实验基础专题训练.docx
- 文档编号:8983261
- 上传时间:2023-02-02
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:337.53KB
实验基础专题训练.docx
《实验基础专题训练.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《实验基础专题训练.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
实验基础专题训练
2019实验基础专题训练1
1.下列实验操作正确的是
A.制备无水氯化铁
配制一定浓度的硫酸溶液
C.制取少量NH3
D.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】分析:
A、根据铁离子水解分析;
B、浓硫酸需要在烧杯中稀释并冷却后再转移;
C、根据一水合氨中存在平衡结合氧化钙的性质解答;
D、难分解的应该放在大试管中。
详解:
A、氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢,水解吸热且生成的氯化氢易挥发,所以直接加热不能得到氯化铁晶体,A错误;
B、浓硫酸溶于水放热,需要首先在烧杯中稀释并冷却后再转移至容量瓶中,B错误;
C、浓氨水中存在以下平衡:
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-,加入CaO,使平衡逆向移动,同时反应放热,促进NH3·H2O的分解,可以利用该装置制备少量氨气,C正确;
D、碳酸氢钠受热易分解,要比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性,需要把碳酸钠放在大试管中,碳酸氢钠放在小试管中,D错误。
答案选C。
点睛:
选项A是解答的易错点,注意盐类水解的特点以及生成的氯化氢的易挥发性,与之类似的还有氯化铝等。
但需要注意的是硫酸铁、硫酸铝不符合,因为二者虽然均水解,但生成的硫酸难挥发,最终仍然得到硫酸铁和硫酸铝。
2.下列实验方案合理且能达到对应目的的是
实验目的
实验方案
A
制备Fe(OH)3胶体
向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液,加热煮沸至溶液呈红褐色
B
除去乙酸乙酯中的乙酸
向混合物中加入饱和氢氧化钠溶液,充分振落、静置、分液
C
比较HClO、HCN的酸性强弱
用pH试纸测浓度的NaClO溶液和NaCN溶液的pH值
D
测定中和反应的反应热
50mL5.0mol/L的盐酸和50mL5.0mol/L的NaOH溶液反应
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】分析:
A.制备氢氧化铁胶体时,煮沸至溶液呈红褐色停止加热,且不能搅拌;B.乙酸乙酯在浓氢氧化钠溶液中会发生水解,以此分析;C.NaClO溶液具有强氧化性,不能利用pH试纸测定pH,以此解题;D.中和热是强酸强碱的稀溶液生成1mol水放出的热,以此解题。
详解:
A.制备氢氧化铁胶体的正确方法为:
向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,故A正确;
B.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸与碳酸钠反应,可用碳酸钠溶液除去乙酸,氢氧化钠溶液碱性太强,乙酸乙酯会发生水解,所以B选项是错误的。
C.NaClO溶液具有强氧化性,不能利用pH试纸测定pH,应利用pH计测定pH比较酸性强弱,故C错误;
D.中和热是强酸强碱的稀溶液生成1mol水放出的热,5.0mol/L浓度较大,产生较大误差,故D错误;
所以A选项是正确的。
3.下列实验方案中不能达到相应实验目的的是
选项
A
B
C
D
方案
目的
探究浓度对化学反应速率的影响
探究催化剂对H2O2分解速率的影响
室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度
探究温度对化学平衡的影响
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】分析:
A项,酸性KMnO4溶液等浓度等体积,H2C2O4溶液等体积不同浓度,探究H2C2O4浓度不同对化学反应速率的影响;B项,催化剂不同,H2O2浓度不同,不能探究催化剂对H2O2分解速率的影响;C项,温度、水、加入的NaHCO3和Na2CO3的质量相同,通过观察不溶固体的多少确定室温下NaHCO3和Na2CO3溶解度的大小;D项,其他条件相同,探究温度对化学平衡的影响。
详解:
A项,酸性KMnO4溶液等浓度等体积,H2C2O4溶液等体积不同浓度,通过观察紫红色褪去的快慢,探究H2C2O4浓度不同对化学反应速率的影响,A项能达到目的;B项,催化剂不同,H2O2浓度不同,H2O2分解速率的不同是催化剂不同引起的还是浓度不同引起的无法确定,不能探究催化剂对H2O2分解速率的影响,B项不能达到目的;C项,温度、水、加入的NaHCO3和Na2CO3的质量相同,通过观察不溶固体的多少确定室温下NaHCO3和Na2CO3溶解度的大小,C项能达到目的;D项,其他条件相同,通过观察温度不同颜色深浅的变化探究温度对化学平衡的影响,D项能达到目的;答案选B。
