人教版高中化学必修2第一章达标测评.docx
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人教版高中化学必修2第一章达标测评
本章达标测评
一、选择题
1.钒的氧化物有“化学面包”之美称,这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。
自然界中钒的同位素有⁵¹v和⁵ᵒv。
下列有关说法中正确的是()
A.⁵¹V和⁵ᵒV互为同位素
B.⁵¹V和⁵ᵒv的质量数相同
C.⁵¹V和⁵ᵒv是同一种核素
D.⁵¹V和⁵ᵒv的核外电子数与中子数均为23
2.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是()
A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B.元素原子的电子层数呈周期性变化
C.元素的化合价呈周期性变化
D.元素原子半径呈周期性变化
3.下列微粒中:
①₁₃Al³⁺
④F¯,其核外电子数相同的是()
A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④
4.下列实验过程中,一定同时存在化学键的断裂和形成的是()
分离碳酸钙与观察碳酸钠分离二氧化硅与用苯萃取
氯化钠的混合物的焰色反应氯化铵的混合物碘水中的碘
ABCD
5.互为同位素的两种原子不可能具有()
A.相同的电子数
B.相同的中子数
C.几乎完全相同的化学性质
D.相同的质子数
6.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置.下列说法正确的是()
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化台
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素
7.已知:
下列说法不正确的是()
A.①和②变化过程中都会放出热量
B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构
D.NaCl中含有离子键.HCl中含有共价键
8.下列说法正确的是()
A.3<原子最外层电子数<8的元素一定是非金属元素
B.原子最外层只有1个电子的元素一定是第IA族元素
C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第2周期元素
D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第3周期
9.下列有关物质性质的比较正确的是()
①同主族元素的单质从上到下,氧化性逐渐减弱,熔点逐渐升高②元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度:
F₂>Cl₂>Br₂>I₂④元素的非金属
性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性:
s²¯>Se²¯。
⑥酸性:
HNO₃>H₃P0₄
A.①③B.②④C.③⑥D.⑤⑥
10.在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物
XY₃,下列说法正确的是()
A.XY₃一定是离子化合物
B.若Y的原子序数为m,X的原子序数一定是m±4
C.X和Y可位于同一周期,也可位于两个不同周期
D.XY₃一定不属于同一主族元素
11.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法
正确的是()
X
Y
Z
A.Z一定是活泼的金属
B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C.Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D.1molY单质跟足量水反应时.有3mol电子发生转移
12.现有下列短周期元素性质的数据,关于表中11种元素的说法正确的是()
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑪
原子半径(10-10m)
-
0.37
0.74
0.75
0.77
0.82
0.99
1.10
1.52
1.60
1.86
最高或最低化合价
0
+1
+5
+4
+3
+7
+5
+1
+2
+1
-2
-3
-4
-1
-3
A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键
B.②、⑨处于同一周期,④、⑧处于同一主族
C.上表中11种元素中⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
D.⑥的原子结构示意图:
13.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大,且在同一周期,四种元素原子的最外层电子数之和为19,X和Y元素原子的原子序数之比为6:
7,X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。
下列说法正确的是()
A.X单质不可以与CO₂反应
B.Y的氧化物是良好的半导体材料
C.Z的氢化物比W的氢化物更稳定
D.X的最高价氧化物中有离子键
14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂X0₃,Y的最外层电子数是电子层数的3倍,Z是地壳中含量最高的金属元素,W的一种核素的质量数为28,中子数为14。
下列说法正确的是()
A.原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>X
B.元素的非金属性W>Y>X
C.Z₂Y₃、WX分别是离子化合物、共价化合物
D.X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物
15.A、B、C、D、E五种短周期元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下:
A
B
C
D
E
下列说法正确的是()
A.若E元素最高化合价为+7价,则D元素的最低负化合价为-2价
B.若A(OH)n为强碱,则B(OH)m也一定为强碱
C.若HnEOm为强酸,则D的非金属性一定很强
D.若HnCOm为强酸,则E的单质可能有强还原性
三、非选择题
16.如图是部分元素在元素周期表中的位置,根据下列要
求回答问题:
(1)下列关于
Ca、
Bk(锫)、
Uus和
Uus的说法不正确的是__________(填字母,下同)。
A.117号元素的相对原子质量为293.5
B.
