高考化学小题专练6物质结构 元素周期律.docx

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高考化学小题专练6物质结构元素周期律

2020年高考化学小题专练6--物质结构元素周期律

【考试要求】

主要考查原子构成，元素、核素、同位素等基本概念，原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

以及元素周期表的结构、元素周期律的内容，元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素化学性质三者之间的关系，金属性、非金属性强弱的判断等知识。

【高考真题】

1．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

下列叙述正确的是（）

A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

2．[2019新课标Ⅱ]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是（）

A．原子半径：

W

C．气态氢化物热稳定性：

Z

3．[2019新课标Ⅲ]X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确的是（）

A．熔点：

X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：

X的氢化物大于Z的氢化物

C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

4．[2019江苏]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。

下列说法正确的是（）

A．原子半径：

r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）B．由X、Y组成的化合物是离子化合物

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

5．[2019北京]2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟与铷（37Rb）同周期。

下列说法不正确的是（）

A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17

C．原子半径：

In>AlD．碱性：

In（OH）3>RbOH

6．[2018新课标Ⅰ卷]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是（）

A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物

C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价

【模拟专练】

1．（2020·全国高三）M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

。

下列说法正确的是（）

A．原子半径：

W>Z>Y>X>M

B．常见气态氢化物的稳定性：

X＜Y＜Z

C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子

D．由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

2．（2020·湖南雅礼中学高三月考）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列说法正确的是（）

A．氧化物对应的水化物的酸性：

Z>Y>X

B．元素X可与元素W形成化合物W2X，该化合物与水能产生可燃气体

C．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

D．Z氢化物的沸点一定比X氢化物的佛点高.

3．（2019·湖北高三）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。

W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和。

下列说法不正确的是（）

A．X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

B．化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键

C．原子半径大小：

W>X；简单离子半径：

Y

D．W与X能形成多种化合物，都能与Y的最高价氧化物的水化物溶液发生反应

4．（2020·湖南高三）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。

下列说法正确的是（）

A．X、Y与氢均可形成原子个数比为1：

2的化合物

B．元素的最高正价：

Z>X>W

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Y>Z

D．简单离子的半径：

r（Z）>r（Y）>r（X）

5．（2020·成都市第二十中学校高三月考）X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。

X是同周期主族元素中原子半径最大的元素；Y元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍。

下列有关叙述中正确的是（）

A．用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，电解后溶液的pH值一定增大

B．由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定为X2YZ3

C．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性。

D．X元素形成的单质晶体可能为金属晶体，Y、Z两元素形成的单质晶体一定为分子晶体

6．（2020·内蒙古高三）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。

下列说法正确的是（）

A．W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点

B．简单离子半径：

X＞Y＞Z

C．X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒

D．Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:

1

7．（2020·山东高三月考）前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：

16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。

下列说法正确的是（）

A．简单离子的半径Y＞Z＞W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X

C．W和T的单质混合加热可得化合物T2W

D．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

8．（2020·河北高三月考）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们位于两个主族。

常温下，0.01mol∙L-1ZYX溶液的pH为12。

下列相关说法正确的是（）

A．Z与W形成的化合物水溶液呈酸性

B．W的氧化物对应的水化物一定为强酸

C．由Y、Z、W三种元素形成的化合物不止两种

D．化合物X2Y、X2Y2中，Y不一定满足8电子结构

9．（2020·天津静海一中高三月考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u能使品红溶液退色，v的俗名叫烧碱。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．原子半径的大小：

W>Z>Y>X

B．t与r反应时，r为氧化剂

C．生活中可用u使食物增白

D．Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同

10．（2020·广东高三期末）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m，n，p，q，且有反应m+n

p↑+q；M的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸，则下列说法正确是（）

A．原子半径X＜M＜Z＜Y

B．简单氢化物的沸点Z＞M＞Y

C．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性，可能呈酸性

D．MZ2不可用于自来水的杀菌消毒

11．（2020·湖北华中师大一附中高三月考）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。

K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．原子半径：

W

Z>Y>X

C．化合物XYZ中只含共价键D．K、L、M中沸点最高的是M

12．（2020·湖南长沙一中高三月考）四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，

的内层电子与最外层电子数之比为2：

5，Z和W位于同一周期。

Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：

2。

下列说法正确的是（）

A．四种元素中至少有两种金属元素

B．四种元素的常见氢化物中熔点最高的是

的氢化物

C．四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素

形成的离子

D．常温下，

三种元素形成的化合物的水溶液的

小于7

13．（2020·云南高三期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构如图所示。

下列说法正确的是（）

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Y>XB．原子半径：

Z>W>Y>X

C．W与Z形成的化合物Z2W2中只含离子键D．W的单质难溶于W与X形成的化合物XW2

14．（2019·湖南高三月考）短周期元素

的原子序数依次增大。

是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下

为液体，其余均为无色气体。

的摩尔质量为

的2倍，

是元素

的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，

物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，

能使品红溶液褪色。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．

与

均为酸性氧化物B．

的含氧酸是一种强酸

C．沸点：

D．原子半径：

15．（2020·辽宁大连二十四中高三期末）前20号元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X的简单离子半径在同周期中最小。

W、Z的质子数之和等于X、Y的质子数之和，X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的核外电子数。

下列说法错误的是（）

A．W与X的简单离子具有相同的电子层结构

B．1molY的最高价氧化物含共价键数目为4NA

C．X、Z分别与W形成的化合物都具有相同类型的化学键

D．X、Y的单质均可以和Z的最高价氧化物对应的水化物溶液反应

16．（2020·湖南长郡中学高三期末）有X、Y、Z三种原子序数逐渐增大的主族元素，它们分别处于不同短周期，其中Y是自然界中形成化合物种类最多的元素，Z元素在地壳中的含量是同周期主族元素中最高的。