4.下列实验中根据现象得出的结论错误的是
选项
实验
现象
结论
A
相同条件下,用1mol·L−1的CH3COOH和1mol·L−1的HCl分别做导电性实验
CH3COOH溶液对应的灯泡较暗
CH3COOH是弱电解质
B
向某溶液中加铜和浓H2SO4
试管口有红棕色气体产生
原溶液可能含有NO3-
C
向某钠盐中滴加浓盐酸,将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
D
向浓度均为0.1mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Cu(OH)2]
【答案】C
【解析】分析:
A.同浓度的两种一元酸盐酸和醋酸做导电性实验,CH3COOH溶液对应的灯泡较暗,可以证明醋酸为弱酸;B.铜与氢离子、硝酸根离子共同作用生成铜离子和一氧化氮气体,一氧化氮气体遇氧气变为红棕色;C.使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫,则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气,可能Na2SO3或NaHSO3与浓盐酸反应生成二氧化硫;D.难溶电解质的溶度积越小,加入氨水时越容易生成沉淀。
详解:
同浓度的两种一元酸做导电性实验,CH3COOH溶液对应的灯泡较暗,电离出的离子浓度小,所以醋酸为弱酸,A正确;铜在酸性条件下,被硝酸根离氧化为铜离子,硝酸根离子被还原为一氧化氮,遇到空气变为红棕色气体二氧化氮,因此原溶液可能含有NO3-,B正确;使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫,则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气,可能Na2SO3或NaHSO3为浓盐酸反应生成二氧化硫,C错误;难溶电解质的溶度积越小,加入氨水时越容易生成沉淀,可以得出sp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]结论,D正确;正确选项C。
5.某同学设计如下实验装置,测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。
下列说法中正确的是
A.将装置a中的Zn换成CaCO3也可制备CO2气体
B.若撤去b装置,则会导致该物质含氧量测定结果偏低
C.只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成
D.装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中
【答案】D
【解析】硫酸钙微溶于水,不能用CaCO3和硫酸反应制备CO2气体,故A错误;若撤去b装置,则会导致d中吸收水的质量偏大,该物质含氧量测定结果偏高,故B错误;需称量装置d反应前后的质量和c装置中剩余固体的质量,可确定该物质的组成,故C错误;装置e可防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中,故D正确。
6.下列实验方案中,不能达到实验目的是()
选项
实验目的
实验方案
A
验证Ksp(BaSO4) 室温下,将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应,向过滤后所得固体中加入足量盐酸,固体部分溶解且有无色无味气体产生 B 验证氧化性: Br2>I2 将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,震荡,静止,可观察到下层液体呈紫色 C 验证酸性: HCN 室温下,用pH试纸测得0.100mol·L-1CH3COOH溶液的pH值约为3,0.100mol·L-1HCN溶液的pH值约为5 D 验证Fe3+能催化H2O2分解,且该分解反应为放热反应 向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液,有气体产生,一段时间后,FeCl3溶液颜色加深 【答案】A 【解析】一种沉淀易转化为比它更难溶的沉淀;将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应,向过滤后所得固体中加入足量盐酸,固体部分溶解且有无色无味气体产生,说明BaSO4转化成BaCO3沉淀,不能证明Ksp(BaSO4) HCN 7.下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中可能含有SO42- B 向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液 无明显现象 NH3·H2O和AgNO3不反应 C 将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体只含CO2 D 向1mL.2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液 先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3] 【答案】A 【解析】分析: A.