Uus和
Uus互为同位素
c.
Ca、
Bk表示两种原子、两种元素
D.上述元素都位于长周期中
(2)根据元素周期表结构推知,117号元素在周期表中的位置是____。
A.第七周期第ⅣA族B.第七周期第ⅦA族
C.第六周期第ⅣA族D.第六周期第ⅦA族
(3)117号元素Uus的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物
稳定性_____(填“强”或“弱”);它的最高价氧化物的化学式为________。
17.下表是元素周期表中的一部分。
根据A—J在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)化学性质最不活泼的元素是______,氧化性最强的单质
是______,还原性最强的单质是______。
(2)最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是______,酸性最强的是______,呈两性的是____。
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中,最稳定的是______。
(4)在B、C、D、G、I中,原子半径最大的是______。
(5)元素C与I形成的化合物的电子式是____。
18.下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的
关系:
(1)元素A在周期表中的位置为____。
(2)用电子式表示D2G的形式过程:
__________,其所含化学键类型为____。
(3)C²¯、D⁺、G²¯半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(4)C、G的简单氢化物中,沸点较低的是______(填化学式),原因是______。
两种气态氢化物的稳定性C____G(填“>”或“<”)。
(5)C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为______.
(6)D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为____________.
19.某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律。
Ⅰ.甲同学用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气,并将其通入氢硫酸中。
(1)过氧化氢的电子式为__________。
(2)从图l中选择氧气的制备装置:
______(填“A”或“B”).反应前需要进行的操作是________.
(3)该实验如何证明0的非金属性强于S?
________(用化学方程式表示)。
Ⅱ.乙同学利用图3所示实验装置设计实验来验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
已知A是一种强酸溶液,常温下可与铜反应:
B是难溶性块状固体;打开分液漏斗的活塞后,可观察到烧杯中有白色沉淀生成。
(4)写出所选物质或溶液中溶质的化学式:
A________,B_______,C______。
20.已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素,已知A和D,C和F为同一主族元素,A分别与B、G形成共价化合物.B原子的最外层电子数比次外层多3,G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,E是同周期中离子半径最小的元素,F形成的化合物的大量排放是造成酸雨的主要原因。
请回答下列问题:
(1)上述七种元素中,金属性最强的元素在周期表中的位置
是__________。
(2)由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式为________;画出C的简单离子的结构示意图____________.
(3)G元素的单质有毒,可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为__________.
(4)将两份足量的E单质分别加入等体积、等浓度的硫酸和NaOH溶液中,充分反应生成的气体的物质的量之比为______________。
(5)由A、B、C形成的常见的离子化合物是____________(写化学式),该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为__________。
