高考化学高考模拟专练卷 10.docx
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高考化学高考模拟专练卷10
2020届高考化学高考模拟专练卷(10)
1、化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法错误的是()
A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B.制造普通玻璃的原料为石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和纯碱
C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒,都利用了强氧化性
D.亚硝酸盐具有氧化性,可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,因而失去携氧能力而引起组织缺氧使人体中毒
2、2018年10月在《自然-催化》杂志上刊登了中科院院士李灿发表的有关高效单核催化剂的文章,为实现“液态阳光”构想迈出了关键一步。
“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料。
下列有关“液态阳光”的说法错误的是()
A.煤气化得到的水煤气不属于“液态阳光”
B.“液态阳光”的主要成分可能为甲醇、乙醇和氨基酸
C.“液态阳光”行动有利于可持续发展和应对气候的变化
D.“液态阳光”有望解决全球化石燃料面临枯竭的难题
3、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A.质子数为17、中子数为20的氯原子:
B.氯离子
的结构示意图:
C.氯分子的电子式:
D.氯乙烯分子的结构简式:
4、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含0.1NA个
B.7.8gNa2S晶体中含有0.1NA个Na2S分子
C.若100mL某饮料中含钠23mg,则钠离子浓度为0.01mol·L-1
D.28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有NA个碳碳双键
5、室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1KHSO3溶液:
Na+、
、
、ClO-
B.0.1mol·L-1KOH溶液:
Mg2+、
、Br-、
C.0.1mol·L-1H2SO4溶液:
Na+、Fe2+、CH3COO-、
D.0.1mol·L-1FeSO4溶液:
K+、
、Cl-、
6、高铁酸钾(K2FeO4)是一种常用的水处理剂。
工业制备高铁酸钾的离子方程式为:
3C1O-+10OH-+2Fe3+═2
+3C1-+5H2O。
下列相关叙述不合理的是()
A.K2FeO4中铁元素的化合价是+6B.制得1molK2FeO4转移3mole-
C.Fe3+的氧化性强于
的氧化性D.氧化产物和还原产物物质的量之比为2:
3
7、CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中,中间态物质的能量关系如下图所示(Ea表示活化能),下列说法不正确的是()
A.已知Cl是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的,该过程可表示为:
B.相同条件下,Ea越大反应速率越慢
C.图中△H<0,其大小与Ea1、Ea2无关
D.CH4转化为CH3Cl的过程中,所有C–H发生了断裂
8、常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A,II代表HAˉ,III代表A2ˉ)。
根据如图图示判断,下列说法正确的是()
A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:
c(Na+)>c(A2ˉ)>c(H+)>c(HAˉ)>c(OHˉ)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大
C.当V(NaOH)=30mL时,溶液中存在以下关系:
2c(H+)+3c(H2A)+c(HAˉ)=c(A2ˉ)+2c(OHˉ)
D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小
9、一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示,电极反应分别是:
锌片:
2Zn-4e-+4OH-=2ZnO+2H2O
石墨:
2H2O+O2+4e-=4OH-
下列说法中不正确的是( )
A.电子从石墨经外电路流向锌片,电解质溶液为酸性溶液B.锌片是负极,石墨是正极
C.电池总反应为2Zn+O2=2ZnOD.该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c(OH-)增大
