS均不溶于水，不溶于强酸。

4.（2018·青岛模拟）如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。

气体X和液体Y不可能是（　　）

A．X是NH3，Y是水

B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液

C．X是CO2，Y是稀硫酸

D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

答案　C

解析　NH3极易溶于水，NH3溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，故A正确；SO2能够与NaOH浓溶液反应，SO2被吸收，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，故B正确；CO2与稀硫酸不反应，难溶于稀硫酸溶液，压强基本不变，小气球不能鼓起，故C错误；氯化氢不与NaNO3反应，但氯化氢极易溶于水，氯化氢溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，故D正确。

5．在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）

①用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气

②标准状况下，将铝片投入到过量浓硫酸中

③向100mL3mol·L－1的硝酸中加入5.6_g铁

④向100mL3mol·L－1的稀盐酸溶液中，逐滴加入100_mL_3_mol·L－1的碳酸钠

⑤将足量锌粉投入到50_mL_18_mol·L－1的硫酸中

⑥将足量Ca（ClO）2投入到20_mL_10_mol·L－1盐酸中

⑦将足量铜投入到50_mL_12_mol·L－1的硝酸中

A．②④⑥⑦B．③⑤⑥⑦

C．④⑤⑥D．①②③

答案　B

解析　①浓盐酸变稀到一定程度不会再和二氧化锰发生氧化还原反应；②标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行；③根据反应Fe＋4HNO3===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O,0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子，剩余的0.025mol铁会继续和生成的0.075mol三价铁离子反应，依据反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知，剩余的0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol，硝酸、铁粉都能完全反应；④在盐酸中滴加碳酸钠反应的化学方程式：

2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O，反应消耗一半碳酸钠；⑤将足量锌粉投入到50mL18mol·L－1的硫酸中，首先生成二氧化硫，当浓硫酸转化为稀硫酸时与锌粉反应生成氢气，故硫酸可以完全反应；⑥将足量Ca（ClO）2投入到20mL10mol·L－1盐酸中，发生归中反应生成氯气，盐酸完全转化；⑦将足量铜投入到50mL12mol·L－1的硝酸中，首先生成二氧化氮气体，后来生成一氧化氮气体，硝酸完全反应。

章末总结二　哪些非金属及其化合物对环境造成影响

非金属元素及其化合物对环境的影响是高考常涉及的知识，主要以选择题和填空题的形式呈现。

对环境造成影响的非金属及其化合物主要有：

SO2、NOx、CO、碳氢化合物、含卤素的化合物等，这些非金属及其化合物会造成酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞、赤潮、温室效应等环境问题。

1．各种非金属元素的化合物对环境的影响

元素

化合物

主要来源

对环境的影响

C

CO2

化石燃料燃烧

温室效应

碳氢化合物

石油开采、植物腐败

温室效应、光化学烟雾

N

NOx

汽车尾气

硝酸型酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾

铵盐、硝酸盐

化肥、农药、洗涤剂

水体富营养化：

赤潮、水华

S

SO2、SO3

煤的燃烧

硫酸型酸雨

F、Cl

氟氯烃

空调、冰箱制冷剂

臭氧空洞

P

磷酸盐

洗涤剂

水体富营养化：

赤潮、水华

2.防治方法：

（1）改善能源结构，减少用煤量，积极开发太阳能、风能等新型的清洁能源；

（2）对煤进行脱硫处理；（3）多植树造林，不胡乱砍伐树木；（4）加强工厂废气排放的监测、汽车尾气排放的控制。

注意　

（1）CO2不是污染性气体，但它会造成温室效应；

（2）空气质量日报中涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入颗粒物。

针对训练

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）采取“静电除尘”“燃烧固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量（√）

（2）减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生（×）

（3）减少机动车尾气的排放，可有效降低雾霾的发生（√）

（4）加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机（×）

（5）推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放（×）

（6）煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源（√）

（7）大力实施矿物燃料的“脱硫”“脱硝”技术可以减少SO2、NOx的排放（√）

（8）催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生（×）

2．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（　　）

A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

B．“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

D．二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标

答案　D

解析　在家用燃煤中加入适量的生石灰，生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应生成CaSO3，最终生成CaSO4而固硫，A项正确；“氮的氧化物”和“碳氢化合物”引起“光化学烟雾”，“氟氯烃”和“氮的氧化物”都会造成“臭氧空洞”，B项正确；CO2含量不属于空气质量日报中空气污染指数指标，D项错误。