附加题
1.(2015课标¨,★★☆)原子序数依次增大的元素a、b、c、d.它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a¯的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c¯和d⁺的电子层结构相同。
下列叙述错误的是()
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
2.(2014安徽理综,★☆☆)CO₂的资源化利用是解决温
室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH₃捕获C0₂生成重要化工产品三聚氰酸的反应:
下列有关三聚氰酸的说法正确的是()
A.分子式为C₃H6N₃0₃
B.分子中既含极性键,又含非极性键
C.属于共价化合物
D.生成该物质的上述反应为中和反应
第一章本章达标测评
一、选择题
I.A⁵¹V和⁵ᵒV的质量数分别为51、50.二者是V的两种核素,二者的中子数分别是28、27.A项正确
2.AA项,由原子的核外电子排布可知,随原子序数的递增,最外层电子数呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化,放A正确
3.C①属于阳离子,核外电子数=质子数-所带电荷数,此微粒核外电子数为10;②核外有10个电子:
③属于阴离子,核外电子数=质子数+所带电荷数=17+1=18;④F是9号元素,其离子核外电子数为10
4.Cc项中氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢,遇冷再重新化合为氯化铵,发生了两次化学变化,在化学变化过程中一定存往化学键的断裂和形成,故C正确
5.B互为同位素的两原子,电子数和质子数相同,中子数不同,故A、D不符合题意,B符合题意:
互为同位素的原子核外电子排布相同,化学性质几乎相同,故C不符合题意。
6.C0无最高正价.F和稀有气体元素没有正价、A错误;多电子原子中,能量低的电子在离核较近的区域内运动,B错误;P、S、CI的非金属性依次增强,得电子能力与最高价含氧酸(H₃PO₄,H₂SO₄、HClO₄)的酸性均依次增强.C正确:
过渡元素是指周期表中第3纵行到第12纵行的元素,包括了七个副族与第Ⅷ族,D错误。
7.CA项,化学键形成的过程是放热过程,所以①和②变化过程中都会放出热量,正确;B项,根据以上两个反应可知,Cl原子更易吸引电子,正确;C项,②中的Cl原子与H原子形成一对共用电子对,电子对偏向Cl原子,Cl原子未得到1个电子,错误:
D项,氯化钠是离子化合物.HCI是共价化合物,所以氯化钠中含有离子键,HCI中含有共价键,正确.
8.CA项描述的元素一定是主族元素,但不一定是非金属元素,如Ge(第4周期、第ⅣA族)是金属元素,A错误;过渡元素的原子最外层电子数也可为1.B错误;根据原子核外电子排布规律,可知最外层电子不超过8个,则次外层电子也少于8个,次外层为K层,最外层为L层,元素原子核外共有两个电子层,位于第2周期,C正确:
K⁺最外层
与次外层电子数相等,但钾元素位于第4周期.D错误
9.C同主族元素的单质从上到下,熔点不一定逐渐升高,如碱金属,从上到下熔点逐渐降低,①不正确;元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越强,②不正确;卤素非金属性:
F>CI>Br>I.单质与水反应的剧烈程度:
F₂>CI₂>Br₂>I₂,③正确:
非金属元素气态氢化物水溶液的酸性强弱与其非金属性的强弱不呈规律性变化,④不正确:
还原性:
Se²¯>S²¯。
,⑤不正确;非金属性:
N>p,酸性:
HNO₃₃>H₃PO₄,⑥正确、故选C
10.CA项.XY₃为AlCl₃、so₃等时,属于共价化合物,错误:
B项,若XY₃为SO₃.Y的原子序数为,n,则X的原子序数为m+8.错误:
C项,若为AICl₃,则X和Y位于同一周期,若为s0₃或NH₃等,x和Y位于两个不同周期,正确;D项,若X、Y、分别为硫和氧元素时,二者为同一主族元素,错误
11.CX、Y、Z为短周期元素,由元素在周期表中的位置可知X为He元素,Y为F元素,Z为S元素。
A项,Z为S元素,属于非金属元素,错误:
B项,Y为F元素,无正价,所以F没有最高价氧化物的水化物,错误;c项,Z为s元素,s的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸,正确;D项,Y为F元素,其单质F₂与水反应生成HF和氧气,则lmoIF₂与足量水反应时乍成2moIHF.有2mol电子发生转移,故D错误.