10、2019年10月1日是中华人民共和国成立70周年,国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开,利用下图所示的有机物X可生产S﹣诱抗素Y.下列说法不正确的是( )
A.1molY与1molBr2反应的产物有4种
B.1molY与足量NaOH溶液反应,最多消耗3molNaOH
C.1molX最多能加成7molH2
D.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应
11、下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是()
W
X
Y
Z
A.原子半径:
W C.气态氢化物热稳定性: Z 12、用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I-形式存在)的工艺流程如下: 下列说法不正确的是() A.经①和④所得溶液中,c(I-)后者大于前者 B.④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂 C.若②和⑤中分别得到等量I2,则消耗的n(Cl2): n(KClO3)=5: 2 D.由⑥得到碘产品的过程,主要发生的是物理变化 13、铬渣是生产金属铬和铬盐过程中产生的工业废渣。 已知某工业铬渣中含有 及少量 、 。 利用该铬渣提取 的工艺流程如下: 已知: 常温时, 、 恰好完全沉淀( )时的pH分别为3.6和5。 回答下列问题: (1)调pH为3.6的目的是。 (2)根据如图溶解度(S)—温度(T)曲线,判断操作B为蒸发浓缩、。 (3)“还原”步骤反应的离子方程式为。 (4)滤渣D为(填化学式)。 (5)如图,某工厂采用电解法处理含铬废水(pH为3.5〜6.5,主要含 ),用铁板作电极,电解槽中盛放含锫废水。 A极接电源的极。 阳极区溶液中发生的氧化还原反应为。 若不考虑气体的溶解,当收集到6.72L(标准状况)的 时,理论上有mol 被还原。 14、汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源,NOx也是雾天气的主要成因之一。 1.科学家研究利用催化技术将尾气中有害的NO和CO转变成无毒的气体,其热化学方程式为: 2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)△H1=-746.5kJ·mol—1 已知: 2C(s)+O2(g) 2CO(g)△H2=-221.0kJ・mol—1 CO2(g) C(s)+O2(g)△H3=+393.5kJ・mol—1 ①C(s)的然烧热(△H)为_____________。 ②NO(g)分解成两种气体单质的热化学方程式为_____________。 2.一定温度下,向初始容积均为2L的A、B、C三个容器中,均投入5molCO气体和4molNO气体发生如下反应: 2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ①上图表示该反应中NO的平衡转化率( )随温度、压强变化的示意图,则X代表的物理量是______,Y1_Yz(填“>”或“<”) ②反应过程中,A容器中保持恒温恒压,B容器中保持恒温恒容,C容器中保持绝热恒容。 下列说法错误的是________。 a.B、C两个容器中反应达到平衡所用的时长为: tB>tC b.3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为 > > c.当A容器内气体平均摩尔质量不变时,说明该反应处于化学平衡状态 d.当B容器内气体密度保持不变时,说明该反应处于化学平衡状态 ③当B容器中保持平衡时,NO所占体积分数为25%。 则相同温度下,A容器中逆反应的平衡常数K=_________(保留两位有效数字) 3.利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除用电器NO2的简易装置如图所示。 ①a电极上的反应式为_____________。 ②常温下,若用该电池电解0.6L,饱和食盐水,一段时间后,测得饱和食盐水pH变为13,则理论上b电极上消耗B气体的体积为_______mL(标准状况;假设电解过程中溶液体积不变)。 15、二氯化二硫(S2Cl2)用作有机化工产品、杀虫剂、硫化染料、合成橡胶等生产中的氯化剂和中间体。 S2Cl2是一种有毒并有恶臭气味的浅黄色液体,在300℃以上完全分解,其蒸汽遇水分解,易溶解硫磺;将适量氯气通入熔融的硫磺而得,过量的Cl2会将S2Cl2进一步氧化得到SCl2。 以下是对S2Cl2的制备及研究,请回答下列问题: Ⅰ.S2Cl2的制备 已知,各物质的熔沸点如下: 物质 S S2Cl2 SCl2 沸点/℃ 445 138 59 熔点/℃ 113 -76 -122 制备的流程为: ①A装置集气瓶中充满Cl2,打开A装置中的分液漏斗,打开k1、k2,一段时间后关闭k2。 ②接通冷凝水,将C加热至135~140℃。 ③一段时间后关闭k1,同时打开k2,最后在D中收集到浅黄色液体。 (1)实验室常用制备氯气的反应方程式_________________________________。 (2)A装置分液漏斗中盛装的液体是___________。 A.CCl4B.饱和NaHCO3溶液C饱和NaCl溶液 (3)滴加过程要缓慢,原因是____________________________________________。 (4)D装置中水浴温度应控制为___________,原因是_______________________________。 Ⅱ.S2Cl2纯度的测定 已知: S2Cl2遇水分解的化学方程式: 2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl,取agⅡ中黄色液体于锥形瓶,加水至反应完全(假设杂质均不与水反应),向所得液中加入过量的C0mol/L的AgNO3溶液V0mL。 再向锥形瓶中加入硝基苯,将生成的沉淀覆盖。 加入适量Fe(NO3)3作指示剂,用C1mol/LNaSCN溶液滴定至终点,消耗NaSCN溶液V1mL(滴定过程发生反应: Ag++SCN=AgSCN↓) (5)滴定终点的现象为_________________________________。 (6)S2Cl2的纯度为___________(写出表达式);若滴定过程中未加硝基苯,则所得纯度___________。 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 16、[化学——选修3: 物质结构与性质] 锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。 回答下列问题: (1)Zn原子核外电子排布式为__________ (2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。 第一电离能Ⅰ1(Zn)__________Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。 原因是__________ (3)ZnF2具有较高的熔点(872℃),其化学键类型是__________;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是__________ (4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。 ZnCO3中,阴离子空间构型为__________,C原子的杂化形式为__________ (5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为__________,六棱柱底边边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,Zn的密度为__________g·cm-3(列出计算式)。 17、以香兰醛( )为主要原料合成药物利喘贝(V)的流程如下: 已知: (酰胺键)在无肽键酶作用下的水解可忽略。 1.H2C(COOH)2的化学名称为_____________。 2.①的反应类型是_______________。 3.反应②所需试剂、条件分别为_____________、______________。 4.利喘贝(V)的分子式为______________。 5.Ⅲ中官能团的名称是_________________。 6.写出与香兰醛互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(且核磁共振氢谱为四组峰,峰面积之比为1︰2︰2︰3): ________________________________________(写出3种)。 7.已知: ,结合上述流程中的信息,设计以甲苯和甲醇为起始原料制备邻氨基苯甲酸甲酯( )的合成路线(其他无机试剂任选): ______________________________________________________。 答案以及解析 1答案及解析: 答案: C 解析: 酒精不具有强氧化性,C错误。 2答案及解析: 答案: B 解析: 3答案及解析: 答案: C 解析: A、左上角应是质量数,质量数=中子数+质子数=37,应是 故A说法错误; B、氯离子质子数大于电子数,其结构示意图: 故B错误; C、氯原子最外层7个电子,每个氯原子都达到8电子稳定结构,故C正确; D、氯乙烯结构简式: 而题目中是氯乙烷,故D说法错误。 考点: 考查化学用语。 4答案及解析: 答案: C 解析: A.铵根离子会发生水解反应而消耗,所以1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含铵根离子的数目小于0.1NA个,A错误; B.Na2S是离子化合物,在固体中也没有Na2S分子,B错误; C.n(Na+)=0.023g÷23g/mol=0.001mol,故c(Na+)=0.001mol÷0.1L=0.01mol/L,C正确; D.