3．（2018·威海高三模拟）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。

因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子

H＋

K＋

Na＋

NH

SO

NO

Cl－

浓度/mol·L－1

未测定

4×10－6

6×10－6

2×10－5

4×10－5

3×10－5

2×10－5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为________，试样的pH＝________。

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

②洗涤含SO2的烟气。

以下物质可作洗涤剂的是________（填字母）。

A．Ca（OH）2B．Na2CO3

C．CaCl2D．NaHSO3

（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：

①已知汽缸中生成NO的反应：

N2（g）＋O2（g）2NO（g）ΔH＞0。

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_______________________________________________。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO（g）===2C（s）＋O2（g）。

已知该反应的ΔH＞0，简述该设想能否实现及依据：

________________________________________________________________________。

③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学方程式为________________________________________________________________________。

（4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示。

　　　SO2　　　NO2　　　　　N2

　　　↓　　　　↓　　　　　　↑

→

→

NO2被吸收的离子方程式是

________________________________________________________________________。

（5）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①a为电源的________（填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为_________________。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO

生成。

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

答案　

（1）酸性　4　

（2）AB

（3）①温度升高，反应速率加快，平衡右移　②不能实现，该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均无法自发进行

③2CO＋2NO

2CO2＋N2

（4）2NO2＋4HSO

===N2＋4SO

＋4H＋

（5）①正极　SO2＋2H2O－2e－===SO

＋4H＋　②1∶2

解析　

（1）待测试样中离子的电荷守恒为[H＋]＋[K＋]＋[Na＋]＋[NH

]＝2[SO

]＋[NO

]＋[Cl－）]，代入数据可得[H＋]＝1.0×10－4mol·L－1，即pH＝4。

（2）SO2为酸性气体，可用碱性溶液来吸收。

（3）①温度升高，反应N2（g）＋O2（g）2NO（g）　ΔH＞0正向移动，并且反应速率加快，所以单位时间内生成NO的量增加。

②由于ΔH＞0，ΔS＜0，所以ΔH－TΔS＞0，该反应无法自发进行。

③由题意知产物应为CO2和N2，反应的化学方程式为2CO＋2NO

2CO2＋N2。

（4）由图示看出NO2将NH4HSO3中的HSO

氧化为SO

，本身还原为N2，即可写出氧化还原反应的离子方程式。

（5）①依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO2－2e－＋2H2O===SO

＋4H＋，阳极与电源的正极相连。

②阴极排出的溶液为S2O

，二氧化氮与其发生反应，S2O

中硫元素由＋3价变为亚硫酸根中的＋4价，S2O

被氧化作还原剂；二氧化氮中的氮元素由＋4价变为氮气中的0价，二氧化氮被还原作氧化剂，依据原子守恒和得失电子守恒可得，发生的离子方程式为4S2O

＋2NO2＋8OH－===8SO

＋N2＋4H2O，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。

4．直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

硫酸钙可在如图1所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。

请回答下列问题：

（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有________。

A．温室效应B．酸雨

C．粉尘污染D．水体富营养化

（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率，脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为________。

②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为________________________。

（3）采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。

但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。

相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g）

ΔH1＝218.4kJ·mol－1（反应Ⅰ）

CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g）

ΔH2＝－175.6kJ·mol－1（反应Ⅱ）

图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。

则降低该反应体系中SO2生成量的措施有________（填字母）。

A．向该反应体系中投入石灰石

B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度

C．提高CO的初始体积百分数

D．提高反应体系的温度

答案　

（1）ABC　

（2）①Ca（HCO3）2（或碳酸氢钙）

②Ca（HSO3）2＋O2===CaSO4＋H2SO4

（3）ABC

解析　

（1）煤燃烧的产物中有CO2、烟尘及SO2，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨；没有营养元素排入水中，不会引起水体富营养化。

（2）CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca（HCO3）2。

亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧气氧化为硫酸钙。

（3）向该反应体系中投入石灰石，产生二氧化碳，使反应Ⅰ逆向进行，可降低反应体系中二氧化硫的生成量，A项正确；由图可以看出最低温度的硫化钙的含量最高，B项正确、D项错误；由图可以看出提高CO的初始体积百分数，可以提高硫化钙的含量，C项正确。

煤脱硫的技术