12.C①应为稀有气体元素,形成的单质为单原子分子,不存在共价键,A项不正确.②⑨最高化合价均为+1价,其最外层只有一个电子,应处于同一主族,B项不正确.⑥应为B而不是Al.因为Al与C1同周期,原子半径AI>CI,D项不正确。
13.DX和Y元素的原子序数之比为6:
7,设X的原子序数为6,X为C.则Y的原子序数为7,Y为N,X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍且它们处于同周期,即W为0,不符合题意,则x和Y元素的原子序数分别为12.14,即X、Y分别为Mg.Si,X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍且它们处于同周期,即W为CI.四种元素最外层电子数之和为19.则z为sA项,2Mg+C0₂
2MgO+C,错误:
B项,晶体硅是良好的半导体材料而Si0₂不是,错误;C项.CI的非金属性强于S.非金属性越强,其氢化物越稳定,稳定性HCl>H₂S.错误;D项,X的最高价氧化物为Mg0,含有离子键,正确。
14.CX的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂x0₃,X显+4价,位于第ⅣA族.Y的最外层电子数是电子层数的3倍.所以Y是0.则X是C.Z是地壳中含量最高的金属元素.Z是A1.W的一种核素的质量数为28.中子数为14,则质子数为14.W是Si。
A项,电子层数越多,原子半径越大,同周期元素从左向右原子半径减小(稀有气体元素除外),原子半径由大到小的顺序为Al>Si>C>O,错误:
B项,非金属性O>C>Si.错误;C项,形成的化合物分别为Al₂O₃、SiC,分别是离子化合物、共价化合物,正确;D项,Al₂0₃是两性氧化物,错误
15.AA项,E的最高正化合价为+7价,为第ⅦA族元索,则D为第ⅥA族元素,故最低负化合价为-2价.正确
二、非选择题
16.答案
(1)A
(2)B(3)弱Uus₂O₇.
解析
(1)117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素,所以无法计算它的相对原子质量.A选项错误;
Uus和
Uus是同种元素的两种原子(核素),它们的质子数相同.中子数不同.同为同位素,B选项正确;
Ca、
Bk表示质子数不同的两种原子,属于两种不同的元素,C选项正确;题给元素中钙元素的原子序数最小,且位于第四周期,其他元素一定位于长周期,D选项正确
(2)根据周期表结构知.0族元素的原子序数与周期数关系如下:
元素符号
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Uuo
原子序数
2
10
18
36
54
86
118
所在周期
1
2
3
4
5
6
7
第七周期o族元素为118号元素,所以117号元素位于周期表第七周期第ⅦA族.(3)同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱,Uus的非金属性比At的弱,氢化物稳定性较弱、Uus最高正化合价为+7价
17.答案(l)NeF₂Na
(2)NaOHHCl0₄Al(OH)₃
(3)HF
(4)Na
(5)
解析由元素在周期表中的位置可知.A为H.B为Na.C为Mg.D为Al.E为C,F为N,G为S,H为F,l为Cl.J为Ne.
(1)题给元素中稀有气体Ne最外层电子数为8,化学性质最稳定:
同周期元素自左而右金属性减弱、非金属性增强,而同主族元素自上而下金属性增强、非金属性减弱,题给元素中F的非金属性最强,故F2氧化性最强,Na的金属性最强,其单质还原性最强,
(2)题给元素中,Na的金属性最强,则其最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强.F元素没有含氧酸,高氯酸的酸性最强,题给元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al(OH)3,为两性(3)非金属性越强,简单气态氢化物越稳定.C、N、S、F、Cl中F的非金属性最强,故HF最稳定:
(4)原子半径Na>Mg>Al>S>Cl。
(5)元素C与I形成的化合物为MgCI₂,其电子式为
18.答案(l)第二周期第ⅣA族
(2)
离子键
(4)H₂s水分子间存在氢键>
(2)
(6)Al(0H)₃+OH¯═AlO
+2H₂O
解析由图中化合价可知,A、F的化合价都+4、-4,二者位于同主族,且F的原子序数较大,故A为C元素、F为Si元素;C的化合价为-2,没有正化合价,故c为0元素;D的化台价为+l.处与第IA族,原子序数大于0元素,故D为Na元素:
E的化合价为+3.为Al元素;G的最高正价为+6、最低负价为-2,为S几素:
B的化合价有+5、-3,处于第VA族,原子序数介于C、O之间,则B为N元素
(I)A为C元素,位于周期表中第二周期第ⅣA族
(2)Na₂S属于离子化合物,含有离子健,
(3)电子层结构相同时,核电荷数越大,离子半径越小;电子层结构不同时,电子层越多,离子半径越大,即离子半径S²¯>O²¯>Na⁺,
(4)H₂O分子间存在氧键,所以水的沸点高于H₂S;非金属性O>S,所以H₂0的稳定性强于H₂s
(5)C与D形成的具有强氧化性的化合物是Na₂O₂,Na₂0₂是由2个Na⁺与1个
。
通过离了键结合形成的离子化合物,电子式为Na⁺
Na⁺。
(6)Al(OH)₃、和NaOH溶液反应生成NaAIO₂和H₂O,其离子方程式为Al(OH)₃+OH¯═Al02-+2H₂O.