若28g为乙烯,其物质的量是1mol,含有NA个碳碳双键;若全为丙烯,则其物质的量小于1mol,因此含有的碳碳双键数目就小于NA个,D错误; 故合理选项是C 5答案及解析: 答案: D 解析: A. 0.1 mol⋅L−1KHSO3溶液中,具有强氧化性的离子不能存在,因为亚硫酸氢根离子具有还原性,能与高锰酸根离子反应,故A错误; B. 0.1 mol⋅L−1KOH溶液能与弱碱阳离子反应,溶液中Mg2+会转化为氢氧化镁沉淀,所以不能大量存在,故B错误; C. 0.1 mol⋅L−1H2SO4溶液能与弱酸阴离子反应,CH3COO−与氢离子反应生成醋酸,所以不能大量存在,故C错误; D. FeSO4与K+、 、Cl−、 均不反应,几种离子可以共存,故D正确。 故选: D。 6答案及解析: 答案: C 解析: 7答案及解析: 答案: D 解析: A.已知C1•是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的,由分子转化为活性原子,该过程可表示为: ,选项A正确;B.相同条件下,Ea越大,活化分子百分数越小,反应速率越慢,选项B正确;C.图中反应物总能量大于生成物总能量,△H<0,其大小与Ea1、Ea2无关,选项C正确;D.CH4转化为CH3CI的过程中,只有一个C-H发生了断裂,选项D不正确。 8答案及解析: 答案: C 解析: 9答案及解析: 答案: A 解析: 10答案及解析: 答案: B 解析: 11答案及解析: 答案: D 解析: 12答案及解析: 答案: C 解析: 13答案及解析: 答案: (1)使 完全沉淀 (2)趁热过滤 (3) (4) (5)正; ;0.05 解析: (1)调pH为3.6的目的是使 完全沉淀。 (2)根据题图中溶解度(s)—温度(T)曲线吋知,达到—定温度再升温, 溶解度降低,所以判断操作B为蒸发浓缩、趁热过滤。 (3)“还原”步骤反应的离子方程式为 。 (4)由上述分析可知滤渣D为 。 (5)由B极上产生氢气知B极为阴极,则A极为阳极,接电源的正极。 阳极区铁失电子生成亚铁离子,在溶液中 被 氧化,发生的氧化还原反应为 。 由得失电子守恒可得,当收集到6.72L(0.3mol) 时,产生0.3md ,由6 ~ 可知,理论上有0.05mol 被还原。 14答案及解析: 答案: 1.393.5kJ·mol—1;2NO(g) O2(g)+N2(g)△H1=-180.5kJ·mol—1 2.压强;<;d;4.5mol・L—1 3.2NH3-6e-+6OH-=2N2+6H2O;336 解析: 1.①根据CO2(g) C(s)+O2(g)△H3=+393.5kJ・mol—1,可知C(s)+O2(g) CO2(g)△H3=-393.5kJ・mol—1,所以C(s)的燃烧热(△H)为393.5kJ・mol—1。 ② (1)2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)△H1=-746.5kJ·mol—1 (2)2C(s)+O2(g) 2CO(g)△H2=-221.0kJ・mol—1 (3)CO2(g) C(s)+O2(g)△H3=+393.5kJ・mol—1 根据盖斯定律 (1)- (2)+(3)得2NO(g) O2(g)+N2(g)△H1=-180.5kJ·mol—1。 2.①2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)正反应放热,升高温度平衡逆向移动,NO的平衡转化率降低;2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)正方向物质的量减少,增大压强平衡正向移动,NO的平衡转化率增大,所以X代表的物理量是压强,Y代表的物理量是温度,温度越高NO的平衡转化率越小,所以Y1<Y2; ②a.B容器中保持恒温恒容,C容器中保持绝热恒容,正反应放热,C容器的温度高,反应速率快,B、C两个容器中反应达到平衡所用的时长为: tB>tC,故a正确; b.A容器中保持恒温恒压,B容器中保持恒温恒容,A压强大于B,A中NO的转化率大于B;B容器中保持恒温恒容,C容器中保持绝热恒容,正反应放热,C容器的温度高,B中NO的转化率大于C,3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为 > > ,故b正确; c.根据 ,总物质的量是变量,所以容器内气体平均摩尔质量是变量,当A容器内气体平均摩尔质量不变时,说明该反应处于化学平衡状态,故c正确; d.B容器中保持恒温恒容, ,密度是恒量,当B容器内气体密度保持不变时,该反应不一定处于平衡状态,故d错误。 选d。 ③2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) 开始2.5200 转化2x2x2xx 平衡2.5-2x2-2x2xx ,x=0.5 A容器中逆反应的平衡常数K= = 4.5mol・L—1; 3.