能够与盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀的有硫酸钡和氯化银;B.NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液,发生反应生成氢氧化二氨合银,不能大量共存;C.将木炭和浓硫酸共热生成的气体有二氧化碳和二氧化硫气体,两种气体通入澄清石灰水中生成碳酸钙和亚硫酸钙,都能使澄清的石灰水变浑浊;D.少量氢氧化钠溶液,加入过量的MgCl2溶液,产生白色氢氧化镁沉淀,再滴加FeCl3溶液,白色沉淀转化红褐色沉淀,可以证明Ksp[Fe(OH)3] 详解: 如果溶液中含有SO42-,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生;如果溶液中含有银离子,也具有此现象发生,所以不能确定该溶液中一定含有SO42-;A正确;NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液,生成银氨溶液,二者发生了反应,不能大量共存;B错误;将木炭和浓硫酸共热生成的气体有二氧化碳和二氧化硫,通入澄清石灰水中,都能反应生成碳酸钙沉淀和亚硫酸钙沉淀,结论错误,C错误;氢氧化钠溶液过量,加入的FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀,不能比较Ksp[Fe(OH)3]和Ksp[Mg(OH)2]大小,D错误;正确选项A。 8.用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是 A.甲用于实验室制取少量CO2B.乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸 C.丙用于模拟生铁的电化学腐蚀D.丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13 【答案】C 【解析】分析: 本题考查的是化学实验的基本知识。 根据图示和对应的文字说明,思考每个实验要求的要点,进而选择合适的答案。 详解: A.实验室制取二氧化碳不能使用稀硫酸和碳酸钙,原因在于两者反应生成硫酸钙微溶,附着在碳酸钙表面,使反应难以进行,所以选项A错误。 B.实验室配制一定浓度的硫酸时,应该先将量取的浓硫酸在烧杯中稀释,再转移至容量瓶定容,所以选项B错误。 C.装置左侧干燥环境不发生腐蚀,右侧发生吸氧腐蚀,因为氧气被吸收,所以中间的红墨水左侧低右侧高,选项C正确。 D.蒸干A1Cl3溶液的过程中考虑到Al3+的水解,得到氢氧化铝,再受热分解得到氧化铝,所以选项D错误。 9.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中 钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸,水浴5min,加入NaOH溶液调溶液pH至碱性,再加入新制的Cu(OH)2,加热 有红色沉淀生成 淀粉完全水解 C 向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2+ D 向10mL0.1mo/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液再加入0.1mol/LCuSO4溶液 开始有白色沉淀生成,后有黑色沉淀生成 Ksp(CuS) 【答案】A 【解析】分析: A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气,可根据反应的剧烈程度确定羟基上氢原子的活泼性;B、淀粉水解要在硫酸作用下进行,要检验水解产物,必须先加碱中和至碱性,再加新制的Cu(OH)2,加热,但淀粉水解是否完全,还要检验是否有淀粉存在;C、稀硫酸没有强氧化性,不能氧化Fe2+;D、该实验中物质的用量决定着反应的本质,现象不能说明Ksp的大小。 详解: A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气,大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈,说明水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子活泼,故A正确; B、淀粉若部分水解,也会产生同样的现象,故B错误; C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4,使溶液呈酸性,形成的硝酸将Fe2+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液变红色,而不是稀硫酸能氧化Fe2+,故C错误; D、由于Na2S在与ZnSO4反应时过量,所以再加入CuSO4时,发生如下反应Na2S+CuSO4==CuS↓+Na2SO4,不能说明Ksp(CuS) 本题答案为A。 点睛: 淀粉是完全水解、部分水解、还是没有水解一定要明确其检验方法,一般都需要做两个实验;要明确硝酸和硫酸谁具有强氧化性,才能准确解答C选项;D选项最容易错选,物质量的多少对某些离子反应的发生起着决定性作用。 10.