19.答案Ⅰ.
(1)H
H
(2)A检查装置气密性
(3)O₂+2H₂S═2S↓+2H₂0
Ⅱ.(4)HNO₃CaCO₃Na₂Si0₃(答案合理即可)
解析Ⅰ.
(1)过氧化氢的电子式为H
H.
(2)用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气,反应物分别为液体和固体,且不需要加热,所以应该选择A装置;实验之前必须检查装置气密性:
(3)元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,氧气能氧化硫化氧生成S.说明0的非金属性强于S,反应的化学方程式为0₂+2H₂S═2S↓+2H₂0。
20.答案
(1)第三周期第lA族
(2)Na⁺
Na⁺
(3)Cl₂+20H¯═Cl¯+ClO¯+H₂O
(4)2:
3
(5)NH₄NO₃NH
+OH¯
NH₃↑f+H₂O
解析A、B、C、D、F、F、G是原子序数依次增大的短周期元素,B原子的最外层电子数比次外层多3,则B原子只能有2个电子层,最外层电子数为5,故B为N元素;F形成的化合物的大量排放是造成酸雨的主要原因,则F为S元素;C和F为同一主族元素,则C为0元素:
E.G处于第三周期,E是同周期中离子半径最小的元素,则E为AI;G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,则G为Cl;A.D为同主族,D的原子序数大于O,则D为Na;A分别与B、G形成共价化合物,则A为H元素(l)题给七种元素中,金属性最强的元素为Na.处于周期表中第三周期第lA族。
(2)由C、D形成的一种淡黄色固体为Na₂O₂,其电子式为Na⁺
Na⁺,G离子为Cl¯,结构示意图为
,(3)G元素的单质为Cl₂,D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,二者反应生成氯化钠、次氯酸钠与水,反应的离子方程式为CI₂+20H¯═CI¯+CIO¯+H₂0
(4)等体积、等浓度的硫酸和NaOH溶液中H₂SO₄、NaOH的物质的量相等,金属Al足量,H₂SO₄、NaOH完全反应,设H₂SO₄、NaOH均为3mol,由2Al+3H₂SO₄═Al₂(SO₄)₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂0═2NaAl0₂+3H₂↑可知生成氢气的物质的量之比为3moI:
(5)由H、N、0形成的常见的离子化合物是NH₄NO₃该化合物与NaOH的浓溶液加热时生成硝酸钠、氨气与水,反应的离子方程式为NH
+OH¯
NH₃↑+H₂O
附加题
I.B由题意可知:
a为H,b为s,c为Cl,d为K由元素周期律知:
同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,则非金属性CI>S;H₂与S、Cl₂化合时,S和CI₂均体现氧化性,故非金属性次序为c>n>a,A项正确,H与K不能形成共价化合物,B项错误。
K与其他3种元素分别形成KH.K₂S.KCI,三者均为离子化合物,C项正确。
H的最高和最低化合价分别为+l、-1,代数和为o;s的最高和最低化合价分别为+6、-2.代数和为4;CI的最高和最低化合价分别为+7、-1,代数和为6.D项正确
2.C三聚氰酸的分子式应为C₃H₃N₃0₃,A项错误;三聚氰酸分子中只含有极性共价键,属于共价化合物,则B项错误,c项正确;中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应,题中反应不符合此概念,D项错误。
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- 人教版 高中化学 必修 第一章 达标 测评