①电子由a流向b,可知a是负极,a极失电子发生氧化反应,电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=2N2+6H2O; ②常温下,若用该电池电解0.6L饱和食盐水,一段时间后,测得饱和食盐水pH变为13,则生成氢氧化钠的物质的量为0.1mol/L×0.6L=0.06mol,电路中转移电子的物质的量是0.06mol,b电极上NO2得电子发生还原反应,2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-,根据得失电子守恒,消耗NO2在标准状况下的的体积为0.06mol÷4×22.4L/mol=0.336L=336mL。 15答案及解析: 答案: (1)MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O; (2)C; (3)控制Cl2流速,使Cl2与S充分接触;防止生成SCl2; (4)高于59℃;分离生成的S2Cl2和SCl2; (5)最后一滴NaSCN滴下,溶液变为浅红色,且30s不褪去; (6) ;偏小; 解析: (1)实验室中通常用二氧化锰和浓盐酸共热支取氯气,反应方程式为: MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O; (2)氯气易溶于水为了降低氯气在水中的溶解度,并顺利使氯气流出,则装置A中盛装的液体为饱和食盐水,答案C; (3)滴加过程要缓慢,若流速过快则氯气过量,过量的氯气会将S2Cl2进一步氧化得到SCl2,答案为: 控制Cl2流速,使Cl2与S充分接触,防止生成SCl2; (4)为了使生成的S2Cl2和SCl2分离,控制的温度应高于SCl的沸点,答案为: 高于59℃;分离生成的S2Cl2; (5)NaSCN溶液的目的为测定溶液中未参与反应的银离子的物质的量,当滴入一滴NaSCN溶液时,溶液中的银离子恰好消耗完毕,则Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,Fe(SCN)3为血红色,答案为: 最后一滴NaSCN滴下,溶液变为浅红色,且30秒不褪去; (6)银离子与 、 反应,氯离子的来源于 根据氯元素守恒可得到答案,共加入 ,与NaSCN反应的 ,则与氯离子反应的 ,则 则纯度 ;若滴定过程中未加硝基苯,则发生 导致与NaSCN溶液反应的银离子物质的量偏高,与氯离子反应的银离子物质的量偏低,含量偏低。 16答案及解析: 答案: (1)[Ar]3d104s2 (2)大于;Zn核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子 (3)离子键, ZnF2为离子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小 (4)平面三角形, sp2 (5)六方最密堆积( 型), 解析: (1)Zn是第30号元素,所以核外电子排布式为[Ar]3d104s2。 (2)Zn的第一电离能应该高于Cu的第一电离能,原因是,Zn的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构,所以失电子比较困难。 同时也可以考虑到Zn最外层上是一对电子,而Cu的最外层是一个电子,Zn电离最外层一个电子还要拆开电子对,额外吸收能量。 (3)根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物,所以一定存在离子键。 作为离子化合物,氟化锌在有机溶剂中应该不溶,而氯化锌、溴化锌和碘化锌都是共价化合物,分子的极性较小,能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂。 (4)碳酸锌中的阴离子为 根据价层电子对互斥理论,其中心原子C的价电子对为3+(4-3×2+2)/2=3对,所以空间构型为正三角形,中心C为sp2杂化。 (5)由图示,堆积方式为六方最紧密堆积。 为了计算的方便,选取该六棱柱结构进行计算。 六棱柱顶点的原子是6个六棱柱共用的,面心是两个六棱柱共用,所以该六棱柱中的锌原子为12× +2× +3=6个,所以该结构的质量为 g。 该六棱柱的底面为正六边形,边长为acm,底面的面积为6个边长为acm的正三角形面积之和,根据正三角形面积的计算公式,该底面的面积为6× 高为ccm,所以体积为6× 。 所以密度为: 。 17答案及解析: 答案: (1)1,3-丙二酸 (2)取代反应 (3)NaOH溶液/H+(或稀H2SO4);加热 (4)C18H17O5N (5)醚键、碳碳双键、羧基 (6) (7) 解析: (1)根据系统命名法可知,H2C(COOH)2含有三个碳的二元羧酸,其化学名称为1,3-丙二酸; (2)反应①是 的转化,根据I、IⅡ结构简式可知,I中酚羟基上的氢被甲基取代生成IⅡ,故反应类型是取代反应; (3)反应②是 的转化,根据Ⅳ、V结构简式可知,V中酯的结构水解(取代)转化为羧基,所需试剂条件分别为NaOH溶液/H+(或稀硫酸)并加热; (4)根据利喘贝(V)的结构简式 可知,其分子式为C18H17O5N.(5)Ⅲ为 ,官能团的名称是醚键、碳碳双键、羧基; (6)香兰醛的结构简式为
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