下列实验操作和现象对应所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下,测定同浓度NaA和NaB溶液的pH: NaA小于NaB 相同条件下,在水中HA电离程度大于HB B 常温下,用pH试纸测得: 0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5 HSO3-的电离能力大于水解能力 C 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体,用激光笔照射,有光亮的通路 淡蓝色液体属于胶体 D 向X溶液中滴入浓NaOH溶液,加热,将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口,无明显现象 X溶液中无NH4+ 【答案】D 【解析】分析: A.根据“越弱越水解”分析;B.溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),HSO3-的电离能力大于水解能力;C.胶体具有丁达尔效应;D.根据NH4+检验方法分析。 详解: A、等浓度的NaA和NaB溶液,pH: NaA小于NaB,说明弱酸根离子发生水解,根据越弱越水解,溶液碱性越强,可知弱酸的酸性HA大于HB,选项A正确; B、题给实验说明溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),HSO3-的电离能力大于水解能力;选项B正确; C、将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体,用激光笔照射,有光亮的通路,即有丁达尔现象,则淡蓝色液体属于胶体,选项C正确; D、氨气极易溶于水,检验铵根离子必须加浓的强碱且加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,选项D错误。 答案选D。 11.某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟候氏制碱工艺中NaHCO3的制备。 下列说法不正确的是 A.应先向③中通入足量NH3,再通入足量CO2 B.装置①也可用于制H2 C.③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3- D.③、⑤中应分别盛放饱和食盐水和浓氨水 【答案】C 【解析】分析: 由装置图中的信息可知,由于①中产生的CO2中混有HCl气体,可用②中的饱和NaHCO3除去,这样通入③中的气体为CO2和水蒸气,由④产生的NH3也通入③中,共同与食盐水反应生成NaHCO3。 详解: A、由于氨气溶解度大,CO2溶解度小,为了提高产量,所以应先向③中通入足量NH3,使溶液呈碱性,再通入足量CO2,可生成大量的NaHCO3,故A正确; B、装置①是用块状不溶于水的固体与溶液反应生成不溶于水的气体的发生装置,所以可以用块状锌与稀酸反应制H2,即B正确; C、装置③中反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NH4++NaHCO3↓,所以C不正确; D、根据反应原理可知,③、⑤中分别盛放饱和食盐水和浓氨水,故D正确。 本题答案选C。 12.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 甲乙丙丁 A.用装置甲进行中和热的测定 B.用装置乙制取CO2气体 C.用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体 D.用装置丁模拟工业制氨气并检验产物 【答案】C 【解析】分析: A.缺少环形玻璃搅拌棒; B.纯碱易溶于水; C.醋酸钠水解生成的氢氧化钠难挥发; D.碱能使石蕊试液变蓝色。 详解: A.装置甲中缺少环形玻璃搅拌棒,不能进行中和热的测定,A错误; B.纯碱易溶于水,不是块状固体,不能用装置乙制取CO2气体,B错误; C.醋酸钠水解生成氢氧化钠和醋酸,但氢氧化钠难挥发,因此醋酸又转化为醋酸钠,所以可用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体,C正确; D.碱能使石蕊试液变蓝色,氨气是碱性气体,因此不能用装置丁模拟工业制氨气并检验产物,D错误。 答案选C。 13.工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。 这些挥发性成分的混合物统称精油,大都具有令人愉快的香味。 从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯(柠檬烯 )。 提取柠檬烯的实验操作步骤如下: (1)将1~2个橙子皮剪成细碎的碎片,投入乙装置中,加入约30mL水 (2)松开活塞K。 加热水蒸气发生器至水沸腾,活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧,打开冷凝水,水蒸气蒸馏即开始进行,可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。 下列说法不正确的是() A.当馏出液无明显油珠,澄清透明时,说明蒸馏完成 B.蒸馏结束后,为防止倒吸,立即停止加热 C.长玻管作安全管,平衡气压,防止由于导管堵塞引起爆炸 D.要得到纯精油,还需要用到以下分离提纯方法: 萃取、分液、蒸馏 【答案】B 【解析】分析: 本题为有机综合实验题,考察了实验中安全问题、分离、提纯等基本操作方法。 