则下列说法错误的是（）

A．X与其它元素之间只能形成共价键

B．Z元素的最高价氧化物是玻璃的主要成分，其常温下就能与强碱发生反应

C．非金属性Y强于Z

D．三种元素中X的原子半径最小

17．（2020·重庆一中高三月考）短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。

X和M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。

下列叙述正确的是（）

A．元素非金属性由弱到强的顺序：

M、N、X

B．原子最外层电子数由少到多的顺序：

Y、Z、X、M、N

C．电解熔融的N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质

D．单质Y的熔点高于单质Z的熔点

18．（2020·辽宁高三期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族且W的单质是重要的半导体材料，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+与Y2-核外电子排布相同。

下列说法正确的是（）

A．X的氢化物中仅含有极性键

B．X与Y形成的三原子分子的电子式是

C．原子半径Z>Y，离子半径Z2+

D．X、Y的非金属性强弱可用其氧化物的水化物的酸性强弱来推断

19．（2020·浙江高二期末）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）

A．原子半径：

Z＞Y＞X

B．气态氢化物的热稳定性：

W＞R

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

20．（2020·江苏高三月考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素在短周期中金属性最强，元素W的原子半径在同周期最小。

下列说法正确的是（　　）

A．W的含氧酸均为强酸B．原子半径：

r（Z）>r（Y）>r（X）

C．由Z、W组成的化合物是离子化合物D．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

21．（2019·江苏高三期末）X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

X的一种核素可用于测定文物的年代，X与Y同周期且相邻，四种元素中只有Z为金属元素，W的单质为黄绿色气体。

下列说法正确的是（）

A．原子半径：

r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）

B．X的氢化物中可能存在非极性共价键

C．Z和W组成的化合物一定是离子化合物

D．W的氧化物对应水化物的酸性比X的强

22．（2019·晋城市第一中学校高三月考）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。

A和B、D、E均能形成共价型化合物。

A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。

下列说法正确的是（）

A．D、E、B和C四种元素简单离子半径比较：

C>D>E>B

B．B、D、E简单气态氢化物稳定性比较：

B>D>E

C．E最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4

D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为CO

23．（2019·河南高三月考）已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。

25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．X、M简单离子半径大小顺序：

X>M

B．X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素

C．Z的最高价氧化物的化学式为ZO3

D．X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成

24．（2020·福建高三期末）W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X的某同位素可用于测量文物年代，M为由X元素构成的一种单质。

甲和丁两种物质都由W和Y元素组成，乙由Y和Z元素组成，常温下为气体，具有漂白性，戊为二元强酸。

它们之间的转化关系如下，下列叙述正确的是（）

A．气态氢化物的稳定性：

X＞Y＞ZB．原子半径顺序：

Z＞Y＞X＞W

C．丁的水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒D．常温常压下，M能和丙发生化合反应

25．（2020·山西大同一中高三月考）化合物M（结构式如下图）是最常用的还原剂，由H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现，其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1:

1和2:

1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列叙述正确的是（）

A．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸

B．Z元素位于第3周期第ⅦA族

C．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性

D．化合物M不能与Z2W2反应

26．（2019·全国高三专题练习）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。

下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径：

Z＞W＞Y＞X

B．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键

C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物

D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性

27．（2020·重庆江北中学高二月考）X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。

X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:

1。

下列叙述错误的是（）

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：

R>W>Z

D．RY2、WY2通入Ba（NO3）2溶液中均无白色沉淀生成。

28．（2020·四川高三）X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。

25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图，其中X、N、W、R测定的是浓度均为0.01mol/L溶液的pH，Y、Z测定的是其饱和溶液的pH。

下列说法正确的是（）

A．R、N分别与X形成二元化合物的水溶液均呈碱性

B．N、Z、X三种元素的最高价氧化物均不与水反应

C．单质与H2化合由易到难的顺序是：

R、N、M

D．金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：

Y、X、Z

29．（2020·云南曲靖一中高三月考）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。

Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（）

A．原子半径的大小顺序：

rY>rX>rQ>rW

B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

30．（2019·江苏淮海中学高三）X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。

X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。

下列叙述正确的是（）

A．Y、Z、W原子半径依次增大

B．元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D．X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同

2020年高考化学小题专练6--物质结构元素周期律答案

【高考真题】

1.【答案】C

【解析】

由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为−3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。

A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；

B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；

C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；

D项、新化合物中P元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。

2.【答案】D

【解析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+（a+2）=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。

根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则

A．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：

N＜Al，A项正确；

B．常温常压下，Si为固体，B项正确；

C．同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：

PH3＜NH3，C项正确；

D．X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；答案选D。

【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。

3.【答案】B

【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。

A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；

B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；

C、C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；

D、单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D错误；答案选B。

4.【答案】B

【解析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O，因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W为S元素；据此解题；

A．元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r（Mg）＞r（Si）＞r（S）＞r（O），故A错误；

B．X为O元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故B正确；

C．Z为Si元素，W为S元素，因为S的非金属性强于Si，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，故C错误；

D．W为S元素，X为O元素，因为O的非金属性强于S，所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的，故D错误；总上所述，本题选B。

【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的推断、原子结构与元素性质，题目难度不大，应先根据提示推断所给原子的种类，原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

5.【答案】D

【解析】

A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为

，据此判断该元素在周期表中的位置；

B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；

C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；

D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；

A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为

，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；

B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；

C．Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大