玫瑰精油化学性质稳定,难溶于水,能同水蒸气一同蒸馏,故可以用水蒸气蒸馏的方法(蒸从植物组织中获取精油,然后在进行萃取、分液操作,进行分离。 详解: 柠檬烯不溶于水,密度比水小,因此当馏出液无明显油珠,澄清透明时,说明蒸馏完成,A正确;蒸馏结束后,先把乙中的导气管从溶液中移出,再停止加热,B错误;长玻管与大气相通,能够起到平衡气压,防止由于导管堵塞引起爆炸,C正确;得到的精油中含有其它成分,要想的得到柠檬烯,要进行萃取、分液、蒸馏操作才能实现目的,D正确;正确选项B。 14.实验室在500℃时,隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4,气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。 下列说法正确的是 A.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN,溶液变红,则残留物一定为Fe2O3 B.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成,试剂X最好选用碱石灰 C.装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3 D.装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成,装置⑤用于收集生成的NH3和N2 【答案】C 【解析】分析: 加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全,固体中可能含有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁,气体产物可能有氨气、氮气、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气;②中试剂装有硫酸铜,检验水的存在;③用于检验三氧化硫的存在并吸收氨气;④用于检验二氧化硫,过氧化氢氧化二氧化硫为硫酸;⑤用于收集氮气,据此回答。 详解: A.①中固体残留物中也可能还含有FeO,也可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4,而不一定只有Fe2O3,选项A错误;B.装置②的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生成,故试剂X应选用无水硫酸铜,选项B错误;C.装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成,若有SO3气体生成则装置③中酸性条件下产生白色沉淀硫酸钡,并用氯化钡和盐酸除去SO3和NH3,选项C正确;D.NH3极易溶于水,若分解产物中有NH3,则NH3被装置③中的溶液所吸收了,装置⑤中可以收集到氮气,不可能收集到NH3,选项D错误。 正确选项C。 15.下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是 选项 叙述 实验现象 解释 A 反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘 向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液 碘在水中溶解度比在CCl4中大 B 在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后,再滴加几滴铁氧化钾溶液 产生蓝色沉淀 2Fe3++Fe=3Fe2+3Fe2++2[Fe(CN)6]3-= Fe3[Fe(CN)6]2↓ C 向0.1 molL的Fe(NO3)2溶液中滴 加盐酸 振荡试管颜色加深 H+抑制Fe2+水解 D 向5ml 0.1mol/LNaOH溶液滴入5 滴0.1mol/LMgSO4溶液,再滴加0.1 mol/LCuSO4溶液 先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 【答案】B 【解析】A.根据相似相溶原理知,碘和四氯化碳都是非极性分子,水是极性分子,所以碘易溶于四氯化碳而不易溶于水,向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液,虽然碘在水中的溶解度低,但因为水的量大,导致碘溶于水中,但该实验不能说明碘易溶于水,选项A错误;B.亚铁离子和铁氰根离子发生络合反应生成蓝色沉淀,该实验现象及解释都正确,选项B正确;C.酸性条件下,硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子和NO,导致溶液颜色加深,与盐类水解无关,选项C错误;D、NaOH溶液过量,过量的氢氧化钠与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀,不能说明发生沉淀的转化,无法确定Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小,选项D错误。 答案选B。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 实验 基础 专题 训练